主族非金属元素是不是原子的氧化性越强,其阴离子的还原性就越强

第二周期ⅤA
乙是Na2O2,电子式打不出来,自己点上点儿就行了
O、N、S、Al、Mg、Na
2Al + 2OH- + 2H2O = 2Al3+ + 3H2↑
2Al + Fe2O3 =(高温) Al2O3 + 2Fe
H2O；分子间有氢键

主要考虑和氢元素结合的能力,非金属性越强,和氢结合的越紧密,不容易电离出氢离子
这种表现以卤族元素最为典型
氟非金属性最强,氟化氢水溶液（氢氟酸）中电解出的氢离子少,其余是以氟化氢分子存在,所以是弱酸
氯的非金属性较氟弱的多,氯化氢水溶液中,基本没有氯化氢分子,几乎全部是氢离子和氯离子,所以它是强酸
类推到碘,碘的非金属性最差,和氢结合的松散,受热,光照均会分解,所以其水溶液中氢离子最多,酸性也最强.
不同主族,不符合此规律

你没看到特例
VIII B族中的Ni族,Ni是2,8,16,2;Pd是2,8,18,18;Pt是2,8,18,32,17,1,同族三个元素最外层电子数都不一样

同周期元素,从左至右金属性递减,非金属性递增.同主族元素从上之下金属性逐渐增强,非金属性逐渐渐弱

解题思路：A．同周期自左而右原子半径减小；
B．元素周期表包含主族、副族、零族、第Ⅷ族；
C．同主族自上而下原子半径增大，失去电子能力增强；
D．过渡元素都是金属元素．

A．同周期自左而右原子半径减小，同周期中，ⅦA族元素的原子半径最小，故A错误；
B．元素周期表包含7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族，故B错误；
C．同主族自上而下原子半径增大，原子核对核外电子吸引能力减弱，得电子能力减弱，失去电子能力增强，故C错误；
D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列为过渡元素，都是金属元素，故D正确，
故选D．

点评：
本题考点： 元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．

考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意整体把握元素周期表的结构、理解元素周期律．

这是核外电子排布规律所决定的

解题思路：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素，结合元素周期律解答．

X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素，
A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A错误；
B．Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₂SO₄，故B错误；
C．非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z＜Y＜X，故C错误；
D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D正确，
故选D．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是关键，突破口为X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，注意对元素周期律的掌握．

最高正价与最低负价的绝对值相等

解析：
必然不可以,第Ⅰ主族（ⅠA族）,所含元素：H,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr
其中H元素属于非金属元素,有正价也有负价,而其余6种都是金属,只有正价,它们对应的氧化物的水化物都呈强碱性,所以称为碱金属.
而同时还存在 第Ⅰ副族（ⅠB族）,所含元素：Cu,Ag,Au
他们在化学性质上截然不同,不能归为一类.

1、锰Mn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
属于第四周期,第四副族
核外有25个成单电子
2、1）加入了CN-,则反应向正反应方向移动
2）降低体系温度时,反应向逆反应方向移动
3、1）范德华力
2）范德华力
3）氢键 水是分子间氢键
4、在缓冲溶液中的质子转移平衡及其大量Ac-（来自NaAc）存在而引起平衡移动的总结果可用下式表示
HAc+H2O H3O+ + Ac-
NaAc Na+ + Ac-
由上式可知,在HAc-NaAc缓冲溶液中,存在大量的HAc和Ac-,且二者是以质子转移平衡互相联系存在于溶液中,当在该溶液中加入少量强酸时,Ac-（抗酸成分）与H3O+结合生成HAc,使上述平衡向左移动.当在该溶液中加入少量强碱时,H3O+（由抗碱成分HAc解离）与OH-结合生成H2O,使上述平衡向右移动.当该溶液稍加稀释时,HAc解离度增大,上述平衡向右移动.因此,缓冲溶液中的pH值不至于因外加少量强酸、强碱,或稍加稀释而发生明显的改变.
5、1）正四面体 不等性杂化
不等性,因为Cl原子和H原子不一样,所以使得中心原子的4个sp3杂化轨道中有一个和其它3个有差异.只有CH4、CCl3、BF3等价层电子对完全等效的分子才是等性杂化.等性与否不是只看有没有孤对电子.即使都是成键电子对,如CH3Cl中,由于这4对成键电子对的性质不完全一样,有一个即Cl的那个和其他3个不同,也是不等性的.
2）三角锥 由上,等性杂化
3）平面 等性杂化

解题思路：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值不同，对于处于其他主族元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值也不同．

由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4．
故选B．

点评：
本题考点： 元素周期表的结构及其应用．

考点点评： 本题考查学生元素周期表的结构知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．

首先大致确定3个元素的位置.显然x最外层电子要么是3要么是6,假如x是B的话,z不能为H,因为这样Y就没了；那么如果z为Al,y为Na,加起来为29,不够.
这样把x稍稍后挪就行,取x为o,那么z为s,y为Mg,加起来刚好为36.

答案是1
因为第七主族的元素最外层有七个电子,得一个电子后达到8电子稳定状态.
2:氧气的分子式是o-o,第六主族元素,因此不能说.H分子的结构式为H－H所以就加到第七主族去.
答案三解释的是H为什么放在第一主族.
4简直荒谬,氧分子之间也是非极性键,元素的位置和分子的极性毫无关系.

因为ABCD为短周期元素,原子序数依次增大,AC及BD分别是同一主族
所以设A有x个质子所以C有x+8个质子.B有y个质子,D就有y+8个质子.
所以根据B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素的原子核中质子数之和的两倍
所以有等式2*（x+x+8）=y+y+8
解得2x+4=y x3时y为第3周期元素,那么D就是第4周期的元素了和题目不符
分别把x=1,2,3 代入原方程.
当X=1时 有 A:H B: C C: F D:Si AC不同主族 舍去
当x=2时 有A:He B: O C: Ne D:S 有3种气体了 所以舍去
当x=3时,有A:Li B: He C: Na D:Ne 完全符合
所以A:Li B: He C: Na D:Ne
这样子是吗,那你给的条件还不齐,
所以根据你给的条件
形成ABD可形成18电子和10电子的两种微粒
那肯定不能是稀有气体元素了
根据我们做过那么多题,10电子的微粒常见的有CH4 NH3 H2O HF 当然还有一些离子.18电子的微粒有HCl H2S PH3 H2O2这些分子
在这里面找出共同点, 那就是H
所以肯定有H 和H同一主族的还有Li Na 如果是Li的话 你再去分析一下 发现他们质子数的2倍是8,那么肯定不行了.所以就只能是Na
那么11+3=14 14*2=28
你已经有1种气体和一种固体了 所以你还缺少一种气体和一种固体
那么就只有N族元素和O族元素可以选了
最后算出的肯定是O和S
因为你没给出下一问嘛,所以就直接这样设了（当时也没想那么多）
因为这个比较特殊
根据题目可以知道ABCD的位置
A B
C D
或者
A
B
C D
第一个就是一开始求的了
第2个 一看就看出来了
A是在第一周期,况且右边还有元素 那么肯定不可能是He了
所以A ：H C：Na
再根据要求你就可以推出(1+11)*2=x+x+8 x=8
那么进而求出B：O D;S
有时候做题就是这样的,可以从后面的问题得到一些关于前面题目的信息.

C


答案C
CaCO ₃ BaCO ₃ 均难溶于水，RaCO ₃ 也难溶于水

短周期元素X,Y,Z,W原子序数依次增大,且X的原子半径小于Y,而同一周期,随核电荷的递增,原子半径逐渐减小,所以说明X为氢H,
又因为它们原子的最外层电子数和为14.X与Z同主族,Y与W同主族,
所以Z为钠Na,Y为氧O,W为硫S

解题思路：由D原子核外最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²，可推出n=2，因s能级最多容纳2个电子，所以D原子核外最外层电子排布式为2s²2p²⁺²，D为O元素；C、E两种原子最外层电子数之和是D原子最外层电子数的2倍，即C、E两种原子最外层电子数之和为12，所以C、E处于第5和第7主族，因C原子序数小于O元素，所以C为N元素，E为F或Cl元素，由A、E形成的化合物甲分子中电子总数为18，可推出E为Cl元素，A为H元素；由A、E两种原子最外层电子数之和是B原子最外层电子数的2倍，可知B最外层电子数为（1+7）÷2═4，即B为C元素．A、B、C、D、E分别为：H、C、N、O、Cl元素．
（1）根据电离能的变化规律考虑；
（2）A单质与C单质在一定条件下可化合为乙，乙为NH₃，甲为HCl，pH=a的乙的水溶液中c（H+）为10^-a，c（OH^-）=10^a-14，
pH=b的甲的水溶液，c（H+）=10^-b，因a+b=14，则-b=a-14，即氨水中c（OH^-）和盐酸中c（H⁺）相等，二者等体积混合碱过量．得到一水合氨和氯化铵的混合液，根据电离大于水解判断溶液酸碱性及离子浓度大小关系；
（3）C、H组成的相对分子质量最小的为甲烷，即丙为甲烷，甲烷燃料电池中，甲烷作负极燃料；
（4）工业生产氯气采用电解饱和食盐水法；
（5）根据燃烧产物的量及燃料的质量计算出燃料的最简式，进而判断出J物质，由此写出热化学方程式．

根据以上分析推断出具体元素A、B、C、D、E分别为：H、C、N、O、Cl元素．
（1）同周期电离能从左到右有增大的趋势，但N元素P轨道为半充满状态，较稳定，所以第一电离能反而比O的要大，故答案为：N；
（2）A单质与C单质在一定条件下可化合为乙，乙为NH₃，甲为HCl，pH=a的乙的水溶液中c（H+）为10^-a，c（OH^-）=
10^a-14，
pH=b的甲的水溶液，c（H+）=10^-b，因a+b=14，则-b=a-14，即氨水中c（OH^-）和盐酸中c（H⁺）相等，二者等体积混合碱过量．
得到一水合氨和氯化铵的混合液，根据电离大于水解判断溶液显碱性，
所以c（NH₄⁺）＞C（Cl^-），c（OH^-）＞c（H⁺），
因弱电解质电离是微弱的，所以c（Cl^-）＞c（OH^-），即离子浓度大小关系：
c（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：＞c（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）甲烷燃料电池中，甲烷失电子变成二氧化碳，因碱性介质，二氧化碳与碱反应生成CO₃^2-，
负极反应式为：CH₄-8e-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂0，故答案为：CH₄-8e-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂0；
（4）工业生产氯气采用电解饱和食盐水法，化学方程式为：2NaCl+2H₂0

电解
.
2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
故答案为：2NaCl+2H₂0

电解
.
2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（5）2.7g为H₂O的质量，2.24L 为CO₂气体，
则n（H₂O）=[2.7g/18g/mol]=0.15mol，n（CO₂）=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，
则n（H）=2n（H₂O）=0.3mol，即m（H）=0.3g，
m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，
根据质量守恒定律可得：
m（有机物J）=m（C）+m（O）+m（H），
则m（O）=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，
因此，n（O）=[0.8g/16g/mol]=0.05mol，
所以，有机物J中，n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，
故有机物J的分子式为C₂H₆O，2.3gJ的物质的量为：[2.3g/46g/mol]=0.05mol，则1molJ燃烧放出热量为：
68.35kJ÷0.05mol=1367KJ/mol．故答案为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367KJ/mol．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系；元素电离能、电负性的含义及应用；热化学方程式；化学电源新型电池；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题综合考察了元素推断、元素周期律、离子浓度大小比较、反应式的书写等内容，难度较大．关键是元素推断，D原子核外最外层电子排布式为nsnnpn+2是解题突破口．对于电离能的大小关系，要注意特殊性．

c 8+18=26 相邻的可能差为2 8 18

解题思路：A．元素周期表有7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个O族；
B．稀有气体元素的原子的最外层不都含有8个电子；
C．原子的电子层数越少，其原子半径越小；
D．主族元素中，原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等．

A．元素周期表有7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个O族，7个周期，3个短周期，故A正确；
B．稀有气体元素的原子中，He原子最外层电子数是2，故B错误；
C．原子的电子层数越少，其原子半径越小，H原子电子层数最少，所以其原子半径最小，故C正确；
D．主族元素中，原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，O原子核外有2个电子层、最外层电子数是6，所以O元素位于第二周期第VIA族，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 元素周期表的结构及其应用．

考点点评： 本题考查了元素周期表结构，明确元素周期表的排列顺序、元素在周期表中的位置等知识点即可分析解答，易错选项是B，注意规律中的异常现象，题目难度不大．

金属性这个说法不是很严谨啊

因为三个元素的相邻关系,所以设B的最外层电子数为y,则有2y+(y-1)=17,解得y＝6.
短周期为前三周期.
只有一组答案：A（氮）B（氧）C（硫）

甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为NH₃，甲为H，乙为N；甲、丙处于同一主族，结合原子序数可知，丙为Na；戊的负一价阴离子与丙的阳离子差8个电子，戊的负一价阴离子核外电子数为18，则戊为Cl；氯气与氨气反应生成氮气，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1，则Y为NH₄Cl、Z为HCl；丁的单质既能与丙（Na）元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z（HCl）的水溶液反应生成盐N，丁为两性金属，则丁为Al元素，故L为NaAlO₂；丙、戊组成化合物M为NaCl，用石墨作阳极、铁作阴极，电解氯化钠水溶液，生成氢气、氯气与氢氧化钠，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠与次氯酸钠，

（1）Cl^-的结构示意图为：，故答案为：；
（2）H、N两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键的物质为N₂H₄，其结构式为，负极反应氧化反应，N₂H₄在负极失去电子，碱性条件下生成氮气与水，负极电极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+2H₂O，
故答案为：；N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+2H₂O；
（3）氯气与氨气反应生成的NH₄Cl和HCl的物质的量之比为2：4，则NH₃与Cl₂反应的化学方程式：4NH₃+3Cl₂═N₂+2NH₄Cl+4HCl，在反应中氨气做还原剂，氯气做氧化剂，被氧化的物质氨气只占反应掉的一半，被氧化的物质氨气与被还原的物质氯气物质的量之比=2：3，
故答案为：2：3；
（4）将少量的盐酸滴入过量NaAlO₂溶液中发生反应的离子方程式为AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，
故答案为：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓；
（5）电解饱和氯化钠溶液，反应的方程式为：2NaCl+2H₂O

电解
.
2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，同时发生反应Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故该电解池中发生反应的总反应方程式为：NaCl+H₂O

电解
.
NaClO+H₂↑，电解后得到NaClO溶液，显碱性，且具有强氧化性，滴入酚酞溶液中，观察到溶液变红后褪色，
故答案为：NaCl+H₂O

电解
.
NaClO+H₂↑；溶液变红后褪色．

A是应用最为广泛的金属，则A为Fe，X，Y为短周期同一主族的元素的单质，分别与Fe反应生成的B、C是两种黑色化合物，则X、Y分别为O2、S中的一种，则对应B、C分别Fe3O4、FeS中的一种，且A、B、C都与M反应，考虑M属于酸，...

同周期,从左到右,金属性减小,非金属性增强
所以,阳离子的氧化性增强,阴离子的还原性减弱
同主族,从上到下,金属性增强,非金属性减弱
所以,阳离子的氧化性减弱,阴离子的还原性增强

主族元素的最高化合价就是最高正价.
主族最高正价=主族元素的最外层电子=价电子数=主族序数
例如:硫元素,最高正价是+6,该元素原子的最外层电子为6,价电子数为6,主族序数为6,即第VIA族.
希望我的回答能对你的学习有帮助!

（1）氮 (2)NH3 第二周期第ⅥA族 （3）S H2SO4 补充：上面写错了 (3) S SO3

A B的化合价是+3,Li是+1,而H是-1
C 正确,B-H是共价键

ABCD顺序是：H,O,S,钠

XY：亚硫酸氢钠,
硫酸氢钠离子方程式：2（H）+（SO 3）2 - = H2O + SO2 ↑

在吗?
原子的核外电子数的差值就是质子数的差,也就是元素序数的差
IA可差2,8,10
0族可差8,16
其它族差8
所以选D
下列化合物中,阴离子半径小于阳离子半径的是（）A.NaCl B.LiCl C.KF D.NaBr
Na+电子层是2,8 Cl-是2,8,8 所以阴离子大
Li+电子层是2,同上也是阴离子大
K+是2,8,8,F-是2,8所以阳离子半径大
Br-的半径比Cl-还大
所以选C

失电子即表现还原性.对于元素来说,同一周期的元素,非金属性从左到右递增,金属性从左向又递减.对于同一主族的元素,随着原子序数递增,非金属性递减,金属性递增.不过这个规律主要对主族元素和第四周期副族元素成立.比如...

错误的.因为除了主族元素之外,还有副族元素.你看看可以元素周期表,有个IB族,金Au和银Ag最外层就是一个电子.

A：氢
B：碳
C：钠
D：铝
E：硅
所以正确答案是C

不一定,根据金属活动性顺序表,K,Ca,Na.那么Ca比Na的金属性更强,所以和水反应更剧烈.

因为这些元素(Sc Y)特征价态为+3

1.A是镁,x=24,B是钙,y=20 2.A是硅,m=14,B是锗(Ge),n=64选C 1个氘原子(D)中子数有1个,1个He原子种子数有2个 等物质的量时,1个D2分子有2个,1个He有2个 所以D2中子数>4He中子数 选B Na2O2 阳离子2个Na+,阴离子有1个...

A

a:C,b:N,c:O,d:Na,e,S,z:NH4NO3
1.e的元素符号是：S
2.a,b,c的氢化物稳定性顺序为：H2O＞NH3＞CH4
b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成z,则z中的化学键类型为：共价键和离子键
z的化合物类型为：离子化合物 （填共价化合物或离子化合物）
3.写出d2c2与ac2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
d2c2与水反应生成c的单质的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

首先,你要把原题写清楚吧 这才能解题
等你

选A
其实很好推算的.假设甲乙为同周期,则乙的原子序数可能为x+1或者x-1
而假若不是在同一周期的话,分别减去或者加上n个8就可以了.
x-1-8-8=x-17

C

有,如氧化锂,氧化钠,氧化钾都能和水反应;

问题不够清楚,不过先给你个大概的可能吧,你再把题看看做相应的处理；常温下为气体的,NH3、CO、CO2、HF、CH4、H2S、HCl；再根据ABCD的顺序,A很可能就是H,而B可能就是C、N、F、S、Cl、中的一个；我们的常识D也很可能就是K,Na,极为可能就是Na吧!

现行中学教材中的元素周期表一般是长式元素周期表,主族分为第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅢA族、第ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA族；副族分为第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族；另外元素周期表中由左向右数第8、9、10纵行,称为第Ⅷ族,由左向右数第18纵行称为0族,所以0族不属于主族也不属于副族.
列为一族.
第VIII族元素在周期系中是特殊的一族,它包括4、5、6三个周期的九种元素,它们是铁
、钴、镍、钌、铑、钯、锇、铱和铂.
第VIII族元素在周期系中位置的特殊性是与它们之间性质的类似和递变关系相联系的.
在九种元素中,虽然也存在着一般的垂直相似性,如铁、钌、锇,但水平相似性如铁、
钴、镍则更为突出.因此,为了便于研究,通常把这九种元素分成两组,把位于第4周期
的铁、钴、镍三种元素称为铁系元素,其余六种元素则称为铂系元素.由于镧系收缩的
缘故,位于第5周期的钌、铑、钯与位于第6周期的锇、铱、铂非常相似而与第4周期的铁
、钴、镍差别较大.铂系元素被列为稀有元素,和金、银一起称为贵金属.
1.铁系元素
铁、钴、镍三种元素的最外层都有两个4s电子,只是次外层的3d电子数不同,分别为6、
7、8,它们的原子半径十分相似,所以它们的性质很相似.
由于第一过渡系列元素原子的电子填充过渡到第Ⅷ族时,3d电子已经超过5个,所以它们
的价电子全部参加成键的可能性减少,因而铁系元素已经不再呈现出与族数相当的最高
氧化态.
一般条件下,铁的常见氧化态是+2和+3,与强氧化剂作用,铁可以生成不稳定的+6氧化
态的高铁酸盐.
一般条件下,钴和镍的常见氧化态都是+2,与强氧化剂作用,钴可以生成不稳定的+3氧
化态,而镍的+3氧化态则少见.
我们从物理性质、化学性质、用途三个方面来介绍铁系元素的通性.
⑴物理性质
铁系元素的原子半径、离子半径、电离势等性质基本上随原子序数的增加而有规律地变
化.但镍的原子量比钴小,这是因为镍的同位素中质量数小的一种占的比例大.
铁系元素单质都是具有金属光泽的白色金属.钴略带灰色.它们的密度都比较大,熔点
也比较高,它们的熔点随原子序数的增加而降低,这可能是因为3d轨道中成单电子数按
Fe、Co、Ni的顺序依次减少(4、3、2),金属键依次减弱的缘故.
钴比较硬而脆,铁和镍却有很好的延展性.它们都表现有铁磁性,它们的合金是很好的
磁性材料.
2化学性质
由铁系元素的标准电极电势看,它们都是中等活泼的金属.它们的化学性质表现在以下
几个方面：
①在酸性溶液中,Fe、Co和Ni分别是铁、钴、镍离子的最稳定状态.空气中的氧能把酸
性溶液中的Fe氧化成Fe,但是不能氧化Co和Ni成为Co和Ni.
由值看出,高氧化态的铁（Ⅵ）、钴（Ⅲ）、镍（Ⅳ）在酸性溶液中都是很强的氧化剂
.
②在碱性介质中,铁的最稳定氧化态是+3、而钴和镍的最稳定氧化态仍是+2； 在碱性介
质中把低氧化态的铁、钴、镍氧化为高氧化态比在酸性介质中容易.低氧化态氢氧化物
的还原性按Fe(OH)2、Co(OH)2、Ni(OH)2的顺序依次降低.
例如：向Fe的溶液中加入碱,能生成白色的Fe(OH) 2的沉淀,但空气中的氧立即把白色
的Fe(OH)2氧化成红棕色的Fe(OH)3沉淀：
在同样条件下生成的粉红色的Co(OH) 2则比较稳定,但在空气中放置,也能缓慢地被空
气中的氧氧化成棕褐色的Co(OH) 3：
而在同样条件下生成的绿色的Ni(OH) 2最稳定,根本不能被空气中的氧所氧化.
由此可见,Fe(OH)2的还原性最强,也最不稳定,Ni(OH)2的还原性最差,也最稳定.这
是由它们在碱性介质中的标准电极电势的大小决定的.
③铁系元素易溶于稀酸中,只有钴在稀酸中溶解得很慢.它们遇到浓硝酸都呈“钝态”
.铁能被热的浓碱液侵蚀,而钴和镍在碱溶液中的稳定性比铁高.
④在没有水汽存在时,一般温度下,铁系元素与氧、硫、氯、磷等非金属几乎不起作用
,但在高温下却发生猛烈反应.
⑶用途
铁、钴、镍主要用于制造合金.铁是重要的基本结构材料,铁合金用途广泛.钴的合金
具有很高的硬度,镍是不锈钢的主要成分之一,由于镍不与强碱作用,实验室中常用镍
坩埚熔融碱性物质.镍粉还可做氢化反应的催化剂.

原子核最外层为3个电子,TI+为正一价,说明最外层失去一个电子,因此最外层电子数=3-1=2
（原子核失去电子是从最外层开始的）

一定位于第三主族
副族元素电子回填