Li2Co3受热分解?已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异很大,却与镁相似,下列有关锂及其化合物的性质错误的B.Li2

A、该燃料电池中通入CO的一极是负极，通O₂和CO₂的混合气体的一极是正极，故A错误；
B、该燃料电池中通O₂和CO₂的混合气体的一极是正极，发生的电极反应是：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，故B正确；
C、正极上的电极反应式为O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-，负极上的电极反应式为2CO-4e^-+2CO₃^2-═4CO₂，总反应式为：2CO+O₂═2CO₂，熔融盐中CO₃^2-的物质的量浓度不变，故C错误；
D、在原电池中，电解质中的阴离子移向负极，故D错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查原电池原理，根据燃料电池的工作原理规律来分析解答即可，注意电极反应式的正确书写，为易错点．

A．CO失电子发生氧化反应，所以通入CO的电极为负极，故A错误；
B．负极上CO失电子发生氧化反应，电极反应式为CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂，故B正确；
C．正极上得电子发生还原反应，故C错误；
D．放电时，阴离子向负极移动，所以CO₃^2-向负极定向移动，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了化学电源新型电池，该电池使用燃料电池，明确原电池原理即可解答，难点是电极反应式的书写，要结合电解质书写．

A．该燃料电池中通入CO的一极是负极，通O₂和CO₂的混合气体的一极是正极，发生的电极反应是：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，故A正确；
B．在原电池中，电解质中的阴离子移向负极，故B错误；
C、正极上的电极反应式为O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-，负极上的电极反应式为2CO-4e^-+2CO₃^2-═4CO₂，总反应式为：2CO+O₂═2CO₂，熔融盐中CO₃^2-的物质的量浓度不变，故C错误；
D、该燃料电池中通入CO的一极是负极，故D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查原电池原理，根据燃料电池的工作原理规律来分析解答即可，注意电极反应式的正确书写，为易错点．

通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2CO-4e^-+2CO₃^2-═4CO₂，正极上的电极反应式为O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-，总反应式为：2CO+O₂═2CO₂，熔融盐中CO₃^2-的物质的量浓度不变，
故答案为：2CO-4e^-+2CO₃^2-═4CO₂；不变．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查燃料电池知识，为高频考点，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累，难度不大．

阳极上CO失电子发生氧化反应，反应式：2CO+2CO₃^2--4e^-=4CO₂，阴极上氧气失电子和二氧化碳反应生成O₂+2CO₂+4e-=2CO₃^2-，在得失电子相等条件下，两极反应相加得到总反应：2CO+O₂=2CO₂，
故答案为：2CO+2CO₃^2--4e^-=4CO₂；2CO+O₂=2CO₂．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题以燃料电池为载体考查原电池原理，侧重考查学生书写电极反应式，注意结合电解质书写电极反应式，为学习难点．

A．燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，所以a是CH₄，b为O₂，故A错误；
B．原电池放电时，碳酸根离子向负极移动，故B错误；
C．电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，故C错误；
D．正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O₂+2CO₂-4e^-═2CO₃^2-，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等．

（1）固体颗粒越小，化学反应速率越快，同时可使锂元素尽可能多地溶解到酸中，故答案为：（1）增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率；
（2）所给三种物质中，只有CaCO₃能够降低溶液的酸度，提高溶液的pH到6.0～6.5，可除去Fe³⁺、Al³⁺．，故答案为：石灰石；
（3）步骤Ⅱ中加入H₂O₂溶液，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后加入石灰乳可除去其中的Fe³⁺和Mg²⁺，再加入Na₂CO₃溶液可除去Ca²⁺．此时溶液中的离子主要有Li⁺、Na⁺、SO₄^2-，
故答案为：Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺；
（4）步骤Ⅲ加入饱和Na₂CO₃溶液后，主要使Li⁺转化为Li₂CO₃沉淀，故答案为：2Li⁺+CO₃^2-=Li₂CO₃↓；
（5）反应后，溶液中的Na₂SO₄以及加入的过量Na₂CO₃便留在母液中，可回收的主要物质为Na₂SO₄，故答案为：Na₂SO₄．

点评：
本题考点： 含硅矿物及材料的应用；物质的分离、提纯和除杂；制备实验方案的设计．

考点点评： 钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的物质，特别是铝、铁在国民经济中占有极其重要的地位．命题的重点将是钠及其化合物（特别是Na2O2、Na2CO3、NaHCO3）的性质、铝及其化合物的两性、Fe2+与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu（OH）2的性质等．估计以后高考试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，也会在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力．以实验探究的形式考查元素化合物的性质将成为以后高考命题的新亮点．

A、该燃料电池中通入CO的一极是负极，通O₂和CO₂的混合气体的一极是正极，故A错误；
B、在原电池中，电解质中的阳离子移向正极，即Na⁺移向电源正极，故B错误；
C、通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2CO-4e^-+2CO₃^2-═4CO₂，故C正确；
D、通入氧气和CO₂的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池原理，根据燃料电池的工作原理规律来分析解答即可，注意电极反应式的正确书写，为易错点．

A．该燃料电池中通入CO的一极是负极，负极上失电子发生氧化反应，故A错误；B．燃料电池中需要补充的是燃料和氧化剂，所以该电池工作过程中需不断补充CO和O2，而CO2可循环利用，故B正确；C．负极上的电极反应式为2CO-...

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，根据氢氧燃料电池发生的反应采用知识迁移的方法分析解答，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．

A、该燃料电池中通入CO的一极是负极，通O₂和CO₂的混合气体的一极是正极，故A错误；
B、该燃料电池中通O₂和CO₂的混合气体的一极是正极，发生的电极反应是：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，故B正确；
C、正极上的电极反应式为O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-，负极上的电极反应式为2CO-4e^-+2CO₃^2-═4CO₂，总反应式为：2CO+O₂═2CO₂，熔融盐中CO₃^2-的物质的量浓度不变，故C错误；
D、在原电池中，电解质中的阴离子移向负极，故D错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查原电池原理，根据燃料电池的工作原理规律来分析解答即可，注意电极反应式的正确书写，为易错点．

由题意知：反应的化学方程式2LiOH+CO₂═Li₂CO₃+X．再根据质量守恒定律的意义，反应前：锂离子2个、氧原子4个、氢原子2个、碳原子1个；反应后Li₂CO₃中微粒数：锂离子2个、氧原子3个、碳原子1个；可知1个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子．故X的化学式为：H₂O．
故答案为：H₂O．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断．

考点点评： 掌握有关化学式的计算和推断方法；掌握质量守恒定律的内容、涵义及其实际应用．

该熔融盐燃料电池中，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O₂+2CO₂+4e^-═2 CO₃^2-，负极上燃料CO失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳，电极反应式为2CO+2CO₃^2--4e^-═4CO₂，
故答案为：2CO+2CO₃^2--4e^-═4CO₂；2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2-．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查化学电源新型电池，侧重考查电极反应式的书写，燃料电池电极反应式的书写是学习难点，燃料电池中，负极上燃料失电子、正极上氧化剂得电子，题目难度中等．

A．该燃料电池中，通入CO的电极上失电子发生氧化反应，为原电池负极，故A错误；
B．负极上CO失电子发生氧化反应，电极反应式为2CO-4e^-+2CO₃^2-═4CO₂，故B错误；
C．电池总反应是2CO+O₂=2CO₂，实际上熔融盐中CO₃^2-不参加反应，则其物质的量在工作时保持不变，故C正确；
D．放电时，CO₃^2-向负极移动，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池原理，燃料电池中负极上燃料失电子发生氧化反应、正极上氧化剂得电子发生还原反应，知道电解质中阴阳离子移动方向，难点是电极反应式的书写．

设所需LiOH的质量为x，
2LiOH+CO₂═Li₂CO₃+H₂O，
4844
x 66g
[48/44]=[x/66g]，
x=72g．
答：要除去66g二氧化碳所需LiOH的质量是72g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题比较简单，主要考查根据化学方程式进行计算方面的能力．

已知β-锂辉石（主要成分为Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂）为原材料制备Li₂CO₃的工艺流程：Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂加硫酸，浸取，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等杂质，在在搅拌下加入石灰石调节pH，使Al³⁺、Fe³⁺转化为氢氧化物沉淀，过滤，再将适量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，然后转化为氢氧化铁沉淀，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，钙离子转化为碳酸钙沉淀，过滤的硫酸锂溶液，再加饱和碳酸钠溶液得到碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂；
（1）固体颗粒越小，化学反应速率越快，同时可使锂元素尽可能多地溶解到酸中，
故答案为：增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率；
（2）所给三种物质中，只有CaCO₃能够降低溶液的酸度，提高溶液的pH到6.0～6.5，可除去Fe³⁺、Al³⁺，
故答案为：石灰石；
（3）步骤Ⅱ中加入H₂O₂溶液，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后加入石灰乳可除去其中的Fe³⁺和Mg²⁺，再加入Na₂CO₃溶液可除去Ca²⁺．此时溶液中的离子主要有Li⁺、Na⁺、SO₄^2-，
故答案为：Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺；
（4）步骤Ⅲ加入饱和Na₂CO₃溶液后，主要使Li⁺转化为Li₂CO₃沉淀，反应的离子方程式为：2Li⁺+CO₃^2-=Li₂CO₃↓；
故答案为：2Li⁺+CO₃^2-=Li₂CO₃↓．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题以制备Li2CO3的工艺流程为知识背景，考查了影响速率的因素、除杂质、离子方程式等，题目难度中等，侧重于考查学生对题中信息的分析和利用能力．

该熔融盐燃料电池中，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O₂+2CO₂+4e^-═2 CO₃^2-，负极上燃料CO失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳，电极反应式为2CO+2 CO₃^2--4e^-═4CO₂，在得失电子相同条件下将正负极电极反应式相加得电池反应式2CO+O₂═2CO₂，
故答案为：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-；2CO+2 CO₃^2--4e^-═4CO₂；2CO+O₂═2CO₂．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池；电极反应和电池反应方程式．

考点点评： 本题考查化学电源新型电池，侧重考查电极反应式的书写，燃料电池电极反应式的书写是学习难点，燃料电池中，负极上燃料失电子、正极上氧化剂得电子，题目难度中等．

A．该燃料电池中通入CO的一极是负极，负极上失电子发生氧化反应，故A错误；
B．正极上的电极反应式为O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-，故B错误；
C．负极上的电极反应式为2CO-4e^-+2CO₃^2-=4CO₂，故C错误；
D．燃料电池中需要补充的是燃料和氧化剂，所以该电池工作过程中需不断补充CO和O₂，而CO₂可循环利用，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查原电池原理，根据氢氧燃料电池来分析解答即可，注意电极反应式的正确书写，为易错点．