草酸氢钾与高锰酸钾反应的方程式

解题思路：草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，说明草酸氢根离子的电离程度大于水解程度，混合溶液的pH=7，说明溶液中C（H⁺）=C（OH¯），根据电荷守恒判断溶液中各种离子浓度的关系．

A．溶液呈电中性，所以（K⁺）+C（H⁺）=C（HC₂O₄¯）+C（OH¯）+2C（C₂O₄^2-），故A错误；
B．混合溶液的pH=7，则溶液中C（H⁺）=C（OH¯），溶液呈电中性，所以C（K⁺）=C（HC₂O₄¯）+2C（C₂O₄^2-），故B正确；
C．混合溶液的pH=7，则溶液中C（H⁺）=C（OH¯），溶液呈电中性，所以C（K⁺）=C（HC₂O₄¯）+2C（C₂O₄^2-），故C错误；
D．pH=4的H₂C₂O₄溶液中C（H₂C₂O₄）＞5×10^-5 mol/L，pH=10的氢氧化钾溶液中，C（KOH）=10^-4 mol/L，要中和10mLpH=10 的KOH溶液使溶液呈中性，则加入的草酸溶液的体积＜10mL，所以V_总＜20mL，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小的比较，根据电荷守恒来分析解答即可，难度不大．

我啰嗦地解释给你听吧：
HC2O4-=(可逆）H++C2O42-,设电离了xmol/LHC2O4-,则生成的C2O42-为xmol/L,则剩下HC2O4-（0.1-x）mol/L
HC2O4-+H2O=（可逆）H2C2O4+OH-,设水解了ymol/LHC2O4-,则生成的H2C2O4为ymol/L,则剩下HC2O4-（0.1-x-y）mol/L
所以
C(HC2O4-)＋C(C2O42-)+C(H2C2O4)=（0.1-x-y）+x+y=0.1mol/L=C（K+）
从化学式上看,KHC2O4中K+和HC2O4-的比例是1:1,所以在物料守恒公式里,是C(K+)=c(HC2O4-)＋c(C2O42-)+C(H2C2O4),而不是
2C(K+)=c(HC2O4-)＋c(C2O42-)+C(H2C2O4）

HC2O4- + H2O H2C2O4 + OH- 可逆
电离：KHC2O4 == K+ + HC2O4-
HC2O4- H+ + C2O4(2-) 可逆

1、碳酸钠水溶液呈碱性,这是因为碳酸根离子水解的原因
2、碳酸氢钠水溶液也呈碱性,这是因为碳酸氢根离子水解的原因（值得注意的是碳酸氢根离子既有水解的趋势,又有电离的趋势；但是水解的趋势强于电力的趋势,故其水溶液呈碱性）
3、草酸氢钾水溶液呈酸性,现在可以知道原因了：草酸和碳酸都是二元弱酸.碳酸氢根离子水解趋势大于电离趋势而使得溶液呈碱性；
草酸氢根离子水解趋势小于电离趋势而使得溶液呈酸性

这是物料守恒.
在草酸氢钾溶液中：
HC2O4-水解生成H2C2O4和OH-
电离则生成C2O42-
所以[K+]=[HC2O4-]+[C2O42-]+[H2C2O4]=0.1mol/L
祝学习进步,满意请采纳,谢谢.

ABD都不对，

不是的；
确实是1:2,但是你被误导了或者是想歪了；
因为题目括号里面的物质也都是C2;
你这么看就不会错了；
K与C2的比是1:1
那么后面的K+浓度与C2浓度就相等了,这两个碳原子一直没有分开；

草酸是二元弱酸,草酸氧钾溶液呈酸性.x0d草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显碱性.x0d草酸是二元弱酸,草酸氧钾溶液呈酸性.x0d草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性

草酸根浓度大于草酸浓度.
草酸一级电离常数Ka1=5.9×10^-2 ,二级电离常数Ka2=6.4×10^-5.
可知草酸氢钾溶液呈酸性,酸性主要是草酸氢根电离的结果,就是说草酸根大于草酸氢根,当然更大于草酸了.

这是个氧化还原反应,紫色褪去,产生水和二氧化炭,猛酸甲

小朋友,你的题目貌似不对吧,应该有酸存在的时候这个反应才会发生啊.高锰酸钾的强氧化性需要在酸性环境中体现,也就是要有氢离子.
草酸氢根被氧化成二氧化碳,高锰酸钾你被还原成二价锰离子,结合酸根形成某酸锰.给你个离子方程式吧.
2MnO4（-）+5HC2O4（-）+11H（+）=2Mn（2+）+10CO2↑+8H2O
哎,我不能上传图片给你,只能写成这样啦,括号里的是右上角的电荷数,其他的希望你能看懂……