葡萄糖酸钙（液体）分子式 C12 H22 Ca O14 .H2 O,分子量448.40,一只10毫升,含葡萄糖酸钙1.0

1、先由滴定的EDTA液（0.04985mol/L）,24.50ml,因滴定反应是等摩尔进行,计算出消耗消耗的EDTA摩尔数即是葡萄糖酸钙摩尔数；
2、葡萄糖酸钙摩尔数再剩葡萄糖酸钙摩尔质量得其质量,再除以样重剩100%即是百分质量分数计算式如：0.04985mol/L*(24.50ml/1000)*448.4g/mol/0.5500g*100%=99.57%

对葡萄糖酸钙结晶后母液的成分进行了分析,结果表明:葡萄糖酸钙结晶后母液含固体物质4.46%,粗蛋白质0.68%,粗脂肪0.35%,总糖0.80%,还原糖0.60%,葡萄糖酸钙3.04%.白陶土吸附去除母液中蛋白、色素、多糖等杂质,浓缩后加甲醇与乙醇混合物至10%(V/V)让葡萄糖酸钙结晶析出.离心、乙醇洗涤、减压干燥后得葡萄糖酸钙.

如果是结晶葡萄糖酸钙其分子式为C12H22CaO14H2O,有52个原子构成；如果没有结晶水分子式为C12H22CaO14,有49个原子构成

0.4/5*（12*12+11*2+16*14+40）/40/1=82%

1、先算Ca在（C6H11O7）2 Ca 的质量分数
W=40/[(12*6+11+16*7)*2+40]=4/43
又每片含（C6H11O7）2 Ca 0.2g
所以,每片有Ca 0.2*4/43 g
又每日两次,每次一片,所以每天两片
则每天补充Ca 2*0.2*4/43=0.037 g
2、每片2.5 g,（C6H11O7）2 Ca 有0.2 g
所以质量分数W=0.2/2.5*100%=8%

当然是A.

肿摸了
概不错的!

解题思路：（1）反应在55℃条件下进行，需要水浴加热，且有冷凝回流装置；可用葡萄糖氧化酶催化作用下用氧气氧化葡萄糖，可生成葡萄糖酸；
（2）CaCO₃固体需有剩余，可使葡萄糖酸完全反应，氯化钙易溶于水，易引入杂质，且葡萄糖酸与氯化钙不反应；
（3）趁热过滤，可避免葡萄糖酸钙的损失；
（4）由表中数据可知，葡萄糖酸钙微溶于乙醇，可避免损失；
（5）洗涤沉淀，应避免沉淀溶解，且能将沉淀吸附物冲洗去．

（1）反应在55℃条件6进行，需要水浴加热，且有冷凝回流装置，题中A缺少回流装置，C缺少水浴加热，只有3符合；新制C的（OH）₂悬浊液、[Ag（NH_你）₂]OH溶液氧化性较弱，且反应需要碱性条件6进行，不利于葡萄糖的氧化，而酸性高锰酸钾氧化性较强，不能中到葡萄糖酸，可用葡萄糖氧化酶催化作用6用氧气氧化葡萄糖，可生成葡萄糖酸，
故答案为：3；C；
（2）可使葡萄糖酸完全转化为葡萄糖酸钙，则加入的碳酸钙应过量，因盐酸酸性比葡萄糖酸强，则加入氯化钙与葡萄糖酸难以反应，且易引入杂质，不易分离，应用碳酸钙，
故答案为：提高葡萄糖酸的转化率，便于后续分离；氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应生成葡萄糖酸钙沉淀；
（你）温度高时，葡萄糖酸钙的溶解度较9，趁热过滤，可避免葡萄糖酸钙的损失，
故答案为：葡萄糖酸钙冷却后结晶析出，如不趁热过滤会损失产品；
（4）由表中数据可知，葡萄糖酸钙微溶于乙醇，用乙醇洗涤可避免损失，有利于葡萄糖酸钙析出，
故答案为：可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出；
（5）洗涤沉淀，应避免沉淀溶解，且能将沉淀吸附物冲洗去，可用乙醇-水混合溶液，如只用水，则造成葡萄糖酸钙溶解而损失，只用乙醇，不能将杂质全被洗去，
故答案为：中．

点评：
本题考点： 真题集萃；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题为2014年浙江考题，侧重于物质的制备、分离和提纯的考查，着重于学生的分析能力和实验能力的考查，由于培养学生的良好的科学素养，难度中等．

这个要按照钙元素在分子中的比例来算,我记不得他们的相对分子质量,打个比方说钙的相对原子质量是n,葡糖糖酸钙、氯化钙、碳酸钙的相对分子质量分别为a、b、c,那么葡萄糖酸钙中钙的含量为：n/a*1500.同理,碳酸钙、氯化钙中钙的含量分别为：n/b*1500、n/c*1500

分子式：C12H22O14Ca
所以质量比为14*16:22*1:12*12:40*1=112:11:72:20

Ca(C6 H11 O7)2 是葡萄糖酸钙的无机盐的写法,(C6 H11 O7)2 Ca是葡萄糖酸钙的有机酸盐的写法,其实是一样的.
比如氢氧化铝的写法也有两种,酸式写法为H3AlO3,碱式写法为Al（OH）3,其实是同一种物质的两种表示方法.但一般写成碱式写法.
但有机酸盐一般我们都把酸根写在前面,比如醋酸铅就写成（CH3C00）2Pb或简写为Ac2P

实训四 葡萄糖酸钙口服溶液的含量测定
一、目的要求
1.掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法.
2.熟悉配位滴定的特点,掌握金属指示剂终点判断.
3.掌握定量转移的基本概念和操作.
二、操作步骤：
精密量取本品5.0mL,置锥形瓶中,加水稀释使成100mL,加NaOH试液15mL与钙紫红素指示剂0.1g,用乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由紫色变为纯蓝色.每1mL的乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于22.42mg的C12H22CaO14·H2O.
附：一、乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）
配制：取乙二胺四醋酸二钠19g,加适量的水使溶解成1000mL,摇匀.
标定：取于约800℃灼烧至恒重的基准氧化锌0.12g,精密称定,加稀盐酸3mL使溶解,加水25mL,加0.025%甲基红的乙醇溶液1滴,滴加氨试液至溶液显微黄色,加水25mL与氨-氯化氨缓冲液（pH10.0）10mL,再加铬黑T指示剂少量,用本液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色,并将滴定的结果用空白试验校正.每1mL乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于4.069mg的氧化锌.根据本液的消耗量与氧化锌的取用量,算出本液的浓度,即得.
贮藏：置玻璃塞瓶中,避免与橡皮塞、橡皮管等接触.
注意事项：
1.铬黑T在水或醇溶液中不稳定,因此采用铬黑T-氯化物固体指示剂.
2.标定时加入氨-氯化铵缓冲液后,溶液的pH值需在10左右,由于络合反应速度不如离子反应快,因此应缓缓滴定并振摇,近终点时更应如此,防止终点滴过.
3.计算公式：
m
F = —————————————
(V1-V2)×4.069
式中 m为基准氧化锌的称取量（mg）；
V1为滴定中本滴定液的用量（mL）；
V2为空白试验中本滴定液的用量（mL）；
4.069为每1mL的乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当以毫克表示的氧化锌的质量.
二、药典说明
本品含葡萄糖酸钙(C12H22CaO14·H2O)应为9.00%-10.50% (g/ml)
[规格] 10%
三、试液
1、 稀盐酸：取盐酸234mL,加水稀释至1000mL
2、 0.025%甲基红的乙醇液：取甲基红0.025g,加无水乙醇100mL,即得
3、 氨试液：取浓氨水400mL,加水使成1000mL
4、 氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）：取氯化铵5.4g,加水20mL溶液后,加浓氨溶液35mL,再加水稀释至100mL,即得
5、 铬黑T指示剂:取铬黑T0.1g,加绿化钠10g,研磨均匀,即得
6、 氢氧化钠试液：氢氧化钠4.3g,加水溶解成100mL
7、 钙指示剂：取钙紫红素0.1g,无水硫酸钠10g,研磨均匀

人每天服用某种钙片5片,可补充钙元素0.4g.钙片的有效成分是葡萄糖酸钙(C6H11O7)Ca
若每片钙片的质量是1g,则该钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数是?
该钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数x
5*1*x*[40/(40+6*12+11*1+16*7)]=0.4
解出X即可
葡萄酸钙的相对分子质量是430

很简单葡萄糖加碳酸钙呀!但是你没有设备,造不出这种容易吸收的钙离子的.

葡萄糖酸钙的化学式为(C6H11O7)2Ca,式量为430.碳酸钙的式量为100,设x克碳酸钙所含的钙元素质量与94g葡萄糖酸钙所含钙元素质量相等,则
x*（40/100）=94*（40/430）
x=21.9

EDTA可以用来滴定水中钙,镁离子.
测定时要注意浓度不能过大.选择合适的指示剂.最重要的一点,要调节好溶液的PH.
理论上是可以滴定葡萄糖酸钙中的钙.

Ca(C6H11O7)2它的相对分子质量是40+（12×6+1×11+16×7）×2=430
其中钙 碳 氢 氧四种元素的质量比是40:12×6×2:1×11×2:16×7×2=20：72：11：112

1.4种
2.（12+11+16*7）*2+40=430
3.人每天要5片
所以5*（40/430）*1g=0.465g

解题思路：葡萄糖酸钙的质量=钙元素的质量÷葡萄糖酸钙中钙的质量分数，进而计算葡萄糖酸钙的质量分数．

葡萄糖酸钙的质量=[0.5g

40/430×100%]=5.375g，
∴该药物中葡萄糖酸钙的质量分数=[5.375g/6.25g]×100%=86%，
答：该药物中葡萄糖酸钙的质量分数为86%．

点评：
本题考点： 元素质量分数的计算．

考点点评： 本题考查质量分数计算、化学式有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意掌握化学式计算元素的质量分数．

[CH3CH(OH)COO]2Ca·5H2O
CaCO3
Ca(C6H11O7)2

分析]每人每天约需摄入0.8g钙,从食物中得到0.6克钙,有0.2克的钙需要钙片补充.
含85%葡萄糖酸钙（C6H11O7)2Ca（Mr=430）的钙片
[解]设青少年每天需服用含葡萄糖酸钙的质量分数为85%的钙片X克.
则 （85%*X）*40/430=0.2
X=2.53克

把组成该分子的原子质量加起来
Ca的相对原子质量是40
括号内的是原子团
原子团是由6个C,11个H,7个O组成的
则原子团的质量为12*6+11*1+7*16＝195
而有一个括号且括号下有一个2
说明这个分子内含两个这样的原子团
则该分子的质量为40+195*2＝430

常用一般一到两支静脉滴注都可以

葡萄糖酸钙是由葡萄糖酸与石灰或碳酸钙中和生成的,葡萄糖酸是一种螯合剂,生成的钙的螯合物稳定性大于碳酸钙,碳酸钙的稳定性大于硫酸钙,因此葡萄糖酸钙不会电离出钙离子与硫酸根生成硫酸钙,也就不会有硫酸钙沉淀生成.

1.H:C:O=11:6:7
2 =12*12+22*1+14*16+40 =430
3 纯葡萄糖酸钙中钙的质量分数为40/430 =9.301%
4 说法不科学,钙片中主要成分是葡萄糖酸钙,考虑到其他成分,总的含钙量应该小于9.301%
5 （0.8-0.6）/9.301%=2.15g

一个葡萄糖酸钙的分子中有49个原子
C,H元素的质量比是 6*12 :11====72:11

葡萄糖酸钙分子式：(C6H11O7)2Ca
(C6H11O7)2Ca 中C%=12*12/430*100%=33.5%

葡萄糖酸钙,化学式为Ca(C6H11O7)2.
则组成葡萄糖酸钙的元素有（4）种,一个葡萄糖酸钙分子由（49）个原子构成.
元素：Ca、C、H、O
原子：1+(6+11+7)*2=49

溶质葡萄糖酸钙1000毫克＝1克
溶液质量10毫升*1g/毫升＝10克
质量分数＝溶质/溶液＝1/10*100％＝10％

葡萄糖酸钙分子式 C12 H22 Ca O14 分子量448.40,
1g葡萄糖酸钙等于1g×40/448.4≈0.089g钙.
碳酸钙分子式CaCO3,分子量约100.
1g碳酸钙等于1x40/100=0.4g钙.
所以1g葡萄糖酸钙的钙含量约等于0.22克碳酸钙的钙含量
0.089/0.4=0.2225g

0.2×430/40=2.15克.

输液么?如果只是少量静脉推注,没有什么影响.要是静脉直接输10%葡萄糖,就有可能引起高血糖了.

葡萄糖酸钙化学式(C6H11O7)Ca

胰岛素可以直接降血钾.碳酸氢钠有缓释高血钾的作用.钙可以控制抽搐可以保护心肌不受累.速尿排钾

解题思路：根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

小明每天需从钙片中得到0.2g钙，小明每天需吃含葡萄糖酸钙[（C₆H₁₁O₇）₂Ca]的质量分数为85%的钙片的质量为0.2g÷（
40
(12×6+1×11+16×7)×2+40×100%）÷85%≈2.5g．
答：小明每天需吃含葡萄糖酸钙[（C₆H₁₁O₇）₂Ca]的质量分数为85%的钙片2.5g．

点评：
本题考点： 化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

葡萄糖酸钙Ca(C6H11O7)2的相对分子质量 = 40+2*(12*6+1*11+16*7) = 430

三精的葡萄糖酸钙口服液的药物制剂规格为：
10ml一支,每1ml含有葡萄糖酸钙100mg.
那么求出葡萄糖酸钙中的含钙量w%=40/235=17.02%,
则每一支葡萄糖酸钙口服液的含钙量为m=10*100mg*w%=1000*17.02%=170.2mg,
已知人每天需要400mg的钙,那么需要400/170.2=2.35支,那么就是2~3支

由题意得,一瓶该复方制剂10ml,所以含有30mg葡萄糖酸锌,现在服用15mg葡萄糖酸锌,就是喝了半瓶吧,所以他也吃了300mg的葡萄糖酸钙 所以含钙的质量为300mg*（40/440）=17.27mg