2005年12月浙江省三级英语成绩查询

（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，所以与铁生锈有关的物质为水和氧气；（2）根据铁生锈的条件可以知道，只有去除水或是隔绝氧气即可达到防止铁生锈的目的，例如刷漆、涂油等措施；（3）铁质管道的样品与过量的甲反应...

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 熟练掌握铁生锈的条件和防止铁生锈的方法，能够根据铁及铁的氧化物的性质来解答相应的题目，知道铁在和酸反应生成亚铁盐，而氧化铁和酸反应时生成铁盐．

（1）由于是冶炼厂的污水污染，应该是重金属离子引起的，可以利用上游没有污染的水进行稀释，降低重金属离子浓度，
故答案为：重金属离子；利用上游水源稀释；
（2）加入试剂A加快水中不溶性固体小颗粒的沉降，可以选择明矾或者硫酸铁，
试剂B除去水的异味，可以选择活性炭，
试剂C起到杀菌的作用，通常选用氯气或者ClO₂、O₃等，
故答案为：明矾（或硫酸铁等）； 活性炭； Cl₂（或ClO₂、O₃等）；
（3）①阳极铁失去电子，电极反应是：Fe-2e^-=Fe²⁺，阴极水电离的氢离子得到电子，电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；
②溶液中发生的反应是，亚铁离子被重铬酸钾离子氧化成铁离子，重铬酸钾被还原成铬离子，铁离子和铬离子结合溶液中的氢氧根离子算错了氢氧化铁和氢氧化铬沉淀，反应的总离子反应方程式是：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+10 OH^-+7H₂O=6Fe（OH）₃↓+2Cr（OH）₃↓，
故答案为：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+10 OH^-+7H₂O=6Fe（OH）₃↓+2Cr（OH）₃↓；
（4）10.00mL0.0400mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液完全反应转移电子物质的量是：0.01L×0.0400mol/L×2（6-3）=2.4×10^-3mol，需要消耗氧气的物质的量是：[1/4]×2.4×10^-3mol=6×10^-4mol，1L水样消耗的氧气是质量是：[1000mL/20mL]×6×10^-4mol×32g/mol=0.96g=960mg，
故答案为：960．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；原电池和电解池的工作原理；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了水样含氧测定，涉及了污水处理、电解反应方程式书写等知识，本题难度中等．