湿法练铜

在溶液中提炼金属 .
先用酸性或者碱性浸出剂（例如王水）将贵金属溶解,
然后
利用活泼的金属将另一种相比不活泼的金属的盐溶液中置换出来的方法.
如Cu置换出溶液中的金,银.
然后再熔铸成锭.

C.
1.(将单质铁铸成铁锅)
2.（用铁把CuSO4中的铜置换出来）
4.（防止单质铁生锈）
5.（利用了铁的还原性）

液液提取液液提取(LLE,liquid-liquid extraction)是指根据分配定律,用与液体样品（一般是水）不混溶的溶剂与样品液体接触、分配、平衡,使溶于样品液体相的化合物转入提取溶剂相的过程.根据式3-1,当二相的体积相等时...

In this paper,Viscose fiber is also called artificial cotton, is a kind of regenerated cellulose fiber, natural fiber as raw materials by wet spinning, with skin core layer structure, active cui LAN structure because of its special copper phthalocyanine dyes, lead to dye molecules diffusion within the fiber is more difficult, withering printed fabric color light and color. So it is difficult to dye diffusion penetration, printing need a lot of urea to hygroscopic help dissolve, help dissolve dye. As the earth's environmental protection consciousness enhancement, as a result, water pollution, eutrophication of material namely, nitrogen and phosphorus compounds, to reduce their consumption have become the subjects of dyeing and finishing industry. This article on how to reduce artificial cotton reactive cui LAN K - the amount of urea in the GL dye printing process to explore.
Keywords: viscose/active cui LAN K - GL/urea/environmental protection

1、CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu
2、银

I．(1)稀硫酸；铁粉；(2)4CuFeS ₂ +2H ₂ SO ₄ +17O ₂ 4CuSO ₄ +2Fe ₂ (SO ₄ ) ₃ +2H ₂ O
Ⅱ．(1)铁的氧化物（其他合理答案也可）；(2)600；硫酸铜受热分解

CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

2Fe（OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4 +3KCl+5H2O

先用氢氧化铁、次氯酸钠、氢氧化钠在高温下反应制取高铁酸钠：
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=======2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
然后 Na2FeO4+2HCL=H2FeO4+2NaCl

Viscose fiber is also called artificial cotton, is a kind of regenerated cellulose fiber, natural cellulose as raw material by wet spinning and made, with skin core structure, because of its excellent properties, widely used in dyeing and finishing industry, especially active in the printing process, the products are deeply welcomed by consumers. While the reactive turquoise blue dye due to its special copper phthalocyanine dye molecule structure, makes more difficult diffusion into the fiber, light and color printing fabric wilt. So the stamp is needed when the amounts of urea to moisture to help dissolve, help dye dissolution. Urea containing nitrogen rich, in recent years, with the improvement of people's consciousness of environmental protection of the earth, as causing water pollution (eutrophication) material, namely the nitrogen, the phosphorus compounds, reduce its consumption has become an important research topic in the dyeing and finishing industry. At the same time, the traditional printing methods using steam fixation, because when steaming water supply, the demand for auxiliaries is not high, we can achieve the dyeing effect is good. But the steam fixation requires a very long time, usually for half an hour, energy consumption is very large. In the current global resource shortage situation, everyone started, as far as possible to reduce energy consumption, saving resources, to the enterprise sustainable development from personal road, the new direction is the development of printing and dyeing industry. So this paper is how to reduce urea reactive turquoise blue K-GL dye printing process of artificial cotton in the amount of exploration, printing methods curing fixation, shorter fixation time (30min → 130s), reducing energy consumption, saving resources. In the experiment we will look for a series of environmental protection urea alternative or adjuvant, to add to the printing paste, while the corresponding reduction in the amount of urea, printing effect is different, to find the best formula is printing effect, we explore the purpose.

定性滤纸的孔径是不规律的,通常定性滤纸的孔隙大,定量的小.你可以试一下用定量滤纸,滤过速度的不同,孔径也不同.一般定性滤纸孔径大而且也没有很严格的规定.定量滤纸分为快速、中速和慢速三种,其孔径分别大约是80～120微米、30～50微米、和1～3微米.

湿法分解优点
1、酸较易提纯分解时不致引入除氢意外的阳离子.
2、除磷酸外,过量的酸较易用加热除去
3、酸法分解的温度较低对容器腐蚀小,操作简单.
缺点：
1、湿法分解的能力有限,
2、对有些试样分解不完全,
3、有些易挥发组分在加热分解试样时可能会挥发损失.

干法分解的优点：最大的优点,就是只要溶剂及处理方法选择适应许多难分解的试样均可完全分解.
缺点：
1、操作不如湿法方便
2、熔融温度高,可能会腐蚀器皿.

望采纳

湿法炼铜的原理是：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

解题思路：（1）吸热的熵减的反应在任何条件下都不能自发进行；
（2）在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，活泼金属和非金属元素之间形成的化学键是离子键；
（3）电解池中，阳离子Zn[（NH₃）₄]²⁺在阴极上发生得电子的还原反应；
（4）二氧化硫酸性气体可以和硝酸钡溶液之间发生氧化还原反应，得到白色沉淀硫酸钡和一氧化氮气体，据此书写离子方程式；
（5）在原电池的负极上发生失电子的氧化反应，根据电子守恒来计算消耗氧气的量进而计算消耗空气的量．

（1）吸热的熵减的反应在任何条件下都不能自发进行，该反应是一个熵减小的反应，所以a＞0，该反应在任何条件下都不能自发进行，故答案为：＞；
（2）在氧化还原反应中，还原剂ZnS发生氧化反应，活泼金属和非金属元素之间形成的化学键是离子键，如ZnS、ZnO二氧化硫属于共价化合物，只含有共价键，
故答案为：SO₂；
（3）电解池中，阳离子Zn[（NH₃）₄]²⁺在阴极上发生得电子的还原反应，电解反应式为：Zn[（NH₃）₄]²⁺+2e^-=Zn+4NH₃↑，
故答案为：Zn[（NH₃）₄]²⁺+2e^-=Zn+4NH₃↑；
（4）二氧化硫酸性气体可以和硝酸钡溶液之间发生氧化还原反应，得到白色沉淀硫酸钡和NO气体，离子方程式为3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，
故答案为：3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺；
（5）在锌-空气电池原电池的负极上是金属锌发生失电子的氧化反应，在碱性环境下，电极反应式为：Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O，以该电池为电源，用两个等质量的铜棒作电极电解500mL 0.1mol/L CuSO₄溶液，阳极上是Cu-2e^-=Cu²⁺，阴极上是Cu²⁺+2e^-=Cu，对电极干燥并称量，测得两电极的质量差为9.6g，则减少的铜和生成的铜各是4.8g即0.075mol，转移电子是0.15mol，根据反应2Zn+O₂═2ZnO，当转移电子是4mol时，消耗氧气是1moL，所以转移电子是0.15mol时，消耗氧气是0.0375moL，氧气体积是空气提及的五分之一，所以消耗空气的体积是0.0375moL×5×22.4L/mol=4.2L，
故答案为：Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O；4.2．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池；氧化还原反应；焓变和熵变；电解原理．

考点点评： 本题涉及燃料电池、电解池的工作原理以及电子守恒的有关计算、反应的方向、化学键等知识的考查，综合性强，难度中等．

解题思路：根据已有的知识进行分析，合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的混合物，湿法炼铜中的铜指的是铜单质，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，炼铁时使用到了焦炭．

A、合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的混合物，不一定是金属熔合，故A错误；
B、湿法炼铜中的铜指的是铜单质，故B错误；
C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，分解反应也能生成一种单质和一种化合物，故C错误；
D、炼铁时使用到了焦炭，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；合金与合金的性质；铁的冶炼．

考点点评： 本题考查了金属的冶炼以及一些化学基本概念，完成此题，可以依据已有的知识进行．

脱硫效率指由脱硫装置脱除的SO2 量与未经脱硫前烟气中所含SO2 量的百分比.
C1 / C2 x 100%
C1：脱硫前烟气中SO2 的折算浓度
C2：脱硫后烟气中SO2 的折算浓度

湿法装柱是先把硅胶用适当的溶剂拌匀后,再填入柱子中,然后再加压用淋洗剂"走柱子"

氧化剂：CuSO4,有氧化性
还原剂：Fe,有还原性
氧化产物：FeSO4
还原产物：Cu
根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物”所以氧化性CuSO4>FeSO4
C对.

神圣,温暖,沐浴在天主的荣光中,真正的与宇宙合为一体."如在其外,如在其内.如在其上,如在其下."

Fe +CuSO4====Cu +FeSO4
置换反应
氧化还原反应

解题思路：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

（1）湿法炼铜是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）氯化铁溶液和氢氧化钠混合反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl．
故答案为：（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（2）3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

（1）湿法炼铜是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO ₄ ═FeSO ₄ +Cu．
（2）氯化铁溶液和氢氧化钠混合反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：3NaOH+FeCl ₃ ═Fe（OH） ₃ ↓+3NaCl．
故答案为：（1）Fe+CuSO ₄ ═FeSO ₄ +Cu；（2）3NaOH+FeCl ₃ ═Fe（OH） ₃ ↓+3NaCl．

干法消化：试剂用量小,样品消解量大,但测试样品局限性强
湿法：试剂量大,样品消解量小,空白易被污染,一些特定样品,湿法无法消解 分析测试百科乐意为你解答实验中碰到的各种问题,祝你实验顺利,有问题可找我,百度上搜下就有.

解题思路：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．

湿法炼铜的原理，其主要反应是Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
故选C．

点评：
本题考点： 置换反应及其应用．

考点点评： 本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．

取决于你让焦碳从高温降到常温的时间来定 如果你降温的时间很长的话 损失的就比较多 时间很短的话就可以很小..具体数值无法确定

硫酸铜和铁生成铜和硫酸亚铁

解题思路：A．根据等物质的量的氧化剂得电子数目判断；
B．湿法中铁元素化合价升高；
C．铁元素化合价由+2价升高到+6价；
D．根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性判断．

A．用作净水剂时，1molNa₂FeO₄可到3mol电子，被还原生成Fe（OH）₃，1molNaClO得2mol电子，被还原生成Cl^-，则等物质的量Na₂FeO₄氧化能力优于次氯酸钠，故A正确；
B．湿法中铁元素化合价升高，被氧化，故B正确；
C．干法制备中铁元素化合价由+2价升高到+6价，则每生成1mol Na₂FeO₄转移4mol电子，故C错误；
D．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，可知次氯酸钠的氧化性较强，故D错误．
故选CD．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．

应为B

A、湿法炼铜就是铁将硫酸铜溶液中的铜置换出来生成硫酸亚铁和铜，故A正确，
B、书写的化学方程式必须进行配平，而该题中的方程式没有配平，故B错误，
C、铁在置换反应中常显示+2价，而生成的氯化铁中的铁是+3价，故C错误，
D、复分解反应中的元素的化合价不变，铜显+2价，硫酸根离子显-2价，所以氢氧根离子和钠离子的角标需要加2，故D错误，
故选A．

A、合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的混合物，不一定是金属熔合，故A错误；
B、湿法炼铜中的铜指的是铜单质，故B错误；
C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，分解反应也能生成一种单质和一种化合物，故C错误；
D、炼铁时使用到了焦炭，故D正确．
故选D．

青铜器:夏朝
冶铁:春秋中期
炼钢:春秋
湿法炼钢:宋朝

（1）金属活动顺序表中，铁在氢前，铜在氢后，故答案为；Fe、Cu
（2）在金属活动顺序表中，铁在铜前边，所以铁会把铜从其盐溶液中置换出来，故选CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
（3）该实验的流程是：过量的铁粉把硫酸铜中所有的Cu²⁺都置换出来，得到铁和铜的混合物，然后加入足量的稀硫酸或稀盐酸，把所有的铁粉消耗完，最后经过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的铜．
故答案为：使硫酸铜全部反应；铜和铁；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑或Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

你所说的湿法制粒后测得含量指的是在干燥后取样测量还是在总混后?
因为如果处方中外加辅料所占比例越大,最后得到的含量就越低（因为在之前的步骤里原料是有损耗的）

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2
要在水溶液中进行,所以叫湿法...
其实比较常用的是下面的反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
湿法炼铜目前主要用于处理氧化铜矿.有氧化铜矿直接酸浸和氨浸（或还原焙烧后氨浸）等法；酸浸应用较广,氨浸限于处理含钙镁较高的结合性氧化矿.处理硫化矿多用硫酸化焙烧-浸出或者直接用氨或氯盐溶液浸出等方法.①硫酸化焙烧-浸出法是将精矿中的铜转变为可溶性硫酸铜溶出；②氨液浸出法是将铜转变为铜氨络合物溶出,浸出液在高压釜内用氢还原,制成铜粉,或者用溶剂萃取-电积法制取电铜；氯盐浸出法是将铜转变为铜氯络合物进入溶液,然后进行隔膜电解得电铜.
氧化铜矿酸浸法流程 氧化铜矿一般不易用选矿法富集,多用稀硫酸溶液直接浸出,所得溶液含铜一般为1～5g/L,可用硫化沉淀、中和水解、铁屑置换以及溶剂萃取-电积等方法提取铜.近年来,萃取-电积法发展较快.其主要过程包括：①用对铜有选择性的肟类螯合萃取剂（LiX－64 N,N－510,N－530等）的煤油溶液萃取铜,铜进入有机相而与铁、锌等杂质分离.②用浓度较高的H2SO4溶液反萃铜,得到含铜约50g/L的溶液.反萃后的有机溶剂,经洗涤后,返回萃取过程使用.③电积硫酸铜溶液得电铜,电解后液返回用作反萃剂.

首先管道铺设要有一定的坡度,其次每次停泵以后及时排放冲洗.这是最有效得了,只要有责任心就会没问题.

有,天然硫酸铜叫胆矾,还是一味中药,多与铜矿拌生

AgNO3过量就可以

这个是靠不同金属离子沉淀所需的PH不同来实现的
完全沉淀时,镁离子是9.43,铁离子是2.80,铝离子完全沉淀的PH值>=5（具体的忘了,不过和9.43相比还是有很大差距的）,所以在混合溶液中慢慢加碱调PH,PH到2.80时铁离子完全沉淀,过滤掉氢氧化铁；继续加碱,当加到PH>=5时,铝离子完全沉淀,此时过滤得到的是氢氧化铝,然后将氢氧化铝加热得到氧化铝,电解制取铝单质.
其实还有其他方法的,比如加过量的碱,最后得到的溶液是偏铝酸盐和碱的混合溶液,过滤后再提纯得到金属元素只含有铝元素的盐,再处理.不过这种方法太浪费碱,成本较高,工业生产用的都是第一种方法（调PH生成沉淀）

反应的方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
利用的是铁比铜的金属活泼性强的原理.
另外,给你一部分金属活泼顺序表参考一下：
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（H）铜 汞 银 铂 金
其中,在氢前面的金属能与酸反应生成氢气,从左到右,金属活泼性较强的金属能从排在它后面的金属所形成的溶液中把该金属置换出来（也就是金属活泼性较强的金属能置换出相对它来说金属活泼性教弱的金属.）

NaClO----NaCl 氯元素化合价总降2价
Fe（OH)3------K2FeO4 铁元素化合价总升3价
根据得失电子守恒 氧化剂NaClO和还原剂Fe（OH)3的物质的量之比是3：2

CAC2+ 2H2O= CA(OH)2+ C2H2
36 26
X=3.46万吨 2.5万吨
z=4.15万吨 3万吨
年产量2.5万t/a的湿法乙炔装置,一年消耗水3.46万吨、另外问问（某资料记载的）某公司年产量3万t/a的电石法乙炔装置,一年消耗水约4.15万t/a,这个数据不正确

所谓湿法磷酸,就是用浓硫酸和磷酸钙矿物直接反应,得到磷酸、硫酸钙和其余不溶性杂质的制取法.它和利用黄磷燃烧生成五氧化二磷再溶解于水制取磷酸的区别在于,后者属于火法（也叫干法）、产品纯度高.
湿法磷酸的制取需要烧瓶、分液漏斗、耐酸漏斗等仪器.
做法是：
1、将磷矿石加入烧瓶
2、按照磷矿石含磷酸钙的量计算需要的浓硫酸（稍微过量一些）,通过分液漏斗逐步加入
3、适当加热加快反应
4、等到完全反应后（看到固体不再减少）,冷却,用耐酸漏斗过滤,得到的液体就是湿法磷酸产品
5、根据对原料分析,除去相关杂质,得到成品.

火法炼铜排出来的二氧化硫污染空气,并且能耗太大,并且容易使Cu和氧气反应生成氧化铜.湿法炼铜反应条件简单,但是Fe比Cu活泼,大自然中不存在单质铁,因此获得铁也是件麻烦的事,综合起来能耗比火法要大些

应该是湿法制铜吧!
湿法炼铜：
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

A引入新的杂质Mn ,应该用H2O2--H2SO4氧化Fe2+.

在湿法制磷酸中,由于含有氟离子,因此常见的不锈钢,以及钛,钽,铌,锆等高耐腐蚀金属都不适用,根据相关研究,在此环境中,高铬,高镍并还一定量的钼的合金显示了比较好的耐腐蚀性能,目前,最适用的工程合金为哈氏合金G系列,例如G30,G35,实际上G系列合金就是为了处理湿法磷酸而设计的,在121度时,G35的腐蚀率为0.1mm/年左右.此外还有一些高合金不锈钢可以用,例如：AL-6XN,254 SMO,20Mo-6,27-7MO.Alloys 28,Alloys 31这两种更好一些（在121度时,腐蚀率约为0.25mm/年）,但效果没G30,G35好.

解题思路：（1）①根据酸度的定义计算，酸度为196时，说明1L溶液中硫酸的质量为196g，即硫酸为2mol，故浓度为2mol/L；
②根据图象可以看出，当酸度为180或液固比为6：1时，浸出率变化不大；
（2）①闪锌矿主要含ZnS，在焙烧时生成二氧化硫气体，可用于生产硫酸；
②H₂O₂具有氧化性，在酸性条件下将具有还原性的Fe²⁺离子氧化成Fe³⁺离子，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
③Zn（OH）₂和氢氧化铝一样也具有两性，既可与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，可根据氢氧化铝的反应来书写．

（1）①酸度为196时，说明1L溶液中硫酸的质量为196g，硫酸的物质的量为[196g/98g/mol]=2mol，浓度为2mol/L，故答案为：2mol•L^-1；
②由图象可以看出，当酸度为180或液固比为6：1时，浸出率变化不大，从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：180； 6：1，故答案为：180； 6：1；
（2）①闪锌矿主要含ZnS，在焙烧时生成二氧化硫气体，如随意排放会污染环境，可用于生产硫酸，故答案为：将烟道气净化，用于生产硫酸等；
②H₂O₂具有氧化性，在酸性条件下将具有还原性的Fe²⁺离子氧化成Fe³⁺离子，故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
③根据Zn（OH）₂和氢氧化铝一样也具有两性，既可与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，酸浸出液还含有Cd²⁺，为了防止镉污染并回收镉，可加过量的碱溶液，反应分别为：Cd²⁺+2OH^-=Cd（OH）₂↓；Zn²⁺+4OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O[或Zn²⁺+4OH^-=Zn（OH）₄^2-]．
故答案为：Cd²⁺+2OH^-=Cd（OH）₂↓；Zn²⁺+4OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O[或Zn²⁺+4OH^-=Zn（OH）₄^2-]

点评：
本题考点： 金属冶炼的一般原理；化学平衡的调控作用；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题以信息题目的形式考查金属冶炼的一般原理，做题时注意题中给予的关键信息，如闪锌矿的组成，酸度等问题，本题较为综合，具有一定难度．