大派键在什么情况下可以形成?除了苯以外,还有什么含有大派键?

碳原子本来就没有填满呀

两边配位的O原子,p轨道含有2个单电子.
其中px与中心O形成共价键,单电子的py形成大π键,pz是孤对电子.
如果你用pz去成大π键,那麼我问你你打算让py这个单电子怎麼处理?难道让O含有单电子就这样算了?你要知道如果配位O当真含有单电子,为什麽不会二聚,三聚,甚至n聚?

既然你已经知道π键的定义,就不再赘述,这里,我不知道你看的是哪个阶段的化学,比如说CO2,我们先来看C原子,最外层只有四个电子,它的S,P电子轨道之间发生了杂化现象,这里是SP杂化,即本来的一个S轨道和三个P轨道其中的一个发生杂化现象,即现在的轨道是SP杂化后形成的两个杂化轨道和剩下的两个P轨道,这样,C和O结合的方式：（一个C杂化轨道和O的一个P轨道形成一个δ键；一个P轨道和O的P轨道形成一个π键）,形成双键,这里C与两个O结合,形成两个π键,我们知道,CO2分子是直线型结构,两个π键共线,形成一个大π键.而我们在高中阶段由于没有接触电子云电子轨道的概念,为了让大家形象地知道C和O之间是双键,因此用了两根横线来表示,其中一根横线表示δ键,另外一根表示π键,千万不要把π键和双键混淆,π键只是一个键,上面最多只有2个电子.
再说说苯环,苯环上6个C也是SP2杂化,即最外层电子轨道是一个S轨道和2个P轨道杂化,形成3个杂化后的轨道,这三个轨道,两个和旁边的两个C形成δ键,一个和一个H形成δ健,最外层剩下的一个电子在剩下的一个P轨道上,我们知道,苯环是平面结构,这样6个P轨道也互相平行,形成一个大π键,而我们高中说的“C是与2个C,1个H成2个单键一个双键”也只是凯库勒前辈做梦做出来的,只是为了让未接触过电子云轨道理论的人来理解了,实际上这个结构的阐述是错误的,高中里真正的正确结构式是那个正六边形中间一个圆的结构.

两个肩并肩原子轨道作用形成π成键轨道和π反键轨道.如果只有两个电子,这两个电子填充在低能级的成键轨道中,形成一个π键.如果有四个电子,那么π成键轨道和π反键轨道都会被填充,π成键和π反键作用相消,π键键级为零.

苯里的类似于双键的键是大派键,也称共厄大派键.

有此一说,用来解释为什么Cu2+不会失去4p电子而变成3价离子.但这个说法很勉强,形成大∏键的话,应该是5中心9电子大∏键,这种∏键是很脆弱的,总的键级只有0.5,分摊到4个Cl中,每个Cl相当于只成了0.125个键.
总之,Cu2+配合物的正方形构型就是杂化轨道理论的软肋,没办法解释完美.

CH2=CH-CH=CH-CH3
这个分子中左数第二个双键存在顺反异构.因为这两个C所连的H如果都向上是一种物质,一个上一个下就是另一种物质了.

通常一个双键,也就是烯键上的两个碳是分别一个碳一个p电子,这样一个双键就是两个,所以苯环6个碳加起来就是6个π电子,而其他有杂原子的情况,是需要区别对待的,需要看它的杂化情况,比如说N,如果它是全单键形式,那它贡献两个p电子,如果有双键存在,那只贡献一个

要弄清这个问题呢首先要对电子轨道很熟悉才行的 PAI电子就是PAI键里的电子啦 怎么才能形成PAI键呢?就需要P电子平行排列 也就是书上说的肩并肩 PAI键只在双键等重键中存在 还有就是在苯环等共轭体系中存在
希望采纳

考虑未参与杂化的电子,参与杂化的电子不形成大π键,比如苯,C是sp2杂化,还有一个未参与杂化的P轨道的一个电子,这个电子就参与了大π键的形成,在比如吡啶中的N也有一个P轨道的一个电子未参与杂化,同样参与了大π键.

一个双键有两个电子,如果有SP3杂化的原子与共轭键相连,如-NH2这时氮上有一对电子共轭,再加2.

应该是对的,这样分布更加对称稳定