聚合硫酸铁是固体还是胶体?

里面有硫酸钾的存在

（1）配制一定量分数硫酸溶液需要的仪器有：胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯，故选：A B；
（2）Fe²⁺由+2价升高到+3价，ClO₃^-中Cl的化合价从+5价降低到-1价，得6Fe²⁺+ClO₃^-+H⁺--6Fe³⁺+Cl^-，由电荷守恒、质量守恒得：6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O，故答案为：6；1；6；3H₂O；
（4）因SO₄²¯与Fe³⁺都采用沉淀法加以测定，根据测定Fe₂O₃来测定Fe³⁺的物质的量，根据测定 BaSO₄的质量来测定SO₄²¯的物质的量；故答案为：AC； BaSO₄；

用KMnO4滴定

我也在搞类似的东西 希望大家共同进步!加油!
头家顺序和量都根据水质 而差异很大
而且要看配套的机械设备
楼上的连接 说到了药机械添加 是的 手动几乎非常难搞,（我是指PAM）
此外同样是 PAM 也分在不同机器上用不同的型号
离心机 带式机 浓缩器 都不一样 ,还有别的 总值建议去工厂实习半个月到一个月.
以上

固体聚合硫酸铁分子式：[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m
由分子式可知,OH-带一个单位负电荷,SO4^2-带两个单位负电荷,所以两个Fe带的正电荷数=n+2(3-n/2)=6
Fe的化合价有0,+2价和+3价,所以两个Fe原子的化合价都是+3价.

解题思路：（1）根据高铁酸钾的化学式、质量守恒定律，结合初中化学中带颜色的物质进行分析判断红褐色氢氧化物的化学式．
（2）结合题中给出的反应物和生成物及条件写出反应的化学方程式即可．
（3）根据水的组成及性质进行分析解答．
（4）根据质量守恒定律、氧化物的特征进行分析判断．

（1）根据高铁酸钾的化学式、质量守恒定律，初中阶段所见的红褐色物质可能是铁的氢氧化物，而该反应的反应物是高铁酸钾和水，故红褐色氢氧化物是Fe（OH）₃．
（2）根据题中给出的反应物CO₂和H₂，生成物是CH₄和H₂O，反应条件是催化剂，该反应的化学方程式为CO₂+4H₂

点燃
.
CH₄+2H₂O．
（3）水电解能生成氢气和氧气，水由氢、氧两种元素组成，水排入空气中不会破坏环境．
（4）根据化学反应前后元素的种类不变、生成物是氧化物，故生成的两种自然界中常见的氧化物是CO₂、H₂O．
故答案为：
（1）Fe（OH）₃；
（2）CO₂+4H₂

点燃
.
CH₄+2H₂O；
（3）AB；
（4）CO₂、H₂O．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的综合应用及化学方程式的书写，灵活运用质量守恒定律是正确解答本题的关键．

聚合硫酸铁有固体和液体两种：1.形态形状是淡黄色无定型粉状固体,2.极易溶于水10%（重量）的水溶液为红棕色透明溶液.
聚合硫酸铁性能稳定,净水效果优良,不含重金属等有害物质,具有除浊、脱色、脱油、脱水、除菌、除臭、除藻、去除水中COD、BOD及重金属离子去除率高达90%以上.
怡泉聚合硫酸铁适应水体PH值范围宽为4-11
,最佳PH值范围为6-9
,净化后原水的PH值与总碱度变化幅度小,对处理设备腐蚀性小.大大减少了企业在处理设备方面的支出.

当然是聚合硫酸铁好
聚合硫酸铁是一种性能优越的无机高分子絮凝剂，形态性状是淡黄色无定型粉状固体，极易溶于水，10%（质量）的水溶液为红棕色透明溶液，吸湿性。聚合硫酸铁广泛应用于饮用水、工业用水、各种工业废水、城市污水、污泥脱水等的净化处理。

聚合硫酸铁形态性状是淡黄色无定型粉状固体,极易溶于水,10%（重量）的水溶液为红棕色透明溶液,吸湿性.聚合硫酸铁广泛应用于饮用水、工业用水、各种工业废水、城市污水、污泥脱水等的净化处理.
使用方法及注意事项 因原水性质各异,应根据不同情况,现场调试或作烧杯试验,取得最佳使用条件和最佳投药量以达到最好的处理效果.1、使用前,将本产品按一定浓度（10-30%）投入溶矾池,注入自来水搅拌使之充分水解,静置至呈 红棕色液体,再兑水稀释到所需浓度投加混凝.水厂亦可配成2-5%直接投加,工业废水处理直接配 成5-10%投加.2、投加量的确定,根据原水性质可通过生产调试或烧杯实验视矾花形成适量而定,制水厂可以原用的 其它药剂量作为参考,在同等条件下本产品与固体聚合氯化铝用量大体相当,是固体硫酸铝用量的 1/3-1/4.如果原用的是液体产品,可根据相应药剂浓度计算酌定.大致按重量比1:3而定.3、使用时,将上述配制好的药液,泵入计量槽,通过计量投加药液与原水混凝.4、一般情况下当日配制当日使用,配药需要自来水,稍有沉淀物属正常现象.5、注意混凝过程三个阶段的水力条件和形成矾花状况.(1)凝聚阶段：是药液注入混凝池与原水快速混凝在极短时间内形成微细矾花的过程,此时水体变 得更加浑浊,它要求水流能产生激烈的湍流.烧杯实验中宜快速（250-300转/分）搅拌 10-30S,一般不超过2min.(2)絮凝阶段：是矾花成长变粗的过程,要求适当的湍流程度和足够的停留时间（10-15min）,至 后期可观察到大量 矾花聚集缓缓下沉,形成表面清晰层.烧杯实验先以150转/分搅拌约 6分钟,再以60转/分搅拌约4分钟至呈悬浮态.(3)沉降阶段：它是在沉降池中进行的絮凝物沉降过程,要求水流缓慢,为提高效率一般采用斜管 （板式）沉降池（最好采用气浮法分离絮凝物）,大量的粗大矾花被斜管（板）壁阻挡而沉积 于池底,上层水为澄清水,剩下的粒径小、密度小的矾花一边缓缓下降,一边继续相互碰撞结 大,至后期余浊基本不变.烧杯实验宜以20-30转/分慢搅5分钟,再静沉10分钟,测余浊.
6、强化过滤,主要是合理选用滤层结构和助滤剂,以提高滤池的去除率,它是提高水质的重要措施.
7、本产品应用于环保、工业废水的处理,使用方法与制水厂大体相同,对高色度、高COD、BOD的 原水处理,辅以助剂作用效果甚佳.
8、采用化学混凝法的企业,原用的设备无需作大的改造,只需增设溶矾池即可使用本产品.9、本产品须保存在干燥、防潮、避热的地方（< 80oC,切勿损坏包装,产品可长期储存）.10、本产品必须溶解才能使用,溶解设备和加药设施应采用耐腐蚀材料.

解题思路：（1）根据化学式的意义分析物质的组成元素，找出非金属元素；根据质量守恒定律分析物质，根据反应物、生成物写出反应的方程式；
（2）根据材料的分类判断氮化铝陶瓷的类别；根据质量守恒定律推断X的化学式，根据化学式的特点估算化合物中元素的质量分数；
（3）根据反应物、生成物写出反应的方程式，根据质量守恒定律推断气体．

（1）由化学式的意义可知，在K₂FeO₄、（[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2]_m、ClO₂三种物质中有O、H、S、Cl、四种非金属元素；由质量守恒定律可知，高铁酸钾与水反应生成一种红褐色的氢氧化物是 Fe（OH）₃；氯气（Cl₂）和固体亚氯酸钠（NaClO₂）反应生成一种常见的盐和ClO₂，由质量守恒定律可知，常见的盐是氯化钠，反应的方程式是：Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl；
（2）由材料分类的知识可知，氮化铝陶瓷属于无机非金属材料；由于物质X、N₂和碳在一定条件下反应制得AlN和CO，由质量守恒定律可知，物质X的化学式是 Al₂O₃，在AlN中，每两个氮原子与两个铝原子结合；在NH₄NO₃中，每两个氮原子与三个氧原子和四个氢原子结合，经估算，AlN中N元素质量分数小于 NH₄NO₃中N元素质量分数；
（3）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解为Na、N₂，反应方程式为：2NaN₃=2Na+3N₂↑；汽车尾气中有毒的CO和NO_x经特殊的催化装置后，转化为两种无色无味无毒的常见气体，由质量守恒定律及气体的性质可知：气体为 CO₂、N₂．
故答为：（1）4，Fe（OH）₃，Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl；（2）无机非金属材料，Al₂O₃，小于；（3）2NaN₃=2Na+3N₂↑，CO₂、N₂．

点评：
本题考点： 物质的元素组成；化学式的书写及意义；元素的质量分数计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响．

考点点评： 本题将化学知识与生活紧密联系起来，体现了生活中处处有化学．解题时，认真审题，根据题意，将问题与有关的化学知识有机地联系起来，即可解答．

C、D

m为6则3-m/2=0，A错误；同样操作，两次溶解掉的固体质量不等，说明一定是混合物。

溶解
用KMnO4滴定

大约1.5g/cm3

聚丙烯酰胺、活化硅酸、骨胶、海藻酸钠、红花树中的一种,具体是什么不知道.一般都是用活化硅酸.

原理特别简单,实际上就是Fe3+的不完全水解,或者说Fe3+的不完全沉淀.
步骤1肯定是加水溶解,由于最终铁是+3价,所以步骤2是氧化.
为什么要加KOH呢?因为要使得Fe3+部分变为Fe(OH)3,Fe(OH)3和Fe2(SO4)3按一定比例混合,就是碱式硫酸铁了.

聚合硫酸铁分子式是：[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m ,设铁元素化合价为x
根据化学式化合价为零得 [2x+(-1)n+(-2)(3-n/2)]m=0
解得 x=+3
而且既然是聚合硫酸铁,铁元素就是+3价,否则就应该是亚铁或高铁等.

不会~