将26.88L NO2,NH3,O2混合气体通过稀H2SO4,溶液质量增加45.75G,气体体积缩小到2.24L(气体体

该混合气体的物质的量为n=[V
Vm=
26.88L/22.4L/mol]=1.2mol；氨气与稀硫酸溶液发生如下反应：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄（若氨气过量，则过量的氨气会溶于水）；NO₂和O₂在溶液中发生如下反应：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；2NO+O₂=2NO₂；将两个反应方程式相加可得总反应方程式：O₂+4NO₂+2H₂O=4HNO₃（此反应仅用于计算）由质量守恒定律可得：溶液增加的质量为溶解的气体的质量，所以溶液增加的质量加剩余气体的质量为原混合气体的质量，带火星的木头不复燃说明氧气充分反应，则剩余的2.24L气体为NO；剩余气体的物质的量为n=[V
Vm=
2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，则剩余的NO的质量为m=n×M=0.1mol×30g/mol=3g，所以原混合气体的质量为3g+45.75g=48.75g，所以原混合气体的平均摩尔质量M=[m/n]=[48.75g/1.2mol]=40.625g/mol．
综上所述结合选项，则得出结论：原混合气体的平均相对分子质量为40.625（摩尔质量在数值上等于相对分子质量）．
故选D．

点评：
本题考点： 常见气体的检验；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

考点点评： 本题是一道平均分子量的计算题，考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度较大．

A、根据方程式知，当钠和铝的物质的量相等时，恰好反应生成偏铝酸钠和氢气，故A正确；B、偏铝酸根离子是弱离子能发生水解反应，所以导致钠离子的物质的量大于偏铝酸根离子的物质的量，故B错误；C、钠和铝恰好反应生...

点评：
本题考点： 钠的化学性质；铝的化学性质．

考点点评： 本题考查了钠和铝的化学性质，难度不大，易错选项是B，注意偏铝酸钠是强碱弱酸盐能水解导致其溶液中钠离子浓度大于偏铝酸根离子浓度．

该混合气体的物质的量为n=[V
Vm=
26.88L/22.4L/mol]=1.2mol；氨气与稀硫酸溶液发生如下反应：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄（若氨气过量，则过量的氨气会溶于水）；NO₂和O₂在溶液中发生如下反应：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；2NO+O₂=2NO₂；将两个反应方程式相加可得总反应方程式：O₂+4NO₂+2H₂O=4HNO₃（此反应仅用于计算）由质量守恒定律可得：溶液增加的质量为溶解的气体的质量，所以溶液增加的质量加剩余气体的质量为原混合气体的质量，带火星的木头不复燃说明氧气充分反应，则剩余的2.24L气体为NO；剩余气体的物质的量为n=[V
Vm=
2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，则剩余的NO的质量为m=n×M=0.1mol×30g/mol=3g，所以原混合气体的质量为3g+45.75g=48.75g，所以原混合气体的平均摩尔质量M=[m/n]=[48.75g/1.2mol]=40.625g/mol．
综上所述结合选项，则得出结论：原混合气体的平均相对分子质量为40.625（摩尔质量在数值上等于相对分子质量）．
故选D．

点评：
本题考点： 常见气体的检验；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

考点点评： 本题是一道平均分子量的计算题，考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度较大．