重晶石熔化克服什么作用力

解题思路：（1）依据平衡移动影响因素分析，同时通入空气使C燃烧提供热量；
（2）依据碳酸钡溶度积，需要增加碳酸根离子使碳酸根离子浓度和钡离子浓度乘积大于溶度积形成碳酸钡沉淀；
（3）与高温煅烧还原法相比，（用饱和Na₂CO₃溶液的）沉淀转化法的优点是节能环保；

（1）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO₄得到充分的还原和维持反应所需的高温，平衡正向进行，应采取的措施是加入过量的炭，同时通入空气；
故答案为：加入过量的炭，同时通入空气；
（2）在实验室将少量BaSO₄沉淀全部转化为BaCO₃的实验操作方法是将适量饱和Na₂CO₃溶液加入BaSO₄沉淀中，充分搅拌，静置、弃去上层清液，如此操作，反复多次直到BaSO₄全部转化为BaCO₃；
故答案为：将适量饱和Na₂CO₃溶液加入BaSO₄沉淀中，充分搅拌，静置、弃去上层清液，如此操作，反复多次（直到BaSO₄全部转化为BaCO₃）；
（3）由于高温煅烧要消耗大量能源，还能产生空气污染物，所以与高温煅烧还原法相比相比，（用饱和Na₂CO₃溶液的）沉淀转化法的优点主要有节约能源，无污染物生成，节能环保；
故答案为：节能，环保等．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查沉淀的转化，工艺流程的优缺点比较，理解沉淀转化的实质是解题关键，题目难度不大．

重晶石是钡的最常见矿物,它的成分为硫酸钡.产于低温热液矿脉中,如石英-重晶石脉,萤石-重晶石脉等,常与方铅矿、闪锌矿、黄铜矿、辰砂等共生.

重晶石：BaSO4
绿矾：FeSO4·7H2O
白磷：P4
明矾：KAl(SO4)2·12H2O

绿矾硫酸亚铁

1.萤石：CaF2
2.生石膏：CaSO4·2H2O【熟石膏是2CaSO4·H2O】
3.重晶石：BaSO4
4.天青石：SrSO4

(1)S ^2- +H ₂ O HS ^- +OH ^- ；HS ^- +H ₂ O H ₂ S+ OH ^- （可不写）
(2)2.7×10 ^-3
(3) +172.5
(4)使BaSO ₄ 得到充分的还原（或提高BaS的产量），①② 为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需的高温

选B
原因：A的阿司匹林是2（乙酰氧基）苯甲酸,可以在强碱条件下水解.
C是两性氢氧化物,既可以和强酸反应也可以和强碱反应.
D是酸式盐,可以电离出氢离子与氢氧根结合成水

芒硝：（mángxiāo,mirabilite）,十水硫酸钠的俗称,化学式为Na2SO4‧10H2O
生石膏 ：指天然的二水石膏(含两个水分子).生石膏---CaSO4·2H2O(高中阶段认为是2H2O,其实只要>或=2都行.一般所称石膏可泛指石膏和硬石膏两种矿物.石膏为二水硫酸钙（Ca〔SO4〕•2H2O）
熟石膏：指由生石膏经加工而成的含半个水分子的石膏,亦称半水石膏.熟石膏--- 2CaSO4·H2O.
重晶石 ：　　英文名称2：barium sulfate 　　分子式：BaSO4 　　分子量：233.39 　　化学成分：BaO:65.7%,SO3:34.3%.成分中有Sr、Pb和Ca类质同像替代.
绿矾：　　英文名称2：green vitriol 　　技术说明书编码：2536 　　CAS No.：7782-63-0 分子式：FeSO4·7H2O .
明矾,又称钾铝矾、铝明矾、钾矾、白矾、生矾,化学式为KAl(SO4)2‧12H2O
蓝矾：五水硫酸铜,化学式为CuSO4·5H2O（是纯净物）,为蓝色晶体,其分子式的量为249.68.是无水硫酸铜吸水后形成的.

27．（12分，每空2分）
Ⅰ．（1）H ₂ S+2OH ^- =2S ^2- +H ₂ O
（2）+172.5 kJ•mol ^-1
（3）使BaSO ₄ 得到充分的还原，提高BaS的产量
（4）④
Ⅱ．（5）a
（6）O ₂ +4e ^- +4H ⁺ ═2H ₂ O

（17分）
（1）BaSO ₄ (s) + 4C(s)="BaS(s)" + 4CO(g)△H="+571.2" kJ?mol ^－1
（4分，其中：方程式2分，ΔH 2分，错漏单位扣1分，状态错漏0分。其他计量数，合理即给分）
（2）Ba(OH) ₂ ·8H ₂ O +2NH ₄ Cl=BaCl ₂ +2NH ₃ ↑+10 H ₂ O （2分，写Ba(OH) ₂ 反应给0分）
（3）CO +PbCl ₂ +H ₂ O=Pb↓+CO ₂ ↑+2HCl （2分）
（4）设发生转化的BaSO ₄ 的物质的量为xmol，则平衡时c(SO ₄ ^{2 －} )为x mol?L ^－1 （1分）
BaSO ₄ （s）+CO ₃ ^{2 －} BaCO ₃ （s）+SO ₄ ^{2 －}
起始浓度(mol?L ^－1 )： 2.0 0
转化浓度(mol?L ^－1 )： x x
平衡浓度(mol?L ^－1 )： (2.0—x) x （1分）
K= = =4.0×10 ^－2 （2分，其中列式、代入数值各1分）
x = 7.7×10 ^－2 （2分，单位、有效数字错漏合扣1分）
答：发生转化的BaSO ₄ 的物质的量为7.7×10 ^－2 mol
（5）BaSO ₄ 沉淀中存在沉淀溶解平衡：BaSO ₄ (s) Ba ²⁺ (aq) + SO ₄ ^{2 －} (aq) （1分），加入饱和碳酸钠溶液，CO ₃ ^{2 －} 浓度增大，使Q _c (BaCO ₃ )=c(Ba ²⁺ )×c(CO ₃ ^{2 －} )＞K _sp (BaCO ₃ ) ，形成碳酸钡的过饱和溶液，因此析出BaCO ₃ 沉淀（1分），c(Ba ²⁺ )减小，使BaSO ₄ 沉淀向溶解方向移动，BaSO ₄ 转化为BaCO ₃ （1分）。（合理即给分）


试题分析：（1）硫酸钡与焦碳在高温下发生氧化还原反应，生成硫化钡和一氧化碳，硫元素由+6降为—2价，碳元素由0升为+2价，根据化合价升降总数相等配平，则该反应为；BaSO ₄ (s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)；将已知反应编号为①②③，观察发现，②×2+③—①可得重晶石与焦碳的反应式，根据盖斯定律，BaSO ₄ (s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)的焓变=②的焓变×2+③的焓变—①的焓变=[—221×2—460—（—1473.2）]kJ/mol=+571.2 kJ/mol；（2）铵盐与强碱能发生复分解反应，生成盐、氨气和水，由此推断：Ba(OH) ₂ ·8H ₂ O +2NH ₄ Cl=BaCl ₂ +2NH ₃ ↑+10 H ₂ O；依题意，一氧化碳被氧化成二氧化碳，碳元素由+2升为+4价，则CO是还原剂，由此推断氯化铅是氧化剂，被还原为黑色的单质铅，根据化合价升降总数相等配平，该反应为CO +PbCl ₂ +H ₂ O=Pb↓+CO ₂ ↑+2HCl；（4）设发生转化的BaSO ₄ 的物质的量为xmol，则平衡时c(SO ₄ ^{2 －} )为x mol?L ^－1 （1分）
BaSO ₄ （s）+CO ₃ ^{2 －} BaCO ₃ （s）+SO ₄ ^{2 －}
起始浓度(mol?L ^－1 )： 2.0 0
转化浓度(mol?L ^－1 )： x x
平衡浓度(mol?L ^－1 )： (2.0-x)x （1分）
K= = =4.0×10 ^－2 （2分，其中列式、代入数值各1分）
x = 7.7×10 ^－2 （2分，单位、有效数字错漏合扣1分）
答：发生转化的BaSO ₄ 的物质的量为7.7×10 ^－2 mol。
（5）BaSO ₄ 沉淀中存在沉淀溶解平衡：BaSO ₄ (s)

（1）BaSO ₄ ， 白 （各1分，共2分）（2）①过滤③干燥 （各1分，共2分）
（3）硫蒸气冷却变成了固体。（2分）
（4）CO (1分)； SO ₂ +2OH ^- ==SO ₃ ^2- +H ₂ O（或SO ₂ +OH ^- ==HSO ₃ ^- ）、CO ₂ +2OH ^- ==CO ₃ ^2- +H ₂ O(或CO ₂ +OH ^- ==HCO ₃ ^- +H ₂ O) （各2分,共4分）
（5）结晶；各物质的溶解度随温度的变化情况。（各2分，共4分）
（6）橡胶、火药、农 药、治皮肤病等。（1分，只要答对其中一项）

略

选B
CaSO4·2H2O 生石膏
CaSO4·1/2H2O 熟石膏

解题思路：（1）先写出方程式，再根据物质的量之比等于热量比求出反应热；
（2）当两种沉淀共存时，溶液是AgCl和AgBr的饱和溶液，溶液中

C(Br −)

C(Cl −)

=

Ksp(AgBr)

Ksp(AgCl)

，依此计算；
（3）检验SO₄^2- 的操作方法是：取少量样品，先加入足量的稀盐酸，无明显现象，再滴加少量氯化钡，若有白色沉淀产生，说明含有SO₄^2-．
（4）SO₂气体通入BaCl₂溶液中，未见白色沉淀，不发生反应，继续通入另一种气体立即产生沉淀，沉淀可能为硫酸钡或亚硫酸钡，也可能为S，则气体具有氧化性或碱性等，以此来解答．
（5）Na₂S和NaHS的混合溶液显碱性，NaHS以水解为主，据此判断；
（6）反应的整个过程中，H⁺没参加反应，所以前后的H⁺物质的量没变，导致pH变化的原因是体积的变化，根据PH的定义，结合体积的变化情况来计算．

（1）BaSO₄与碳在高温下反应的方程式为：BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s），每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，所以△H=+571.2kJ/mol，此反应的热化学方程为：BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol，
故答案为：BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol；
（2）当两种沉淀共存时，溶液中Ag⁺离子浓度相同，根据溶度积常数计算，c（Br^-）=
Ksp(AgBr)
c(Ag +)，c（Cl^-）=
Ksp(AgCl)
c(Ag +)，
则
C(Br −)
C(Cl −)=
Ksp(AgBr)
Ksp(AgCl)=
5.4×10 −13
2.0×10 −10=2.7×10^-3，
故答案为：2.7×10^-3；
（3）检验SO₄^2- 的操作方法是：取少量样品，先加入足量的稀盐酸，无明显现象，再滴加少量氯化钡，若有白色沉淀产生，说明含有SO₄^2-．
故答案为：稀盐酸；氯化钡；
（4）A．氨气与二氧化硫发生反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，故A不选；
B．二氧化氮通入溶液中生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫反应生成硫酸根离子，与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故B不选；
C．二氧化碳、二氧化硫与氯化钡均不反应，不能生成沉淀，故C选；
D．二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成S沉淀，故D不选；
故选C．
（5）Na₂S和NaHS的混合溶液显碱性即c（OH^-）＞c（H⁺），NaHS以水解为主，则c（HS^-）＞c（S^2-），所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），所以阴离子的浓度由大到小的顺序为c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-），故答案为：c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）；
（6）将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl₂的溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，发生的是硫酸根和钡离子之间的反应，反应的整个过程中，H⁺没参加反应，所以前后的H⁺物质的量没变，导致pH变化的原因是体积的变化，则反应后H⁺的浓度是0.01mol/L，稀硫酸pH=1，故反应的稀硫酸为10ml，而SO₄^2-的浓度是0.005 mol/L，
故Ba²⁺的物质的量等于SO₄^2-的物质的量，为0.0005mol，所以Cl^-的物质的量是0.001mol，BaCl₂溶液为100mL-10mL=90mL，原BaCl₂溶液中Cl^-的浓度=[0.001mol/0.09L]=0.011mol/L，故答案为：0.011．

点评：
本题考点： 金属的回收与环境、资源保护；热化学方程式；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；物质的分离、提纯和除杂．

考点点评： 本题为涉及热化学方程式的书写、溶度积的有关计算、元素化合物知识、离子浓度的比较等知识点，题量大，计算量较大，是对学生心理素质的考验，题目难度较高．

没有,因为硫酸钡难溶于水,一般只有重量法了.

（17分）
（1）BaSO ₄ (s) + 4C(s)="BaS(s)" + 4CO(g)  △H="+571.2" kJ•mol ^－1  
（4分，其中：方程式2分，ΔH 2分，错漏单位扣1分，状态错漏0分。其他计量数，合理即给分）
（2）Ba(OH) ₂ ·8H ₂ O +2NH ₄ Cl=BaCl ₂ +2NH ₃ ↑+10 H ₂ O （2分，写Ba(OH) ₂ 反应给0分）
（3）CO +PbCl ₂ +H ₂ O=Pb↓+CO ₂ ↑+2HCl （2分）
（4）设发生转化的BaSO ₄ 的物质的量为xmol，则平衡时c(SO ₄ ^{2 －} )为x mol•L ^－1 （1分）
BaSO ₄ （s）+CO ₃ ^{2 －} BaCO ₃ （s）+SO ₄ ^{2 －}
起始浓度(mol•L ^－1 )：        2.0                              0
转化浓度(mol•L ^－1 )：         x                               x
平衡浓度(mol•L ^－1 )：      (2.0—x)                 x       （1分）
K= = =4.0×10 ^－2   （2分，其中列式、代入数值各1分）
x = 7.7×10 ^－2   （2分，单位、有效数字错漏合扣1分）
答：发生转化的BaSO ₄ 的物质的量为7.7×10 ^－2 mol
（5）BaSO ₄ 沉淀中存在沉淀溶解平衡：BaSO ₄ (s) Ba ²⁺ (aq) + SO ₄ ^{2 －} (aq) （1分），加入饱和碳酸钠溶液，CO ₃ ^{2 －} 浓度增大，使Q _c (BaCO ₃ )=c(Ba ²⁺ )×c(CO ₃ ^{2 －} )＞K _sp (BaCO ₃ ) ，形成碳酸钡的过饱和溶液，因此析出BaCO ₃ 沉淀（1分），c(Ba ²⁺ )减小，使BaSO ₄ 沉淀向溶解方向移动，BaSO ₄ 转化为BaCO ₃ （1分）。（合理即给分）


<>

(1)S ^2－ ＋H ₂ O HS ^－ ＋OH ^－ 、HS ^－ ＋H ₂ O H ₂ S＋OH ^－
(2)2.7×10 ^－3
(3)172.5
(4)使BaSO ₄ 得到充分还原(或提高BaS的产量)；①②为吸热反应，炭和氧气反应放热可维持反应所需高温

解题思路：电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐；根据溶解性分为难溶性盐和易溶性盐；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物．

A、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，不能电离出氢离子，所以BaSO_m不是酸，故A错误；
B、BaSO_m溶解度很小，属于难溶性盐，故B正确；
C、因阳离子为钡离子离子，所以属于钡盐，故C正确；
D、因阴离子为硫酸根离子，则BaSO_m是硫酸盐，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

考点点评： 本题考查学生盐的概念和分类知识，可以根据盐的概念进行回答，难度不大．

用氢氧化钠吸收CO2和H2S

（1）①焦炭燃烧放热，提供反应所需温度
②提高重晶石的利用率
（2）K＝
（3）BaS＋ZnSO ₄ =BaSO ₄ ↓＋ZnS↓
（4）2Fe ^{2 ＋} ＋H ₂ O ₂ ＋2H ^＋ =2Fe ^{3 ＋} ＋2H ₂ O
Fe ₂ （SO ₄ ） ₃ ＋3ZnCO ₃ ＋3H ₂ O=3ZnSO ₄ ＋2Fe（OH） ₃ ＋3CO ₂ ↑

（1）重晶石与焦炭反应需要高温，而焦炭燃烧可放出热量达到反应所需的高温，同时焦炭过量，必然使更多的重晶石参与反应，从而提高了重晶石的利用率。（3）由流程图可知，反应物为BaS与ZnSO ₄ ，可知它们发生复分解反应。（4）工业氧化锌用硫酸溶解时，溶液中存在Fe ^{2 ＋} ，而H ₂ O ₂ 有强氧化性，可将其氧化为Fe ^{3 ＋} ；Fe ^{3 ＋} 在溶液中发生水Fe ^{3 ＋} ＋3H ₂ O Fe（OH） ₃ ＋3H ^＋ ，加入ZnCO ₃ 与H ^＋ 反应，使水解平衡向右移动，得到Fe（OH） ₃ 沉淀。

CaSO4.2H2O
BaSO4
FeSO4.7H2O
KAl(SO4)2.12H2O
FeS

（1）BaSO ₄ ；白
（2）①过滤； ③干燥
（3）硫蒸气冷却变成了固体
（4）取样品加入盐酸，若产生的气体能使湿的醋酸铅试纸变黑，说明有硫离子
（5）CO；SO ₂ +2OH ^- →SO ₃ ^2- +H ₂ O；CO ₂ +2OH ^- →CO ₃ ^2- +H ₂ O
（6）结晶；各物质的溶解度随温度的变化情况
（7）橡胶、火药、农药、治皮肤病等

(1)SO ₂
(2)焰色反应中通过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色
(3)4MnO ₂ +3O ₂ +4KOH ^- =4KMnO ₄ +2H ₂ O
(4)①Fe(OH) ₃ ；②AlO ₂ ^- +CO ₂ +2H ₂ O=Al(OH) ₃ +HCO ₃ ^-
(5)加热；电解

解题思路：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
（2）依据平衡移动游戏因素分析；
（3）①依据碳酸钡溶度积，需要增加碳酸根离子使碳酸根离子浓度和钡离子浓度乘积大于溶度积形成碳酸钡沉淀；
②与高温煅烧还原法相比，（用饱和Na₂CO₃溶液的）沉淀转化法的优点是节能环保；
③依据沉淀转化结合溶度积常数计算处理将0.39mol BaSO₄全部转化为BaCO₃，所需操作次数；

（1）①BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol^-1
②Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）△H=-1473.2kJ•mol^-1
③Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=-460kJ•mol^-1
依据盖斯定律②-③+①得到：4C（s）+2O₂（g）=4CO（g）△H=-442kJ/mol；
得到热化学方程式为：C（s）+[1/2]O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；
故答案为：C（s）+[1/2]O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；
（2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO₄得到充分的还原和维持反应所需的高温，平衡正向进行，应采取的措施是加入过量的炭，同时通入空气；
故答案为：加入过量的炭，同时通入空气；
（3）①在实验室将少量BaSO₄沉淀全部转化为BaCO₃的实验操作方法是将适量饱和Na₂CO₃溶液加入BaSO₄沉淀中，充分搅拌，静置、弃去上层清液，如此操作，反复多次直到BaSO₄全部转化为BaCO₃；
故答案为：将适量饱和Na₂CO₃溶液加入BaSO₄沉淀中，充分搅拌，静置、弃去上层清液，如此操作，反复多次（直到BaSO₄全部转化为BaCO₃）；
②与高温煅烧还原法相比，（用饱和Na₂CO₃溶液的）沉淀转化法的优点主要有节约能源，无污染物生成，节能环保；
故答案为：节能，环保等；
③设每次能处理BaSO₄的物质的量为x
BaSO₄+CO₃^2-═BaCO₃+SO₄^2-；
2-x x
K=
c(SO42−)
c(CO32−)=[x/2.0−x]=
1.07×10−10
2.58×10−9=0.041，
x=0.079
外理次数[0.39mol/0.079mol]=4.9；则至少处理5次；
故答案为：5；

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学平衡的调控作用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查热化学反应及盖斯定律，沉淀溶解平衡的分析计算判断，明确热化学反应的关系及物质的状态、反应热的数值与物质的量的关系，理解沉淀溶解的实质是解题关键，题目难度不大．

（18分）
（1）BaSO ₄ +4C BaS+4CO↑（3分）
（2）a（2分）
（3）H ₂ SO ₄ （2分，其它合理答案也给分）
（4）①将适量饱和Na ₂ CO ₃ 溶液加入BaSO ₄ 固体中，充分搅拌，静置、弃去上层清液；如此操作，反复多次（直到BaSO ₄ 全部转化为BaCO ₃ ）（3分）
②节能、环保等（2分）
③5×10 ^－2 （2分）
设BaSO ₄ 被转化的物质的量为xmol，则碳酸根离子的变化浓度为xmol/L，即：
BaSO ₄ (s)+CO ₃ ^{2 －} (aq) BaCO ₃ (s)+SO ₄ ^{2 －} (aq)
起始浓度/mol•L ^－1                0.210                 0
变化浓度/mol•L ^－1                  x                   x
起始浓度/mol•L ^－1               0.210—x                x （1分）
由于K= = ，则 = （1分）
解得：x=0.0100（1分）
由于m=n•M，则BaSO ₄ 被转化的质量为0.0100mol×233g/mol=2.33g（1分）
答：BaSO ₄ 被转化的质量为2.33g。

解题思路：（1）根据盖斯定律结合题目中已知的热化学方程式来计算；
（2）在溶液中，硫离子水解导致溶液显示碱性；
（3）根据化学方程式和化学平衡常数进行计算；
（4）根据所发生的化学反应来判断分析方法的优点；
（5）根据已知反应物和生成物利用元素守恒，结合得失电子守恒书写方程式．

（1）a、Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）；△H=-1473.2kJ•mol^-1
b、C（s）+[1/2]O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol^-1
c、Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ•mol^-1，
根据盖斯定律：反应BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）和a、b、c之间的关系是4b-a+c，
所以BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ•mol^-1，
故答案为：BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ•mol^-1；
（2）在硫化钡中，硫离子水解而使得硫化钡显碱性，即S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-，故答案为：S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-；
（3）设每次用1.00L 2.0 mol•L^-1饱和Na₂CO₃溶液能处理xmol BaSO₄，
BaSO₄ +CO₃^2-=BaCO₃ +SO₄²
（2.0-x）mol•L^-1 x mol•L^-1
根据K=
c(SO42−)
c(CO32−)=[x/2.0−x]=0.042
解得：x=0.081，处理次数=[0.2mol/0.081mol]=2.5，所以至少处理3次；
故答案为：3次；
（4）用饱和Na₂CO₃溶液沉淀转化法的优点是节能、环保，故答案为：节能，环保；
（5）C0（NH₂）₂ （尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物，根据元素守恒则反应产物为N₂、CO₂和H₂O，1mol CO（NH₂）₂反应时失去6mol电子，根据得失电子守恒配平方程式为：6NO₂+4CO（NH₂）₂

催化剂
.
7N₂+4CO₂+8H₂O，
故答案为：6NO₂+4CO（NH₂）₂

催化剂
.
7N₂+4CO₂+8H₂O．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；用盖斯定律进行有关反应热的计算；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了学生用盖斯定律计算反应热、盐类水解的离子方程式的书写、化学方程式的书写以及沉淀转化的有关知识，侧重于对学生计算能力的考查，难度中等．

（1） 、
（2）2.7×10 ^-3
（3）172. 5
（4）使BaSO ₄ 得到充分的还原（或提高BaS的产量）；①②为吸热反应，碳和氧气反应放热维持反应所需高温

重晶石原矿石价格130-170元（最低价）不含运费
比重小于4.1每吨120元
比重4.1-4.2每吨140元
比重4.2以上每吨市场价150元以上

用此法中间有一步中Ba已易溶的BaCl2形式存在,可以通过重结晶、过滤等方法提纯,直接用Na2SO4不能通过这些常用方法提纯.

错了,产物是硫化钡：
BaSO4 + 3C + O2 = BaS + 3CO2

重晶石 就是硫酸钡啊~
要是提纯的话 含有水分就电热蒸发,
含其他杂质要根据具体杂质成分提取
要是课后作业的话,好象王水能溶解 硫酸钡 然后就好办了吧

BaSO4+2C=BaS+2CO2↑(高温）
2BaS+3O2=2BaO+2SO2(高温）
BaO+H2SO4=BaSO4↓+H2O
可以了么?不用我解释了吧?生成的SO2循环进H2SO4的生产.

可能发生的反应有3个：
BaSO4+C==高温==BaSO3+CO↑
BaSO4+2C==高温==BaS+2CO2↑
CO2+C==高温==2CO

焦炭燃烧提供热使重晶石分解的.
BaSO4=（高温）BaO+SO3↑
BaO+H2O=Ba(OH)2
SO3+H2O=H2SO4
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
仅作参考.

应该读 ZHONG 重晶石

解题思路：（1）根据盖斯定律结合题目中已知的热化学方程式来计算；
（2）在溶液中，硫离子水解导致溶液显示碱性；
（3）根据化学方程式和化学平衡常数进行计算；
（4）根据化学方程式和化学平衡常数进行计算；
（5）根据所发生的化学反应来判断分析方法的优点；

（1）a、Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）；△H=-1473.2kJ•mol^-1
b、C（s）+[1/2]O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol^-1
c、Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ•mol^-1，
根据盖斯定律：反应BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）和a、b、c之间的关系是4b-a+c，
所以BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ•mol^-1，
故答案为：BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ•mol^-1；
（2）在硫化钡中，硫离子水解而使得硫化钡显碱性，即S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-，故答案为：S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-；
（3）设每次用1.00L c mol•L^-1饱和Na₂CO₃溶液能处理xmol BaSO₄，
BaSO₄ +CO₃^2-=BaCO₃ +SO₄²
（c-x）mol•L^-1 x mol•L^-1
根据K=
c(SO42−)
c(CO32−)=[x/c−x]=0.042
解得：x=[0.042c/1.042]mol
溶液中硫酸根离子浓度为：[0.042c/1.042]mol/L；
答；溶液中硫酸根离子浓度为：[0.042c/1.042]mol/L；
（4）设每次用1.00L 2.0 mol•L^-1饱和Na₂CO₃溶液能处理xmol BaSO₄，
BaSO₄ +CO₃^2-=BaCO₃ +SO₄²
（2.0-x）mol•L^-1 x mol•L^-1
根据K=
c(SO42−)
c(CO32−)=[x/2.0−x]=0.042
解得：x=0.081，处理次数=[0.4mol/0.081]=4.9，所以至少处理5次；
故答案为：5次；
（5）用饱和Na₂CO₃溶液沉淀转化法的优点是节能、环保，故答案为：节能，环保；

点评：
本题考点： 热化学方程式；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了学生用盖斯定律计算反应热、盐类水解的离子方程式的书写、化学方程式的书写以及沉淀转化的有关知识，侧重于对学生计算能力的考查，难度中等．

重晶石与焦炭反应,生成硫化钡,一氧化碳及二氧化碳.由于是过量的炭,难免会有剩余,所以通入空气使得多余的炭继续氧化变成一氧化碳二氧化碳气体带走