《化学反应原理》中的“燃料电池”的氢氧燃料电池帮我详细的解释一下

（1）吸热反应中，△H＞0，放热反应中，△H＜0，所以上述反应中属于放热反应的是①②；属于吸热反应的是③；
故答案为：①②；③；
（2）由H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol可知1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8kJ；
故答案为：285.8；
（3）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，产物为稳定氧化物，由C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol可知碳的燃烧热△H=-393.5kJ/mol；
故答案为：-393.5．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查了化学反应中热效应、热化学方程式的意义以及燃烧热的概念，题目较简单，注意化学方程式的意义是解题的关键．

①由于水的离子积不变，溶液中氢氧根离子浓度减m，所以氢离子浓度一定增大，故①错误；
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，s（H⁺）之比为：v.v1mol/L：v.1mol/L=1：1v，故②错误；
③酸根离子对应的酸的酸性越弱，相同浓度时水解程度越大，所以pH相等的q种溶液：a．sH₃sOONa b NaHsO₃ s．NaOH，其溶质物质的量浓度由m到大顺序为：s、b、a，故③正确；
④反应自发进行，一定满足△H-b△2＞v，由于＞v，所以△H一定大于v，即该反应为吸热反应，故④正确；
⑤K_a=s（H⁺）•s（sH₃sOO^-）/s（sH₃sOOH）、K_b=s（sH₃sOOH）×s（OH^-）/s（sH₃sOO^-），K_a•K_b=s（H⁺）•s（sH₃sOO^-）/s（sH₃sOOH）×s（sH₃sOOH）×s（OH^-）/s（sH₃sOO^-）=s（OH^-）×s（H⁺）=K_w，故⑤正确；
⑥逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，所以△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=（Ea-EB）kJ，mol^-1，故⑥正确；
故选B．

点评：
本题考点： pH的简单计算；反应热和焓变．

考点点评： 本题考查了水的电离、溶液pH的简单计算、反应热和焓变等知识，题目难度中等，试题涉及的题量较大，知识点较广，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，培养了学生灵活应用所学知识的能力．

①放热反应是指：反应物的总能量大于生成物的总能量，与常温下能自发进行无关，如：碳在空气中燃烧，须加热达到碳的着火点才可进行，故①不正确；
②电解过程中，需要消耗电能，是将电能转化为化学能，故②不正确；
③原电池工作时，是将化学能转化电能，有电流产生，则有电子的定向移动，所以所发生的反应一定有氧化还原反应，故③正确；
④加热时，提供能量，无论是吸热反应，还是放热反应，反应速率都要加快，故④不正确；
⑤盐类水解的规律为：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，弱是指弱酸或弱碱的离子，故⑤不正确；
⑥化学平衡常数的表达式为：化学平衡常数K=[生成物浓度幂之积/反应物浓度幂之积]，与化学反应方程式的书写有关，故⑥不正确；
故选D．

点评：
本题考点： 吸热反应和放热反应；常见的能量转化形式；化学平衡常数的含义．

考点点评： 本题主要考查基础知识的辨析，结合题意，根据所学知识，注重知识的内涵和外延，题目难度较易．

（1）化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品，化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品，即怎样使用有限原料多出产品，故选C； （2）热化学方程式C（s）+H2O（g）△ &nbs...

点评：
本题考点： 化学反应的基本原理；热化学方程式；常见化学电源的种类及其工作原理．

考点点评： 本题涉及化学反应速率、化学平衡、以及热化学、电化学等方面的综合知识，属于综合知识的考查，难度中等．

（1）CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31kJ•mol ^-1表示1mol甲烷气体和2mol氧气反应生成1mol二氧化碳气体和2mol液态水，放890.31kJ的热量，题中A没有明确物质的物质的量关系，C热量单位错误，D中热化学方程式的计量数为物质的量而不是分子个数，
故选B；
（2）A．电离出H⁺，抑制水的电离，c（H⁺）增大，故A错误；
B．AlCl₃为强酸弱碱盐，水解呈酸性，c（H⁺）增大，故B错误；
C．NaHCO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进水的电离，c（H⁺）减小，故C正确；
D．NaOH抑制水的电离，故D错误．
故选C．
（3）①铝较活泼，易被氧化而失去电子，应做原电池的负极，则C为正极，原电池工作时，负极发生反应为Al-3e^-=Al³⁺，
故答案为：C；Al-3e^-=Al³⁺；
②B发生化学腐蚀；C、D为原电池反应，其中C中Fe为负极，D中Fe为正极，则铁被腐蚀快慢的顺序是C＞B＞D，
故答案为：C＞B＞D．

点评：
本题考点： 反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；水的电离．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及热化学方程式、盐类的水解、原电池以及金属的腐蚀与防护，题目难度不大，注意把握金属腐蚀的原理，把握电解方程式的书写以及防护金属腐蚀的措施，学习中注意积累．

①放热反应是指：反应物的总能量大于生成物的总能量，与常温下能自发进行无关，如：碳在空气中燃烧，须加热达到碳的着火点才可进行，故①不正确；
②电解过程中，需要消耗电能，是将电能转化为化学能，故②不正确；
③原电池工作时，是将化学能转化电能，有电流产生，则有电子的定向移动，所以所发生的反应一定有氧化还原反应，故③正确；
④加热时，提供能量，无论是吸热反应，还是放热反应，反应速率都要加快，故④不正确；
⑤化学平衡常数的表达式为：化学平衡常数K=[生成物浓度幂之积/反应物浓度幂之积]，与化学反应方程式的书写有关，故⑥不正确；
故选D．

点评：
本题考点： 反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题主要考查基础知识的辨析，结合题意，根据所学知识，注重知识的内涵和外延，题目难度较易．

①反应后的溶液中存在的离子有：Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故①正确；
②对已建立化学平衡的某可逆反应，若减小生成物，平衡向着正向移动，但是生成物浓度会减小，故②错误；
③CaCl₂和NaCl溶液中都含有氯离子，都抑制了氯化银的溶解，且氯离子浓度越大，其抑制程度越大，所以AgCl在相同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度不同，故③错误；
④K_a=
c(H+)•c(CH3COO−)
c(CH3COOH)、K_h=
c(CH3COOH)•c(OH−)
c(CH3COO−)，K_a•K_h=
c(H+)•c(CH3COO−)
c(CH3COOH)×
c(CH3COOH)•c(OH−)
c(CH3COO−)=c（OH^-）×c（H⁺）=K_w，故④正确；
⑤电解精炼铜过程中，阳极活泼性较强的杂质铁、锌等先放电，而阴极只有铜离子得到电子生成铜，所以阳极溶解的铜与阴极析出的铜的物质的量不相等，溶液中铜离子浓度发生了变化，故⑤错误；
故选A．

点评：
本题考点： pH的简单计算；化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电解原理．

考点点评： 本题考查电荷守恒、化学平衡、沉淀溶解平衡、弱电解质的电离和盐类的水解、电解精炼铜，题目难度中等，试题涉及的题量较大，知识点较广，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，培养了学生灵活应用所学知识的能力；本题⑤为易错点，注意粗铜中含有活泼性较强的杂质．

A、pH=1的盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，c（H⁺）之比为1：10，故A错误；
B、△S为熵变，表示物质的混乱度，物质A三态间A（g）→A（l）→A（s），混乱度减小，所以△S＜0，故B正确；
C、pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中氢氧根离子浓度减小，而水的离子积不变，所以溶液中氢离子浓度增大，故C错误；
D、pH=9的CH₃COONa溶液中，醋酸根离子促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的；而pH=9的NH₃•H₂O溶液，一水合氨电离的氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，所以两溶液中水的电离程度不同，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： pH的简单计算；反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离平衡、溶液pH的简单计算、反应热和焓变等知识，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确酸碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐溶液促进了水的电离．