（2013•安阳一模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）

解题思路：把给出的数列递推式变形，得到两个等比数列{a_n+a_n-1}与{a_n-3a_n-1}，求出其通项公式联立方程组求解a_n．

由a_n=2a_n-1+3a_n-2，得a_n+a_n-1=3（a_n-1+a_n-2）（n≥3），
∵a₁=5，a₂=2，
∴a₁+a₂=7≠0
∴数列{a_n+a_n-1}是以7为首项，以3为公比的等比数列，
∴an+an−1＝(a2+a1)•3n−2＝7×3n−2①
再由a_n=2a_n-1+3a_n-2，得a_n-3a_n-1=-（a_n-1-3a_n-2）（n≥3），
∵a₁=5，a₂=2，
∴a₂-3a₁=2-3×5=-13≠0，
∴数列{a_n-3a_n-1}是以-13为首项，以-1为公比的等比数列，
∴an−3an−1＝(a2−3a1)•(−1)n−2＝(−1)n−1×13②，
由①②联立求得an＝
1
4[3n−1×7+(−1)n−1×13]（n≥3）．
验证a₁=5，a₂=2适合上式，
∴an＝
1
4[3n−1×7+(−1)n−1×13]．
故答案为：
1
4[3n−1×7+(−1)n−1×13]．

点评：
本题考点： 数列递推式．

考点点评： 本题考查数列递推式，考查了等比关系的确定，关键是考查学生观察问题和分析问题的能力，是中档题．

解题思路：（1）分析图示电路结构，根据电功率公式分析答题；由电功率公式求出最大电流．
（2）加热时间最短时，电热槽的发热功率为400W且不考虑热量的损失，根据W=Pt求出消耗的电能，根据W=Q_吸=cm（t-t₀）求出电热槽中水的质量；
（3）由电路图可知，电热加湿器在高档时，R₂被短路，电路中只有R₁，根据P=

U2

R

求出R₁的阻值，当加湿器在低档时，R₁与R₂串联，根据电阻的串联特点和P=

U2

R

结合R₁、R₂的阻值相同求出低档时的发热功率；
（4）电热加湿器会使需要制冷的室内气温升高，可以根据液体的沸点随压强的降低而降低进行改进．

（1）由图示电路图可知，选择开关S旋到34位置时，只有一个加热电阻接入电路，此时电路电阻最小，由P=U2R可知，此时电热槽的功率最大，电热加湿器处于最大发热功率档；由P=UI可知，此时电路中的总电流I=P最大U=400W22...

点评：
本题考点： 电功与热量的综合计算；电功率与电压、电流的关系．

考点点评： 本题考查了电功和吸热公式、电阻的串联、电功率公式的应用等，关键是知道从加热到沸腾最短时间的条件和看明白加湿器的工作特点，同时要注意压强和沸点的关系．

　原文
　　王冕求学 　　王冕者,诸暨人.七八岁时,父命牧（1）牛陇上,窃（2）入学舍听诸生诵书,听方辄（3）默记.暮归,亡其牛.或牵牛来责蹊（xi,践踏）田,父怒,挞（4）之.已而复如初.母曰：“儿痴如此,曷（5）不听其所为?”冕因去,依僧寺以居.夜潜（6）出,坐佛膝上,执策（7）映长明灯读之,琅琅达旦（8）.佛像多土偶,狞恶可怖（9）,冕小儿,恬（10）若不见.　　安阳韩性闻而异之,录为弟子.学遂为通儒.性卒,门人事冕如性.时冕父已卒,即迎母入越城就养.久之,母思还故里,冕买白牛驾母车,自被古官服随车后.乡里小儿竞遮道讪笑,冕亦笑.　　（《宋学士文集》）
　　翻译
　　王冕,诸暨县人.七八岁时,父亲叫他在田埂上放牛,（他）偷偷进入学堂听学生念书,听完便默默地记住.傍晚回家,（他）忘记了他的牛.有的（人）牵着牛来责备（它）践踏了田地,（王冕的）父亲生气了,用鞭子打王冕,过后（他）仍然像以前（那样）.（王冕的）母亲说：“孩子像这样着迷,为什么不让他去呢?”王冕因此离开（家）,寄住在寺庙里.夜里偷偷出来,坐在佛像的膝盖上,拿着书照着佛像前的灯光读它,读声朗朗一直到天亮.佛像多是泥塑的,面目狰狞凶恶令人害怕,王冕（虽然）是小孩,（但是）心神安逸好像没有看见.　　安阳的韩性听说后觉得他与众不同,将他收作学生,学成了博学多闻、通晓古今的儒者.韩性过世,（韩性的）门人对待王冕就像对待韩性.当时王冕的父亲已经去世了,于是王冕把自己的母亲迎接到越城抚养.时间长了,母亲想要回到故乡,王冕买牛来驾母亲的车,自己穿着古代的官服跟在车后.乡里的小孩都聚集在路旁笑,王冕也笑了.
　　注释
　　（1）牧：放牧牲畜.　　（2）窃：偷偷地,暗中.　　（3）辄：总是（常常）、就.　　（4）挞：用鞭子、棍子等打人.　　（5）曷：通“何”,为什么.　　（6）潜：暗暗地、悄悄地步.　　（7）执策：拿着书.　　（8）达旦：到早晨,到天亮.　　（9）狞恶可怖：狰狞凶恶,令人害怕.　　（10）恬：心神安逸.　　（11）因：于是,就.　　（12）录：收取.
　　【赏析】文章告诉我们：古代的王冕之所以成为著名的画家、诗人,其根本原因在于王冕幼时读书专心致志,好学不倦,并且达到入迷的程度.这种坚定的志向,顽强的学习精神,是他后来成功的基石.我们从中可以受到启发,得到启迪“少壮不努力,老大徒伤悲”,我们青少年要珍惜青春年华,发奋学习科学文化知识,为将来报效祖国奠定坚实的基础.
　　王冕 具有好学刻苦,学习专心,不为旁物所动.
　　3,启示：读书应该有王冕那样的好学刻苦,做事应该有他那样的专心至致.
　　听已：听完,（已：毕,结束） 因：于是.录：收为,收录.
　　《王冕读书》是元末明初文学家宋濂所作的一篇文章,文章告诉我们：古代的王冕之所以成为著名的画家、诗人,其根本原因在于王冕幼时读书专心致志,好学不倦,并且达到入迷的程度.这种坚定的志向,顽强的学习精神,是他后来成功的基石.
　　【注释】（1）牧：放牧牲畜.（2）窃：偷偷地,暗中.（3）辄：总是（常常）、就.（4）挞：用鞭子、棍子等打人.（5）曷：通“何”,为什么.（6）潜：暗暗地、悄悄地步.（7）执策：拿着书.（8）达旦：到早晨,到天亮.（9）狞恶可怖：狰狞凶恶,令人害怕,（10）：恬：神色安然,满不在乎的样子.
　　窃：偷偷地.曷：为什么.执策：手里拿着书册.若：好像.
　　翻译
　　（1）听已,辄默记.——听完以后,总是默默地记住.
　　（2）安阳韩性闻而异之.——安阳的韩性听说了王冕苦读的事.感到很是惊讶.
　　本文记叙了王冕苦学的哪两件事?——放牛时偷听念书、寺庙读书.
　　从中你受到哪些启发?——一个人要想长学问成才,就要千方百计刻苦读书

比例尺1厘米代表100米，
则300÷100=3（厘米），
八00÷100=八（厘米），
又因小红家在学校的正西方，
小强家在学校东偏南30度方向，
所以小红家和小强家的位置如下u所示：

解题思路：（1）单相触电是站在地上，直接或间接接触火线；双相触电是一端接触火线，一端接触零线．
（2）家庭电路中，开关与用电器串联，各用电器之间并联．

无论是单相触电和双相触电都是直接或间接接触火线而造成的，电灯与它的控制开关是串联的．
故答案为：火线；串联．

点评：
本题考点： 触电危害及常见的触电类型与预防．

考点点评： 掌握触电类型和触电原因，知道家庭电路的连接情况，平时多观察、多思考．

解题思路：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

A、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，O₂不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、Ca（OH）₂溶液能与过量的Na₂CO₃溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、Na₂CO₃能与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠、碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CaO和CaCO₃均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

解题思路：分析题图：图一表示景天科植物A夜间气孔开放，吸收的CO₂生成苹果酸储存在液泡中；图二表示植物A白天气孔关闭，液泡中的苹果酸经脱羧作用释放CO₂用于光合作用；图三表示十字花科植物B的CO₂同化过程．
分析实验装置图：该装置是用于探究光照强度和光合作用速率的关系的，可见该实验的自变量是光照强度，因变量是光合速率．

（1）植物叶片的气孔既是吸收CO₂的通道，也是水分蒸腾的通道．植物A夜间气孔开放，吸收的CO₂生成苹果酸储存在液泡中，而白天气孔关闭，液泡中的苹果酸经脱羧作用释放CO₂用于光合作用，这说明植物A是在炎热干旱的环境中生存的，白天关闭气孔是它保存水分的生存策略，这也是长期自然选择的结果．
（2）夜晚没有光照，植物A不能进行光反应，无法为暗反应提供所需的ATP和[H]，因此植物A吸收的CO₂不能合成（CH₂O）．根据题干信息“白天气孔关闭，液泡中的苹果酸经脱羧作用释放CO₂用于光合作用”可知，白天植物A进行光合作用所需要的CO₂由苹果酸经脱羧作用释放和细胞呼吸产生的．
（3）植物A白天气孔关闭，而植物B白天气孔开放，若在上午10：00点时，突然降低环境中CO₂浓度后的一小段时间内，植物A由于不吸收CO₂，C₃含量基本不变．植物B吸收的CO₂减少，因此CO₂的固定减弱，导致细胞中C₃含量降低．
（4）要探究光照强度和光合速率的关系，需保证光合作用的正常进行，且光照强度应为单一变量，所以小烧杯内的蒸馏水应换为CO₂的缓冲液（或NaHCO₃溶液）来维持装置内CO₂的浓度．为使测得O₂的释放量更精确，还应再设置对照装置以校正因气压变化而引起液滴的移动，校正装置中，除植物是同种的死亡植物以外，其他条件完全相同．
故答案为：
（1）炎热干旱　自然选择
（2）ATP和[H]苹果酸经脱羧作用释放的和呼吸作用产生的
（3）基本不变降低
（4）将小烧杯中的蒸馏水换成CO₂缓冲液（碳酸氢钠溶液） 死的植物幼苗CO₂缓冲液（碳酸氢钠溶液）

点评：
本题考点： 光反应、暗反应过程的能量变化和物质变化．

考点点评： 本题结合景天科植物A和十字花科植物B的光合作用过程图解、探究实验装置图，考查影响光合作用的环境因素、探究实验，要求考生识记光合作用的过程，掌握影响光合速率的环境因素，能根据题中和图中信息准确答题；明确实验的目的，能根据探究实验的原则完善实验步骤和修正实验装置．

安阳韩性闻而异之,录为弟子,学遂为通儒.性卒,门人事冕如事性.时冕父己卒,即迎母入越城就养.久之,母思还故里,冕买牛驾母车,自被古冠服随车后.乡里小儿竞遮道讪笑,冕亦笑.
安阳人韩性听说了（这个人）后感到惊异,于是把他收录为弟子,王冕的学士很快就可以通儒家了.韩性死了以后,韩性的门人对待冕像对待韩性一样.当时王冕的父亲已经去世了,于是王冕把自己的母亲迎接到越城抚养.时间长了,母亲想要归还老家,王冕就买牛来架母亲的车,自己亲自穿着古代的衣服跟在车后.乡里的小孩都聚集在道两旁笑,王冕自己也笑.

解题思路：（1）由已知条件推导出∠ABC=∠BAE，从而得到AE∥BC，再由BD∥AC，能够证明四边形ACBE为平行四边形．
（2）由已知条件利用切割线定理求出EB=4，由此能够求出CF=[8/3]．

（1）证明：∵AE与圆相切于点A，∴∠BAE=∠ACB，∵AB=AC，∴∠ABC=∠ACB，∴∠ABC=∠BAE，∴AE∥BC，∵BD∥AC，∴四边形ACBE为平行四边形．（2）∵AE与圆相切于点A，∴AE2=EB•（EB+BD），即62=EB•（EB+5），解得EB...

点评：
本题考点： 与圆有关的比例线段．

考点点评： 本题考查平行四边形的证明，考查线段长的求法，是中档题，解题时要认真审题，注意切割线定理的合理运用．

1．C
2．D
3．B
4．（1）如果从他们的过失这一点讲，那么（两人的）情形是一样的，可是（判罚）却有生和死的巨大差距，我冒昧坚决请求改判。
（2） 太宗很赞许他，最终免除了校尉的死刑。
（3）又因为戴胄宅第破旧，没有地方供奉祭祀，下令让有关部门特地为他建造庙堂。

在古代 山的南面,水的背面称之为阳
相反则称之为阴.
古代城市名字里含阴,阳的 一般就是这样取名的.

我的家乡虽然没有北京那么雄伟；没有洛阳那么美丽；也没有泰山那么壮观，但我还是很喜欢它！ 安阳可写的地方多得数不胜数。比如，驰名中外的名胜古迹、美丽似锦的街心公园等等。安阳，简直就像一颗璀璨的“明珠”，在我的心目中，她的四季都很美丽。 春天，万物复苏，安阳这座小城，到处鸟语花香，空气中处处隐藏着春天的喜悦。小柳树微微变为青绿色，好似一个美丽的少女。孩子们在广场上嬉戏，追逐，打闹……大人们则在院子里散步、闲聊。 夏天的安阳，天气特别炎热，狗热得直吐舌头，蝉热得不知如何是好，在树上叫着：“知了——知了——！”。公园小池里的荷花越开越鲜艳，花儿开得争奇斗艳。由于天气炎热，孩子们就能在家中享受着各种美味冰糕，大人们则坐在树下歇凉。 秋天来到了安阳，一条一条的小道铺满了金黄的叶子，这个季节，天气清爽、凉快，农民伯伯们忙着收获庄稼，城里的人们都在这个舒爽的季节紧张着也休闲着，脸上都挂着甜蜜的微笑。 冬天来了，大雪纷飞，水面上结成了冰，整座安阳古城成了一个冰冻的世界。在广场上，孩子们有的滑冰；有的打雪仗……好不热闹。 我的家乡一年四季，都有不同的美丽，我觉得安阳真能称得上是“河南明珠”了！

解题思路：由EGCG的结构简式可知，分子中含3个苯环，含8个酚-OH和1个-COOC-及1个-C-O-C-，结合苯酚及酯的性质来解答．

A.8个酚-OH和1个-COOC-均与NaOH溶液反应，1 mol EGCG最多可与含9mol NaOH的碱溶液反应，故A错误；
B．酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应，则1mol EGCG最多可与含6 mol Br₂的浓溴水反应，故B正确；
C．含酚-OH，易被氧化，则EGCG在空气中易被氧化，故C正确；
D．分子中含3个苯环，所以1 mol EGCG最多可与9 mol H₂发生加成反应，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．

考点点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重苯酚及酯、苯的性质考查，注重学生知识迁移应用能力的培养，选项A为易错点，题目难度不大．

解题思路：先求出这包纸的总张数，然后用总张数除以实际每天用的张数求出实际可以用的天数，然后用实际用的天数减去计划的天数即可．

20×28÷16-28，
=560÷16-28，
=35-28，
=7（天）；
答：实际比计划多用7天．

点评：
本题考点： 有关计划与实际比较的三步应用题．

考点点评： 解答这类问题一般从问题出发，一步步找到要求的问题与所需的条件，再由条件回到问题即可列式解决．

解题思路：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

A、湿衣服晾干过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
C、水结成冰过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、开水沸腾过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

我喜欢的一处风景
　　在我家的后面有一个大花园.这里绿树成荫,繁花似锦,非常美丽.
　　来到这里,首先映入眼帘的是一排整齐的大树,分别是松树和柳树.然后看见的是两个大花圃,里面密密麻麻种了很多花：有菊花、牵牛花,还有许多不知名的野花.地上长满了绿茵茵的小草,还种了许多水仙花.
　　春天来了,柳树冒出了嫩绿的新芽,松树长出了新的绿叶.小草探出了头.一场春雨来了,小草抬起了小脑袋,贪婪地吮吸着春天的甘露.水仙花也开了,偶尔会飞来几只蝴蝶和蜜蜂.一阵风吹来,叶沙沙作响,像是大自然的乐曲.
　　夏天来临了,柳树的叶子都长齐了,它高兴地舞动着枝丫.牵牛花吹着小喇叭,高兴地爬上爬下.
　　秋天到了,柳树更加憔悴了,那金黄色的叶子纷纷落下,犹如一群群金黄色的蝴蝶在空中翩翩起舞.地面的小草也都伤心地低下了头.花坛中,洁白的菊花开满了花圃,五颜六色的小野花也开了,美丽极了!
　　这个花园真美啊!真是不朽的杰作.
请采纳答案,支持我一下.

解题思路：根据鉴别硬水和软水的方法、以降低水的硬度的方法进行解答；根据物理变化与化学变化的特点和区别，主要看这些变化过程是否有新的物质产生；根据粗盐提纯的过程解答即可；

（1）鉴别硬水和软水可以通过加肥皂水根据现象的不同来区分，泡沫多的是软水，泡沫少或没有泡沫的是硬水．硬水中主要含有可溶性钙镁化合物，加热后转变成不溶性的碳酸钙和氢氧化镁沉淀．
（2）有新的物质产生的变化是化学变化，没有新的物质产生的变化是物理变化．晾晒海水或煮盐井水、盐湖水只是蒸发掉其中的水分，并没有生成新的物质，故属于物理变化；粗盐提纯的过程为：溶解、过滤、蒸发．
故答案为：（1）肥皂水；煮沸．
（2）物理；过滤．

点评：
本题考点： 硬水与软水；氯化钠与粗盐提纯；化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 本题难度不大，考查了硬水软水的鉴别、转化等在日常生活中的实际应用，熟练掌握相关知识即可正确解答．

A、因为AC=2AB，则AC的高度差是AB高度差的2倍，根据h=[1/2gt2得：t=

2h
g]，解得运动的时间比为1：
2．故A错误；
B、根据动能定理得，mgh=△E_k，知球1和球2动能增加量之比为1：2．故B正确；
C、AC在水平方向上的位移是AB在水平方向位移的2倍，结合x=v₀t，解得初速度之比为2
2：1．故C错误；
D、平抛运动的加速度为g，则两球的加速度相同．故D错误．
故选：B

解题思路：由题意：X是有毒且不溶于水的气体，可知X是一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，而二氧化碳不支持燃烧，所以Y是二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，Z是不溶于水的固体，故Z是碳酸钙；据此解答即可；

X是有毒且不溶于水的气体，可知X是一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，而二氧化碳不支持燃烧，所以Y是二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，Z是不溶于水的固体，故Z是碳酸钙；
（1）故X是CO；
（2）Y→Z是二氧化碳生成碳酸钙的过程，方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；Z→Y则是碳酸钙转化为二氧化碳的过程，方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）气体CO和CO₂元素相同，但它们的性质却不同，其主要的原因是两者的分子结构不同；每个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，每个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成；
故答案为：（1）CO；（2）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）两者的分子结构不同；

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 本题为常见的物质推断提，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．

B

P、Q整体上升的过程中，机械能守恒，以地面为重力势能的零势面，根据机械能守恒定律有：mgH＋2mg(H＋Lsinα)＝2mgh＋mg(h＋Lsinβ)，解方程得：h＝H＋ .

解题思路：本题主要考查了实验中各种变量的理解．
实验过程中可以变化的因素称为变量．其中人为改变的变量称做自变量，随着自变量的变化而变化的变量称做因变量．除自变量外，实验过程中可能还会存在一些可变因素，对实验结果造成影响，这些变量称为无关变量．

A、在探究温度对酶活性影响的实验中，温度是自变量，pH是无关变量，A错误；
B、在探究氯化钠浓度对人的红细胞形态变化影响的实验中，氯化钠浓度是自变量，人的红细胞形态变化是因变量，B错误；
C、探究光照强度对植物光合速率影响的实验中，光照强度是自变量，CO₂浓度、温度、植物种类等是无关变量，C正确；
D、在探究氧气浓度对酵母菌细胞呼吸速率影响的实验中，氧气浓度是自变量，温度是无关变量必须相同且适宜，D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 探究影响酶活性的因素；影响光合作用速率的环境因素；探究酵母菌的呼吸方式．

考点点评： 本题主要考查学生对实验变量的理解，属于实验设计中的基础知识．要注意无关变量应该相同且适宜．实验设计时要注意单一变量原则和对照原则．

解题思路：由电路图可知，变阻器与电阻R1并联后与R2串联，电压表V1测变阻器与电阻R1并联电压，电压表V2测R2两端电压；随着滑动变阻器接入电路的阻值变小，电路总电阻变小，电路电流变大；根据电路结构，进行分析答题．

A、B将R的滑健向右移动，滑动变阻器接入电路的阻值变小，电路总电阻变小，总电流I增大，即通过R₂的电流增大，R₂的电压增大，路端电压减小，则变阻器与电阻R₁并联电压U减小，由于路端电压等于U+U′，所以电阻R₂的电压变化量的绝对值为△U′＜电压表的示数变化量的绝对值为△U，通过R₂的电流增大，增大量△I小于
△U
R2．U减小，则通过R₁的电流减小．故A错误，B正确．
C、由于R₂是定值电阻，则R₂=
△U′/△I]，保持不变．故C正确．
D、根据闭合电路欧姆定律得：U=E-I（R₂+r），[△U/△I]=R₂+r，保持不变．故D正确．
故选BCD

点评：
本题考点： 闭合电路的欧姆定律．

考点点评： 本题考查串联电路电压的规律以及滑动变阻器的使用，关键是欧姆定律的应用，会从图象中读出相关信息是解答本题的关键所在，因此要培养自己的分析判断能力．

（1）牛奶总产量=120÷50%=240（万吨），
则酸牛奶产量=240-40-120=80（万吨），
补全条形统计图，如图所示：


（2）铁锌牛奶在图（2）中所对应的圆心角度数为：[40/240]×360°=60°，

（3）根据题意得：2013年纯牛奶的生产量为：120×（1+20%）²=172.8（万吨）．

解题思路：把一个圆等分成若干个小扇形后拼成一个近似的长方形，周长比原来增加了4厘米，是因为近似的长方形的周长比圆的周长多了圆的两个半径．可求出圆的半径，然后根据圆面积公式解答即可．

圆的半径是：
4÷2=2（厘米），
圆的面积是：
3.14×2²，
=3.14×4，
=12.56（平方厘米）；
答：圆的面积是12.56平方厘米．
故答案是：12.56．

点评：
本题考点： 图形的拆拼（切拼）；圆、圆环的面积．

考点点评： 本题考查了学生对圆的面积公式的推导过程，关键是明确周长比原来增加了2个圆半径．

解题思路：A．活泼金属做原电池的负极，发生氧化反应；
B．碱性电池中，负极消耗OH^-，pH减小；
C．CO、O₂、KOH构成的燃料电池的负极为CO被氧化生成CO₃^2-的反应；
D．催化剂不能改变化学平衡移动状态．

A．含碳生铁在发生电化学腐蚀的时候铁做负极，碳为正极，故A错误；
B．碱性电池中，负极消耗OH^-，pH减小，故B错误；
C．CO、O₂、KOH构成的燃料电池的负极为CO被氧化生成CO₃^2-的反应，负极反应为CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O，故C正确；
D．催化剂不能改变化学平衡移动状态，只改变反应速率，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池；金属的电化学腐蚀与防护．

考点点评： 本题考查较为综合，题目难度不大，注意原电池正负极的判断以及电极方程式的书写，注意催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响．

解题思路：（1）熟记实验室制取氧气的化学反应式；
（2）观察图示AB，比较反应物状态和反应条件的区别；
（3）根据操作的要点，分析对应的性质；
（4）根据反应的条件和反应物的状态来选择．
（5）根据检查气密性的要点一密闭而制造装置内外压强差三叙述现象来描述．
（6）收集气体一般根据气体的密度、溶解性等．
（7）反应前后质量差为氢气的质量，根据反应的化学方程式进行求解．

（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末来制取氧气的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑
用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（1分）
（2）装置A，反应物的状态是固体，反应条件是加热；装置B，反应物的状态是液体，反应的条件是不需加热．
故答案为：
装置A 装置B
应物状态和反应条件 反应物为固体，需加热 反应物为液体（或液体和固体），不需加热（3）向上排空气法收集氧气说明密度大于空气，并用带火星的木条点燃，说明氧气有助燃性．故答案为：密度比空气大、助燃性
（4）加热氯酸钾固体和二氧化锰粉末制取氧气，反应物是固体，条件是加热，所以选A装置．故答案为：A
（5）将试管所连的导管放入水中，用手紧握握热试管，若导管口冒气泡，松手后导管内形成稳定的水柱，则可证明气密性良好．
（6）收集气体一般如果气体不和空气反应，若密度大于空气用向上排空气法，否则用向下排空气法；若不合水反应，不溶于水则用排水法．
故答案为：所制得气体的性质，如溶解性和密度等
（7）生成氢气的质量为：7g+1OOg-1O6.8g=O.2g
设参加反应的锌的质量为x，稀盐酸小氯化氢的质量为y．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65 73 2
xy O.2g
[65/x＝
73
y＝
2
0.2g]
解之得：x=6.5g，y=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数=[7.3g/100g]×100%=7.3%
答：参加反应的锌是6.5克，稀盐酸中溶质的质量分数7.3%

点评：
本题考点： 实验室制取氧气的反应原理；检查装置的气密性；实验室制取气体的思路；氧气的物理性质；氧气的化学性质；氧气的制取装置；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题以制备氧气为载体，考查了学生对反应原理、装置的选择、收集的原理和气密性的检查等知识点，学生一定要认真分析本题做到真正学会．

B


小农经济的主要特征：自给自足，一家一户为生产单位。最早出现在春秋战国时期。

解题思路：（1）根据乙醇燃烧会生成二氧化碳和水进行分析，
（2）根据酸性氧化物会与碱反应进行分析，

（1）乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，故答案为：C₂H₅OH+3O₂

点燃
.
2CO₂+3H₂O；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故答案为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．

解题思路：根据洗洁精具有乳化作用进行分析；
根据降低硬水的硬度的方法分析；
根据化学方程式的书写方法分析；

洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；
软水：不含或较少含有钙镁化合物；硬水：含较多的钙镁化合物，人长期饮用危害健康．这种水经过煮沸以后，水里所含的碳酸氢钙或碳酸氢镁就会分解成不溶于水的碳酸钙和难溶于水的氢氧化镁沉淀．这些沉淀物析出，水的硬度就可以降低，从而使硬度较高的水得到软化；
Ca（HCO₃）₂加热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Ca（HCO₃）₂

△
.
CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O
故答案为：
乳化煮沸（或蒸馏）Ca（HCO₃）₂

△
.
CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O

点评：
本题考点： 乳化现象与乳化作用；硬水与软水；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查了乳化现象，硬水的软化方法，化学与生活息息相关，掌握知识解决生活中的问题是学习的关键

解题思路：①甲用蒸馏水稀释至100倍后，溶液的pH变为a，其中甲为醋酸存在电离平衡稀释促进电离，溶液中氢离子浓度减小少于100倍，溶液pH大于3小于5；
②乙为盐酸，体积为1L，pH均为3说明溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L，与等体积、浓度为1.5mol/L的氨水混合，得到溶液为氯化铵和一水合氨溶液的混合物，依据溶液中电荷守恒计算判断．

①甲用蒸馏水稀释至100倍后，溶液的pH变为a，其中甲为醋酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，溶液中氢离子浓度减小少于100倍，溶液pH大于3小于5；
②乙为盐酸，体积为1L，pH均为3说明溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L，与等体积、浓度为1.5mol/L的氨水混合，得到溶液为氯化铵和一水合氨溶液的混合物，依据溶液中电荷守恒为n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（OH^-）+n（Cl^-），n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=n（Cl^-）=b mol=1L×10^-3mol；
所以a为3～5，b为0.001mol，
故选B．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了酸碱反应生成溶液中酸碱性的分析判断，溶液中电荷守恒分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

解题思路：（1）根据在高温下CO与Fe₂O₃的反应写出反应的方程式；
（2）根据在高温下CO与Fe₂O₃的反应回答颜色的变化；
（3）根据反应分析归纳一氧化碳的性质．

（1）在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式是：3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂；
（2）由于在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红色的，还原出的铁粉是黑色的，所以，从开始加热到实验结束，Fe₂O₃粉末的颜色是由红色变为黑色；
（3）由一氧化碳能还原氧化铁说明了一氧化碳由还原性，由于尾气中有一氧化碳不能排放到空气中，会污染空气，进行了点燃．说明了一氧化碳有可燃性、毒性．
故答为：（1）3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂（2）由红色变为黑色；（3）可燃性，还原性，毒性．

点评：
本题考点： 一氧化碳还原氧化铁．

考点点评： 本题考查了一氧化碳还原氧化铁的实验，完成此题，可以依据已有的课本知识进行．

（1）万有引力提供嫦娥一号做圆周运动的向心力，
设“嫦娥一号”的质量是m₁，由牛顿第二定律得：
G
Mm1
(R+H)2=m₁(
2π
T)2（R+H），
解得：M=
4π2(R+H)3
GT2；
（2）设月球表面的重力加速度为g，
有万有引力定律可得：G[Mm
R2=mg，
座位的作用力与宇航员受到的重力的合力提供向心力，
由牛顿第二定律可得：F-mg=m
v2/r]，
解得：F=
4π2(R+H)3m
R2T2+m
v2
r；
答：（1）月球的质量是
4π2(R+H)3
GT2．
（2）经过最低点时，座位对宇航员的作用力
4π2(R+H)3m
R2T2+m
v2
r．

（1）在质量和温差相同的情况下，水的比热容大、放出的热量多，因此用水作取暖剂；
（2）由表中数据可知，U_L额=U_R额，P_L ＜P_R，根据R=
U2
P可知R＞R_L，即红色指示灯L的电阻比发热体R的电阻要大得多；
（3）水吸收的热量：
Q_吸=cm（t₂-t₁）=4.2×10³J/（kg•℃）×1kg×（65℃-15℃）=2.1×10⁵J；
（4）电流做的功：
W=Pt=500W×600s=3×10⁵J，
电热水袋的加热效率：
η=
Q吸
W×100%=
2.1×105J
3×105J×100%=70%；
（4）发热体的阻值：
R=
U2
PR额=
(220V)2
500W=96.8Ω，
实际电压为200V时的功率：
P=
U实2
R=
(200V)2
96.8Ω≈413W．
答：（1）比热容；
（2）大；
（3）此过程中水吸收的热量为2.1×10⁵J；
（4）电热水袋的加热效率是70%；
（5）该电热水袋的实际功率约为413W．

解题思路：（1）在最高点，若v=0，则N=mg=a；若N=0，则mg=m[b/R]，联立即可求得当地的重力加速度大小和小球质量；
（2）由图可知：当v²＜b时，杆对小球弹力方向向上，当v²＞b时，杆对小球弹力方向向下；
（3）若c=2b．根据向心力公式即可求解．

A、在最高点，若v=0，则N=mg=a；若N=0，则mg=m
b
R]，解得g=[b/R]，m=[a/bR，故A错误，B正确；
C、由图可知：当v²＜b时，杆对小球弹力方向向上，当v²＞b时，杆对小球弹力方向向下，所以当v²=c时，杆对小球弹力方向向下，故C错误；
D、若c=2b．则N+mg=m
2b
R]，解得N=a，故D错误．
故选B

点评：
本题考点： 向心力；牛顿第二定律．

考点点评： 本题主要考查了圆周运动向心力公式的直接应用，要求同学们能根据图象获取有效信息，难度适中．

解题思路：（1）依据物质的构成分析解答；
（2）依据图示中关于铬元素的信息可知铬的核电荷数；并据离子的书写方法书写带三个单位正电荷的铬离子；铬中毒是指物质中含有铬元素导致的中毒现象；
（3）根据质量守恒定律的微观解释：反应前后原子的种类和数目不变进行分析；
（4）根据分子在物理变化和化学变化中的变化进行分析、判断；
（5）依据硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图，从构成从微观粒子的角度分析该反应酸与碱中和的实质；
（6）依据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数计算参加反应的氢氧化钠的质量，并据方程式计算生成硫酸钠的质量．

（1）水由水分子构成，金属由原子构成，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的化合物；
（2）依据图示中关于铬元素的信息可知铬的原子序数是27，即质子数是27，核电荷数也是27；铬原子失去n9电子形成的离子带有三9单位的正电荷，离子符号为Crⁿ⁺；由题干叙述依可知铬中毒是指物质中含有铬元素导致的中毒现象；所以“铬中毒”中的铬是指铬元素；
（n）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，加上一9C粒子各原子9数正好相等，故选C；
（7）水受热变成水蒸气，是水分子之间的间隔增大，水分子本身没有发生变化，属于物理变化；而水通电后被分解为氧原子和氢原子，每两9氧原子构成一9氧分子，每两9氢原子构成一9氢分子，大量的氧分子聚集成为氧气，大量的氢分子聚集成为氢气，该变化属于化学变化；
（5）由硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图可知，该反应酸与碱中和的实质为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（q）参加反应的氢氧化钠的质量是：77g×27%=7g
设生成硫酸钠的质量是x
2NaOH+H₂SO₇═Na₂SO₇+2H₂O
77 172
7g x
[77/7g]=[172/x]
x=17.2g
答：生成硫酸钠的质量是17.2g．
故答案为：（1）氯化钠；
（2）27；Crⁿ⁺；元素；
（n）C；
（7）①中水分子没有改变，分子间隔变大；②中水分子变为氢分子和氧分子；
（5）H⁺和OH^-结合生成了H₂O分子；
（q）17.2g．

点评：
本题考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用；元素周期表的特点及其应用；化学反应的实质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查的知识思维跨度大，涵盖面广，掌握物质的组成、构成、元素周期表单元格折射的现象，并会看微观图，理解化学反应的实质，方程式的计算等知识，并能结合题意细心分析才能正确解答．

①甲用蒸馏水稀释至100倍后，溶液的pH变为a，其中甲为醋酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，溶液中氢离子浓度减小少于100倍，溶液pH大于3小于5；
②乙为盐酸，体积为1L，pH均为3说明溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L，与等体积、浓度为1.5mol/L的氨水混合，得到溶液为氯化铵和一水合氨溶液的混合物，依据溶液中电荷守恒为n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（OH^-）+n（Cl^-），n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=n（Cl^-）=b mol=1L×10^-3mol；
所以a为3～5，b为0.001mol，
故选B．

羊被拴好后,可以绕木桩以绳子长为半径做圆周运动
所覆盖的面积1/4πR^2=4π
所以不能吃到草的面积就是矩形的面积减去这个四分之一圆的面积,即为40-4π
希望对你有所帮助.

如果它很平凡,那你就写有关它的感人故事,比如你和谁谁谁在这里有过什么什么样的恩念.
再普通的东西总有它值得的地方.

解题思路：（1）肥皂水可以区分软水和硬水．
（2）元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比．
（3）根据质量守恒定律可知：反应前后元素种类不变，原子个数不变．由以上依据可推出X的化学式．

（1）硬水加入肥皂水，生成的泡沫少，并产生大量的浮渣；软水加入肥皂水，生成的泡沫多，所以区分硬水和软水，可以选用的物质是肥皂水．
故答案为：肥皂水．
（2）NH₂Cl含有三种元素，其中氮元素与氢元素的质量比为：14：（1×2）=14：2=7：1．
故答案为：三；7：1．
（3）根据所给化学方程式可以看出：化学方程式的右边比左边多出了2个氢原子和1个氧原子；根据质量守恒定律中的元素种类不变和原子个数不变的特点，可知多出的原子全部来自1个X分子中，即X的化学式为H₂O．
故答案为：H₂O．

点评：
本题考点： 硬水与软水；化学式的书写及意义；元素质量比的计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查根据质量守恒定律推断物质的化学式和根据物质的化学式计算元素的化合价，难度较小．

解题思路：1、氧气的运输途径：肺泡→肺毛细血管→血液循环→毛细血管壁→组织液→组织细胞；二氧化碳与氧气的转运途径相反．
2、葡萄糖的转移途径：消耗（外环境）→吸收（内环境）→血液循环→组织液→组织细胞．
3、分泌蛋白合成与分泌过程：核糖体合成蛋白质→内质网进行粗加工→内质网“出芽”形成囊泡→高尔基体进行再加工形成成熟的蛋白质→高尔基体“出芽”形成囊泡→细胞膜，整个过程还需要线粒体提供能量．

A、血浆中CO₂通过呼吸排出体外，至少经过4层生物膜（单层毛细血管壁细胞膜+单层毛细血管壁细胞膜+单层肺泡细胞+单层肺泡细胞），A错误；
B、红细胞运输的O₂被肝细胞用于有氧呼吸，至少经过6层生物膜（单层红细胞膜+层毛细血管壁细胞膜+单层毛细血管壁细胞膜+单层肝细胞膜+双层线粒体膜），B正确；
C、小肠肠腔中的葡萄糖进入血液中至少经过4层膜（单层小肠上皮细胞+单层小肠上皮细胞+单层毛细血管壁细胞膜+单层毛细血管壁细胞膜），即4层磷脂双分子层，C错误；
D、内质网腔中加工的胰岛素运出细胞的方式是胞吐，不经过生物膜，D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 物质跨膜运输的方式及其异同．

考点点评： 本题考查内环境的作用，要求考生识记内环境的组成，掌握内环境的作用，能准确判断各选项中物质达到目的地需要穿过膜的层数，再选出正确答案，属于考纲识记和理解层次的考查．

AB
C不对,是山东人.

解题思路：A、根据硬水与软水的鉴别方法考虑；B、根据酸使酚酞试液变色的情况考虑；C、根据二氧化锰可作为过氧化氢分解的催化剂考虑；D、根据硝酸铵与氢氧化钠固体溶于水吸热还是放热考虑．

A、用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故A说法正确；
B、稀硫酸和稀盐酸都属于酸，酸不能使无色酚酞试液变色，所以用酚酞试液不能鉴别硫酸和盐酸，故B说法错误；
C、因为二氧化锰可作为过氧化氢分解的催化剂，所以过氧化氢溶液中加入二氧化锰会产生氧气，水中加入二氧化锰没有现象，所以用二氧化锰可以区分水和过氧化氢溶液；故C说法正确；
D、由于氢氧化钠固体溶于水放出热量，硝酸铵固体溶于水吸收热量，所以用适量的水能区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体，故D说法正确；
故选B．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；实验室制取氧气的反应原理；硬水与软水；溶解时的吸热或放热现象；酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 解答本题关键是要知道要区分开两种物质，必须加入一种物质后呈现的现象不同，要熟记硬水与软水的鉴别方法，酸使酚酞试液的变色情况，知道溶于水吸热的物质有硝酸铵，放热的物质有氢氧化钠固体、浓硫酸、生石灰等．

解题思路：根据化学方程式表示物质间发生反应的事实，可由金属单质与可溶性盐发生置换反应的化学方程式判断反应分类；由金属活动顺序表，铜处于氢之后，所以处于氢前的活泼金属都可以把铜从硫酸铜溶液置换出来，然后根据生成物的化学式XSO₄，可判断金属X的化合价，而判断金属X的可能．根据金属X和铜的相对原子质量判断溶液质量的变化

A、根据金属X与硫酸铜反应的化学方程式：X+CuSO₄=Cu+XSO₄，该反应为金属单质X与化合物硫酸铜反应生成金属单质铜和化合物XSO₄，属于置换反应；故A说法正确；
B、金属X在置换反应中表现为+2价，而金属铝只有+3价，生成的硫酸X的化学式应为X₂（SO₄）₃，金属R一定不是金属铝．故B说法正确；
C、反应前X的化合价为0价，反应后XSO₄中金属元素X表现为+2价，化合价发生改变，故C说法正确；
D、根据化学方程式可知X排在Cu的前面，如果X的相对原子质量大于Cu，则反应后溶液的质量增大，如X为锌时，反应后溶液质量增大．若X的相对原子质量小于Cu，则反应后溶液质量减小，如X为铁时，反应后溶液质量减小．故D说法不正确；
故选D

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；根据金属与盐溶液的反应，可以判断反应中两种金属的活动性强弱关系．

解题思路：A、根据化学反应前后元素的种类不变来进行解答；
B、根据复分解反应的特点及化合物Y的化学计量数来进行解答．
C、根据复分解反应的定义来进行解答；
D、根据能够碳酸钠反应的物质不仅仅熟石灰来进行解答；

A、根据化学反应前后元素的种类不变可以知道，在Y中一定含有钠元素，故分析正确；
B、反应前钠原子有2个，而反应后中出现在Y中，且其化学计量数为2，所以可以判断钠元素的化合价为+1，所以可以判断在Y中的阴离子的化合价为-1价，根据复分解反应的特点反应可以知道，X中的阴离子即为Y中的阴离子，故分析正确．
C、复分解反应是指两种物质相互交换成分而生成了两种新的物质，所以可以判断该反应是一种碱或盐与碳酸钠交换成分后而发生的反应，故属于复分解反应，故分析正确；
D、不仅仅氢氧化钙能够和碳酸钠反应生成碳酸钙，氯化钙等也可以和碳酸钠反应生成碳酸钙，故分析错误；
答案：D．

点评：
本题考点： 盐的化学性质；有关元素化合价的计算；复分解反应及其应用．

考点点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记复分解反应及其发生的条件，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意，细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

应该有官方数据.我差了半天也没有查到.不过可以算一下.冬天一般下三四场雪吧,每场雪连下带化需要三天,一共是10天左右.夏天七天下一次雨,12天.春秋季二十天下一次（春雨贵如油嘛）,9天.加起来一共31天.

解题思路：A能分解生成至少三种产物，反应主要是碳酸氢盐、亚硫酸氢盐、铵盐的分解，E、F、G是含有M元素的价态不同的三种化合物，符合该条件的元素只有N元素，NO₂溶于水能实现F、E、G之间的转化，可推知A为铵盐、结合B为气体可知A为（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃或（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃，结合转化关系可知，B为SO₂或CO₂，C为H₂O，D为NH₃，E为NO，F为NO₂，G为HNO₃，据此解答．

A能分解生成至少三种产物，反应主要是碳酸氢盐、亚硫酸氢盐、铵盐的分解，E、F、G是含有M元素的价态不同的三种化合物，符合该条件的元素只有N元素，NO₂溶于水能实现F、E、G之间的转化，可推知A为铵盐、结合B为气体可知A为（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃或（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃，结合转化关系可知，B为SO₂或CO₂，C为H₂O，D为NH₃，E为NO，F为NO₂，G为HNO₃，
（1）由上述分析可知，M为氮元素，故答案为：氮；
（2）由上述分析可知，B为SO₂或CO₂，将B通入品红溶液，如溶液退色，则为SO₂，如不退色，则为CO₂；将B通入酸性KMnO₄溶液中，如褪色，则为SO₂，如不褪色，则为CO₂；
故答案为：SO₂ CO₂；将B通入品红溶液，如溶液退色，则为SO₂，如不退色，则为CO₂；将B通入酸性KMnO₄溶液中，如褪色，则为SO₂，如不褪色，则为CO₂；
（3）若A与G反应也能制B，且反应中n（A）：n（G）=1：2，则A为（NH₄）₂CO₃，反应离子方程式为：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O，
故答案为：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O；
（4）若B与F在一定条件下反应生成一种化合物和一种单质，则生成氮气与三氧化硫，所以反应的化学方程式为：2NO₂+4SO₂═N₂+4SO₃，
故答案为：2NO₂+4SO₂═N₂+4SO₃．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题主要考查无机物推断、元素及化合物之间的转化关系，本题的突破点隐蔽，题目开放性、综合性较强，重点考查学生能否根据题中的信息，结合掌握的元素及化合物的性质进行推理分析，难度较大．（3）（4）为易错点，学生容易审题不清写成SO32-与H+的反应，不能联系氧化还原原理，造成无法答题．

B