（2014•荔湾区模拟）炼铁高炉中发生了下列反应，其中属于化合反应的是（　　）

（1）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N₂．
（2）造成煤气中毒事件的“元凶”是一氧化碳，它能与血液中的血红蛋白结合，使人中毒，其化学式为：CO．
（3）新型纳米材料氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Al₂O₃．
（4）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）₂．
故答案为：（1）N₂；（2）CO；（3）Al₂O₃；（4）Ca（OH）₂．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义．

考点点评： 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

元素的质量分数等于该元素原子量的和与其相对分子质量之比．
A、硫酸铵的含氮量=[2×14/2×14+8+96]×100%=21.2%
B、NH₄HCO₃的含氮量=[14/14+5+12+16×3]×100%=17.1%
C、硝酸钾的含氮量=[14/39+14+16×3]×100%=13.86%
D、尿素的含氮量=
2×14
(14+2)×2+12+16×100%=47%
故选D

点评：
本题考点： 元素的质量分数计算．

考点点评： 此题是对化学式计算的考查题，解题的关键是对元素质量分数的计算，属基础性化学式计算题．

（1）∵抛物线y=x²+bx+c与x轴的两个交点分别为A（-1，0），B（3，0），
∴

(−1)2−b+c＝0
32+3b+c＝0，
解之，得

b＝−2
c＝−3，
∴所求抛物线的解析式为：y=x²-2x-3；

（2）设点P的坐标为（x，y），由题意，得
S_△ABC=[1/2]×4×|y|=8，
∴|y|=4，
∴y=±4，
当y=4时，x²-2x-3=4，
∴x₁=1+2
2，x₂=1-2
2，
当y=-4时，x²-2x-3=-4，
∴x=1，
∴当P点的坐标分别为(1+2
2 ， 4)、(1−2
2 ， 4)、（1，-4）时，S_△PAB=8；

（3）在抛物线y=x²-2x-3的对称轴上存在点Q，使得△QAC的周长最小．
∵AC长为定值，
∴要使△QAC的周长最小，只需QA+QC最小．
∵点A关于对称轴x=1的对称点是B（3，0），
∴由几何知识可知，Q是直线BC与对称轴x=1的交点，
抛物线y=x²-2x-3与y轴交点C的坐标为（0，-3），设直线BC的解析式为y=kx-3．
∵直线BC过点B（3，0），
∴3k-3=0，
∴k=1．
∴直线BC的解析式为y=x-3，
∴当x=1时，y=-2．
∴点Q的坐标为（1，-2）．

点评：
本题考点： 二次函数综合题．

考点点评： 本题考查了二次函数的综合运用，（1）抛物线y=x2+bx+c与x轴的两个交点分别为A（-1，0），B（3，0），很容易得到b，c值；（2）设点P的坐标为（x，y），求得y值，分别代入从而求得点P的坐标；（3）由AC长为定值，要使△QAC的周长最小，只需QA+QC最小．又能求得由几何知识可知，Q是直线BC与对称轴x=1的交点，再求得BC的直线，从而求得点Q的坐标．本题有一定难度，需要考虑仔细，否则漏解．

（1）当前轮遇障碍物A时，售货员向下按扶把，这时手推车可看成杠杆，支点是C点；
（2）当后轮遇到障碍物A时，售货员向上提扶把，这时支点是B点，显然动力臂大于阻力臂，此时手推车可看成是省力杠杆．
故答案为：C、B、省力．

点评：
本题考点： 杠杆及其五要素．

考点点评： （1）解决此类问题要结合杠杆的五要素和杠杆的平衡条件进行分析解答；
（2）杠杆类型根据动力臂和阻力臂的长短判断．

（1）将（0，3）代入抛物线的解析式得m=3，则抛物线的解析式为y=-x²+2x+3=-（x-1）²+4，
列表如图，
画图：
（2）对于抛物线y=-x²+2x+3，令y=0，则有：-x²+2x+3=0，
解得x₁=3，x₂=-1，
∴抛物线与x轴交点坐标为（3，0），（-1，0）；
（3）-1＜x＜3时，抛物线位于x轴上方．
（4）由图可知，x＜1时，y的值随x的增大而增大．

点评：
本题考点： 二次函数的图象；二次函数的性质；抛物线与x轴的交点．

考点点评： 本题考查了二次函数的图象：二次函数y=ax2+bx+c（a≠0）的图象为抛物线，当a＞0，抛物线开口向上；当a＜0，抛物线开口方向向下．也考查了抛物线与x轴的交点．

设这种药品包装盒的宽为xcm，高为ycm，则长为（x+4）cm，
根据题意得，

2x+2y＝14
x+4+2y＝13，
解得

x＝5
y＝2（（9分），（其中列式正确给4分）
故这个包装盒的长为9cm，宽为5cm，高为2cm．
这个包装盒的体积V=9×5×2=90（cm³）
答：这种药品包装盒的体积为90cm³．

点评：
本题考点： 二元一次方程组的应用；几何体的展开图．

考点点评： 本题考查了二元一次方程组的应用及几何体的展开图，解题关键是根据图示找到等量关系，列出方程组．

由图示可以看出，反应物是两种单质分子，生成物是一种化合物分子，因此该化学反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应．
故选D．

点评：
本题考点： 反应类型的判定．

考点点评： 解答本题要充分地把图中信息和物质的分类方法和反应类型结合起来，难度不大．

（1）溶液的pH是由大到小，有碱性到酸性，所以是向氢氧化钠中加盐酸，故答案为乙；含有酚酞的氢氧化钠溶液应为红色，滴入稀盐酸后溶液会呈中性和酸性，酚酞试液在中性和酸性溶液中不变色，所以会变成无色，故答案为红和无．
（2）加酚酞的目的是指示酸碱何时完全反应，故答案为指示反应何时恰好完全进行．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用．

考点点评： 本题是考查中和反应过程中溶液pH的变化情况的，我们要知道向酸中加碱和向碱中加酸时，溶液pH的变化趋向．明确不同指示剂的变色范围．

∵y=-（x-1）²+8，
∴此函数的顶点坐标是（1，8），
即当x=1时，函数有最大值8．
故答案是8．

点评：
本题考点： 二次函数的最值．

考点点评： 本题考查了二次函数的最值，解题关键是掌握二次函数顶点式，并会根据顶点式求最值．

A、木炭燃烧后生成无色的二氧化碳气体，不是黑色固体，故选项错误；
B、硫燃烧后生成二氧化硫，二氧化硫是有刺激性气味的气体，故选项正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧必须首先要点燃，不点燃不能燃烧，故选项错误；
D、红磷在空气能中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误；
故选B．

点评：
本题考点： 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．

考点点评： 本题难度不大，主要考查常见物质燃烧的现象，熟记铁、硫、红磷等物质燃烧时的现象是解题的关键．

（1）氯化镁是由镁元素和氯元素组成的化合物，氯元素为-1价，镁元素为+2价，故化学式为：MgCl₂
（2）2个氧气分子在氧气化学式前面加数字2，故符号为2O₂
（3）五氧化二磷根据名称可写出化学式为P₂O₅
（4）氢氧化钡电离生成钡离子和两个氢氧根离子，电离方程式为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
故答案为：（1）MgCl₂（2）2O₂（3）P₂O₅（4）Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查了微观粒子及其物质的化学式等方面的书写问题．可以依据已有的知识进行．

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体能和澄清石灰水反应生成不溶于水的白色固体碳酸钙而使溶液变浑浊．
故答案为：有气泡产生，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，变浑浊，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；

点评：
本题考点： 证明碳酸盐；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了碳酸盐与酸的反应以及生成的二氧化碳的有关性质和化学方程式的书写，都是很重要的性质和反应．

（1）稀硫酸、氯化钠和澄清石灰水分别显酸性、中性、碱性，石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，故可选石蕊溶液；可溶性碳酸盐（如碳酸钠）与氯化钠不反应，与稀硫酸生成二氧化碳气体，与石灰水生成碳酸钙沉淀，故可选择碳酸钠溶液．
（2）如选择石蕊溶液，则向三种试液中分别滴加2～3滴紫色的石蕊溶液，如溶液变红，则为稀硫酸，如溶液变蓝，则为石灰水，如不变色，则为氯化钠溶液．（或选择碳酸钠溶液，向三种试液中分别滴加少量碳酸钠溶液，如放出气泡，则为稀硫酸，如生成沉淀，则为石灰水，如无明显现象，则为氯化钠溶液．）
故答案为：（1）石蕊试液；碳酸钠溶液（2）
操作步骤 现象与结论
取三种溶液各少许分别注入试管中，再向三支试管中分别滴加2～3滴紫色的石蕊溶液． 如溶液变红，则原溶液为稀硫酸，如溶液变蓝，则原溶液为石灰水，如不变色，则原溶液为氯化钠溶液．
取三种溶液各少许分别注入试管中，再向三支试管中分别滴加少量碳酸钠溶液． 如放出气泡，则原溶液为稀硫酸，如生成沉淀，则原溶液为石灰水，如无明显现象，则原溶液为氯化钠溶液．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 物质的鉴别是初中化学的重点和难点之一，对物质性质的了解是解题的前提条件，另外，对各类题目的解题规律性的掌握也是重要的一环．

A、分离液态空气得到氧气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、铜片在酒精灯上加热变黑过程中有新物质氧化铜生成，属于化学变化．
C、打开浓盐酸瓶盖时出现白雾过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、水加热到沸腾，产生水蒸气过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选：B．

点评：
本题考点： 化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

要使函数有意义，
则|x|-x≠0，
解得x＜0，
故答案为x＜0．

点评：
本题考点： 函数自变量的取值范围．

考点点评： 本题主要考查自变量的取值范围的知识点，解答本题的关键是知道分式的分母不能为0．

由原子结构示意图，可知则它的核内质子数为17；最外层电子数为7，化学反应中容易得到电子形成阴离子；
故答案为：17；得到．

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 了解原子和离子的相互转化，掌握原子结构示意图的特点是解题的关键．

由题中把X和Y分别放入稀硫酸中，X可以反应产生氢气，Y不反应，可知X位于氢之前，Y位于氢后；而把Y和Z放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，Z没有变化说明Y位于银之前，Z位于银之后．就是说X、Y、Z的金属活动性顺序由强到弱应是X＞Y＞Z．
故选：A

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究；酸的化学性质．

考点点评： 本题从置换反应能否发生角度考查金属活动性顺序及其应用，并考查总结问题的能力．

A．根据苹果酸（C₄H₆O₅）的化学式，苹果酸分子中C、H、O原子的个数比为4：6：5，因此A正确；
B．氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，苹果酸（C₄H₆O₅）不属于氧化物，因此B正确；
C．苹果酸（C₄H₆O₅）根据化学式可知由3种元素组成，因此C说法正确；
D．有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成，因此D说法不正确；
故选：D．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；有机物与无机物的区别；物质的元素组成．

考点点评： 本题考查学生根据化学式进行分析解题的能力．

解；A为紫黑色固体，则A是高锰酸钾，高锰酸钾受热能分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，A加热能生成气体M，则M是氧气；B为无色液体，C为黑色固体，在常温下将B、C混合都能产生气体M-氧气，则B是过氧化氢，C是二氧化锰；D在M中剧烈燃烧，发出白光，生成气体X，且X能够和液体Y反应使锥形瓶内的气压变小，看到的现象是气球a膨胀，则X是二氧化碳，则D是碳；二氧化碳和Y反应有白色沉淀E生成，然后向锥形瓶中继续滴加稀硫酸，溶液中有气泡冒出，但白色沉淀仍然存在，且该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀是硫酸钡，因此Y是氢氧化钡．
（1）D是碳，化学式为：C； X是二氧化碳，化学式为：CO₂；Y是氢氧化钡，化学式为：Ba（OH）₂；
（2）①是加热高锰酸钾产生锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的方程式为：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下产生水和氧气，反应的方程式为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；
③E是二氧化碳与氢氧化钡产生的碳酸钡沉淀，与硫酸反应产生硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，反应的方程式为：BaCO₃+H₂SO₄═BaSO₄+CO₂↑+H₂O．

故答案为：（1）D：C；X：CO₂；Y：Ba（OH）₂；
（2）①2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；③BaCO₃+H₂SO₄═BaSO₄+CO₂↑+H₂O．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了常见物质的推断完成此题，可以依据题干叙述的信息进行分析．要求同学们熟练掌握常见物质的性质并准确书写反应的方程式，灵活应用．

A、软硬水的鉴别常采用肥皂水完成，与食盐水混合时均无现象发生，故无法鉴别；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水无明显现象，与石灰水反应会产生白色沉淀，反应现象的不同可以鉴别；
C、由氧气能助燃，二氧化碳不支持燃烧也不燃烧可知：燃着的木条遇氧气会燃烧的更旺，遇二氧化碳会熄灭，能够对两者进行鉴别；
D、盐酸的溶液呈酸性遇石蕊能使石蕊变红，氯化钠溶液呈中性遇石蕊不能使其变色，故可以对两者进行鉴别；
故选A

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的化学性质；硬水与软水；酸碱指示剂及其性质．

考点点评： 利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验使实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的．

∵底面圆的直径为6cm，
∴底面圆的半径为3cm，
而高为4cm，
∴圆锥的母线长=
32+42=5cm，
∴圆锥的侧面积=[1/2]•2π•3•5=15π（cm²）．
故答案为15π．

点评：
本题考点： 圆锥的计算．

考点点评： 本题考查了圆锥的计算：圆锥的侧面展开图为扇形，扇形的弧长等于圆锥的底面圆的周长，扇形的半径等于圆锥的母线长；也考查了扇形的面积公式：S=[1/2]•l•R（l为弧长，R为扇形的半径）以及勾股定理．

A、比热容是物质的一种特性，反映了物体吸热和放热能力的大小；与物体种类和状态有关，与质量无关．不符合题意．
B、热值是燃料的一种性质，是热量与质量（或体积）的比值，与燃料的种类有关，与质量无关．不符合题意．
C、质量是物体所含物质的多少，汽油用去一半后，箱内的汽油减少，故质量就减少，即质量发生变化．符合题意．
D、密度是物质的一种特性，是物体质量与体积的比值，与物体的种类和状态有关，与物体的质量和体积无关；故剩下的汽油密度不会变化．不符合题意．
故选C．

点评：
本题考点： 密度公式的应用．

考点点评： 此题考查的是我们对质量、比热容、热值和密度的理解：质量表示物体所含物质的多少，由物质的多少决定；密度、热值、比热容是物质的特性，与物体的质量无关．

A、该元素的最外层电子数是2，小于4属于金属元素；B、该元素的原子最外层电子数是2，化学反应中易失掉这两个电子，所以该元素组成的单质的化学性质不稳定；C、由于该元素的原子最外层电子数是2，化学反应中易失掉这...

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题难度不大，掌握原子结构示意图中各部分的含义及核外电子在化学反应中的作用是解题的关键．

活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故有些干洗店用装有活性炭的新款干洗机取代旧款的干洗机，可大大增加去除有毒物质的效果，这一做法是利用了活性炭的吸附性．
故选：C．

点评：
本题考点： 碳单质的物理性质及用途．

考点点评： 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见碳单质的性质和用途是正确解答此类题的关键．

（1）最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH₄．
（2）氢气具有来源广，放热量高，燃烧产物是水，无污染等优点，是最有前途的新型燃料，其化学式为：H₂．
（3）碳酸钙是能用于建筑材料的盐类物质，其化学式为：CaCO₃．
故答案为：（1）CH₄；（2）H₂；（3）CaCO₃．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义．

考点点评： 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．

该题目要求省力，所以可以让动滑轮与船连接，把绳子的一端固定，另一端让人拉着，做题如下：

点评：
本题考点： 动滑轮及其工作特点．

考点点评： 解决此类利用滑轮的事例，要结合定滑轮和动滑轮的特点进行分析解答．

（1）氢氧化钠固体要密封保存，原因有氢氧化钠固体易吸收空气中的水分，还和空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠而变质，故要密封保存；
（2）
①用试管取约2mL该溶液，滴入适量氢氧化钙溶液，振荡，碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，证明有碳酸钠并全部除尽，反应化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
②静置，取上层清液于试管中滴入酚酞溶液，振荡，酚酞变红，说明有氢氧化钠存在，猜想三成立，是NaOH和Na₂CO₃混合物；
③碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成了氢氧化钠，也可以使酚酞变红，不能说明是原溶液中的氢氧化钠还是刚生成的氢氧化钠；
④为了排除氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，干扰第二步氢氧化钠的检验，把第一步中的氢氧化钙溶液换成氯化钙溶液，可达到实验目的．
（3）碳酸钠可以和稀盐酸反应生成气体，所以若没有明显现象，则该固体中没有碳酸钠，即只有氢氧化钠，即猜想Ⅰ成立；
答案：
（1）
①氢氧化钠固体易潮解；
②氢氧化钠与空气中二氧化碳反应变质．
（2）
①Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓
②液体变红
③第一步氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，干扰第二步氢氧化钠的检验
④氯化钙
（3）

实验操作实验现象实验结论
用试管取约2mL无色溶液滴入过量稀盐酸，振荡无明显现象固体中没有碳酸钠，即猜想一正确

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在检验氢氧化钠是否是部分变质与检验是否变质是有区别的，检验变质只需用盐酸就可以了，而检验部分变质，还要检验是否有氢氧化钠，常用氯化钙溶液或是氯化钡溶液来进行检验．

先正向延长入射光线、反向延长反射光线，得到入射点O，出反射光线和入射光线的角平分线，即为反射时的法线，再过反射点垂直法线作出平面镜；
反射光线与水面交于点O′，过O′点垂直水面画出折射时的法线，在法线右侧的空气中画出折射光线，注意折射角大于入射角，如图所示：

点评：
本题考点： 平面镜成像的相关作图．

考点点评： 作光路图时一定要注意：反射光线、折射光线都应与入射光线分居法线两侧，注意角度的变化，法线要用虚线，要用箭头标出光的传播方向．

（1）试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器．故答案为：试管；
（2）集气瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应．水槽可用于收集气体的辅助仪器．故答案为：集气瓶、水槽；
（3）酒精灯是热源，可用于加热．故答案为：酒精灯；
（4）量筒用于量取一定量的液体，故答案为：量筒．

点评：
本题考点： 常用仪器的名称和选用．

考点点评： 本题考查常见仪器的作用，只要同学们在平时能够认真学习，就很容易的做好此题．

（1）“白气”都是水蒸气遇冷液化形成的小水滴；故是液化．
（2）从壶嘴冒出的“白气”是由壶嘴喷出的高温水蒸气遇冷液化形成的．
雪糕周围的“白气”是由雪糕周围空气中的水蒸气遇冷液化形成的．

点评：
本题考点： 液化及液化现象．

考点点评： 抓住液化的概念和液化发生是温度的变化情况；即可解答此题．

A、氢氧化钠具有碱性，能用于除去油污，正确；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，正确；
C、氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热，正确；
D、氢氧化钠的水溶液能使石蕊试液变蓝，错误；
故选D．

点评：
本题考点： 常见碱的特性和用途；酸碱指示剂及其性质．

考点点评： 本题考查了常见物质氢氧化钠的性质，完成此题，可以依据氢氧化钠的性质进行．要求同学们加强对物质性质的识记，以便灵活应用．

（1）由表格信息可知，硝酸钾的溶解度随着温度的升高逐渐增大；
（2）50℃时，硝酸钾的溶解度85.5g，也就是50℃时100g水中最多溶解85.5g硝酸钾．在50℃时，向100g水中加入100g硝酸钾形成的是硝酸钾的饱和溶液，溶质质量分数=[85.5g/100g+85.5g]×100%=50%．
故答案为：
（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；
（2）饱和溶液； 50%．

点评：
本题考点： 固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 主要考查了固体溶解度的含义以及绘制溶解度曲线，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．

由于函数y=log₂x中x＞0，得
A=（0，+∞），∁_UA=（-∞，0]，
又x²-4≤0得-2≤x≤2，且x∈Z，得
B={-2，-1，0，1，2}，
所以（∁_UA）∩B={-2，-1，0}．
故选C．

点评：
本题考点： 一元二次不等式的解法；交、并、补集的混合运算；对数函数的定义域．

考点点评： 本题考查求函数的值域，解不等式；利用定义求两集合的交集．

用酒精灯加热铁板一段时间后，温度达到了红磷的着火点，但是红磷没有与氧气接触，不能燃烧，将沙子拨开露出红磷后，红磷与氧气接触，燃烧起来，说明燃烧应具备的条件之一是可燃物要与氧气充分接触．
故填：可燃物要与氧气充分接触．

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 本题主要考查燃烧条件方面的知识，解答时要理解燃烧的三个条件必须同时具备，缺一不可．

A、当氯化钡和硫酸铜恰好完全反应时，滤液中的溶质只有氯化铜．正确．
B、当硫酸铜过量时，滤液中的溶质是硫酸铜和氯化铜．正确．
C、当氯化钡过量时，滤液中的溶质是氯化钡和氯化铜．正确．
D、滤液中的溶质不可能为氯化钡、氯化铜和硫酸铜，因为氯化钡和硫酸铜不能共存．错误．
故选：D．

点评：
本题考点： 盐的化学性质．

考点点评： 判断物质的组成时，在考虑生成物的同时，也要考虑反应物是否过量．

（1）车对地面的压力F=G人+G车=500N+250N=750N，行驶过程中车对地面的压强P=FS＝750N5×10−3m2=1.5×105Pa．答：行驶过程中车对地面的压强为1.5×105Pa．（2）因为车作匀速直线运动，所以F牵=F阻=30N，做的功W=F牵S...

点评：
本题考点： 压强的大小及其计算；二力平衡条件的应用；功的计算．

考点点评： 本题考查压力、压强、牵引力、做功等的计算，关键是公式及其变形的灵活运用，要知道在水平面上压力等于物体自身的重力，物体做匀速运动受到平衡力作用．

炒菜时油锅中的油在受热的情况下会因获得能量而加快运动的速度，如果不装抽油烟机把产生的烟气排出，就会很容易运动到家具中使家具沾满油渍．说明了微粒是在不断运动的．
故选D．

点评：
本题考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题．

考点点评： 本题主要考查了应用微粒的基本特征来解释日常现象．

（1）检验氢气纯度是用一支小试管收集满氢气后用大拇指堵住移近酒精灯的火焰听声音，故答案：小试管．
（2）试管能直接加热，集气瓶不能加热，烧瓶要垫上石棉网加热不能直接加热，故答案：烧瓶．
（3）镊子能用于取用块状药品，故答案：镊子

点评：
本题考点： 常用仪器的名称和选用．

考点点评： 化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范，要掌握常见仪器的用途和用法．

碳和氧化铜反应，最能说明该反应已经开始的实验现象是澄清石灰水变浑浊，有关的化学方程式是2CuO+C

高温
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2Cu+CO₂；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，因为碳和氧化铜都是固体，所以制取的铜可能混有氧化铜或木炭．
故答案为：澄清石灰水开始变浑浊；2CuO+C

高温
.
2Cu+CO₂、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；氧化铜（CuO）（或木炭C）

点评：
本题考点： 碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查木炭还原氧化铜的实验操作，属于中档题，只要认真分析题意，不难作答．

A、酸和碱反应生成盐和水，故A说法正确；
B、两种化合物不一定生成两种化合物，如氧化铁和一氧化碳反应就生成铁单质，故B说法正确；
C、若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱，如硫酸铜和氢氧化钡反应就生成两种沉淀，故说法正确；
D、置换反应要求反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，故此说法错误，
故选D．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用；复分解反应及其发生的条件；置换反应及其应用．

考点点评： 本题考查了常见的化学反应的类别的特点及复分解反应的条件，完成此题，可以依据化学反应的定义进行．