三氯化钛-重铬酸钾容量法快速测定铁矿石中全铁量（不用氯化亚锡）,此方法的原理是什么?具体涉及的方程式有哪些?尽量说得详细

三氯化钛还原滴定法
1 范围
本推荐方法用氯化亚锡和三氯化钛还原重铬酸钾滴定法测定铁矿中全铁含量
本方法适用于天然铁矿铁精矿烧结矿及球团矿中质量分数为20% 75 的全铁含量
的测定
2 原理
试样用酸分解熔融残渣或碱熔融分解氯化亚锡将大量铁还原后加三氯化钛还原少
量剩余铁用稀重铬酸钾溶液氧化(方法一方法二)或用高氯酸氧化(方法三)过量的还原剂
以二苯胺磺酸钠作指示剂重铬酸钾标准溶液滴定
3 试剂
3.1 碳酸钠(Na2CO3) 无水粉末
3.2 过氧化钠(Na2O2) 干粉
3.3 盐酸为1.19g/mL
3.4 盐酸1+9 1+50
3.5 硫酸1+1
3.6 氯化亚锡60g/L
称取6g 氯化亚锡(SnCl2)溶解于20mL 热盐酸( 为1.19g/mL)中加水稀释至100mL
混匀加一锡粒贮于棕色瓶中
3.7 三氯化钛溶液1+14
取2mL 三氯化钛溶液[质量浓度为15% 20%] 用盐酸(1+5)稀释至30mL 在冰箱中保存
3.8 硫磷混酸
边搅拌边将150mL 硫酸( 为1.84g/L)慢慢注入700mL 水中加150mL 磷酸( 为
1.7g/mL) 混匀
3.9 高氯酸1+1
3.10 过氧化氢体积分数为30% 3%
3.11 高锰酸钾溶液40g/L
3.12 重铬酸钾溶液0.5g/L
3.13 氢氧化钠溶液20g/L
3.14 硫酸亚铁铵溶液c[(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O]=0.05mol/L
称取19.7g 硫酸亚铁铵溶解于硫酸(5+95)中稀释至1000mL 混匀
3.15 重铬酸钾标准溶液c(1/6K2Cr2O7)=0.05000mol/L
称取2.4518g 预先在150 烘干2h 并在干燥器中冷却至室温的重铬酸钾[质量分数至
少99.9%] 溶解在适量水中移入1000mL 容量瓶中用水稀释至刻度混匀
3.16 钨酸钠溶液250g/L
称取25g 钨酸钠(Na2WO4)溶于适量水中加5mL 磷酸( 为1.7g/mL) 用水稀释至100mL
混匀
3.17 靛蓝溶液1g/L
称取0.1g 靛蓝(C16H8O8N2S2Na2)溶解于100mL 硫酸(1+1)中混匀
3.18 二苯胺磺酸钠(C6H5NHC6H4SO3Na)溶液2g/L
4 操作步骤
4.1 称样
称取0.20g 试样精确至0.0002g
4.2 空白试验
随同试样做空白试验
4.3 试样处理
4.3.1 分解
4.3.1.1 酸分解[钒的质量分数小于0.08% 钼和铜的质量分数均小于0.1%的试样]
将称取的试样置于250mL 烧杯中加30mL 盐酸(1+1) 盖上表面皿低温加热分解(

钛盐里有这种紫色沉淀的
用锌处理钛（IV）盐的盐酸溶液,会得到的三氯化钛的水溶液：
2TiCl4+Zn==2TiCl3+ZnCl2
将氢氧化钠缓慢的加入至溶液呈碱性,相当于将TiCl3浓缩了,这时可以析出紫色的六水合三氯化钛TiCl3*6H2O晶体,其化学式为[Ti(H2O)6)]Cl3.
(若在此弄溶液中加入乙醚,并通入氯化氢至饱和,可以由绿色的乙醚溶液中得到绿色的六水合三氯化钛晶体,它们互为异构体.绿色的TiCl3*6H2O的化学式是[TiCl(H2O)5]Cl2*H2O.)
第二个不知道,不好意思
第三个应该是二氧化钛,不可能是氧化钛,钛（II）很不稳定
TiO2+MgO==MgTiO3

应该判对.不过不完整.见下面的说明.
试液中加入硫磷混合酸的作用：一则在高温冒烟的情况下磷酸易使铁矿石溶解完全；二则磷酸
能与随时被重铬酸钾滴定氧化成为三价铁离子生成磷酸铁无色络合物Fe（HPO4）2-,降低溶液中Fe3＋浓度,从而降低Fe3＋/Fe2＋电对的电位,使滴定时的电位突跃增大,使Cr2O72－和Fe
2＋之间的反应更加完全,并避免二苯胺磺酸钠指示剂过早地变色,减少终点误差.同时生成Fe（HPO4）2－无色络合物,也消除了Fe3＋的黄色对观察终点的影响,硫酸的存在可提高滴定时的氧化还原反应速度.

深蓝

公式左右元素数量要相等,要加2

取15％三氯化钛溶液（商品试剂）20ml,与硫酸13ml小心谨慎混合均匀（混合液体颜色为紫黑色）；加适量浓过氧化氢溶液至出现黄色；加热至冒白烟,放冷,用水稀释,并再蒸发至有沉淀析出,加水得到无色溶液,并加水至100ml,滤过.

黑色固体粉末