（2014•丹阳市一模）小组同学查资料知道泡沫灭火器原理是：AlCl3+3NaHCO3═3NaCl+Al（OH）3↓+3

3000-250×6，
=3000-1500，
=1500（顶）；
1500÷300=5（天）；
答：余下的还需要5天．

点评：
本题考点： 简单的工程问题．

考点点评： 本题主要考查了工作量、工作时间、工作效率三者之间的关系，找出它们之间的对应关系，进而求解．

A、由电池反应原理为：2CH₃OH+3X+4NaOH═2Na₂CO₃+6H₂O，根据质量守恒定律的元素守恒的思想，可知反应前后元素种类不变，原子的个数相等，即：反应前的原子个数：碳原子2个，氢原子12个，氧原子6个，钠原子4个；反应后的原子个数：碳原子2个，氢原子12个，氧原子12个，钠原子4个；故可知3X中含有6个氧原子．故X的化学式为O₂．故A说法正确；
B、甲醇中含有碳元素和氢元素，符合有机物的定义，故B说法正确；
C、根据题意可以知道该电池使用时化学能转化为电能，故C说法正确；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，而生成的碳酸钠溶液也呈碱性，都能使酚酞变红，所以不能用酚酞试液检验该反应的发生，故D说法错误．
故选D．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；有机物与无机物的区别；物质发生化学变化时的能量变化．

考点点评： 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想处理问题；掌握有关化学式的计算和推断的方法；同时也考查了学生的分析和应变能力．

（1）可除去冰箱中异味的是活性炭．故填：B．
（1）可用于人工降雨的是干冰．故填：C．
（3）牛奶中的主要营养物质是蛋白质．故填A．
（1）溶于水时显著放热的是烧碱．故填：E．
（小）常用于改良酸性土壤的是熟石灰．故填：D．

点评：
本题考点： 碳单质的物理性质及用途；二氧化碳的用途；溶解时的吸热或放热现象；中和反应及其应用；生命活动与六大营养素．

考点点评： 本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．

力使人和滑板向前运动，改变了物体的运动状态．
根据固体压强计算公式，得：
p=[F/S]=
600N
8×10−4m2=7.5×10⁵Pa
故答案为：运动状态，7.5×10⁵．

点评：
本题考点： 力的作用效果；力作用的相互性；压强的大小及其计算．

考点点评： 本题考查学生对力的作用效果和压强计算的掌握情况．

A、热胀冷缩说明微观粒子之间存在间隔．
B、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同．
C、水中溶有某些物质时，通常凝固点会降低．
D、反应物接触机会越多，反应越快．
故选B

点评：
本题考点： 反应现象和本质的联系；影响化学反应速率的因素探究；水的合成与氢气的燃烧；微粒观点及模型图的应用；分子和原子的区别和联系；物质的元素组成；物质的构成和含量分析．

考点点评： 本题主要考查了如何根据物质的性质正确的解释实验现象的原因问题．

（1）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液以提供氢氧根，此处选择过量的氢氧化钠进行反应，目的是让所取海水中的氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀；验证MgCl₂已完全转化为Mg（OH）₂的方法是取滤液滴入NaOH溶液，若无沉淀产生，则已完全转化．故答案为：过量氢氧化钠溶液；让所取海水中的氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀；取滤液滴入NaOH溶液，若无沉淀产生，则已完全转化；
（2）能分离得到沉淀的操作名称是过滤；故答案为：过滤；
（3）把氢氧化镁转化成氯化镁需加入盐酸进行中和反应．故答案为：过量的稀盐酸；
（4）由题中可知反应产物，再结合化学反应方程式的书写原则书写方程式．故答案为：MgCl₂

通电
.
Mg+Cl₂↑；
（5）海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：海水中氯化镁的浓度低．故答案为：海水中氯化镁的浓度低．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题是对海水中物质的提纯应用的考查，主要是利用了酸碱盐之间的相关反应，解决了物质的相关转化，是复分解反应发生条件的具体应用．

A、天然气燃烧能生成大量的二氧化碳，不符合低碳生活．故选项错误；
B、太阳能的使用不能产生二氧化碳，符合低碳生活．故选项正确；
C、汽油燃烧能生成大量的二氧化碳，不符合低碳生活．故选项错误；
D、煤燃烧能生成大量的二氧化碳，不符合低碳生活．故选项错误；
故选B．

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发．

考点点评： 解答本题要充分理解低碳生活的含义，然后再根据各种物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

A、瓷花瓶是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，故A错误；
B、食品保鲜膜是塑料，属于有机合成材料，故B正确；
C、剔骨刀是用钢制成的，属于金属材料，故C错误；
D、玻璃钢是玻璃和塑料两种材料制成的，属于复合材料，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 合成材料的使用及其对人和环境的影响．

考点点评： 本题考查了常见材料的类别，完成此题，可以依据物质的种类进行．

A、甲氢气和乙氧化铁之间会反应，乙氧化铁和丙盐酸会发生反应，但是甲氢气和丁铜之间不会反应，故A错误，
B、甲镁和丁氢氧化钠之间不会反应，故B错误，
C、甲氢氧化钙和乙二氧化碳、丁硫酸铜之间会发生反应，丙氢氧化钠会与乙二氧化碳、丁硫酸铜之间发生反应，故C正确，
D、甲碳酸钠和乙氯化钡、丁氢氧化钙之间会发生反应，丙硫酸和丁氢氧化钙、乙氯化钡之间发生反应，故D正确，故选D，
故选CD．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 在解此类题时，需要将选项中的物质代入转换关系中验证，只要有一个不满足，该选项就错误．

（1）水的质量 m=ρv=1.0×10³kg/m³×65×10^-3m³=65kg
水吸收的热量Q_吸=cm（t-t₀）=4.2×10³J/（kg•℃）×65kg×（55℃-15℃）=1.092×10⁷J．
答：65L水温度从15℃升高到55℃吸收的热量为1.092×10⁷J．
（2）热水器消耗的电能W=Pt=770W×1×3600s=2.772×10⁶J．
答：此热水器正常工作1h消耗的电能为2.772×10⁶J．
（3）因为“能效比”为热泵机组产出的热量与投入的电能之比，所以每小时，65L水温度从15℃升高到55℃吸收的热量为1.092×10⁷J，而消耗的电能为2.772×10⁶J．
所以热水器的“能效比”大于100%；
因为在热泵热水器中，水吸收的热量大部分来源于空气，然后通过消耗少量电能获得，而空气中的热量是不用消耗电能的．
故答案为：＞；在热泵热水器中，水获得的内能大部分来源于空气，其余来源于电能，则空气提供的内能是免费的．

点评：
本题考点： 电功的计算；能量利用效率；热量的计算．

考点点评： 此题主要考查学生对热量的计算和电功的计算的理解和掌握，空气能热水器属于新产品，针对新产品，重大事件，都是中考的热点，一定要关注．

（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N．
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个碳酸根离子可表示为：3CO₃^2-．
（3）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价可表示为：
+3
Al₂O₃．
故答案为：（1）2N；（2）3CO₃^2-；（3）
+3
Al₂O₃．

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．

（1）由题意可知，C（0，3），M（x，0），N（4-x，3），
∴点P坐标为(x，3−
3
4x)（2分）

（2）设△NPC的面积为S，
在△NPC中，NC=4-x，NC边上的高为[3/4x，其中，0≤x≤4，
∴S=
1
2]（4-x）×[3/4x=-
3
8]（x-2）²+[3/2]，
∴S的最大值为[3/2]，此时x=2（3分）

（3）由图形知，S₁=[1/2(OC+MP)•OM＝
1
2(3+3−
3
4x)•x
S₂=S_△ABC-S_△PCN=
1
2•4•3−
1
2(4−x)×
3
4x；
当0＜x＜2时，S₁＜S₂；当x=2时，S₁=S₂；当2＜x＜4时，S₁＞S₂；（3分）

（4）延长MP交CB于Q，则有PQ⊥BC．
①若NP=CP，∵PQ⊥BC，∴NQ=CQ=x．∴3x=4，∴x=
4
3]．
②若CP=CN，则，CN=4-x，PQ=[3/4]x，CP=[5/4]x，4-x=[5/4]x∴x=[16/9]．
③若CN=NP，则CN=4-x．∵PQ=[3/4]x，NQ=4-2x，在Rt△PNQ中，PN²=NQ²+PQ²
∴（4-x）²=（4-2x）²+（[3/4]x）²，∴x=[128/57]．
综上所述，x=[4/3]，或x=[16/9]，或x=[128/57]．（3分）

点评：
本题考点： 二次函数综合题．

考点点评： 此题考查了二次函数、梯形面积、三角形面积的求法等重要知识点，用到了分类讨论的数学思想，难点在于考虑问题要全面，做到不重不漏．

A、食盐水的pH等于7，显中性，故选项说法正确．
B、蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红，肥皂水的pH为10.2，大于7，显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红，故选项说法错误．
C、当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH比唾液小，柠檬汁的酸性比唾液强；故选项说法正确．
D、洗涤剂的pH为12.2，大于7，显碱性，能使无色的酚酞试液变红，故选项说法正确．
故选B．

点评：
本题考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．

考点点评： 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、酸碱指示剂的性质等是顺利解题的关键．

（1）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后出现一段稳定的水柱，说明装置中气压变大，不漏气；
（2）过氧化氢分解生成水和氧气，方程式为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑．
（3）用于做蜡烛燃烧实验的氧气，要求干燥，故选择D．
（4）氨气极易溶于水，所以瓶中气压会减小，液面会上升，氨气溶解于水，形成氨水呈碱性，能使无色酚酞变红色．
（5）由于溶液稀释时溶质守恒，设需溶质质量分数为38%的盐酸（密度是1.19g/mL）XmL，则有1000g×10%=XmL×1.19g/mL×38%，解得X=221.1mL，需要水的体积为[1000g−221.1mL×1.19g/mL/1g/mL]=736.9mL．
故答案为：（1）不漏气．
（2）H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑．
（3）D．
（4）红色．
（5）221.1；736.9．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验室制取氧气的反应原理；酸碱指示剂及其性质．

考点点评： 化学是一门以实验为基础的学科，因此实验仪器的使用，装置的选择，气密性检查，实验现象的描述，注意事项，气体的制取和检验，都将是中考热点．

A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成盐和水，而反应①说明了二氧化硫也具有此种性质，因此反应①说明SO₂与CO₂化学性质相似；故A正确；
B、NaHSO₃溶解时能电离出金属离子钠离子和酸根离子亚硫酸根离子，因此可判断NaHSO₃也是一种盐；故B正确；
C、反应①2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O虽然为两种化合物反应生成两种化合物，但由于反应中不存在成分的新换，因此不属于复分解反应；③也不是复分解反应．故C不正确；
D、反应②中消耗Na₂SO₃吸收二氧化硫，而在反应①和③都有生成Na₂SO₃，因此在此过程中Na₂SO₃可循环使用；故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 二氧化碳的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；反应类型的判定．

考点点评： 利用已有的知识对新的情境中的新问题进行分析，需要具备知识迁移能力，体现分析与解决问题的能力．

A、硫酸钾可以和氯化钡反应生成白色沉淀，但是其余的物质均不反应，所以难以区分，故A错
B、碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，可以氯化钡反应生成白色沉淀，硫酸钠可以和氯化钡反应生成白色沉淀，故可以区分，故B对
C、硫酸铜为蓝色溶液，氢氧化钾能够和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，氯化镁可以和氢氧化钾反应生成白色固体，剩余的是硫酸钠，故C对
D、氯化钾和氯化钠都能够和硝酸银反应生成白色沉淀，除此之外没有其他明显的现象，故D错
故选B、C

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；酸碱盐的溶解性；酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 本题是利用组内物质反应来鉴别物质的题目，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，可以根据物理性质常见都是物质的颜色，然后在让它们两两之间反应最后一一鉴别．

（1）【实验探究】因为猜想②不成立，因此无任何气味；明矾有净水作用，河水仍然浑浊，因此猜想④不成立；碳酸钠受热不易分解，比较稳定，因此猜想③不成立；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，这是二氧化碳的特性．故答案为：任何气味；④；③；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（2）【结论】通过以上探究，只有猜想①成立，碳酸氢钠在加热的条件下，生成碳酸钠和水和二氧化碳，配平即可．故答案为：①；2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（3）【讨论】如果选用发生装置②，收集装置③，那么药品要在常温下能够反应，制取的气体的密度比空气的密度大，因此可以是二氧化碳或氧气．故答案为：CO₂或O₂；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑或2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的化学性质；水的净化；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；化肥的简易鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点属于实验探究题，既有实验过程的探究，又有结论的探究．首先提出问题、作出假设，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论、交流评价，符合科学探究的基本环节．还考查了化学方程式的书写，要注意配平．本考点主要出现在实验题中．

【实验讨论】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
[实验设计]（2）要检验沉淀是否洗净，只需证明洗涤液中不含硫酸根离子即可，因此可向洗涤液中加入氯化钡或硝酸钡溶液，看是否产生白色沉淀，没有白色沉淀，说明沉淀已洗干净．
（3）由题中信息可知，绿色沉淀能溶于酸性溶液，因此可将绿色沉淀转移到试管中，加入足量的稀盐酸，使沉淀完全溶解，再加入氯化钡溶液，有大量白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有硫酸根离子．
乙同学：探究碱式硫酸铜受热分解的产物：A中残留有黑色固体，为氧化铜，加入足量的稀硫酸中，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此溶液变成蓝色，水遇无水硫酸铜变蓝，二氧化硫能使高锰酸钾溶液颜色退去，氧气能使带火星的木条复燃．
【实验讨论】请根据图示回答下列问题：
①0～t₁段没有达到反应所需的温度，因此固体质量不变．
②A B、氢氧化铜分解生成氧化铜和水，C D段硫酸铜分解生成氧化铜、氧气和二氧化硫，使固体质量减轻，
③设氢氧化铜的物质的量为a
Cu（OH）₂

△
.
CuO+H₂O
1 1
a [5.4g/18g/mol]
[1/a＝
1
0.3mol]
a=0.3mol
设硫酸铜的物质的量为b
2CuSO₄

高温
.
2CuO+2SO₂↑+O₂↑
2 2
b[8g/160g/mol]

[2/b＝
2
0.1mol]
b=0.1mol
所以该物质中氢氧化铜与硫酸铜的微粒个数比为0.3：0.1=3：1
因此该物质的化学式为3Cu（OH）₂•CuSO₄
该碱式硫酸铜的化学式是Cu₄（OH）₆SO₄；
[实验结论]（1）乙同学实验中NaOH溶液与CuSO₄溶液反应生成上述碱式硫酸铜的化学方程式为．6NaOH+4CuSO₄=Cu₄（OH）₆SO₄↓+3Na₂SO₄
（2）当NaOH溶液与CuSO₄溶液反应时，CuSO₄的量一定，氢氧化钠过量时才能生成蓝色沉淀．
（3）木炭燃烧，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO₂，反应物的量不同，产物可能不同．
故答案为：【实验讨论】2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
【实验设计】（2）BaCl₂等（3）稀盐酸
乙同学：现象与结论：蓝水SO₂带火星的木条
【实验讨论】请根据图示回答下列问题：
①没有达到反应所需的温度．
②AB段：H₂O； CD段：O₂、SO₂；
③Cu₄（OH）₆SO₄；
【实验结论】（1）6NaOH+4CuSO₄=Cu₄（OH）₆SO₄↓+3Na₂SO₄．
（2）过量．
（3）木炭燃烧，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO₂．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题是一道较难的综合实验探究题，难点在于物质化学式的确定，生成物的确定，要求学生有良好的分析能力及实验探究能力．

A、点燃酒精灯要用用火柴，不可用燃着的酒精灯去点燃，故A错误；
B、测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，图示操作错误；
C、加热试管内的液体时，试管内液体不可超过试管容积的[1/3]，故C正确；
D、量取液体时，应尽量少产生误差，量取9.5mL的液体应用10mL的量筒，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；给试管里的液体加热；溶液的酸碱度测定．

考点点评： 化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验是同学们必须具备的能力．

（1）根据灯泡的符号“220V，100W”可求出其电阻：R=
U2
P=
(220V)2
100W=484Ω；
标有“220V，25W”的灯泡，其电阻为：R=
U2
P=
(220V)2
25W=1936Ω；可见标有“220V，100W”的灯泡的电阻小，其灯丝的横截面积就大，即粗；
（2）标有“3.8V，0.3A”灯泡的电阻为：R=
U2
P=
(3.8V)2
0.3A=48Ω；
标有“2.5V，0.3A”灯泡的电阻为：R=
U2
P=
(2.5V)2
0.3A=20.8Ω；可见标有“3.8V，0.3A”灯泡的电阻大；
串联电路的电流相等，根据公式P=I²R，可知标有“3.8V，0.3A”灯泡的实际功率大，亮度就亮；
故答案为：（1）粗；（2）亮．

点评：
本题考点： 影响电阻大小的因素；欧姆定律的应用．

考点点评： 抓住影响电阻大小的因素，运用电学公式求出其电阻和实际功率，是解答此题的关键．

葡萄糖（化学式为 C₆H₁₂O₆），可以写成C₆（H₂O）₆醋酸（化学式为 C₂H₄O₂ ），可以写成C₂（H₂O）₂
氢占1份，则氧占8份，C：H：O=3：1：8；该混合溶液中氧元素的质量=120g×[8/12]=80克
故选B

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断．

考点点评： 本题考查根据化学式中元素质量比进行计算，注意将化学式变形，找出相同点．

（1）调查的总人数是：200÷50%=400（人），
非常不赞成的人数是：400×26%=104（人），
则表示“无所谓”的人数是：400-200-104-16=80（人）．
；

（2）图②中表示学生“无所谓”的圆心角的度数是：360×[80/400]=72°．

点评：
本题考点： 条形统计图；扇形统计图．

考点点评： 本题考查的是条形统计图和扇形统计图的综合运用，读懂统计图，从不同的统计图中得到必要的信息是解决问题的关键．条形统计图能清楚地表示出每个项目的数据；扇形统计图直接反映部分占总体的百分比大小．

A、起点说明原溶液中含有一定质量的硫酸亚铁，加入铁后能反应生成硫酸亚铁，使其质量增加，故原溶液中除了溶质硫酸亚铁之外还含有一种能于铁反应生成硫酸亚铁的物质，可能是硫酸也可能是硫酸铜，即原溶液中至少含有两种溶质，故A说法正确；
B、从图中看从a到b这一过程中硫酸亚铁的质量不断增加，但是溶液的质量不一定增加，例如若原溶液中含有硫酸铜，加入铁粉则溶液的质量会减少；故B说法错误；
C、若b点表示的溶液中只含一种溶质，则为硫酸亚铁，则那么溶液一定是浅绿色，故C说法正确；
D、若溶液的质量不断增加，根据金属和铁的质量关系可以知道在此化学反应中该金属质量大于生成的铁的质量，而镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，故D说法错误．
故选BD．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．

A、该图表示分泌细胞分泌的物质随血液运输，作用于靶细胞，属于体液调节，体液调节的特点是反应速度慢、作用时间长、作用范围广，A正确；
B、在血糖含量高时，胰岛素可作用于肝细胞，使血糖转化成肝糖原，B正确；
C、作用于肾小管和集合管的激素是抗利尿激素，是由下丘脑合成分泌，C错误；
D、当甲状腺激素含量过多时，会通过反馈调节抑制下丘脑和垂体的功能，使之分泌的激素减少，D正确．
故选：C．

点评：
本题考点： 神经、体液调节在维持稳态中的作用．

考点点评： 本题主要考查体液调节的特点，需要学生对这些内容的基础知识要熟练掌握才能准确作答．

（1）磁感线的方向向左，在磁体的周围磁感线从N极流出回到S极，所以电磁铁的右端为N极；
根据电磁铁的右端为N极，线圈的绕向利用安培定则可以确定电流从电磁铁的右端流入左端流出，所以电源的右端为正极，左端为负极．
电磁的南极在地理的北极附近，地磁的北极在地理的南极附近；磁感线在磁体的周围是从N极流出回到S极，由此可以确定地球周围磁感线的方向．
答案如下图所示：

（2）入射光线射到平面镜M上，发生反射，根据光的反射规律做出对应的反射光线．该反射光线又射到平面镜N上，再利用光的反射规律做出第二次反射的光路图．反射光线射到刻度尺上，得到亮斑P．答案如下图所示．
当用力压桌面时，两个平面镜向中间倾斜，造成入射角减小，所以反射光线向法线靠拢，导致了亮斑下移．

（3）当运动员到达最高点时，其既不向上运动也不向下运动，此时它的速度为零，只是短短的一个瞬间．
此时的运动员只受到地球对它竖直向下的吸引力即重力．由此可以画出其受力的示意图．
答案如下图所示：

（4）根据题意可知，只有两个条件都满足即两个开关都闭合时，灯泡才发光，只满足一个条件即只有一个开关闭合灯泡不发光，由此可知两个开关是串联在电路中的．
故答案如下图所示：

故答案为：（1）见上图；（2）见上图；低；（3）0；见上图；（4）见上图．

点评：
本题考点： 通电螺线管的极性和电流方向的判断；重力示意图；作光的反射光路图；地磁场；电路图设计．

考点点评： 此题涉及的知识点较多，但难度不大，主要是对基础知识进行了简单的应用．

2x-1=3，
移项得：2x=3+1，
合并同类项得：2x=4，
把x的系数化为1得：x=2．
故答案为：x=2．

点评：
本题考点： 解一元一次方程．

考点点评： 此题主要考查了解一元一次方程，解题过程中关键是要注意符号问题．

由电路图可知，R₁、R₂串联；当光线被挡住时，R₁的阻值变大，总阻值变大，由欧姆定律可得电路中电流减小；因R₂为定值电阻，则R₂两端的电压减小．
故选B．

点评：
本题考点： 欧姆定律的应用；串联电路的电流规律．

考点点评： 本题的关键在于从题意中找出光敏电阻R1的变化，由电阻的变化利用欧姆定律即可求得R2上的电压的变化．

A、细胞全能性以形成个体为标志，用胚胎干细胞培育出树突状细胞，不能体现细胞的全能性，A错误；B、如果能培育出识别癌细胞的树突细胞，就会及时“通知”T细胞等其他免疫细胞，将癌细胞消灭，因此将来可能用于治疗癌...

点评：
本题考点： 人体免疫系统在维持稳态中的作用．

考点点评： 本题以树突状细胞为素材，考查人体免疫系统在维持免疫中的作用，要求考生识记人体免疫系统的组成，掌握特异性免疫中细胞免疫和体液免疫的具体过程，能运用所学的知识结合题干信息准确判断各选项．

A、铁丝在氧气中燃烧火星四射，不是发出白光，故A错误；
B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，故B正确；
C、食醋含醋酸，纯碱是碳酸钠，碳酸钠能与醋酸反应生成二氧化碳，故C正确；
D、生铁是铁与碳的合金，投入盐酸中，铁参与反应，而碳不与盐酸反应，故D正确，
故选A．

点评：
本题考点： 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；生铁和钢；酸的化学性质；醋酸的性质及醋酸的含量测定．

考点点评： 本题考查了常见物质间反应的实验现象，完成此题，可以依据已有的课本知识进行．

A、氯化氢气体的水溶液为盐酸，与硝酸不是同一种物质，故A不符合题意；
B、石灰石的主要成分为碳酸钙，消石灰为氢氧化钙，生石灰为氧化钙，不是同一物质，故B不符合题意；
C、纯碱和碳酸钠为同一物质，小苏打为碳酸氢钠，与前两者不是同一物质，故C不符合题意；
D、烧碱、火碱、苛性钠都是氢氧化钠，故D符合题意；
故选D

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义．

考点点评： 本题主要考查了物质的俗称及主要成分，熟记各物质的俗称是解决本题的关键．

A、燃烧会产生PM2.5，工厂、燃煤、汽车尾气、烧树叶和秸秆，到人们烹饪做饭、抽烟、甚至使用发胶，都会产生PM2.5，故A说法正确；
B、PM2.5指直径小于等于2.5微米的颗粒物，是造成灰霾天气的“元凶”之一，故B说法正确；
C、PM2.5指直径小于等于2.5微米的颗粒物，属于固体，不是气体，故C说法错误；
D、活性炭具有吸附性，故PM2.5专用口罩中使用了活性炭是利用了活性炭的吸附性，故D说法正确；
故选C

点评：
本题考点： 空气的污染及其危害；碳单质的物理性质及用途．

考点点评： 知道PM2.5是固体小颗粒，而不是气体是解题的关键，．

【探究一】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以乙同学的猜想是正确的；
【实验装置】：（1）实验室用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）气体要经过B、C，所以应该连接U形管，应在B、C之间连接图2中的②装置；
（3）浓硫酸具有吸水性，图1D装置中浓硫酸的作用是：防止空气中的水进入C中；D装置中F导管的作用是：根据E导管中液面升降情况来控制通氢气的速度；
[实验步骤]：实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品，②打开分液漏斗活塞，①加热反应一段时间，④停止加热，充分冷却，③关闭分液漏斗活塞；氢气实验前应该先验纯，所以为了安全，应在步骤①前增加在F导管口收集氢气进行验纯；
[实验拓展]：钙与水反应也生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙溶液显碱性也能使滴入酚酞后显红色，故他的结论不正确．
故答案为：【探究一】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；
【探究二】实验室模拟制取氢化钙
【实验装置】
（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑； （2）②（3）防止空气中的水进入C中； 根据E导管中液面升降情况来控制通氢气的速度；
【实验步骤】②①④③；在F导管口收集氢气进行验纯；
【实验拓展】不正确，因为钙与水反应也生成氢氧化钙和氢气．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；气体的干燥（除水）；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．

考点点评： 解答时注意分析题目所给信息并结合所学知识，对信息加以整合，依据题意分析问题、解决问题．

y=[k/x]过点A（3，1），得它的解析式为y=[3/x]，
由反比例函数及轴对称的知识，l₂的解析式应为y=-[3/x]．
故答案为：y=-[3/x]．

点评：
本题考点： 反比例函数的性质．

考点点评： 本题考查反比例函数及对称的知识，难度不大．还考查了用待定系数法求反比例函数的解析式．先设y=[k/x]，再把已知点的坐标代入可求出k值，即得到反比例函数的解析式．

联立得：

y＝−
6
x
y＝x+7，消去y得：x²+7x+6=0，
（x+1）（x+6）=0，
x+1=0或x+6=0，
解得：x=-1或x=-6，
则y=6或y=1，
则两函数的交点坐标为（-1，6）（-6，1），
则反比例函数y=-[6/x]与一次函数y=x+7的图象在第二象限所围成的封闭图形中（包括边界），
所含有的横、纵坐标均为整数的点有（-1，6）、（-5，2）、（-4，3）、（-3，4）、（-2，5）、（-2，3）、（-3，2）、（-6，1）共8个．
故答案为：8

点评：
本题考点： 反比例函数与一次函数的交点问题．

考点点评： 此题考查了一次函数与反比例函数的交点问题，涉及的知识有：待定系数法求函数解析式，求函数的交点坐标，坐标与图形性质，利用了数形结合的思想，熟练掌握待定系数法是解本题的关键．

（1）由q=It可知，A•h为电量单位，由I=[q/t]得：t=[q/I]=[10A•h/2A]=5h．
（2）灯泡的电阻为R=
U2
P=
(10V)2
8W=12.5Ω．
（3）此灯正常发光时的电流为I′=[U/R]=[10V/12.5Ω]=0.8A，
由图象可知，存放6个月后，该电池还有电量为：q′=q×80%=10A•h×80%=8A•h．
则还能提供2A的电流的时间：t′=
q′
I′=[8A•h/0.8A]=10h；
能提供的电能Q=Pt′=8W×10×3600s=2.88×10⁵J．
答：（1）灯可以工作5h；（2）灯的电阻为12.5Ω；（3）能提供的电能为2.88×10⁵．

点评：
本题考点： 欧姆定律的应用；电量及其计算；电功的计算；电功率的计算．

考点点评： 本题应注意从图象中寻找有用信息．图象是物理学中的一重要方法，应注意把握．

A、不同的细胞，细胞体积不一样，所以细胞核与细胞质的体积比不同，A错误；
B、人体所有的体细胞都是由同一个受精卵经过有丝分裂而来，细胞核中的DNA相同，含有相同的脱氧核苷酸的种类和碱基数量，B正确；
C、细胞中代谢旺盛的细胞中，线粒体数量多，细胞中含有的DNA多，故骨骼肌细胞中DNA的含量高于神经细胞，C错误；
D、在分化过程中，由于基因的选择性表达，故不同的细胞中RNA的种类和数量不同，D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 细胞的分化．

考点点评： 本题主要考查细胞的结构，意在考查学生能理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，形成知识的网络结构的能力．

A、中和反应放出热量，气体体积受热膨胀使U形管左端液面高度下降，正确；
B、U形管左端液面高度下降可分析反应放热，正确；
C、使用橡胶管连接试管和分液漏斗，可使两仪器内压强相同，能使液体顺利流入试管；该连接还可使整套装置形成一个封闭体系，最终所测定的结果不会受到所加入稀盐酸体积的影响，正确；
D、若为NaOH固体则无此明显现象，错误．
故选D．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用．

考点点评： 本题考查了中和反应的放热及气体热胀冷缩性质的应用，可用排除法进行分析．

（1）实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐．该过程所用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗．
故答案为：蒸发；酒精灯、漏斗；
（2）根据图示可以看出t₁℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄的溶解度大小关系为MgCl_2^＞KCl=MgSO₄，
故选A＞b=c；
（3）①从海水中提取镁的操作步骤为：向海水中加入过量氢氧化钠溶液，过滤可得到氢氧化镁沉淀，再向沉淀中加入过量盐酸，得到氯化镁溶液，加热蒸发即可得到氯化镁固体，最后电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁．
故答案为：氢氧化钠、盐酸、MgCl₂

通电
.
Mg+Cl₂↑
②根据题意可知该沉淀是氢氧化镁沉淀，根据元素守恒可知：100g海水中所含镁元素的质量等于该沉淀所含的镁元素的质量，所以100kg海水中所含的镁元素的质量=0.29×[24/58]=0.12kg，
所以100kg海水中含镁元素的质量分数=[0.12/100]×100%=0.12%
故答案为：0.12%
③NaCl溶液中含有杂质CaCl₂、Na₂SO₄，为了获得NaCl溶液，依次向混合溶液中加入过量的BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，
该实验流程为：先向混合溶液中加入过量BaCl₂溶液，得到CaCl₂、BaSO₄沉淀、NaCl、BaCl₂的混合物，再向该混合物中加入过量Na₂CO₃溶液，得到CaCO₃沉淀、BaSO₄沉淀、NaCl、BaCO₃沉淀，过滤即可得到纯净的氯化钠溶液，
故答案为：SO₄^2-、除尽Ca²⁺、Ba²⁺；，
（4）因为Ag⁺与Cl^-反应生成白色的AgCl沉淀，所以可以用AgNO3溶液检验蒸馏得到的水是否为淡水；
根据题意可列关系式：10%=
16
16+18n×100%
解得n=8
故答案为：加入硝酸银溶液，如没有沉淀产生，则为淡水；CH₄•8H₂O．

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；实验探究物质的组成成分以及含量；物质除杂或净化的探究；结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；证明盐酸和可溶性盐酸盐；固体溶解度曲线及其作用；碱的化学性质；氯化钠与粗盐提纯；化合物中某元素的质量计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 除杂时所加的试剂要考虑是否需要过量，最后过量的试剂要考虑是否需要除去．

A、水蒸气液化是放热的，错误；
B、错误，积雪也可以直接升华为水蒸气；
C、水吸热汽化变成水蒸气，正确；
D、积雪吸热熔化成水，错误．
故选C．

点评：
本题考点： 水的三态变化．

考点点评： 本题考查了水的三态的循环．注意要弄清各个变化中的吸放热情况．

3年后小明实际交利息税：
800×5.22%×3×5%；
故选：B．

点评：
本题考点： 存款利息与纳税相关问题．

考点点评： 此题考查了学生对“利息税=本金×利率×时间×税率”这一关系式的掌握与运用情况．

A、有化学式可看出氯吡苯脲由碳氢氯氮4种元素组成，故此选项正确．
B、C₁₂H₁₀ClN₃₀一个分子中含有53个原子，一个原子中含有一个原子核，共含有53个原子核；故此选项正确．
C、C₁₂H₁₀ClN₃₀的相对分子质量=（12×12）+10+35.5+14×30=609.5，故此选项正确．
D、由化学式为C₁₂H₁₀ClN₃₀，碳、氢、氯、氮四种元素的质量比（12×12）：（1×10）：35.5：（14×30），中氢元素的质量最小，所以质量分数最小；故此选项错误．
故选D

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；原子的有关数量计算；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 此题是对化学式意义的考查，解题的重点是了解物质的元素组成及相关化学式的基本计算，属基础性知识考查题．

①氧化钙具有吸水性，故答案为CaO；
②二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，可用作灭火剂，故填：CO₂；
③具有毒性，用于冶炼金属的化合物是一氧化碳，故填：CO；
④天然气的主要成分是甲烷，故答案为：CH₄；
⑤铝制品表面失去金属光泽，是因为铝和氧气反应生成了氧化铝，故答案为：Al₂O₃．

点评：
本题考点： 酸碱盐的应用；常见气体的用途．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计结合物质的性质，既考查了对物质性质的了解，又考查了学生对化学式等化学符号的书写，考查全面，注重基础，不错的题目．