将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别

ABC1111A2022-10-04 11:39:542条回答

将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是（　　）
A. 二价金属，二元酸
B. 二价金属，三元酸
C. 三价金属，二元酸
D. 一价金属，一元酸

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wahaha4590 共回答了20个问题 | 采纳率100%: 解题思路：利用氢原子守恒确定几元酸，利用电子守恒计算金属元素的化合价，以此来解答．
n（酸）=1.8L×2mol/L=3.6mol，n（H₂）=[7.2g/2g/mol]=3.6mol，由H原子守恒可知，设酸中H的个数为x，
则3.6mol×x=3.6mol×2，解得x=2，即为二元酸；
由电子守恒可知，设金属化合价为y，则
2.4×y=3.6×2，
得到y=+3，即为+3价金属，
故选C．

点评：
本题考点：化学方程式的有关计算．

考点点评：本题考查金属的化合价和酸的类型判断，题目难度不大，注意从氧化还原反应得失电子数目相等的角度解答．; 1年前

ygp12 共回答了9540个问题 | 采纳率0.2%: n(H2)=7.2/2=3.6mol
3.6*2/2.4=3，即金属是三价的金属；Al，Ga，La，。。。。
n(酸)=1.8*2=3.6mol
即酸是二元酸。H2SO4，H2SO3，.......; 1年前

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此类问题用三段式计算：
N2 + 3H2 = 2NH3
始 3mol 6mol 0mol
变1.2mol 3.6mol 2.4mol
终 1.8mol 2.4mol 2.4mol
混合气体中,氮气的体积分数=1.8/（1.8+2.4+2.4）=27.3%

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luissting 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%

解题思路：根据v=

△n

△t

计算用氨气表示该反应的速率．

起始时氨气的物质的量为4mol，5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为：

4mol−2.4mol
2L
5s=0.16mol/（L•s），故选A．

点评：
本题考点：化学反应速率和化学计量数的关系．

考点点评：本题考查化学反应速率计算，比较基础，注意对速率公式的理解与灵活应用．

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氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速 氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（　　） A．0.16mol/（L•s） B．0.32 mol/（L•s） C．1.6 mol/（L•s） D．0.8 mol/（L•s） 野孩子_yy1年前1

郁闷的妖精rain 共回答了15个问题 | 采纳率100%

解题思路：根据v=

△n

△t

计算用氨气表示该反应的速率．

起始时氨气的物质的量为4mol，5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为：

4mol−2.4mol
2L
5s=0.16mol/（L•s），故选A．

点评：
本题考点：化学反应速率和化学计量数的关系．

考点点评：本题考查化学反应速率计算，比较基础，注意对速率公式的理解与灵活应用．

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在一个密闭容器中,N2和H2在一定条件下反应生成NH3反应开始时C（N2)=0.8MOL/L,C(h2)=2.4MOL/ 在一个密闭容器中,N2和H2在一定条件下反应生成NH3反应开始时C（N2)=0.8MOL/L,C(h2)=2.4MOL/L,5分钟后C（N2）=0.6MOL/L,则用H2的溶度变化表示的化学反应速率应该是（）MOL（L.MIN） ico00720031年前4: tianqinzuo1 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

反应方程式：N2 + 3H2 ==== 2NH3起始浓度 0.8 2.4 0反应浓度（0.8-0.6） x y剩余浓度 0.6 2.4-x y氮气与氢气反应系数之比=反应消耗浓度之比既 1：3=（0.8-0.6）：x 解得x=0.6mol/L则反应速率V（H2)=0.6/5=0.12mol/(L...

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曼曼陀共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

解题思路：根据v=

△n

△t

计算用氨气表示该反应的速率．

起始时氨气的物质的量为4mol，5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为：

4mol−2.4mol
2L
5s=0.16mol/（L•s），故选A．

点评：
本题考点：化学反应速率和化学计量数的关系．

考点点评：本题考查化学反应速率计算，比较基础，注意对速率公式的理解与灵活应用．

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一定条件下，在2SO2+O22SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol 一定条件下，在2SO₂+O₂2SO₃的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，则氧气在反应起始时的浓度可能是（　　） A. 0.8～2mol/L B. 0～2mol/L C. 0～0.8mol/L D. 无法确定 畅畅猪1年前3: 晕528 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

解题思路：在2SO₂+O₂2SO₃的化学平衡体系中，将物质的浓度利用极性转化来计算物质的最大浓度，但由于反应为可逆反应，不能完全转化，则小于最大浓度，以此来解答．
2SO₂+O₂2SO₃，
平衡2.0mol/L 0.8mol/L 2.4mol/L
转化2.4mol/L 1.2mol/L 2.4mol/L
开始4.4mol/L 2.0mol/L 0
显然，氧气的开始浓度应大于0且小于2.0mol/L，
故选B．

点评：
本题考点：化学反应的可逆性；化学平衡的计算．

考点点评：本题考查可逆反应中物质的浓度，明确可逆反应中具有不完全转化性及极限法来分析是解答本题的关键，难度不大．

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已知可逆反应 M(g)+N(g)=P(g)+Q(g) 若其浓度为C(M)=1mol C(N)=2.4mol 已知可逆反应 M(g)+N(g)=P(g)+Q(g) 若其浓度为C(M)=1mol C(N)=2.4mol 达到平衡时,M的转化率为60%,此时N的转化率为 %：若起始浓度改为C(M)=4mol C(N)=amol,达到平衡时,C(P)=2mol 则a= mol 答案A=6怎么算的 amiablelion1年前1: 员儿共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

第一问求N的转化率就不多说了,（1×60%）/2.4=25%.
第二问,求a值：
首先知道在C(M)=1mol C(N)=2.4mol的条件下,达到平衡时,M的转化率为60%,那么生成P、Q的量都是0.4mol.
可以求平衡常数k=[c(P)*c(Q)]/[c(M)*c(N)]
=（0.6×0.6）/（0.4×1.8）=0.5
在C(M)=4mol C(N)=amol条件下,达到平衡时,C(P)=2mol,则C（Q）也是2mol.根据方程式可以知道M、N都消耗了2mol,平衡后M浓度为2mol,N浓度为a-2mol.
因此再套用平衡常数公式反推回去,即可求出a值：
（2×2）/【2×（a-2）】=0.5
解得a=6

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有2.4mol某金属与1.8mol/L的强酸溶液2L恰好完全反应,结果产生7.2g氢气,则该金属与酸可能是（）? 有2.4mol某金属与1.8mol/L的强酸溶液2L恰好完全反应,结果产生7.2g氢气,则该金属与酸可能是（）? A.二价金属,二元酸 B.三价金属,二元酸 C.三价金属,一元酸 D.一价金属,三元酸 我选的却是 A qiwa6gw231年前1: tiger_suw 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

根据题意：强酸的物质的量为1.8*2＝3.6mol
生成的氢气的物质的量为：7.2/2＝3.6mol,则氢原子的物质的量为3.6*2＝7.2mol
设一个酸分子中含有x个H+
则有：n(H)=n(H+)=xn(强酸）,将上述计算结果带入：
7.2mol＝x*3.6mol
解出：x＝2,即该强酸为2元酸.
根据题意,可算出金属、酸、氢气的物质的量的比为：
2.4：3.6：3.6＝2：3：3
设金属的化合价为+y,金属的化学式为M
根据上述比例关系写出方程式：
2M+6H+ ＝ 2M(x+) + 3H2(气体）
根据离子方程式中反应前后电荷数相等,则有：
+6＝2*（+x）
解出：x＝3
即该金属为三价金属

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一定条件下，在2SO2+O22SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol 一定条件下，在2SO₂+O₂2SO₃的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，则氧气在反应起始时的浓度可能是（　　） A. 0.8～2mol/L B. 0～2mol/L C. 0～0.8mol/L D. 无法确定 哎郁闷1年前1: 海之鹰神共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

解题思路：在2SO₂+O₂2SO₃的化学平衡体系中，将物质的浓度利用极性转化来计算物质的最大浓度，但由于反应为可逆反应，不能完全转化，则小于最大浓度，以此来解答．
2SO₂+O₂2SO₃，
平衡2.0mol/L 0.8mol/L 2.4mol/L
转化2.4mol/L 1.2mol/L 2.4mol/L
开始4.4mol/L 2.0mol/L 0
显然，氧气的开始浓度应大于0且小于2.0mol/L，
故选B．

点评：
本题考点：化学反应的可逆性；化学平衡的计算．

考点点评：本题考查可逆反应中物质的浓度，明确可逆反应中具有不完全转化性及极限法来分析是解答本题的关键，难度不大．

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解题思路：计算氨气浓度变化量，根据v=[△c/△t]计算用氨气表示该反应的速率．
起始时氨气的物质的量为4mol，5秒末为2.4mol，氨气浓度变化量为（4mol-2.4mol）÷2L=0.8mol/L，则用氨气表示该反应的速率为[0.8mol/L/5s]=0.16mol/L，
故选B．

点评：
本题考点：化学反应速率和化学计量数的关系．

考点点评：本题考查化学反应速率有关计算，比较基础，常用方法有定义法与化学计量数比值法，根据情况选择合适的计方法．

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把2.4mol*L^-1的NaOH溶液加入19.6%的稀硫酸（密度为1.2g*mo1^-3)中,直到恰好中和,消耗了20 把2.4mol*L^-1的NaOH溶液加入19.6%的稀硫酸（密度为1.2g*mo1^-3)中,直到恰好中和,消耗了200ml的naoh溶液,求中和后溶液的量浓度(反应前后,溶液体积的变化忽略不计). lulu082305171年前3: 999rainbow 共回答了16个问题 | 采纳率100%

硫酸浓度：C=1.2*19.6%/98=0.0024 mol/ml列出等量关系式2 NaOH -----H2SO42.4*0.2=0.48 Xx=0.24mol 即消耗体积为V=0.24/0.0024=100ml反应后剩余0.24molNa2SO4 则C=0.24/(200+100)=0.8mol/L

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则3.6mol×x=3.6mol×2，解得x=2，即为二元酸；
由电子守恒可知，设金属化合价为y，则
2.4×y=3.6×2，
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给个n(O2)范围给你吧.当氧气为0时,二氧化硫为2-0.8*2=0.4(mol),当SO3为0时,O2为2mol.所以0

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