1,电镀铬 等这些用英文怎么说?

（1）在电镀铬的工业废水中主要含有Cr³+，同时还含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺ Fe³⁺和Al³⁺等，加入试剂甲以后废水的成分含有Cr³+、Cu²⁺、Fe³⁺和Al³⁺，由此可见试剂甲将亚铁离子氧化为三价铁离子，故答案为：将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；
（2）向含有Cr³+、Cu²⁺、Fe³⁺和Al³⁺的溶液中加入过量的氢氧化钠，生成的沉淀即滤渣Ⅰ有氢氧化铜和氢氧化铁，滤液是根据题意信息Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，所以试剂Ⅰ可以将氢氧化铜沉淀溶解掉，应为氨水，根据铬元素的循环过程，可知试剂丙可以将CrO₂^-氧化为CrO₄^2-，实现三价铬到CrO₄^2-的转化，所以试剂丙是氯气，
故答案为：氨水；Cl₂；
（3）操作I、II、III均实现了固体和液体的分离，是过滤的过程，过滤实验操作所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）向含有Cr³+、Cu²⁺、Fe³⁺和Al³⁺的溶液中加入过量的氢氧化钠，生成的沉淀即滤渣Ⅰ有氢氧化铜和氢氧化铁，
故答案为：Cu（OH）₂、Fe（OH）₃；
（5）重铬酸根和双氧水在酸性环境下的反应实质是：Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺=7H₂O+3O₂↑+2Cr³⁺，每反应掉1mol H₂O₂同时消耗
H⁺的物质的量为[8/3]mol，数目为：[8/3]×6.02×10²³，故答案为：
[8/3]×6.02×10²³；
（6）铬酸根在酸性条件下可以转化为重铬酸根，即2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O，向四羟基合铝酸根中通入过量二氧化碳会生成氢氧化铝和碳酸氢钠，即2H₂O+A1O₂^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃，
故答案为：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O；2H₂O+A1O₂^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

点评：
本题考点： "三废"处理与环境保护；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题是一道综合知识题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．