红磷燃烧实验中,氧气的体积分数低于五分之一,原因是什么?

（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O₂

点燃
.
SO₂．
（2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O₂

点燃
.
2P₂O₅．
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O₂

点燃
.
Fe₃O₄．
故答案为：（1）S+O₂

点燃
.
SO₂；（2）4P+5O₂

点燃
.
2P₂O₅；（3）3Fe+2O₂

点燃
.
Fe₃O₄．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

在火柴点燃的过程中，能产生一种有刺激性气味的气体，这种气体应该是三硫化二锑燃烧时生成的二氧化硫．故填：二氧化硫．
氯酸钾受热分解能生成氯化钾和氧气，属于分解反应，反应的化学方程式为：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑．

点评：
本题考点： 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题要掌握各种物质的性质和化学方程式的书写方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

（1）高锰酸钾是紫红色的；因二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要污染物，所以单质X是S；它在空气中燃烧的化学反应式是：S+O₂

点燃
.
SO₂；要防止酸雨，就从减少原煤的燃烧开始；
故答案为：紫红；S；S+O₂

点燃
.
SO₂；减小原煤的燃烧；
（2）使带火星的木条复燃的气体时氧气，又因火柴头有二氧化锰存在，所以加入10%的过氧化氢溶液就能出现题目中的现象．化学反应式是：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑，其中二氧化锰起催化作用．
故答案为：过氧化氢； 2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；催化．
（3）已知氯酸钾中氯原子与氧原子个数比为1：3，其中氯元素的化合价为+5；然后根据钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价；在根据正价元素写在左边，负价元素写在右边，化合物中个元素化合价的代数和为零，从而确定钾原子的个数是1；然后根据根据化学式中元素的名称右向左读，化学式的写法刚好相反，所以氯酸钾的化学式为：KClO₃．
故答案为：KClO₃

点评：
本题考点： 酸雨的产生、危害及防治；实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题以火柴为切入点，考查相关化学反应式的书写和化学反应，知识的综合性较强．

（1）铁在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；故答案为：④．
（2）硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体；故答案为：①．
（3）可用来测定空气中氧气的含量的物质，必须符合能在空气中燃烧，且产物是固体；红磷能在空气中燃烧且生成物是固体，可用于测定空气中氧气的体积分数的实验；故答案为：③．
（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故答案为：②．
（5）木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑的气体；且木炭是黑色固体；故答案为：⑤．
（6）石蜡+氧气
点燃
二氧化碳+水，是两种物质反应生成另外的两种物质，而化合反应的特点是“多变一”，故不是化合反应；该反应中有氧气参加反应，是物质和氧发生的反应，属于氧化反应；故答案为⑥．
答案：
（1）④（2）①（3）③（4）②（5）⑤（6）⑥

点评：
本题考点： 氧气的化学性质；化合反应及其应用；氧化反应．

考点点评： 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、化合反应、氧化反应的特征等是正确解答本题的关键．

设6.2g红磷完全燃烧需要氧气的质量为x，生成五氧化二磷的质量为y
4P+5O₂

点燃
.
2P₂O₅
124 160 284
20g x y
[124/20g＝
160
x＝
284
y]
x≈25.8g
y≈39.4g
所需氧气的体积为：[25.8g/1.43g/L]≈18L
答案：20g红磷完全燃烧可生成39.4克五氧化二磷，同时消耗的氧气在标准状况下的体积是18L

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题为基础的化学方程式的计算，但由于结合了气体的密度使得本题计算难度扩大，解答时注意密度公式的变形的应用．

A、木炭燃烧后生成无色无味的气体，故选项说法错误．
B、细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，不点燃的话，不能燃烧，故选项说法错误．
C、红磷在空气中能燃烧，故选项说法错误．
D、硫燃烧后生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．

考点点评： 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．

（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O₂

点燃
.
2P₂O₅．
故答案为：4P+5O₂

点燃
.
2P₂O₅．
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
故答案为：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuO

△
.
Cu+CO₂．
故答案为：CO+CuO

△
.
Cu+CO₂

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

（1）反应在密闭容器中进行，反应前后物质的总质量不变，各元素的质量总和不变，故B图象与反应前后密闭容器中各元素的质量总和的事实相符合．
（2）验证反应前后元素的质量总和是否守恒，可选用托盘天平进行验证．
（3）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O₂

点燃
.
2P₂O₅．
（4）溶液的酸碱性可用pH试纸、酸碱指示剂（紫色石蕊溶液等）进行验证．
故答案为：
（1）B；
（2）托盘天平；
（3）4P+5O₂

点燃
.
2P₂O₅；
（4）pH试纸（合理即可）．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱度测定；常用仪器的名称和选用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们灵活运用质量守恒定律、化学方程式的书写、溶液的酸碱性的检验方法等进行解题的能力．

①4P（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H=-a kJ/mol，
②4P（红磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H=-b kJ/mol，
由①-②可得到4P（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-a-（-b）kJ/mol，
因红磷比白磷稳定，
则△H=-a-（-b）kJ/mol＜0，
所以b-a＜0，即b＜a，
故选C．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查反应热的比较，明确盖斯定律的应用及物质的能量与稳定性的关系即可解答，题目难度不大．

对于给出的六种物质，有三种单质和三种化合物，所以可以依据元素的种类分类．
故答案为：第一组H₂、P、Al；都是单质；第二组Fe₃O₄、MgO、CO；都是化合物．

点评：
本题考点： 物质的简单分类．

考点点评： 对于物质分类习题具有一定的开放性，因从不同的角度选择分类依据，得出的答案不相同．