H3AsO3与H3AsO4酸性比较 谁的酸性强,为什么?

解题思路：（1）根据As、Sn元素化合价及电子转移守恒可知，H₃AsO₃是氧化剂，被还原为As，SnCl₂是还原剂被氧化为H₂SnCl，再根据质量守恒、电子守恒书写方程式；
（2）氧化剂得电子被还原；化合价升高的元素被氧化；
（3）由方程式可知As元素由H₃AsO₃中+3价，降低为As中0价，每2mol反应H₃AsO₃时，需要消耗HCl6mol，即转移6mol电子消耗12molHCl；
（4）A项，非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱；在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强；
B项，Pb的+2价化合物较稳定；
C项，在相同条件下，还原性顺序为S^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-；
D项，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的，还原剂的还原性大于还原产物的进行分析．

（1）As是反应物之一，根据As、Sn元素化合价及电子转移守恒可知，H₃AsO₃是氧化剂，被还原为As，SnCl₂是还原剂被氧化为H₂SnCl，所以反应方程式为12HCl+3SnCl₂+2H₃AsO₃═3H₂SnCl₆+2As+6H₂O，故答案为：12HCl+3SnCl₂+2H₃AsO₃═3H₂SnCl₆+2As+6H₂O；
（2）结合方程式，根据As、Sn元素化合价可知，H₃AsO₃是氧化剂，被还原为As，+2的Sn化合价升高为+4被氧化，故答案为：H₃AsO₃；+2价的Sn；
（3）由方程式可知As元素由H₃AsO₃中+3价，降低为As中0价，每2mol反应H₃AsO₃时，需要消耗HCl6mol，即转移6mol电子消耗12molHCl，所以每转移1mol电子，消耗HCl2mol，故答案为：2；
（4）A项，非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，在相同条件下，第VIIA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以阴离子的还原性增强，故A正确；
B项，Pb的+2价化合物较稳定，故B错误；
C项，在相同条件下，还原性顺序为S^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，故C正确；
D项，在上述反应中，氧化性H₃AsO₃＞H₂SnCl₆，还原性SnCl₂＞As，故D错误；
故答案为：AC．

点评：
本题考点： 氧化还原反应方程式的配平；氧化性、还原性强弱的比较．

考点点评： 本题是一道有关氧化还原知识的题目，考查了学生方程式书写、电子转移等知识，难度中等，加强基础知识的理解把握

解题思路：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M，由原子守恒可知，M为H₂O，Sn元素的化合价升高，As元素的化合价降低，结合氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．

A．As元素的化合价降低，氧化剂为H₃AsO₃，氧化性为H₃AsO₃＞SnCl₆^2-，故A错误；
B．Cl元素的化合价在该反应中不变，则不能比较Cl^-、As的还原性，故B错误；
C．由原子守恒可知，M为H₂O，故C错误；
D．As元素的化合价降低，氧化剂为H₃AsO₃，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意原子守恒及氧化还原反应中氧化性比较规律，题目难度不大．

解题思路：①所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，As元素化合价由H₃AsO₃中+3价降低为0价．
②所含元素化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂通过还原反应生成的物质是还原产物．利用还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断．
③反应中只有As元素化合价降低，被还原，由H₃AsO₃中+3价降低为0价，据此计算．
④根据电荷守恒及元素守恒判断M．

应为3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M．
对于反应3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M．
①反应中只有As元素化合价降低，由H₃AsO₃中+3价降低为0价，所以H₃AsO₃是氧化剂，故①正确；
②反应中只有Sn元素化合价升高，由SnCl₂中+2价升高为SnCl₆²⁺中+4价，所以SnCl₂是还原剂，反应中只有As元素化合价降低，由H₃AsO₃中+3价降低为0价，所以H₃AsO₃是氧化剂，所以还原产物为As，还原性SnCl₂＞As；反应中氯元素化合价为发生变化，故②错误；
③反应中只有As元素化合价降低，被还原，由H₃AsO₃中+3价降低为0价，每生成0.1mol As，反应中转移的电子的物质的量为0.1mol×3=0.3 mol，故③正确；
④根据元素守恒可知，M应为H₂O，故④错误．
故①③正确．
故选：A．

点评：
本题考点： 氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 考查了氧化还原反应的基本概念的理解、基本规律的应用、转移电子数的计算、原子守恒、电荷守恒等，是对氧化还原反应的综合考查，难度中等．

未知液加入淀粉-KI溶液,变蓝色的是H3AsO4
因为砷酸具有一定氧化性,能把I-氧化为I2单质 H3AsO4 + 2 H+ + 2 I− = H3AsO3 + I2 + H2O

解题思路：（1）HCl是反应物之一，根据氢元素、氯元素的价态，可知HCl在反应中起酸的作用，HCl中氢元素生成水，由元素守恒知H₃AsO₃是反应物，根据As、Sn元素化合价及电子转移守恒可知，
H₃AsO₃是氧化剂，被还原为As，SnCl₂是还原剂被氧化为H₂SnCl，再根据质量守恒、电子转移守恒书写方程式；
（2）氧化剂得电子被还原，所含元素化合价降低，化合价升高的元素被氧化；
（3）由方程式可知As元素由H₃AsO₃中+3价，降低为As中0价，每2mol反应H₃AsO₃时，需要消耗HCl6mol，即转移6mol电子消耗12molHCl；
（4）a、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱；在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强；
b、氧化性越强得电子能力越强，与得电子多少无关；
c、中间价态的，既具有氧化性又具有还原性；
d、在相同条件下，氧化性顺序：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺．

（1）HCl是反应物之一，根据氢元素、氯元素的价态，可知HCl在反应中起酸的作用，HCl中氢元素生成水，由元素守恒知H₃AsO₃是反应物，根据As、Sn元素化合价及电子转移守恒可知，H₃AsO₃是氧化剂，被还原为As，SnCl₂是还原剂被氧化为H₂SnCl，所以反应方程式为12HCl+3SnCl₂+2H₃AsO₃═3H₂SnCl₆+2As+6H₂O，
故答案为：12HCl+3SnCl₂+2H₃AsO₃═3H₂SnCl₆+2As+6H₂O；
（2）结合方程式，根据As、Sn元素化合价可知，H₃AsO₃是氧化剂，被还原为As，+2的Sn化合价升高为+4被氧化，
故答案为：H₃AsO₃；+2价的Sn；
（3）由方程式可知As元素由H₃AsO₃中+3价，降低为As中0价，每2mol反应H₃AsO₃时，需要消耗HCl6mol，即转移6mol电子消耗12molHCl，所以每转移1mol电子，消耗HCl2mol，
故答案为：2；
（4）a、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，在相同条件下，第VIIA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以阴离子的还原性增强，故a正确；
b、氧化性越强得电子能力越强，与得电子多少无关，故b错误；
c、中间价态的，既具有氧化性又具有还原性，如：Fe²⁺，故c错误；
d、Cu与Fe³⁺反应Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，氧化剂是Fe³⁺，氧化产物是Cu²⁺，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，活泼性金属铁强于氢，氢强于金属铜，所以氧化性Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺，故氧化性顺序：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺，故d正确．
故答案为：ad．

点评：
本题考点： 氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化性、还原性强弱的比较．

考点点评： 本题是一道有关氧化还原知识的题目，考查了学生方程式书写、电子转移等知识，难度中等，加强基础知识的理解把握．

解题思路：离子方程式SnCl₂+Cl^-+H₃AsO₃+H⁺→As+SnCl₆^2-+M（未配平），Sn的化合价由+2价升高到+4价，As元素的化合价由+3价降低到0价，从化合价的角度分析氧化还原反应，判断有关氧化剂、还原剂等概念，并判断物质的性质，从守恒的角度判断M的组成．

①H₃AsO₃中As元素的化合价降低，H₃AsO₃为氧化剂，故①正确；
②反应中Cl元素的化合价没有发生变化，不能比较二者的还原性强弱，故②错误；
③H₃AsO₃中As元素的化合价由+3价降低到0价，每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，故③正确；
④离子方程式为3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M，由电荷守恒可知M不带电荷，从质量守恒的角度分析可知应为H₂O，故④错误；
⑤SnCl₂→SnCl₆^2-，Sn元素的化合价升高，SnCl₆^2-是氧化产物，故⑤正确
⑥该反应的离子方程式为3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6H₂O，则H⁺前面的配平系数为6，故⑥正确．
故选：A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答本题的关键是正确判断元素的化合价，根据化合价的变化分析氧化还原反应．

A 分析 下：首先As的化合价从+3 降为0 所以是氧化剂 而 SnCL62- 是 还原剂SnCL2被氧化后的产物 所以是氧化产物 所以 (1) (6) 正确 ; 再 看 4 因为反应前后质量守恒 所以 M 应为 H2O 所以( 4) 错;
而 由方程式知,2molH3AsO3中+3价 As 反应生成2molAs失去6mol电子,故每生 成 0.1 mol As,反应中转移的电子的物质的量为0.3 mol As 质量为 75 所以 (3 ) 正确; 可以选出答案A

解题思路：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M中电荷守恒，则M为水，反应中Sn元素从+2价上升至+4价，As元素从+3价下降到0价，以此来解答．

方程式中Sn元素从+2价上升至+4价，SnCl₂是还原剂，SnCl是氧化产物；As元素从+3价下降到0价，H₃AsO₃是氧化剂，As是还原产物．Cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：Cl^-＞As，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为[7.5g/75g/mol]×3=0.3 mol．根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H₂O，显然①③⑤正确，故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注意电子守恒和电荷守恒的应用，题目难度中等．

解题思路：3SnCl₂+12Cl^-+aH₃AsO₃+bH⁺⇌2As+3SnCl₆^2-+cM中，由原子守恒可知a=2，电荷守恒可知，b=6，则3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M，由原子守恒可知，M为H₂O，Sn元素的化合价升高，As元素的化合价降低，结合氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．

3SnCl₂+12Cl^-+aH₃AsO₃+bH⁺⇌2As+3SnCl₆^2-+cM中，由原子守恒可知a=2，电荷守恒可知，b=6，则3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M，由原子守恒可知，M为H₂O，
①As元素的化合价降低，则氧化剂是H₃AsO₃，故正确；
②Cl元素的化合价在该反应中不变，则不能比较Cl^-、As的还原性，故错误；
③由反应可知，2molAs生成时转移6mol电子，则每生成24g As，还原剂失去的电子为0.96mol，故正确；
④由原子守恒可知，M为H₂O，故错误；
⑤由上述原子守恒、电荷守恒分析可知，a=2，b=6，故正确；
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意原子守恒及氧化还原反应中氧化性比较规律，题目难度不大．

解题思路：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M，由电荷守恒可知，M为中性微粒，由原子守恒可知，M为H₂O，反应中As元素的化合价降低，Sn元素的化合价升高，以此来解答．

A．反应中As元素的化合价降低，所以氧化剂是H₃AsO₃，故A正确；
B．利用该反应，不能确定Cr、As的还原性关系，故B错误；
C．每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为1mol×（3-0）=3mol，故C错误；
D．由原子守恒可知，M为H₂O，故D错误；
故选：A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大．

2SnCl2 + 8Cl- + H2AsO3 + 4H+ = As + 2SnCl6 2- + 3H2O

12HCL+3SnCl2+2H3AsO3=3H2SnCl6+2As+6H2O

解题思路：由原子守恒可知，M为H₂O，反应中Sn元素的化合价升高，As元素的化合价降低，结合氧化还原反应中基本概念来解答．

①因As元素的化合价降低，则氧化剂是H₃AsO₃，故正确；
②因Sn元素的化合价升高，则SnCl₆^2-为氧化产物，故正确；
③As元素由+3价降低为0，则每生成7.5g As，还原剂失去的电子为[7.5g/75g/mol]×（3-0）=0.3mol，故正确；
④由原子守恒可知，M为H₂O，故错误；
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从原子守恒及化合价角度分析，题目难度不大．

化合价变的原因是得失电子,并不是所有反应都产生化合价变换,变了也要看得失的能力

由方程式知,2molH3AsO3中+3价的As反应生成2molAs失去6mol电子,故每生成0.1 mol As,反应中转移的电子的物质的量为0.3 mol .