瓶体容积计算：有个氧气瓶,最大工作压力13.9MPa,要求氧气充装量为24立方英尺,请问这瓶体需要容积多大?

（1）c（NaClO）=c=[1000ρw/M]=
1000mL×1.19g•cm−3×25%
74.5g•mol−1×1L=4.0 mol•L^-1，故答案为：4.0；
（2）稀释后c（NaClO）=[1/100]×4.0 mol•L^-1=0.04 mol•L^-1，c（Na⁺）=c（NaClO）=0.04 mol•L^-1，故答案为：0.04；
（3）A．需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；
B．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；
C．由于NaClO易吸收空气中的H₂O、CO₂而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；
D．应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol•L^-1×74.5 g•mol^-1=149 g，故D错误；
故答案为：C．
（4）Ⅰ．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：A；
Ⅱ．未冷至室温就转移定容，冷却后体积偏小，则浓度偏大，故答案为：A；
Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对实验结果没有影响，故答案为：C；
Ⅳ．定容时水多用胶头滴管吸出，溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：B．
（5）①c（H₂SO₄）=2.3mol•L^-1，则c（H⁺）=4.6mol•L^-1，故答案为：4.6；
②溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为c=[1000×1.84g/L×98%/98g/mol]=18.4mol/L，假设需要浓硫酸的体积为V，
则V×18.4mol/L=2L×2.3mol/L，V=0.25L=250mL，
故答案为：250．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的计算以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．