硫氧化物和丙烷都溶于水吗?为什么切洋葱产生硫氧化物和合丙烷硫醛，会使眼睛流泪，为什么与水就可以防止呢

A、因绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；
B、因形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NO_x），故B正确；
C、空气污染的主要原因是近代工业和交通运输业的迅猛发展，由于化石燃料的大量使用和工厂废气的任意排放，导致空气中颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物等有害成分增多，其中颗粒物质是固体粉尘，其它的都属于有害气体，故C正确；
D、水华、赤潮是水体中某些微小的浮游植物、原生动物或细菌，在一定的环境条件下突发性地增殖和聚集，引起一定范围内一段时间中水体变色现象，含氮、磷的大量污水任意排放造成造成水体的富营养化，引发水华、赤潮．故D正确；
故选：A．

点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题是直接考查空气污染物的危害，比较简单，提倡人们在日常生活中要时刻重视环境保护的理念，利用所学的课本知识即可解答．

（1）①根据图象判断，T₂曲线先到达平衡，反应速率大，温度较高，而温度升高，氮气的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度向吸热方向进行，故正反应为吸热反应△H＞0；
故答案为：＞；
②令N₂转化的物质的量为xmol，则
N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g），
起始（mol）：1050
反应（mol）：1 12
平衡（mol）：9 4 2
N₂的反应速率=

1mol
2L
50s=0.01 mol•L^-1•s^-1；
平衡常数
(
2mol
2L)2

9mol
2L×
4mo
2L=[1/9]
令N₂转化的物质的量为xmol，则
N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g），
起始（mol）：1 10
反应（mol）：xx 2x
平衡（mol）：1-x1-x2x
所以
(
2x
2)2

1−x
2×
1−x
2=[1/9]，解得x=[1/7]，
N₂的转化率为

1
7mol
1mol×100%=14.3%；
故答案为：0.01 mol•L^-1•s^-1，14.3%；
（2）①依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺；
故答案为：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺；
②阴极排出的溶液为S₂O₄^2-，二氧化氮与其发生反应，S₂O₄^2-中硫元素由+3价，变为硫酸根中硫元素为+4价，S₂O₄^2-被氧化是还原剂；二氧化氮中的氮元素化合价为+4价变为氮气0价，二氧化氮被还原为氧化剂，依据原子守恒和得失电子守恒可得，发生的离子方程式为4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-═8SO₄^2-+N₂+4H₂O，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，
故答案为：1：2；
（3）通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba（OH）₂溶液等体积混合，溶液中溶质为醋酸钡和氢氧化钡，反应平衡时，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）=bmol/L，溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，醋酸电离平衡常数依据电离方程式写出K=
c(CH3COO−c(H+))
c(CH3COOH)=
b×10−7

a
2−b=
2b
a−2

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查热化学方程式，化学平衡常数、化学平衡影响因素分析，原电池原理的分析应用，主要是弱电解质电离平衡常数的计算，题目难度中等．

（1）①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5kJ•mol^-1
②C的燃烧热（△H）为-393.5kJ•mol^-1，热化学方程式为C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1；
③C0的燃烧热283kJ•mol^-1 ，热化学方程式为CO（g）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1；
依据盖斯定律计算③×2-①得到，2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）的△H=-746.5KJ/mol
故答案为：-746.5；
（2）①图象分析一氧化碳浓度变化=0.10mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=[0.04mol/L/9min]=4.4×10^-3，第12min时，一氧化碳和一氧化氮浓度减小，浓度增大说明平衡正向进行；
A．反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，故A不符合；
B．加入NO，平衡正向进行，一氧化氮浓度大于原平衡，故B不符合；
C．加催化剂改变反应速率不改变化学平衡，故C不符合；
D．反应是放热反应，降低温度，平衡正向进行，故D符合；
改变的反应条件可能是降低温度；
故答案为：4.4×10^-3；D；
②该反应在第24min时达到平衡状态，平衡浓度c（N₂）=0.03mol/L，c（NO）=0.14mol/L，c（CO）=0.04mol/L，依据化学平衡三段式列式计算
2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）
起始量（mol/L） 0.2 0.1 0 0
变化量（mol/L） 0.060.060.03 0.06
平衡量（mol/L） 0.14 0.04 0.03 0.06
CO₂的体积分数=[0.06/0.14+0.04+0.03+0.06]×100%=22.2%
平衡常数K=
0.062×0.03
0.142×0.042=3.4
故答案为：22.2%；3.4；
（3）烟气中的SO₂可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，且所得溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒分析，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），c（H⁺）=c（OH^-），得到（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故答案为：2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）；
（4）常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，溶液中存在HCOO-水解HCOO^-+H₂O⇌HCOOH+OH^-，故K_h=
10−4×10−4
0.1−10−4=10^-7，则HCOOH的电离常数Ka=[Kw/Kh]=
10−14
10−7=1×10^-7，故答案为：1.0×10^-7．

点评：
本题考点： 热化学方程式；物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了热化学方程式书写方法，化学平衡建立，平衡状态影响因素分析，化学反应速率、平衡常数计算应用，电解质溶液电荷守恒，弱电解质电离平衡的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

酸雨的pH＜5.6；硫酸型“酸雨”的形成：空气中的SO₂可与雨水反应，发生SO₂+H₂O⇌H₂SO₃，H₂SO₃进一步被氧气氧化生成H₂SO₄，其反应方程式为：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨；
“钙基固硫”：煤中含有S，与氧气反应生成SO₂，反应方程式为S+O₂

点燃
.
SO₂，SO₂与CaO反应生成CaSO₃，反应方程式为CaO+SO₂═CaSO₃，进一步反应生成CaSO₄，反应方程式为2CaSO₃+O₂═CaSO₄，则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为2CaO+2SO₂+O₂

高温
.
2CaSO₄，
故答案为：SO₂+H₂O⇌H₂SO₃；2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；2CaO+2SO₂+O₂

高温
.
2CaSO₄；

点评：
本题考点： 二氧化硫的污染及治理．

考点点评： 本题考查二氧化硫的污染和治理，侧重于二氧化硫性质的考查，注意相关基础知识的积累，注重化学与生活的联系，题目难度不大．

A、大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气，故A正确；
B、形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NO_X），故B正确；
C、绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少污染，故C错误；
D、水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题主要考查了常见的环境污染，掌握形成的原因即可解答，难度不大．

（1）同周期元素的原子的得电子能力（元素的非金属性）从左到右逐渐增强，氮、氧元素非金属性较强的是氧，故答案为：氧；
（2）①根据图象知，反应物是NO、NO₂和NH₃，生成物是N₂和H₂O，氮氧化物中N元素化合价由正化合价变为0价、氨气中N元素化合价由-3价变为0价，所以氧化剂是NO、NO₂，故答案为：NO、NO₂；
②根据纵坐标判断，相同温度下，脱氢率越高的效果越好，所以其比值为1：1时最好；生成1mol氮气放出QkJ热量，则生成2mol氮气放出2QkJ热量，则其热化学反应方程式为2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）⇌2N₂（g）+3H₂O（g）△H=-2QkJ/mol，
故答案为：1：1；2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）⇌2N₂（g）+3H₂O（g）△H=-2QkJ/mol；
（3）①SO₃^2-可以被海水中的溶解氧氧化为SO₄^2-，由亚硫酸变为硫酸，酸性增强，则海水pH降低，故答案为：降低；
②SO₂和O₂在H₂SO₄溶液中可以构成原电池，负极上二氧化硫失去电子，负极反应式为SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺，故答案为：SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
（4）工业上可将SO₂通入TeCl₄的酸性溶液中进行“还原”得到碲，其方程式为：TeCl₄+2SO₂+4H₂O=Te+4HCl+2H₂SO₄，故答案为：TeCl₄+2SO₂+4H₂O=Te+4HCl+2H₂SO₄．

点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题考查较综合，涉及图象分析、热化学、电化学知识等，注意图象分析中的曲线的变化趋势，题目难度中等．