38.4mg铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况下），反应消耗的HNO3的物质的量

风中的鱿鱼2022-10-04 11:39:542条回答

38.4mg铜跟适量的浓HNO₃反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况下），反应消耗的HNO₃的物质的量可能是（　　）
A. 1.0×10^-3mol
B. 1.6×10^-3mol
C. 2.2×10^-3mol
D. 2.4×10^-3mol

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foxapplecore 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%: 解题思路：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO₂，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO₂和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量．
铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO₂，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO₂和NO，
则n（NO₂）+n（NO）=
2.24×10−3L
22.4L/mol=1.0×10^-3mol，
即被还原的硝酸的物质的量为1.0×10^-3mol，
n（Cu）=
38.4×10−3g
64g/mol=0.6×10^-3mol，则生成n（Cu（NO₃）₂）=0.6×10^-3mol，
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.6×10^-3mol×2=1.2×10^-3mol，
则：参加反应的硝酸的物质的量为：1.0×10^-3mol+1.2×10^-3mol=2.2×10^-3mol，
故选C．

点评：
本题考点：化学方程式的有关计算．

考点点评：本题考查化学方程式的计算，但该题可不同书写有关反应的方程式，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，从质量守恒的角度解答该题．; 1年前

kellyone1232 共回答了16个问题 | 采纳率: 生成NO和NO2
根据化学反应方程式 Cu和N的消耗比例列二元一次方程求解; 1年前

38.4mg的铜与适量浓硝酸,铜全部溶解,共收集到NO2和NO的混合气体22.4mL（标准状况）,则混合气体中NO和NO 38.4mg的铜与适量浓硝酸,铜全部溶解,共收集到NO2和NO的混合气体22.4mL（标准状况）,则混合气体中NO和NO2的体积分别是多少 siven_gong1年前1: 雪儿x 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

铜物质的量是0.6*10^-3 铜全部变为二价转移1.2*10^-3 mol电子设no no2分别n1 n2 n1+n2=10^-3
n1*3+n2*1=1.2*10^-3 (生成1molNO转移3mol电子 1molNO2转移1mol电子）联立解得 n1=0.1*10^-3 n2=0.9*10^-3

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38.4mg铜与适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,用排水法收集的气体在标准状态在的体积 38.4mg铜与适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,用排水法收集的气体在标准状态在的体积 A 22.4ml B 8.96ml c 26.88ml D 11.2ml dlx_0222651年前1: igiu 共回答了19个问题 | 采纳率100%

V=22.4*2*38.4/(64*3)=8.96mL
B

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38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4ml(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是 38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4ml(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是（2.2x10^-3mol） 我去搜了一下解析,说是这里有两个反应,就是铜和浓硝酸跟铜和稀硝酸,为什么有两个反应呢?是不是铜跟浓硝酸反应的时候,都会发生这两个反应?还是这道题比较特别,这里说的是适量浓硝酸. hunan10251年前4: SDA-蓝天共回答了20个问题 | 采纳率90%

你想啊浓硝酸是适量的他在反应的过程中氢离子和硝酸根被消耗而又有谁生成所以hno3浓度在减少就变成了稀硝酸因为cu跟他俩都反应会生成no 和no2 如果条件说浓HNO3适量的话都会而且还有cu(NO3)2 若果cu有剩余再加算就相当于又有稀硝酸还是会继续反应的

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38.4mg铜与适量的农硝酸反应铜完全反应后共收集到0.1mol气体那么反应消耗的HNO3的物质的量可能是 38.4mg铜与适量的农硝酸反应铜完全反应后共收集到0.1mol气体那么反应消耗的HNO3的物质的量可能是 2×10^(-3)mol,请问怎样算 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是 A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL abbbc1年前2: 丽城共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

1
不管怎么你写的两个化学方程式里面气体前系数都是2
气体的物质的量=被还原的硝酸的物质的量
即:被还原的硝酸是0.0010MOL
所有的Cu都成了离子,结合的是硝酸根.那么做酸的硝酸是Cu物质量的2倍
2*38.4mg/64g/mol=0.0012mol
所以是2.2×10^(-3)mol
2 基本还是物质量的倒换
你搭桥想,相当于铜失的电字让氧元素得了
那么就可知道1.68L的氧气氧化到-2价要得0.3mol电子
也就是要所有的氢氧根离子带的电子是0.3mol
1000* 0.3/5=60
所以选A

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38.4mg铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况下），反应消耗的HNO3的物质的量 38.4mg铜跟适量的浓HNO₃反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况下），反应消耗的HNO₃的物质的量可能是（　　） A. 1.0×10^-3mol B. 1.6×10^-3mol C. 2.2×10^-3mol D. 2.4×10^-3mol 我爱玻璃杯1年前1: langdian88888 共回答了20个问题 | 采纳率95%

解题思路：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO₂，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO₂和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量．
铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO₂，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO₂和NO，
则n（NO₂）+n（NO）=
2.24×10−3L
22.4L/mol=1.0×10^-3mol，
即被还原的硝酸的物质的量为1.0×10^-3mol，
n（Cu）=
38.4×10−3g
64g/mol=0.6×10^-3mol，则生成n（Cu（NO₃）₂）=0.6×10^-3mol，
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.6×10^-3mol×2=1.2×10^-3mol，
则：参加反应的硝酸的物质的量为：1.0×10^-3mol+1.2×10^-3mol=2.2×10^-3mol，
故选C．

点评：
本题考点：化学方程式的有关计算．

考点点评：本题考查化学方程式的计算，但该题可不同书写有关反应的方程式，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，从质量守恒的角度解答该题．

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已知：Cu+4HNO3(浓)==Cu+(NO3)2+2NO2+4H2O.现有38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用 已知：Cu+4HNO3(浓)==Cu+(NO3)2+2NO2+4H2O.现有38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用时,共收集到气体22.4ml（标准状况）,则反应消耗HNO3的物质的量为多少? fofun11年前1: xiaobaozhuzhu 共回答了15个问题 | 采纳率80%

先把数据扩大1000倍（比较好算）38.4gCun(Cu)=0.6mol设生成n(NO2)=X n(N0)=Y生成NO,HNO3得3各电子,生成NO2,HNO3得1各电子Cu失0.6*2mol电子电子守恒X+3Y=1.2气体的物质量为1molX+Y=1X=0.9mol Y=0.1mol6Cu+22HNO3=6Cu(...

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已知:Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O 现有38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用时 已知:Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O 现有38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用时,共收集到气体22.4mol（标准状况）.则反应消耗HNO3的物质的量为多少? cqryan1年前1: 爱娜永不改变共回答了10个问题 | 采纳率90%

CU+4HNO3(浓)=CU（NO3）2+2NO2↑+4H2O
3CU+8HNO3(稀)=3CU（NO3）2+2NO↑+4H2O
由于反应的进行~!HNO3由浓→稀
（1）CU+4HNO3(浓)=CU（NO3）2+2NO2↑+4H2O
1--- 4 ------------------2
X----4X------------------2X
（2）3CU+8HNO3(稀)=3CU（NO3）2+2NO↑+4H2O
3 8 2
Y 8Y/3 2y/3
x+y=0.0384/64=0.0006mol
2x+2y/3=0.0224/22.4=0.001mol
x=0.00045
y=0.00015
n(HNO3)=4x+8Y/3=0.0018+0.0004= 0.0022mol

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38.4mg的铜与适量浓硝酸反应,铜全部作用后.共收集到NO2和NO的混合气体22．4mL（标准状况）,则混合气体中NO 38.4mg的铜与适量浓硝酸反应,铜全部作用后.共收集到NO2和NO的混合气体22．4mL（标准状况）,则混合气体中NO2和NO的体积分别是多少? 如果爱上思1年前1: jiajia728 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

9:1=NO：NO2
no=2.24
no2=20.16

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(1/2)38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4mL(标准状况）.反应消耗HNO3的物. (1/2)38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4mL(标准状况）.反应消耗HNO3的物... (1/2)38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4mL(标准状况）.反应消耗HNO3的物质的量为多少mol?(忽略 郑百合1年前5: 南瓜爱天使共回答了20个问题 | 采纳率90%

n(Cu)=0.0384/64 =0.0006mol
n(NO) + n(NO2)=0.0224/22.4=0.001mol
跑出溶液N原子物质的量=0.001mol
还有
0.0006* 2=0.0012mol NO3- 与Cu2+ 生成Cu(NO3)2
所以
反应消耗硝酸物质的量=0.0012+0.001=0.0022mol

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38.4mg铜跟适量浓HNO3反应,铜全部溶解后共收集NO和NO2混合气体22.4ml反应消耗的HNO3的物质的量是?3 38.4mg铜跟适量浓HNO3反应,铜全部溶解后共收集NO和NO2混合气体22.4ml反应消耗的HNO3的物质的量是?38.4mg wumutou1年前3: qiyuer 共回答了13个问题 | 采纳率100%

铜与浓硝酸作用的时候,涉及两个反应方程式.一个是铜与浓硝酸,一个是铜与稀硝酸.
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+NO2(气体)+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+NO(气体)+4H2O
但是由于,我们不清楚反应到何时开始进行第二步反应,所以这类题型我们采用的方法都是元素守恒与电子得失守恒.
根据铜元素守恒,铜与硝酸反应,最终都生成硝酸铜,所以,硝酸铜的物质的量等于铜的物质的量.
根据氮元素守恒,反应前氮元素的物质的量等于反应后氮元素的物质的量.
反应后氮元素的物质的量=2*Cu(NO3)2的物质的量+气体的物质的量
=2*0.0384/64+0.0224/22.4=0.0022mol

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已知：Cu+4HNO3(浓)==Cu+(NO3)2+2NO2+4H2O.现有38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用 已知：Cu+4HNO3(浓)==Cu+(NO3)2+2NO2+4H2O.现有38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用时,共收集到气体22.4ml（标准状况）,则反应消耗HNO3的物质的量为多少? petrasssbvv1年前2: 晓晓草_L 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

浓硝酸在反映过程中会慢慢变稀,那方程式就不是这个了,生成的就有一氧化氮,又有二氧化氮,答案应该是一个范围
假设铜全部与浓硝酸反应,则根据反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,可求得消耗的HNO3为2.4×10-3mol 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,可求得消耗的HNO3的物质的量为1.6×10-3mol；而实际上铜既与浓硝酸反应,又与稀硝酸反应,则反应消耗的HNO3的物质的量介于1.6×10-3mol与2.4×10-3mol之间,

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38.4mg铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况下），反应消耗的HNO3的物质的量

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