铜器生锈的化学式是什么?二氧化硫形成酸雨的化学式是什么?

橘子皮上出现青绿色霉点是青霉菌利用橘子皮营养物质组建自身物质而进行的一系列生命活动现象，而铜绿是一种化学反应，是非生命现象．
所以橘子皮上出现的青绿色霉点属于生命现象，而铜器上生出青绿色的锈斑属于非生命现象．
故答案为：橘子皮上出现的青绿色霉点属于生命现象，而铜器上生出青绿色的锈斑属于非生命现象．

点评：
本题考点： 生物的特征．

考点点评： 解答此类题目的关键是理解生物的特征．

（1）由于碱式碳酸铜具备碱和碳酸盐的性质，所以[Cu₂（OH）₂CO₃]和硫酸反应的产物是硫酸铜、水和二氧化碳，方程式为Cu₂（OH）₂C0₃+2H₂S0₄=2CuS0₄+CO₂↑+3H₂O；
（2）设：可以和x克碱式碳酸铜反应
Cu₂（OH）₂C0₃+2H₂S0₄=2CuS0₄+CO₂↑+3H₂O
222 196
x 2000g×2.5%
[222/x＝
196
2000g×2.5%]
x=56.6g
故答案为：（1）Cu₂（OH）₂C0₃+2H₂S0₄=2CuS0₄+CO₂↑+3H₂O；（2）答：可以和56.6克碱式碳酸铜反应．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是对信息利用和化学方程式计算考查题，解题的关键是利用信息书写出相关的方程式；

A、②是化合物与化合物反应生成单质和化合物，不符合置换反应的概念，故A错误．
B、①③④都是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，故B正确．
C、②是化合物与化合物反应生成单质和化合物，不符合置换反应的概念，故C错误．
D、②是化合物与化合物反应生成单质和化合物，不符合置换反应的概念，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 置换反应及其应用．

考点点评： 可以利用单质和化合物的判断，紧扣概念来分析置换反应．

（1）①因为“铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳”化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2+3H₂O+CO₂↑；故A中所制取物质为CuSO₄；
②氢氧化铜加热之后会发生反应：Cu（OH）₂

△
.
CuO+H₂O，故C中所制取物质为CuO；
③氢气能置换出氧化铜中的铜，化学方程式为：H₂+CuO=Cu+H₂O，故D中所制取物质为Cu；
（2）A操作过程中涉及的反应的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑；
（3）如果实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜，这是因为反应结束时没有继续通氢气，使生成的铜又被氧化了．
故答案为：（1）A、CuSO₄，C、CuO，D、Cu；
（2）Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑；
（3）反应结束时没有继续通氢气，使生成的铜又被氧化了．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；实验操作注意事项的探究；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．

（1）由反应现象可知，绿色固体变成黑色的氧化铜，说明铜绿中含有铜和氧，试管口有水滴出现，说明铜绿中含有氢和氧，澄清石灰水变浑浊是因为生成了二氧化碳，说明铜绿中含有碳和氧，则铜绿中含有的元素是铜、碳、氢、氧，因为水和二氧化碳中都含有氧元素，故不能确定氧气是否参加反应．
（2）要确定氧气是否参与铜生锈，可设计一个有氧气、二氧化碳、水同时存在的环境和一个只有水和二氧化碳存在的环境，通过比较铜能否生锈以及生成的快慢来判断．
故答案为：（1）铜、碳、氢、氧，二氧化碳、水，氧气．
（2）取两片打磨好的铜片分别半浸入两只盛有经煮沸并迅速冷却的蒸馏水的试管中，将其中一支试管充满二氧化碳气体，塞紧橡皮塞；将另一支试管充满氧气和二氧化碳气体的混合气体，塞紧橡皮塞．根据两支试管中铜片表面是否出现铜绿来判断氧气是否参加了反应．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；物质的元素组成．

考点点评： 解答此题熟练运用质量守恒定律，能设计不同的对比实验，通过控制变量来达到实验目的．

（1）E中一定含有铜离子，蓝色溶液E和铁反应生成红色固体H，则H为铜，蓝色溶液E为硫酸铜溶液，黑色粉末B和稀硫酸反应生成蓝色溶液E，则黑色粉末B为氧化铜，无色液体C在通电条件下能分解，则C为水，G和氧化铜加热能生成铜，说明G具有还原性，具有还原性的气体一般是氢气和一氧化碳，G是由D和木炭高温反应生成的，G中含有碳元素，G为一氧化碳，则D为二氧化碳；
（2）湿发冶铜的原理是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，所以该原理与⑤所示的反应非常相似；
（3）③为无色液体C在通电条件下能发生反应，可知无色液体C为水，化学方程式为 2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑；
故答案为：（1）CuO；（2）⑤；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（3）2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑；

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 根据一些物质特殊的物理或化学性质即可确定该物质，找到解答的突破点，然后根据突破点逐步确定每种物质．本题的突破点就是物质的颜色，抓住这点，即可解答．

（1）给试管加热提供热源的仪器是酒精灯；
（2）试管壁有水珠出现说明有水生成，根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，所以说明铜绿中含有氢元素和氧元素；澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，所以说明铜绿中含有碳元素；
①由于铜绿药品中含有水分，如果大试管的管口略向上倾斜时，水分受热变为水蒸气，在试管口冷凝成水滴，倒流入试管底部，使试管炸裂；
②如果先熄灭酒精灯，会因为试管内温度降低，压强减小，水会沿着导管倒吸入试管内，使试管炸裂；
（3）向大试管中加入足量的稀硫酸，发生反应的反应物是氧化铜和硫酸，生成物是硫酸铜和水；加入硫酸溶液变蓝，说明溶液中含有铜元素，所以铜绿中含有铜元素，由第（2）题中已经知道铜绿中含有碳、氢、氧元素组成，所以铜绿是由碳、氢、氧、铜四种元素组成；由于铜绿中含有碳元素，所以铜生锈必须由空气中含有碳元素的物质参加，所以二氧化碳参加了反应，防止生锈只要控制住铜生锈的条件即可；保持铜器的清洁干燥可以使铜不与水分接触、涂油可以隔绝空气，都能起到防止生锈的目的．
故答案为：（1）酒精灯；（2）氢、氧（或H、O）；碳（或C）；①防止冷凝水回流到试管底部，使试管炸裂；②把导管移出液面；（3）CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；铜、氢、氧、碳；二氧化碳；保持铜器的清洁干燥、涂油等．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量．

考点点评： 解答本题的关键是要根据质量守恒定律，在反应前后元素种类不变，由铜绿分解生成二氧化碳和水、氧化铜，就可以判断铜绿是由铜、氢、氧、碳四种元素组成．

（1）、生物的特征．1、生物的生活需要营养．2、生物能够进行呼吸．3、生物能排出体内产生的废物．4、生物能够对外界刺激作出反应．5、生物能够生长和繁殖．6、除病毒外，生物都是由细胞构成的．判断是不是生物的依据是看其是否具有生物的特征，如铜锈不能呼吸，不具有生物的六大特征，不属于生物．橘子上的霉，是青霉，属于真菌，从橘子登食物上获得营养物质，并进行繁殖，具有生物的特征，属于生物．
（2）、病毒的结构简单，由蛋白质外壳和内部的遗传物质组成，没有细胞结构，所以病毒这种生物不是由细胞构成的．
除病毒外细胞是生物体结构和功能的基本单位．
故答案为：（1）不属于；锈（或生物的其他特征）；属于
（2）细胞

点评：
本题考点： 生物的特征．

考点点评： 解答此类题目的关键是理解生物的特征，明确除病毒外，生物体都是由细胞构成的．

铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]中含有碳酸根和氢氧根，则铜绿能与酸反应，且生成水和放出气体二氧化碳；
故答案为：HCl（或H₂SO₄、HNO₃）；

点评：
本题考点： 金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 碳酸盐都能与酸反应生成气体二氧化碳，与酸反应生成二氧化碳的一定含有碳酸根．

（1）根据碱式碳酸铜化学式[Cu₂（ OH ）₂ CO₃]和质量守恒定律，则得出铜生锈可能是铜与空气中的氧气、水和 二氧化碳共同反应的结果．
【实验分析】
（2）①根据反应物、反应条件、生成物，可以书写铜绿受热分解的化学方程式 Cu₂（OH）₂CO₃

△
.
2CuO+H₂O+CO₂↑，绿色粉末逐渐变为 黑色．
②根据反应物、反应条件、生成物，可以书写铜加热的化学方程式 2Cu+O₂

△
.
2CuO．
（3）在操作①中，实验前应先 检查装置的气密性．
（4）根据“碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），碱石灰可以用来吸收二氧化碳和水蒸气”，则可推测C的作用是 吸收二氧化碳和水蒸气，F的作用是 防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到E，影响二氧化碳和水分质量的测定．
（5）步骤⑤该操作中推注射器时缓缓的目的是使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分．若不进行步骤⑤的操作，生成的二氧化碳和水不能被充分吸收，使得结果偏小．故填：偏小．
（6）反应结束后，测得E装置的质量增加了0.62g，则二氧化碳和水的质量为0.62g，则碱式碳酸铜的质量为2.22g，故样品中所占质量分数为[2.22g/10.0g×100%=22.2%．
（7）小明同学提出可以通过测D装置反应后的质量的减少即为反应生成的水和二氧化碳来计算，同学们经过思考否定了这种方案，理由是 E装置增加的质量即为反应生成的水和二氧化碳．
（8）根据资料“铜绿可与稀硫酸反应生成硫酸铜、水以及一种能使石灰水变浑浊的气体”，则可写出铜绿与硫酸反应的化学方程式 Cu₂（OH）₂CO₃ +2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑．
（9）根据资料“含有硫酸根离子的化合物溶液与氯化钡溶液反应会产生白色沉淀”，则可证明所加稀硫酸过量的现象是 与氯化钡溶液反应会产生白色沉淀，滤液中含有的溶质有 氯化氢和 硫酸铜．
（10）判断滤渣铜已洗涤干净的操作方法及现象是 称量E装置的质量不再增加．
故答案为：（1）二氧化碳；
（2）①Cu₂（OH）₂CO₃

△
.
]2CuO+H₂O+CO₂↑，黑．②2Cu+O₂

△
.
2CuO．
（3）检查装置的气密性．
（4）吸收二氧化碳和水蒸气，防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到E，影响二氧化碳和水分质量的测定．
（5）使碱石灰充分吸收二氧化碳和水蒸气．偏小
（6）22.2%．
（7）E装置增加的质量即为反应生成的水和二氧化碳．
（8）Cu₂（OH）₂CO₃ +2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑．
（9）与氯化钡溶液反应会产生白色沉淀，氯化氢和 硫酸铜．
（10）称量E装置的质量不再增加

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题的关键是要充分理解物质的性质和实验目的，只有这样才能对问题做出正确的判断．

在潮湿的空气中，铜可以和水、氧气、二氧化碳等物质反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：2Cu+H₂O+CO₂+O₂═Cu₂（OH）₂CO₃．
故答案为：2Cu+H₂O+CO₂+O₂═Cu₂（OH）₂CO₃．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题要正确的书写反应物和生成物的化学式，同时书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，注意化学方程式的配平．

（1）把铜绿与稀硫酸混合充分反应后过滤得到硫酸铜溶液，向所得硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液至沉淀不再产生时过滤，把过滤得到的氢氧化铜沉淀进行加热分解得到氧化铜，最后利用氢气在加热条件下还原氧化铜即可达到获得不含固体杂质铜的制取目的；
（2）取铜绿于烧杯中，加入适量稀硫酸用玻璃棒搅拌，充分反应后过滤，向过滤所的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液并不断搅拌；完成以上操作需要使用漏斗、烧杯、玻璃棒、滴管、铁架参（带铁圈）等仪器；把过滤得到的氢氧化铜沉淀放在试管中加热，全部全黑色，通入氢气进行还原直到全部变为光亮的红色的铜；完成以上操作需要使用酒精灯、试管、氢氢气的玻璃导管、铁架台（带铁夹）等仪器．因此完成该实验需要使用的仪器为：（1）试管、（3）烧杯、（4）酒精灯、（5）通氢气的玻璃导管、（6）漏斗、（7）滴管、（9）铁架台（带铁圈和铁夹）、⑽玻璃棒；
（3）操作A加入稀硫酸，硫酸与碱式碳酸铜反应可生成硫酸铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑；操作C为对氢氧化铜加热，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为Cu（OH）₂

△
.
CuO+H₂O；
（4）由于铜在高温下能与氧气发生反应生成氧化铜，因此在铜未冷却便停止通氢气，则会导致还原出的铜又被氧化成氧化铜，出现实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜的意外结果．
故答案为：
（1）铜绿

稀硫酸

搅拌过滤CuSO₄

NaOH溶液

搅拌过滤Cu（OH）₂
△
CuO
H2
△Cu；
（2）选出的仪器：（1）试管、（3）烧杯、（4）酒精灯、（5）通氢气的玻璃导管、（6）漏斗、（7）滴管、（9）铁架台（带铁圈和铁夹）、⑽玻璃棒；
（3）Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑；Cu（OH）₂

△
.
CuO+H₂O；
（4）铜未冷却便停止通氢气，结果铜又被氧化成氧化铜．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；常用仪器的名称和选用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 利用所涉及物质的性质、变化规律及实验的具体要求，分析制取流程以理解所设计的实验过程，从而解答实验中所涉及的相关问题．

在潮湿的空气中，铜可以和水、氧气、二氧化碳等物质反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：2Cu+H₂O+CO₂+O₂═Cu₂（OH）₂CO₃．
故答案为：2Cu+H₂O+CO₂+O₂═Cu₂（OH）₂CO₃．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题要正确的书写反应物和生成物的化学式，同时书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，注意化学方程式的配平．

（1）黑色粉末B和稀硫酸反应生成蓝色溶液E，E中一定含有铜离子，则黑色粉末B为氧化铜，蓝色溶液E为硫酸铜溶液，硫酸铜和铁反应生成红色固体H，则H为铜，无色液体C在通电条件下能分解，则C为水，G和氧化铜加热能生成铜，说明G具有还原性，具有还原性的气体一般是氢气和一氧化碳，G是由D和木炭高温反应生成的，G中含有碳元素，G为一氧化碳，则D为二氧化碳，根据化学反应前后元素的种类不变可知铜绿的组成元素为 Cu O C H
故选CuO Cu、O、C、H
（2）湿发冶金术的原理是F_e+CuSo₄=FeSO₄+Cu，故答案为：⑤F_e+CuSo₄=FeSO₄+Cu
（3）无色液体C在通电条件下能发生反应，可知无色液体C为水，故答案为：2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑
（4）一般不加热，操作简便，污染少，节约能源的方案为好的方案，故答案为：用铁和硫酸铜反应的方法冶炼铜操作简单，不需加热．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见金属的冶炼方法；物质的元素组成；化学式的书写及意义；反应现象和本质的联系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解本类型题的关键是根据明显现象找到突破点，然后根据突破点逐步确定每种物质．