轨道式电磁炮的炮弹速度是与电压有关还是电流.

NO具有磁性

由于Xe、F是不同周期的元素,写分子轨道式时写价组态就可以了,以Xe的5s5p与F的2s2p成键.即：
1σ2,2σ2,3σ2,1π4,2π4,4σ1

这个问题非常好!第一种表示法是对同种元素双原子分子而言,在第一种情况中,可以认为1s-1s、2s-2s、2p-2p组合成建,因为他们之间的能量差最小、匹配最大.因为NF分子不是单质双原子分子,因此在成键时不可能完完全全按1s-1s、2s-2s、2p-2p组合成建,因为能量差啊!所以肯定要先将各自的s/p态如2s2p的混杂即杂化!然后在重叠成建!因此第一种刻画是有问题的!第二种比第一种合理!
只要肯登攀,化学并不难!
祝进步!

根据开普勒第二定律：
V1*R1=V2*R2
答案不必多说了吧?

除了B 还有C吧 氧气分子也是无单电子的

σ1s2 σ'1s2 σ2s2 σ'2s2 π2py2 π2pz2 σ2s1
2s2 2p4 .原子轨道中s是球状,在原点那里一球,p轨道三方向x,y,z三个方向的哑铃状排列

这和速度有关,加速时间也有关.启动力F-f=ma; a=(v2-v1)/t.其中m—质量（kg）,f--摩擦阻力（牛顿）；a--加速度（米/秒²）,t--加速时间（秒）,v2--小车运动速度（米/秒）,v1--初速度为0.加速度所经过的路程S=1/2(at²),做功W=FS.功率P=W/t,(千瓦）,扭力Tb=9550xPxη/n(牛＊米）,其中η-效率；n-转/分.

挂画的轨道其实就是滑道应该跟玻璃滑道差不多的.

由能级交错引起的.
很复杂,不是几句话能说清楚的,建议你找老师当面问,结合能级图比较容易理解.

现有LED还不能完全替代70W的金卤灯,35W金卤灯 LED替代基本没问题了.
35W-40W这样的LED与LED光照相当.当然这是要看品牌和芯片质量的!
我用过的LED替代品大概就这功率.

电子排布:首先电子按按顺序填充各个能级：1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s-4f.
s p d f 四个能级所容纳电子数分别为2,6,10,14
注意上面是填充顺序,最后的书写顺序是把填充后的各个能级按1s-2s-2p-3s-3p-3d-4s-4p.这样的顺序去写

解题思路：A、F原子最外层7个电子，能再接纳1个电子形成8电子结构，即只能形成一个共价键；
B．泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态 相反的电子；
C．电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低；
D．洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同．

A、F原子最外层7个电子，能再接纳1个电子形成8电子结构，即只能形成一个共价键，所以HF分子写成H₂F分子，违反了共价键的饱和性，故A正确；
B．泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态 相反的电子；洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，所以把碳的轨道式写成 则违反了洪特规则，故B错误；
C．电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，把Be的基态电子排布式写成1s²2s¹2p¹则违反能量最低原理，故C正确；
D．洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，所以把氧的轨道式写成 则违反了洪特规则，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布．

考点点评： 本题考查能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则的定义，难度不大，注意基础知识的积累．

作为实物微观粒子的电子,具有波粒二象性,不确定原理说明它没有固定的运动轨迹.因此不能说是做确定额轨道运动.
解释一下不确定性原理：反映了微观粒子不同于宏观物体的运动特性：微观粒子的某些物理量（如位置和动量,或方位角和角动量）不可能被同时测得.

是NH4+中含有配位键,是氮原子提供2s上的孤对电子,H+提供空轨道形成,因为这种成键方式不符合中心原子提供空轨道的规律,所以它不是配合物.
NH4+和Cl-之间是离子键,无配位键.

简单分子、离子的结构与其a娃 花
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简单分子、离子的结构与稳定性对从使化学专业的中学教师、大专院校低年级教师
及大学低年级学生来说非常重要 杂化轨道理论从成键角度成功地解释了化合物的空间
结构与稳定性.但对非结构化学专业人员来说,要准确判断给定分子的杂化类型和参加
杂化的具体原子轨道是较为困难的 本文利用价电子对互斥理论对AB (n-2～7)分子
或离子中心原子 的 轨道杂化进行讨论,并将其结果列于表中.使读者在应用时,只
器求H{中心原子的价电子对数或知道中心原子的配位数及中心原子的价电子层结构．查
丧就可得到所需的数据
1 步骤
肆悼忤法是先利用价电子对互斥理论确定分子或离子空间构型；其次．确定中心原
子的价电子层结构；再次．根据分子或离子的空间构型及价电子层结构来确定其具体杂
化方式或类型.
1． 1 确定分子或离子AB 的空间构型
Ⅲ价电子对互斥理沧来确定分子或离子空间构型的关键是确定价电子层电子对数和
若出现几种可能构型时．确定哪种为其最稳定的构型
1
1．1 1 价层电子对数一{ (中心原子价层电子数+配位原子或离子提供的电子±
离于的电荷敦)
注 ：.第六主族元素作配体时．认为不提供电子；作为中心原子时,提供6十电子.
b．分子的电荷靛为零.
C． 若离子带负电荷,取“+”号,离子带正电荷,取.一” 号
d． 若价电子对数出现小数．按进位整数处理.
1． 1．2 最稳定构型的确定
严格按{仃电子对互斥理论处理．不难确定“ .
例如：PCI
1
价层电子对数一÷ (5d-3 0)一4
,
电于对构型：正四面体
非