浓流酸常温下与铝或铁反应为什么会生成致密氧化膜?

C6H5OH+HCOOH=C6H5OOCH(甲酸苯酚酯)+H2O.

一般说要反应那用纯硫酸效果会很好.
MnO2 + H2SO4（浓）=△= MnO(SO4) + H2O
另有：
2MnO2 + 2H2SO4(浓) =△= 2MnSO4 + 2H2O + O2↑
需要注意的是Mn4+极化能力非常强以致无法单独存在,所以至多产生次于Mn4+极化的(MnO)2+离子（可以结合水生成MnO2,但由于浓硫酸中水分很少而难以形成),但是由于其带很密集的正电性使其氧化性比MnO2增强很多,以致会将H2O中的氧原子氧化,它们基本不会接触而是通过分子间的空穴来传递电荷的,因此可以将浓硫酸中少量的水分以氧化,由于硫酸也要结合水会迫使水中氧原子的电荷减少变得不易氧化,所以就要看硫酸与(MnO)2+谁的能力强了.
于是就有极浓的硫酸更趋向第一反应,而次者则是第二个了,再次者由于水分子集中于MnO2周围太多而无法形成(MnO)2+,所以后面的一系列反应都变得无法进行了.
另外要指出楼上的错误,实际上纯硫酸（很浓的硫酸也会类似）是可以自偶电离（类似于水的自偶电离,不过强度大很多）产生离子的,由于其存在自偶电离,所以纯硫酸的电导率是比较大的,或者说纯硫酸有一定的导电能力.可是由于最初对于水溶液体系的讨论的需要于是结合通常在中学需要进行讨论的离子晶体的问题,认为非水体系和离子晶体的非熔融状态下不会存在自由的离子,如果要广泛讨论非水体系的导电性会让中学化学在这一区域过于复杂而缺乏其它理论体系的支持,也会最终变得不适合用于教学.
一个知识点的了解是要建立在其它许多知识之上的,为了避免一些理论体系自身的矛盾,与常常让一些认识变得狭隘来让你去认可这个体系,不然最初的无法了解更高级就更无法理解了.

稀释硫酸用计算式：
浓硫酸质量*浓硫酸浓度=稀硫酸质量m*稀硫酸浓度
10g*85%=m*30%
m=10g*0.85/0.30
=28.3g
加水质量是：28.3g-10g=18.3g .

(1)质量分数w=m1÷m2=n×M÷(p×V)=c×M÷p,所以c=p×w÷M(2)如上w=n×M÷(p×V),可以求出物质的量n,则体积V=n×Vm(3)已知c和V,HCl物质的量n=c×V,如上w=n×M÷(p×V),可求出V.
打字数有限制,所以不是很详细.

铝虽然遇到浓硫酸会发生钝化反应,但是如果是热浓硫酸就不一样,硝酸也是如此,铝遇到（浓）稀硝酸会发生钝化,但是与热的稀（浓）硝酸也会发生反应

浓硫酸是催化剂.加快反应速率

先在试管中加入乙醇,无水的,再沿着试管壁加入浓的硫酸,振荡摇匀, 稍微冷却后再加入无水醋酸, 这个是用来制备乙酸乙酯的吧, 醋酸容易挥发,相对也较贵,因此最后加. 浓的硫酸密度大,与其余的液体混合经常会放热,为了安全,总是浓硫酸加入到其余的液体中.

看浓度 太浓的硫酸会使铁钝化从而在铁的表面形成一层致密的保护膜使反应无法继续进行 适当提高浓度可以加速反应

①乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3.使用过量的浓硫酸可增加乙烯的产量.②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片、沸石,目的是防止反应混合物在受热时暴沸.③温度计水银球应插在液面下.④浓硫酸是催化剂、吸水剂.

因为浓流酸有氧化性将金属氧化产生的致密的氧化膜,有抗酸碱的性质这种叫钝化现象 是Fe3O4(烤蓝)和Al2O3（刚玉）——————很不活泼的化合物 ,他们是不容易溶于酸

1.可以.SO2中的S是+4价的,H2SO4中的S是+6价的,相邻价态不能发生反应
可以用浓硫酸来干燥SO2
2.不反应,Fe(OH)3是沉淀物.
3.反应.Na2O+SO2=Na2SO3
4.跟二氧化硫相似的,三氧化硫也是一种酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,
他与水反应生成硫酸,所以我们也称他为"酸酐",在三氧化硫里面最重要的性质就是,他与水的反应是工业上制备硫酸的其中一步,在与水反应的时候,同时放出大量的热甚至会使水沸腾,所以一般不用水来吸收三氧化硫,而是用98.3%的浓硫酸吸收,浓硫酸里还有少量的水也可以继续吸收三氧化硫 SO3有毒
5.放热.臭氧的氧化能力比较强,你可以认为是臭氧的能量大,而氧气的能量小.从小变到大当然要加热了.反之氧气生成臭氧的反应要吸收热量,电能也是能量的一种
6.2NaNO3==加热==2NaNO2+O2↑
7.不能,需要催化剂和高温（铁触媒,500摄氏度）