铬酸和过氧化氢反应用单线桥标明电子转移的方向和数目!

铬酸试剂的橙黄色变为绿色（六价铬→三价铬）

你的记错了,Cr3+就是绿的.

1:是同一种东西,但乙二醇甲醚这个名称是正确的
2:加水就行,因为三氧化铬又称"铬酸酐".就象三氧化硫是硫酸酐一样.

解题思路：A．由表中数据可知铬酸溶液中不含H₂CrO₄；
B．根据表中，pH和CrO₄^2-浓度之间的关系判断；
C．溶液中存在2CrO₄ ^2-+2H⁺⇌CrO₇^2-+H₂O，溶液在存在CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-之间的平衡；
D．根据相同pH下各种离子的浓度求算．

A．由表中数据可知铬酸溶液中不含H₂CrO₄，说明铬酸的第一步电离是完全电离，则铬酸第一级电离方程式为H₂CrO₄=H⁺+HCrO₄^-，故A错误；
B．根据表中数据知，pH越大，电离出的CrO₄^2- 浓度越大，所以要得到CrO₄^2-应控制溶液的pH＞9，故B正确；
C．溶液中存在2CrO₄ ^2-+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-+H₂O，当电离达到平衡状态时，2v_逆（Cr₂O₇^2-）=v_正（CrO₄^2-），故C错误；
D．在pH=4时，c（CrO₄^2-），=0.0003mol/L，c（HCrO₄^-）=0.1040mol/L，c（Cr₂O₇^2-）=0.4480mol/L，所以铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L，故D正确；
故选AC．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，根据表中数据确定pH与各种离子浓度的关系及电解质的电离是解本题关键，题目难度中等．

楼上误解,浓硝酸就可以和银反应.
磷酸应该不会吧,我没做过,不敢确定,
至于铬酸,虽然我也没做过,当我觉得应该可以反应,一是铬酸氧化性比较强,二是铬酸银貌似是沉淀.所以有利于反应.

解题思路：A．pH=4的铬酸溶液中不含HCrO₄^-；
B．pH=4的铬酸溶液中 c（CrO₄^2- ）＜c（HCrO₄^-），说明铬酸第二步电离是部分电离，溶液中存在电离平衡，同时溶液中还存在CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-之间的电离平衡；
C．根据表中，pH和CrO₄^2-浓度之间的关系判断；
D．溶液中存在2CrO₄ ^2-+2H⁺⇌CrO₇^2-+H₂O，溶液在存在CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-之间的平衡．

A．pH=4时，c（H₂CrO₄）=0，说明铬酸的第一步电离是完全电离，故A正确；
B．pH=4时，铬酸溶液中c（CrO₄^2- ）＜c（HCrO₄^-），说明铬酸第二步电离是部分电离，HCrO₄^-⇌H⁺+CrO₄^2-，同时溶液中还存在2CrO₄ ^2-+2H⁺⇌CrO₇^2-+H₂O，所以存在两个电离平衡，故B正确；
C．根据表中数据知，pH越大，电离出的CrO₄^2- 浓度越大，故C正确；
D．溶液中存在2CrO₄ ^2-+2H⁺⇌CrO₇^2-+H₂O，当电离达到平衡状态时，2v_逆（Cr₂O₇^2-）=v_正（CrO₄^2-），故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，根据表中数据确定pH与各种离子浓度的关系及电解质的电离是解本题关键，易错选项是B，注意“2CrO4 2-+2H+⇌CrO72-+H2O”也属于电离平衡，难度中等．

Cr2O72- + H2O == 2H+ + 2CrO42-
与H+有关呀

C O
C---C---C---C---C这应该就是B,化学键不好打,说明一下：除了碳氧双键其它都是单键
C

酸性溶液中Cr2O7 2-（铬酸根在酸性溶液中主要以Cr2O7 2-形式存在）能将乙醛氧化为乙酸.
Cr2O7 2- + 8H+ + 3CH3CHO = 3CH3COOH + 2Cr3+ + 4H2O
可以观察到溶液颜色由橙色变为绿色

铬酸H2CrO4
其中铬为6价,具有很强氧化性,有毒.
长时间会腐蚀金属,不锈钢表面涂有金属铬,故铬酸不会腐蚀不锈钢.

重铬酸 首先铬酸根只存在于碱性环境,故溶液中不存在所谓铬酸.然后,根据能斯特方程,酸性越强,H2Cr2O7 2-/Cr3+越高,即氧化性越强,而铬酸则相反

什么啊

加酸调PH到4,加还原性的亚硫酸钠反应,再将PH调制中性,加絮凝剂沉淀,六价铬形成三价铬沉淀.

将容量瓶尽量保持干燥,倒少许洗液于容量瓶中,转动容量瓶使其内壁被洗液浸润,然后将洗液倒回原装瓶内以备再用.两用水冲洗瓶内残留的洗液,直至洗净为止,最后两用蒸馏水冲洗.

Cr2O72- 重铬酸根 第一个2 和 7是下标 2-是上标
CrO42- 铬酸根 4是下标 2-是上标

铬酸洗液
用5 10 g工业品K2Cr2O7溶于少量热水中,冷后徐徐加入 100 mL浓硫酸（工业品）,并不时搅动,得暗红色洗液,冷后注入干燥的试剂瓶中盖严备用.
有很强的氧化性,能浸洗去绝大多数污物.
可反复使用,当多次 使用至呈墨绿色时,说明洗液已失效.成 本较高有腐蚀性和毒 性,使用时不要接触 皮肤及衣物.用洗刷 法或其他简单方法能 洗去的不必用此法.
铬酸洗液如失效变绿,可浓缩冷却后加高锰酸钾粉末氧化,用砂芯漏斗滤去二氧化锰沉淀后再用.具体方法如下：
先将铬酸废液在110-130℃下不断搅拌、加热、浓缩、除去水分,冷却至室温（因浓硫酸可与因体高锰酸钾作用析出深褐色油状的易挥性液体-高锰酸酐（Mn2O7）,在不冷却情况下易分解生成二氧化锰和氧,有爆炸的危险）,再缓慢加入高锰酸钾粉末,每1升加入10g左右,直至深褐色或微紫色,边加边搅拌（待先加入的高锰酸钾反应,颜色消失后再继续加入）,直至全部加完,然后加热至SO3出现,停止加热.稍冷,通过砂芯滤除沉淀、冷却后析出红色重铬酸盐沉淀,再加入适量硫酸使其溶解即可使用.
再次使用失效后的废洗液可作废铁屑还原残留的六价铬为三价铬,再用废碱液或石灰中和使生成低毒的氢氧化铬沉淀,废渣埋入地下,一般认为六价铬比三价铬毒性大100倍.

铬酸不能结晶成组成固定的晶体,所以不方便定量实验使用,三氧化铬组成恒定,用三氧化铬配的铬酸溶液浓度相对比较准确
三氧化铬就是铬酸酐,三氧化铬的水溶液就是铬酸溶液,当然可以用三氧化铬直接配,就像二氧化硫是亚硫酸酐,二氧化硫的水溶液是亚硫酸溶液一样,要使用亚硫酸溶液也得用二氧化硫来配

1.高锰酸钾氧化性过高,直接开环
2.铬酸氧化性足够强,可以把醛基氧化成羧基,所以要是铬酸少量,防止过度氧化

生成铬酸钠和水吧,重铬酸根需要在浓硫酸酸化脱水的情况下才能形成：H2CrO4+2NaOH=Na2CrO4+2H2O

我是学化学的 相信我吧~
金属Cr有+3和+6两种化合价
所以+6价的铬酸根自然是CrO4(2-)
重铬酸根是Cr2O7(2-)
氧化物是Cr2O3
都可以由化合价推出来的
凡Cr+6价的离子均可以被还原成+3价的

硫酸、盐酸、铬酸、磷酸、氢氟酸、氢氧化钠火线等级戊类.硝酸乙类 .

1、CrO4(2-)只有在碱性条件下存在,而在碱性条件下,铬酸根几乎没有氧化性,因此反应不会发生；
2、酸中可以反应,产物是S,可以实验验证：
2CrO4(2-) + 16H(+) + 3S(2-) = 3S + 2Cr(3+) + 8H2O

6FE2+ CR2O72-+14H+=2CR3+ +6FE3++7H2O 红色变成黄色

铬酸洗液的主要有效成分是重铬酸钾,其溶液呈橘红色,使用后重铬酸钾被还原为三价铬离子,三价铬离子在溶液中显亮绿色.

因为,当铬酸溶液加入醇时,醇是过量的,铬酸溶液是不足的,所以只能保持醇被氧化为醛.反之,醇不足,铬酸溶液过量,那么醇会直接氧化为羧酸的.

一楼第一句正解吧,第二句不大对
我复制个,
不能替代!在这种洗液中,浓硫酸有几个作用,一是它的脱水作用,氧化作用.二是它使铬酸盐呈铬酸酐的状态,她们的协同作用使该洗液具有极强的氧化溶解能力.使附着在玻璃器皿壁上的有机物等不洁物质被彻底清除.能保证玻壁上不会再挂水珠.而硝酸的脱水能力远不及硫酸,并且浓硝酸会释放出红棕色的二氧化氮气体,极具毒性和刺激性,操作人员几乎无法在这种环境中工作.

是用重铬酸钾氧化环己醇么?重铬酸钾的氧化性比较强,如果一次加入很大量的话,会将环己醇氧化到环己酮,再继续氧化开环生成己二酸,所以加入重铬酸钾时要分批加入,防止过度氧化.而橙红色消失就是重铬酸钾反应完全的标志.
铬酸氧化法也是类似的,在温度过高的时候也会把环己酮氧化成己二酸,所以温度不能过高.而温度过低的话,反应又难以进行.另外环己醇的熔点只有25度,温度过低会使得环己醇凝固（其实应该不至于低到如此地步……）

自己去查大学书吧

m(H2CrO4)=0.25*0.1*M(H2CrO4)

3H2O2 + 2CrO2 - + 2OH- = 2CrO4 2- + 4H2O
反应须在碱性环境下进行.

解题思路：重铬酸根（Cr₂O₇^2-）和铬酸根（CrO₄^2-）离子间存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O⇌2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺△H＜0，要使得溶液变为黄色，则是化学平衡正向移动的条件都是可以的，然后根据外界条件对化学平衡的影响据此分析解答．

①滴加1mL1mol/L K₂Cr₂O₇溶液，会使平衡正向移动，但是重铬酸根离子浓度增大，溶液显示橙色加深，故错误；
②滴加数滴1mol/L NaOH溶液，会消耗氢离子，使得平衡正向移动，使溶液变为黄色，故正确；
③滴加数滴1mol/L HNO₃溶液，使得氢离子浓度增大，所以平衡逆向移动，使溶液变为橙色，故错误；
④加热会使化学平衡逆向移动，使溶液变为橙色，故错误；
⑤加催化剂不会改变化学平衡的移动，溶液颜色不变，故错误．
故选D．

点评：
本题考点： 影响盐类水解程度的主要因素．

考点点评： 本题考查化学平衡移动的影响，易错选项是A，注意Cr2O72-能氧化氯离子，为易错点．

铬酸和丙酮的化学式各是什么?哪个的腐蚀性强一点呢?
答：铬酸H2CrO4(不是上楼的H2KrO4）是一种强酸,酸度接近于硫酸,但铬酸只存在于水溶液中而未分离出游离的H2CrO4.丙酮CH3-CO-CH3在常温下是无色透明液体,具有令人愉快的气味,无腐蚀性.对人的毒性很小.

查分析化学手册.
凭感觉,两个都在 0.4-0.5 埃左右

铬酸根生成重铬酸根.

是一样的,但他们在溶液中存在的形态不同.
重铬酸根在酸性条件下可以转化为铬酸根,如下：
2CrO4(2-) + 2H+ == Cr2O7(2-) + H2O
当然,如果溶液中存在还原性物质,重铬酸根会被还原成Cr3+

高锰酸钾氧化能力比铬酸强使环打开了呗
麻烦采纳,谢谢!

铬酸根==H+==重铬酸根
重铬酸根==OH-==铬酸根
重铬酸根==Ag+,Ba2+,Pb2+==铬酸盐难溶物

重铬酸
分子式：H2Cr2O7
性质：无机酸,又称二铬酸、焦铬酸(pyrochromic acid).游离状态未得到.已知在氧化铬(VI)的水溶液中H2Cr2O7与H2CrO4保持平衡.在此情况下,若氧化铬(VI)的浓度小,重铬酸的浓度亦小.氧化铬(VI)浓度增大,重铬酸浓度也增大.若氧化铬(VI)浓度更高,溶液中存在三铬酸H2Cr3O10和四铬酸H2Cr4O13.将三氧化铬溶于水便能得到含H2Cr2O7和H2CrO4的混合溶液,酸化此溶液便能制得含量高的重铬酸溶液.用作强氧化剂.
铬酸
分子式：H2CrO4
性质：仅知存在于溶液中.由三氧化铬溶于水中而得.其溶液用于镀铬.

CrO4^2-不同于Cr2O7^2-的特点是存在于中性,或者碱性环境,即方程式不能用H+配平
生成物就是Fe(OH)3和Cr(OH)3
CrO4^2- + 3Fe2+ + 4 OH- + 4 H2O = 3Fe(OH)3 + Cr(OH)3

用于除掉反应中过量的重铬酸盐,避免过量的重铬酸盐继续氧化环己酮,降低产量.

你是根据什么说只有一种沉淀的啊,如果你加的银离子过量,两种沉淀肯定都会有的,如果实在不知道有没有溴离子,不知道可否用离子色谱来测一下有没有响应 我只是滴加了几滴看看,并没有定量,因为我做的是离子交换,只想定性的看看有没有成功交换下来调皮蝴蝶兰(站内联系TA)Originally posted by 调皮蝴蝶兰 at 2010-10-28 20:13:29:
你是根据什么说只有一种沉淀的啊,如果你加的银离子过量,两种沉淀肯定都会有的,如果实在不知道有没有溴离子,不知道可否用离子色谱来测一下有没有响应 如果是这样的话我觉得是银离子不够,还有你可以查一下二者的溶解度,溶解度越小越先沉淀orz_crazy(站内联系TA)于卤化银的溶解度较铬酸银小
比如硝酸银滴定水样中的氯离子,加入铬酸钾指示剂,先是生成氯化银沉淀,多余的银才跟溶液中的铬酸钾指示剂反应生成砖红色沉淀风吹枫落(站内联系TA)查下溶解度就行了

你是根据什么说只有一种沉淀的啊,如果你加的银离子过量,两种沉淀肯定都会有的,如果实在不知道有没有溴离子,不知道可否用离子色谱来测一下有没有响应 我只是滴加了几滴看看,并没有定量,因为我做的是离子交换,只想定性的看看有没有成功交换下来调皮蝴蝶兰(站内联系TA)Originally posted by 调皮蝴蝶兰 at 2010-10-28 20:13:29:
你是根据什么说只有一种沉淀的啊,如果你加的银离子过量,两种沉淀肯定都会有的,如果实在不知道有没有溴离子,不知道可否用离子色谱来测一下有没有响应 如果是这样的话我觉得是银离子不够,还有你可以查一下二者的溶解度,溶解度越小越先沉淀orz_crazy(站内联系TA)于卤化银的溶解度较铬酸银小
比如硝酸银滴定水样中的氯离子,加入铬酸钾指示剂,先是生成氯化银沉淀,多余的银才跟溶液中的铬酸钾指示剂反应生成砖红色沉淀风吹枫落(站内联系TA)查下溶解度就行了

铬酸根的性质与硫酸根类似,硫酸盐中难溶或微溶的,铬酸根也难溶或微溶,套用就可以了.
如：CaSO4微溶,CaCrO4微溶
PbSO4难溶,PbCrO4难溶
BaSO4难溶,BaCrO4难溶
Ag2SO4难溶,Ag2CrO4难溶

a a a,过氧化氢是强氧化剂.,过氧化氢是有弱酸性的.!铬酸是难溶性酸.怎么可能与氢氧化铬反应.

不是,2CrO4 2- + 2H+ =CrO7 2- + H2O ,改反应为可逆反应,酸性条件下正向进行.

化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子.
离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电.
导电的性质与溶解度无关,强电解质一般有：强酸强碱,大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸,弱碱.另外,水是极弱电解质.
电解质不一定能导电,而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电
能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素.例如,判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质.硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g),溶液中离子浓度很小,其水溶液
电解质溶液的蒸发
不导电,似乎为非电解质.但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5%).因此,硫酸钡是电解质.碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况,也是电解质.从结构看,对其他难溶盐,只要是离子型化合物或强极性共价型化合物,尽管难溶,也是电解质.
氢氧化铁的情况则比较复杂,Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质,它的溶解度比硫酸钡还要小(20 ℃时在水中的溶解度为9.8×10-5 g)；而落于水的部分,其中少部分又有可能形成胶体,其余亦能电离成离子.但氢氧化铁也是电解质.
判断氧化物是否为电解质,也要作具体分析.非金属氧化物,如SO2、SO3、P2O5、CO2等,它们是共价型化合物,液态时不导电,所以不是电解质.有些氧化物在水溶液中即便能导电,但也不是电解质.因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质,溶液中导电的不是原氧化物,如SO2本身不能电离,而它和水反应,生成亚硫酸,亚硫酸为电解质.金属氧化物,如Na2O,MgO,CaO,Al2O3等是离子化合物,它们在熔化状态下能够导电,因此是电解质.
可见,电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物.电解质水溶液能够导电,是因电解质可以离解成离子.至于物质在水中能否电离,是由其结构决定的.因此,由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质.
另外,有些能导电的物质,如铜、铝等不是电解质.因它们并不是能导电的化合物,而是单质,不符合电解质的定义.
电解质溶液的导电机理与金属的导电机理不同.金属是依靠自由电子的定向运动而导电,因而称为电子导体,除金属外,石墨和某些金属氧化物也属于电子导体.这类导体的特点是当电流通过时,导体本身不发生任何化学变化.电解质溶液的导电则依靠离子的定向运动,故称为离子导体.但这类导体在导电的同时必然伴随着电极与溶液界面上发生的得失电子反应：一般而言,阴离子在阳极上失去电子发生氧化反应,失去的电子经外线路流向电源正极；阳离子在阴极上得到外电源负极提供的电子发生还原反应.只有这样整个电路才有电流通过.并且回路中的任一截面,无论是金属导线、电解质溶液,还是电极与溶液之间的界面,在相同时间内,必然有相同的电量通过.（如果对你有帮助,请设置“好评”,谢谢!）

1碱性高锰酸钾氧化性很弱,反应很难进行.即使用酸性的高锰酸钾只能得到己二酸
2重铬酸钾和硫酸混合时会产生少量的热量,如果直接使用会导致环己醇的挥发,导致反应产量减少.

如果反之,铬酸过量,氧化性太强,把伯醇氧化成羧酸,而不是醛

用聚四氟乙烯罐子吧!我们经常做实验用的就是这种罐子哦!不过价格也不是那么便宜的!