向10mL0.01mol/LBaCl2溶液中加入10mL0.01mol/LH2SO4溶液,反应后溶液的ph为

babea2022-10-04 11:39:541条回答

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唧唧喳喳唧唧歪歪共回答了17个问题 | 采纳率70.6%: c(H+) = 2n(H2SO4)/V(混合后的体积) = 2*0.01*0.01/0.02 = 0.01 mol/L
PH = -lg c(H+) = -lg0.01 = 2; 1年前

在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标 在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（　　） A. 0mL B. 0.672mL C. 1.34mL D. 2.240mL 坚决打击ff1年前4: 敌营18年共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

解题思路：纯碱中滴加盐酸，发生Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，当n（Na₂CO₃）：n（HCl）≥1：1时，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，溶液中的溶质是碳酸氢钠和碳酸钠，没有气体生成，以此来解答．
纯碱中滴加盐酸，发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 ↑+H2O，n（Na2CO3）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，n（HCl）=0.0012L×0.05mol/L=0.000006mol，则n（Na2CO3）：n（HCl）＞1：1，只发生Na2CO3+HCl...

点评：
本题考点：离子方程式的有关计算．

考点点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的化学反应及反应的先后顺序为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．

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常温下向10mL0.01mol/L的NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L的烧碱溶液.“当烧碱体积小于10mL时,【 常温下向10mL0.01mol/L的NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L的烧碱溶液.“当烧碱体积小于10mL时,【不可能】... 常温下向10mL0.01mol/L的NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L的烧碱溶液.“当烧碱体积小于10mL时,【不可能】存在c(Na+)=2c(C2O4^2-)+c(HC2O4-)”为什么是错的? 我知道不可能存在!问题是不可能存在这个选项是错的! liangyinging1年前1: 古湘凝共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

可能存在的.
当烧碱体积小于10mL时,NaOH物质的量小于NaHC2O4物质的量
由于H2C2O4是弱酸,所以溶液可能还是中性的,c(H+)=c(OH-)
根据电荷守恒,有c(Na+)=2c(C2O4^2-)+c(HC2O4-)
所以等式可能成立.

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在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标 在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（　　） A. 0mL B. 0.672mL C. 1.34mL D. 2.240mL 正理平治1年前3: 天仙NN 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

解题思路：纯碱中滴加盐酸，发生Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，当n（Na₂CO₃）：n（HCl）≥1：1时，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，溶液中的溶质是碳酸氢钠和碳酸钠，没有气体生成，以此来解答．
纯碱中滴加盐酸，发生Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
n（Na₂CO₃）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，
n（HCl）=0.0012L×0.05mol/L=0.000006mol，
则n（Na₂CO₃）：n（HCl）＞1：1，只发生Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，不生成气体，气体体积为0，
故选A．

点评：
本题考点：离子方程式的有关计算．

考点点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的化学反应及反应的先后顺序为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．

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AgCl在10mL0.01mol/L的KCl溶液中比在20 mL0.05mol/L的AgNO3溶液中溶解的质量少 AgCl在10mL0.01mol/L的KCl溶液中比在20 mL0.05mol/L的AgNO3溶液中溶解的质量少 这句话对么? 我觉的应该是一样.但有不同的答案 哑三1年前2: 1984021755 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

这个可以根据
Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]
Ksp(AgCl)是常数
只跟温度有关
在10mL0.01mol/L的KCl溶液中因为[Ag+]是AgCl分解出来的 [Ag+]=溶解度s1
Ksp(AgCl)=0.01s1
同理,在20 mL0.05mol/L的AgNO3溶液中
Ksp(AgCl)=0.05s2
计算可知s1>s2
所以,那种说法不对

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常温下向10mL0.01mol/L的NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L的烧碱溶液.“当烧碱体积小于10mL时,不 常温下向10mL0.01mol/L的NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L的烧碱溶液.“当烧碱体积小于10mL时,不可能存在c... 常温下向10mL0.01mol/L的NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L的烧碱溶液.“当烧碱体积小于10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O4^2-)+c(HC2O4-)”为什么是错的? 秋水长天_1年前1: 周小伟共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

当烧碱体积小于10mL时,NaOH物质的量小于NaHC2O4物质的量
由于H2C2O4是弱酸,所以溶液可能还是中性的,c(H+)=c(OH-)
根据电荷守恒,有c(Na+)=2c(C2O4^2-)+c(HC2O4-)
所以等式可能成立.

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