50mL 0.6mol•L-1NaOH溶液，含NaOH的物质的量为（　　）

10s末硫酸的浓度减少了0.6mol•L^-1，则v（H₂SO₄）=[0.6mol/L/10s]=0.06mol/（L．s），
发生反应：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，速率之比等于化学计量数之比，故v[Al₂（SO₄）₃]=[1/3]．v（H₂SO₄）=[1/3]×0.06mol/（L．s）=0.02mol/（L．s），
即v[Al₂（SO₄）₃]=0.02mol/（L．s）=1.2mol/（L．min），
故选D．

点评：
本题考点： 反应速率的定量表示方法．

考点点评： 本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对速率定义式及化学反应速率规律的理解．

A、A为固体，浓度不变，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率，故A错误；
B、速率之比等于化学计量数之比，用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1，故B错误；
C、2min内，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的2min内平均速率是0.3 mol•L^-1•min^-1，不是2min末的即时速率，故C错误；
D、随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2 min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 化学反应速率和化学计量数的关系．

考点点评： 本题考查化学反应速率的有关问题，注意固体或纯液体的浓度一般视为常数，故增加或减少固体或纯液体的量，化学反应速率不变，一般也不用固体或纯液体来表示反应速，化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率．

电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，气体的物质的量=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol；
每生成1mol氧气转移4mol电子，每生成1mol氢气转移2mol电子，每生成1mol铜转移2mol电子，
所以根据转移电子守恒得铜的物质的量=[0.1mol×4−0.1mol×2/2]=0.1mol，
则铜离子的物质的量浓度=[0.1mol/0.5L]=0.2mol/L，
根据电荷守恒得钾离子浓度=0.6mol•L^-1-0.2mol/L×2=0.2mol/L，
A．根据分析知，原混合溶液中c（K⁺）为0.2 mol•L^-1，故A正确；
B．转移电子的物质的量=0.1mol×4=0.4mol，故B错误；
C．根据以上分析知，铜的物质的量为0.1mol，故C错误；
D．当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子，当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水，所以电解后氢离子的物质的量为氧气的4倍，为0.1mol×4=0.4mol，则氢离子浓度=[0.4mol/0.5L]=0.8mol/L，故D错误；
故选：A．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，结合转移电子守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等．

A．变化的浓度之比等于化学计量数之比，所以经2min，B的浓度减少0.6mol•L^-1，A的浓度减少了0.8mol•L^-1，故A正确；
B．速率之比等于化学计量数之比，用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1，故B错误；
C．2min内，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的2min内平均速率是0.3 mol•L^-1•min^-1，不是2min末的即时速率，故C错误；
D．随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故D正确；
故选AD．

点评：
本题考点： 反应速率的定量表示方法．

考点点评： 本题考查化学反应速率的计算与影响因素等，注意变化的浓度之比等于化学计量数之比等于速率之比，化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率．

溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，故氯气与氢氧化钠反应生成NaCl的物质的量为[0.05mol×1/1]=0.05mol，根据钠离子守恒，溶液中n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）=0.5L×0.6mol/L=0.3mol，故溶液中n（NaCl）=0.3mol-0.05mol=0.25mol，故HCl与NaOH反应生成的NaCl的物质的量为0.25mol-0.05mol=0.2mol，故n（HCl）=0.2mol，故n（H₂）=[0.2mol/2]=0.1mol，氯原子守恒有2n（Cl₂）=n（NaCl）+n（NaClO），故2n（Cl₂）=n（NaOH）=0.3mol，所以n（Cl₂）=0.15mol，故参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为0.1mol：0.15mol=2：3，
故选：C．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒法进行计算，可以简化计算．

滴定管的零刻度在上面，滴定管中的液面读数为22.35mL，故选C．

点评：
本题考点： 计量仪器及使用方法；中和滴定．

考点点评： 本题考查滴定管的示数，难度不大，注意知识的积累．

混合溶液pH=1，则c（H⁺）=0.1mol/L，且c（Al³⁺）=0.3mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.6mol•L^-1，
根据电荷守恒有c（H⁺）+3c（Al³⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-），
故c（K⁺）=2c（SO₄^2-）-c（H⁺）+3c（Al³⁺）=2×0.6mol/L-0.1mol/L-3×0.3mol/L=0.2mol/L，
故选B．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，电解质混合溶液中经常利用电荷守恒进行离子浓度计算．

两溶液混合后，发生反应Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，0.5L 0.1mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液中n（Fe³⁺）=2×0.5L×0.1mol•L^-1=0.1mol，1L0.6mol•L^-1氨水中n（NH₃）=1L×0.6mol•L^-1=0.6mol，由方程式可知，0.1molFe³⁺完全反应，消耗0.3molNH₃，剩余0.3molNH₃，反应后溶液为氨水、硫酸铵的混合溶液，氨水的浓度为[0.3mol/1.5L]=0.2mol/L，硫酸铵抑制氨水的电离，故混合溶液的pH值小于0.2mol•L^-1氨水溶液的pH值，
故选D．

点评：
本题考点： pH的简单计算．

考点点评： 本题考查溶液pH值的判断、电离平衡等，难度中等，注意铵根离子抑制一水合氨的电离是主要因素，硫酸铵水解呈酸性是次要因素．

B的物质的量浓度2S内由1.1mol•L下降至0.6mol•L，则v（B）=[1.1mol/L−0.6mol/L/2s]=0.25mol/（L•s），
A．v（A）=2v（B）=2×0.25mol/（L•s）=0.5mol/（L•s），故A正确；
B．v（B）=0.25mol/（L•s），故B错误；
C．v（C）=3v（B）=3×0.25mol/（L•s）=0.75mol/（L•s），故C错误；
D．v（D）=4v（B）=4×0.25mol/（L•s）=1mol/（L•s），故D正确；
故选AD．

点评：
本题考点： 反应速率的定量表示方法．

考点点评： 本题考查化学反应速率的计算，难度较小，化学反应速率计算可用定义法，也可用化学计量数法，本题两种方法同时运用，根据情况选择合适的方法．

100mL溶液中c（Na⁺）=0.6mol/L，则n（Na⁺）=0.1L×0.6mol/L=0.06mol，固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na₂CO₃，根据Na元素守恒可知n（Na₂CO₃）=[1/2]n（Na⁺）=0.03mol，则m（Na₂CO₃）=0.03mol×106g/mol=3.18g，故固体混合物加热到质量不变为止，减少的质量为7.4g-3.18g=4.22g；
故答案为：4.22g．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，难度不大，明确碳酸氢钠和十水碳酸钠加热分解得到的产物是解题关键，注意依据钠元素质量守恒进行计算．

A．物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误；
B．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正确；
C．2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/（L∙min），是2min内的平均速率，故C错误；
D．2min内△c（C）=[2/3]△c（B）=0.4mol/L，故2min内的v（C）=[0.4mol/L/2min]=0.2mol•L^-1•min^-1，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 化学反应速率和化学计量数的关系．

考点点评： 本题考查对化学反应速率的理解及有关计算，难度不大，注意固体或纯液体的浓度一般视为常数，故增加或减少固体或纯液体的量，化学反应速率不变，一般也不用固体或纯液体来表示反应速，化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率．

假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，C的浓度为1.2mol/L，实际达到新平衡后，C的浓度为0.8mol/L＜1.2mol/L，说明压强增大，平衡向逆反应移动，
A．平衡向逆反应移动，A的转化率减小，故A错误；
B．由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C．平衡向逆反应方向移动，混合气体总质量不变、C的质量减小，故C的质量分数减小，故C错误；
D．压强增大，平衡向逆反应移动，故a+b＜c，故D正确，
故选：D．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，根据C的浓度变化判断平衡移动方向是解题的关键．

溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，故氯气与氢氧化钠反应生成NaCl的物质的量为[0.05mol×1/1]=0.05mol，根据钠离子守恒，溶液中n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）=0.5L×0.6mol/L=0.3mol，故溶液中n（NaCl）=0.3mol-0.05mol=0.25mol，故HCl与NaOH反应生成的NaCl的物质的量为0.25mol-0.05mol=0.2mol，故n（HCl）=0.2mol，故n（H₂）=[0.2mol/2]=0.1mol，氯原子守恒有2n（Cl₂）=n（NaCl）+n（NaClO），故2n（Cl₂）=n（NaOH）=0.3mol，所以n（Cl₂）=0.15mol，故参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为0.1mol：0.15mol=2：3，
故选：C．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒法进行计算，可以简化计算．