肼是强还原剂,与氧化剂反应时放出大量的热,N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)

①化合价升高元素是Cl，所在反应物HCl是还原剂，化合价降低的是Mn元素，所在反应物MnO₂是氧化剂，化合价升高的Cl元素失2mol电子，化合价降低的Mn元素得到2mol电子，电子转移情况为：，
故答案为：；MnO₂；HCl；
②反应中Cl元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，氧元素由-2价升高为O₂中0价，氧化剂和还原剂都是KClO₃，转移电子数为12，用双线桥表示其电子转移情况为：，
故答案为：；KClO₃；KClO₃．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念、电子转移表示方法的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

液态肼和过氧化氢反应会生成水蒸气和氮气，故答案为：N₂H₄+2H₂O₂=4H₂O↑+N₂↑
因为从液态肼和双氧水反应的化学方程式可以看出，生成物只有水和氮气，不会造成粉尘等污染，故答案为：产物无污染．
故答案为：N₂H₄+2H₂O₂=4H₂O↑+N₂↑；产物无污染．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查学生对所学知识在特殊环境下的应用．学生需充分考虑特定因素，才能正确答题．

（1）P元素的化合价由-3价升高为+5价，含元素化合价升高的物质为还原剂，则PH₃为还原剂，故答案为：PH₃；
（2）设X中Cl的化合价为x，则0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，则X的化学式是Cl₂，故答案为：Cl₂；
（3）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Cl元素的化合价降低，P元素的化合价升高，则KClO₃为氧化剂，Cl₂为还原产物，还原剂为PH₃，氧化产物为H₃PO₄，则氧化性为KClO₃＞H₃PO₄，还原性为PH₃＞X，故答案为：AC．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念及规律性知识的考查，题目难度不大．

氧化还原反应的实质为电子转移，还原剂失去电子，被还原，发生还原反应；Na₂O₂中氧元素化合价为-1价，既能失去电子也能得到电子，则既有氧化剂也有还原性；Na₂O₂和KMnO₄的H₂SO₄溶液反应为5Na₂O₂+2KMnO₄+8H₂SO₄=5Na₂SO₄+2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O，Mn元素的化合价降低，过氧化钠中O元素的化合价升高，所以氧化剂为KMnO₄，还原剂为Na₂O₂，
故答案为：电子转移；失去；还原；氧化；还原；KMnO₄；Na₂O₂．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意元素化合价与微粒性质的关系，题目难度不大．

A．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A不选；
B．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故B不选；
C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
D．只有Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂，故D选；
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂判断的考查，注意从化合价角度分析，题目难度中等．

在3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K₂SO₃，硫元素由0价降低为-2价，被还原，还原产物为K₂S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应概念与计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据电子转移守恒计算氧化剂与还原剂的物质的量之比．

A．反应中O的化合价升高，水为还原剂，故A错误；
B．反应中，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；
C．反应中，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误；
D．反应中，水中H和O元素的化合价不变，所以水既不作氧化剂又不作还原剂，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应及氧化还原反应中水的作用，明确元素的化合价变化是解答的关键，难度不大．