数票等食品袋 可充入的气体有哪些?

绿色食品,注册商标

其实是检验是否还有Fe单质只需加入NaOH看是否有气体产生.就OK了
避免意外的话可加上：收集产生的气体到集气瓶中,将带火星的小木条伸入到集气瓶中看是否复燃,若复燃则证明还未完全失效,反之则已完全失效.

20米=200分米,1米5分米=15分米,注意食品袋由两层薄膜构成.总面积200×15=3000平方分米,1个食品袋要4×3×2=24平方分米,可做3000÷24=125只.

如果收集没有问题的话,你可以用以下方法：
1）点燃镁带,然后伸入充满氮气的集气瓶中,由于镁可以在氮气中燃烧所以不会熄灭,发生如下反应：
3Mg ＋ N2 ＝ Mg3N2
Mg3N2叫氮化镁,为白色固体,类似于氧化镁.
2）收集白色固体,放入蒸馏水并加热,氮化镁会缓慢水解并产生氨气,氨气可用湿润的pH试纸检验.反应式：
Mg3N2 ＋ 6H2O ＝ 3Mg(OH)2 + 2NH3

395～405

解题思路：（1）根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈；
（2）充气包装一般所充气体为化学性质稳定的氮气、二氧化碳、稀有气体等，所充气体不能跟食品发生反应、不能有毒性等；
（3）从食品变质的原因分析真空包装能延长食品保质期．

（1）“双吸剂”主要吸收氧气和水，铁能将食品包装袋中的氧气和水吸收掉，它和氧气还有水反应生成复杂化合物，氢氧化钠和氧化钙能吸收水，但不能吸收氧气，且氢氧化钠有很强的腐蚀性，红磷燃烧时能消耗氧气但不能吸收水，故符合这个条件的只有铁粉；
（2）食品包装袋中填充气体不能有毒，不能和食物发生反应，可以是氮气或二氧化碳等气体；
（3）采用真空包装隔离了氧气和水分，氧气和水分能使食品发生缓慢氧化而变质．
故答案为：（1）B；
（2）氮气（或二氧化碳、或稀有气体等），稳定、无毒、经济等（其他合理答案均可）．
（3）真空包装隔绝了水分和氧气．

点评：
本题考点： 食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究．

考点点评： 本题考查常见的食品干燥剂及其原理，生石灰、还原性铁粉等都能吸收水分，其中铁粉还能吸收氧气，把食物隔绝空气能延长食品的保质期．

除氧剂(FreshPac) 又称为脱氧剂或干燥剂,而常见的干燥剂有以下几种：
Fe（铁,纯铁为银白色,常见的为生铁,黑色；固体,多为块状,当干燥剂时为粉末状）
是黑色的粉末状固体应为Fe,原理是：Fe与水蒸气、氧气反应生成铁的水合物（一般可写作：4Fe+3O2=2Fe2O3）.
在有水环境下反应为：
4Fe+3O2+6H2O==4Fe(OH)3
疑问：用铁什么性质?
性质：是很细的铁粉,黑色,化学性质活泼、易被氧化!还原性.
你可以直接在线问我!

1 CaO+H2O=Ca(OH)2 是碱性的 烧伤眼睛
2 S+O2=SO+O2=SO3+H2O=H2SO3 形成酸雨

可能已经吸收一定量的水分了

我想是利用铁生锈
Fe中一般都含C
就可以构成原电池
电极反应:正极(C):2H2O+O2+4e=4OH-
负极(Fe):Fe-2e=Fe2+
总反应:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
然后再氧化:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(20-3×5/2)÷4
=(20-15/2)÷4
=25/2×1/4
=25/8(千克)
答：平均每个放25/8千克.

1c 2d 3c 4电离层 紫外线 5 760mm 10.3m

450*(0.3*0.2*2)=27平方米.

1、有8千克盐,平均装在10个食品袋中,每袋盐占这些盐的（ 1/10 ),每袋盐重（ 0.8 ）千克,是1千克的（4/5）.
2、一个等腰梯形的面积是20平方米,高是4米,下底是4米,上底是（ 6 ）米.
3、因为把平行四边形转化成和他的面积相等的（长方形）,它的（长）和平行四边形的（底）相等,它的（宽）和平行四边形的（高）相等,又因为长方形的面积等于（长×宽）.所以平行四边形的面积等于（底×高）,用字母表示（S=ah）.
4、几个数（共有的倍数）叫做这几个数的公倍数,其中（最小的公倍数）叫做这几个数的最小公倍数.
5、甲数除以乙数的商是9,甲、乙两数的最小公倍数是（甲）.最大公因数是（9或乙）.

外层是PET--聚酯而内层是PE--聚乙烯,外层是印刷的,内层要粘和密封,外层能印刷没有粘和作用而内层不好印刷有粘和作用,两者结合才能保证包装袋的作用,

A、铝制炊具表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝制品起到保护作用．如果用钢丝球擦洗，可能把其表面的氧化物薄膜擦去，所以不能用钢丝球洗刷铝制炊具，故A错误；B、氮气的化学性质不活泼，并且氮气无毒，常用作保...

1、仰人鼻息是什么意思
靠别人的救济过活,苟延残喘,寄人篱下
2、作者在第二段末尾说“我发现自己错了",为什么?
老人并不是倚老卖老,而是专注于捡垃圾这件事,从来不顺手牵羊
3、老头取挂在树上的那些食品袋时泪流满面.联系全文说说他为什么要流泪?
老人知道这是人们对他善意的怜爱,他们怕他爱面子不肯接受馈赠,才出此下策,善意老人很感动
4、作者在文章结尾说,那两颗钉子是对人格尊严的无声呵护,你赞成吗?为什么?
赞成,因为用这种方式既保护了老人的尊严,又给老人提供了资助,不失为上策
5、有人认为,这篇小说含有歧视的色彩,同样时间破烂的,却受到两种不同的对待,对这位老人敬重有加,而对其他捡破烂的则一律拒之门外,难道其他捡破烂的就不值得人们关注吗?对此,你怎样看?请写出你的探究结果像文中这样的老人只捡破烂,不顺手牵羊的,大家报以同情的态度对待他,而那种以捡破烂为名,偷取他人财物的,大家只会觉得厌恶,希望那些假意捡破烂的人可以像这位老人学习,坦诚做人,不要做不光彩的事.

60×12×0.02，
=720×0.02，
=14.4（元），

720×0.04=28.8（平方米）；
答：一个三口之家一年大约要用掉14.4元钱的食品袋；可以覆盖的面积是28.8平方米．

A、氮气的化学性质很稳定，在食品袋里充入氮气可以延长食品的保质期，故A正确；
B、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于涂抹于皮肤表面，故B错误；
C、焚烧秸秆会造成环境污染，故C错误；
D、铝壶表面有一层致密的氧化物保护膜，用钢丝球擦洗会造成这层保护膜的破坏，故D错误；
故选A．

解题思路：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．

①洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质；④不锈钢锅属于铁的合金，主要成分是铁；⑤碳酸饮料中含有水、碳酸等多种物质；⑧稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称；（12）加碘食盐中含有氯化钠、碘酸...

点评：
本题考点： 纯净物和混合物的判别．

考点点评： 解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．

不知道我的回答能不能帮助你.知道鱼的形成吗?雨的形成就是水气化以后变成水蒸气.与空气中的大量水蒸汽融合在一起形成雨云.在雨云遇冷后水蒸气变成小水滴.从而形成了雨.这就是冰箱内食品袋中出现水滴的原因.希望能够帮助你.

在化学工业（级别）中,用氯化亚钴试纸检验（空气中）水的存在.将此种试纸从干燥的瓶中取出（蓝色）,放入被检空气中.如变为紫红即为有水. 无水

A、浓盐酸可用于金属表面除锈是利用了盐酸的酸性．
B、化学式周围数字的含义：前面的数字-分子的个数；下角标数字--个分子中某原子个数；某元素正上方数字-该物质中某元素的化合价．完全正确．
C、最早发现氧气的不是拉瓦锡．
D、发生装置应该考虑反应物的状态、反应条件等．
故选B．

CD
用注射器抽气体,通到小烧杯的澄清石灰水中,如果石灰水变浑浊,它是CO2,反之为N2.

个人觉得是氧气.为什么呢?食品袋内主要是防止被氧化.当然是氧气最活泼啊.二氧化碳氮气抛去不谈.一般的食品袋内,譬如薯片里面的气体就是空气.前天刚考完微生物,微生物生长不一定要氧气和水.而且食品袋内可以没有水的.主要从氧化能力考虑.又中考题,更加不需要考虑微生物了.当然,我选的话,是氧气.氧气也比空气贵.

[(5*4*3*2*1)*4/2]/(4*4*4*4*4)=15/32.四种聚齐再加任何一种,五个“全排列”,多的一个有四种,这一个多的与另四个是组合不是排列的关系:如:aabcd,第一个a与第二个a都可以算作多出的那一个.其实都是一个排列,所以得数应除以二.

AC

A、用氯化钠消除公路上的积雪，正确，因为盐溶液的凝固点降低．
B、在食品袋里充入氧气会缩短食品的保质期，因为氧气性质活泼，此项错误．
C、被蚊虫叮咬后，可涂一些含NH ₃ ?H ₂ O的药水，正确，因为氨水呈碱性，和蚊虫叮咬的酸性物质中和．
D、电器着火不能用水扑灭，因为水也有导电性．
故选AC

对,生石灰和水反应生成碱：氢氧化钙,食醋中的醋酸可以中和氢氧化钙

①洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质；④不锈钢锅属于铁的合金，主要成分是铁；⑤碳酸饮料中含有水、碳酸等多种物质；⑧稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称；（12）加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾等多种物质；均属于混合物．
②液态氧、③四氧化三铁、⑥五氧化二磷、⑦食品袋内防腐的氮气、⑨冰水混合物、⑩二氧化碳、（11）高锰酸钾均是由一种物质组成的，均属于纯净物．
故答案为：（1）混合物：①④⑤⑧（12）；（2）纯净物：②③⑥⑦⑨⑩（11）．

A、食盐水可以加速铁的生锈，但是不能除去铁锈，除铁锈常用稀盐酸或是稀硫酸，故A错误；
B、铅笔芯中含有容易导电的石墨，可以做导电性实验．故B正确；
C、常用食品干燥剂为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙溶于水形成氢氧化钙溶液，所以可以得到澄清的石灰水，故C正确；
D、蜡烛不完全燃烧能生成炭黑，所以可用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑．故D正确．
故选A．

吸收的是空气中的氧气和水蒸气,因为这两种物质多了会加快食品氧化变质,加了双吸剂,能够延长食品保质期.

具体是看塑料是否降解 塑料的材质是否有微小的塑料微尘什么的 塑料袋透明度好的 制造使用的塑料相对要好点 要判断是否有毒 这个得有设备才行 要不就用清水浸泡一段时间后 然后晃动观察有无浑浊 再用ph试纸测酸碱度

用针筒将里面的气体抽出来,然后注射到澄清的石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,那么就证明里面的气体是二氧化碳.

解题思路：（1）物体所含物质的多少叫质量，质量是物体本身的一种属性，与物体所含物质多少有关，与物体的形状、状态、温度、位置无关；
（2）大气压强随海拔高度的增加而减小，一定质量的气体，压强与体积成反比；
（3）一定质量的气体，密度与体积成反比；气体质量一定，密度变化引起体积变化．

A、同一密封的袋装食品，不管它处于什么地方，其质量与物体的位置、状态、形状、温度无关，因此袋内的气体质量不变，该选项符合题意；
B、气压随高度的增加而减小，位于不同海拔处，气压不同，该选项不符合题意；
C、乙图食品袋的体积在变大，在质量不变时，体积变大，密度会变小，该选项不符合题意；
D、由图可见，包装袋的体积变化，该选项不符合题意．
故选A．

点评：
本题考点： 质量及其特性；密度及其特性．

考点点评： 此题考查的是气压与海拔的关系、气体密度、压强与体积的关系以及质量的特点，熟练掌握相关知识是解题的关键．

解题思路：【初步探究】从由于①浓硫酸，③氢氧化钠固体二者都具有强烈的腐蚀性，能够腐蚀人的皮肤或衣物，不能用做食品的干燥剂去分析解答；
【实验探究】（1）从④铁粉是黑色的；⑤硅胶是无色透明粒状固体，二者都不是白色固体去分析解答；
（2）由以上两个分析可知剩余的只有生石灰了去分析解答；
（3）通过实验现象产生的可能原因去分析解答．

【初步探究】由于①浓硫酸，③氢氧化钠固体二者都具有强烈的腐蚀性，能够腐蚀人的皮肤或衣物，不能用做食品的干燥剂；故答案为：①③均具有腐蚀性；
【实验探究】（1）由于样品为白色固体，由题目可知：④铁粉是黑色的；⑤硅胶是无色透明粒状固体，二者都不是白色固体；故答案为：④⑤；
（2）由上面两个探究可知该干燥剂的成分应该为：②生石灰，利用了生石灰能够和水反应生成氢氧化钙的性质，反应的化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；故答案为：②
CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）生石灰和水反应生成的氢氧化钙还可能和空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙，这样这包干燥剂里就有可能的CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃三种物质；①题目中说：“将白色浑浊液过滤，向滤液中通入二氧化碳，滤液变浑浊”；说明滤液中含有Ca（OH）₂，Ca（OH）₂可能来自干燥剂，也可能来自干燥剂中的氧化钙和水反应生成的；②题目中说：“将滤渣放入另一试管中，加入足量稀盐酸，试管有气泡产生”，说明干燥剂中含有碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；产生的气体为二氧化碳．由于题目中说“可能含有”；故答案为：Ca（OH）₂和CaCO₃．

点评：
本题考点： 食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；生石灰的性质与用途；酸的化学性质；常见碱的特性和用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 学会用化学的眼光看待生活，生活处处有化学．

有8千克盐,平均装在10个食品袋中,每袋盐占这些盐的（1/10）,每袋盐重（0.8）千克,是1千克的（4/5）.

A

本题考查的是氧气的化学性质，氧气及常见气体的用途，金属的物理性质及用途，物质的性质决定物质的用途。
A、氧气可以支持燃烧但是不能燃烧，所以不能用作燃料，故A错误但符合题意；
B、氮气性质稳定，不容易和食物发生反应且无毒，所以可以充入食品袋中防腐，性质和用途相符，故B正确但不符合题意；
C、铜片具有导电性，所以可以用作电极，性质和用途相符，故C正确正确但不符合题意；
D、干冰升华吸收热量，所以可用于人工降雨，性质和用途相符，故D正确正确但不符合题意。故选A

A、硬水加入肥皂水后生成的泡沫较少，软水加入肥皂水后生成的泡沫较多，所以可以用肥皂水来区分硬水和软水，故A正确；
B、氮气的化学性质不活泼，可以用作保护气，所以食品袋内充入氮气能延缓食品变质，故B正确；
C、铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从面阻止了内部的铝进一步氧化，所以铝制品比铁具有更强的抗腐蚀性能，故C正确；
D、水不能吸收一氧化碳，所以煤气泄露时向室内洒水能避免一氧化碳中毒是错误的，故D错误．
故选D．

75s+1s=76s（克），
75s-1s=74s（克），
答：这种食品标准重是 75s克，最重不超过 76s克，最轻不低于 74s克；
故答案为：75s，76s，74s．

食品袋有复合膜袋与非复合膜袋两种.非复合膜袋主要材质是OPPH,复合膜袋内层材质主要是：PP、PE,外层的话就多了,无需列明.

因为空气中有大量活泼气体,如氧气,二氧化碳等,所以采用真空包装或充入不活泼又廉价的氮气隔绝活泼气体,使食物不容易变质

解题思路：A、根据“白色污染”的成因进行分析．B、根据温室效应的形成进行分析．C、根据有机合成材料的组成进行分析．D、复合肥料是指含有两种以上营养元素的物质．

A、“白色污染”主要是由废弃的塑料制品形成的，主要是由于塑料难以降解，对环境产生污染，所以正确．
B、温室效应主要是由过度使用化石燃料，使空气中二氧化碳的浓度增加造成的，所以正确．
C、棉布是天然纤维素经过物理加工制成的，不属于有机合成材料，所以错误．
D、硝酸钾中含有N、K两种营养元素，属于复合肥料，正确．
故选C

点评：
本题考点： 白色污染与防治；二氧化碳对环境的影响；常见化肥的种类和作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响．

考点点评： 本题主要考查了白色污染和温室效应的成因、材料的类别判断等知识，与生活相关的有关基础知识也是中考的考点，一般比较简单，但要求必须了解，才能正确解答．

占五分之一,重0.8kg

初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应,方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

如果是吹制低密度聚乙烯薄膜除选用吹膜级低密度聚乙烯原料外,还要注意加工条件对薄膜纵向和横向力学性能的影响:1、加工温度过高,易导致薄膜发脆,尤其纵向拉伸强度显著下降,还会使吹塑膜管沿横向出现周期性振动波.2、吹胀比愈大,薄膜的光学性能愈好,可提高横向拉伸强度和横向撕裂强度,一般吹胀比控制在3左右.3、冷凝线高度要适当,一般以25-30cm.冷凝线高些,还有利于减少薄膜机械强度的方向性.4、在挤出速度一定时,若加快牵引速度,可导致薄膜纵向强度上升,横向强调度下降.
而在吹制高密度聚乙烯薄膜除选用吹膜级高密度聚乙烯原料外,加工温度要比低密度聚乙烯高,一般为230℃左右.为了达到缩小薄膜纵横向强度目的,采用较高的吹胀比,一般为4-6:1,同时冷凝线高度也应高一些,一般为口模直径的6-12倍.
在原料配方上可掺入一些线性低密度聚乙烯或茂金属聚乙烯来改善原料性能.

解题思路：用于填充食品包装的气体，一是要无毒，二是要性质稳定，三是来源广，价格低廉．

比如氮气性质比较稳定，且空气中含量较多，容易获取．可以做填充气．而氧气性质活泼，具有氧化性，所以不能用于食品包装填充气．因此题干说法错误．
故答案为：×

点评：
本题考点： 食品保鲜的一般方法．

考点点评： 物质的选用不仅仅要看性质和用途的对应，而且要考虑其他价格、来源、环境影响等因素．

氧气和水分固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为黄色，最终变为浅绿色。6HCl+Fe ₂ O ₃ ====3H ₂ O+2FeCl ₃ ； Fe+2HCl====FeCl ₂ +H ₂ ↑

分析：根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，铁锈的成分是氧化铁，能与盐酸反应，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．
铁易吸收水和氧气而生锈，铁锈能与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液为黄色，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁的水溶液为浅绿色．
答案为：氧气和水分，固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为黄色，最终变为浅绿色，6HCl+Fe ₂ O ₃ ═3H ₂ O+2FeCl ₃ ，Fe+2HCl═FeCl ₂ +H ₂ ↑．

氢氧化钠 氧化钙 浓硫酸
氧化钙
上升
氢氧化钙
熟石灰
氨水 NH3.H2O
酒精 纯水