（1）27.6克氯酸钾与2克二氧化锰混合加热,反应后所得质量比反应前减少9.6克,求反应后各个体质量?

先列方程：
C2H5OH +aO2 = bCO + cCO2 + 3H2O.式中abc可以是分数但不为0.
b+c=2,碳原子守恒
2a+1=b+2c+3,氧原子守恒,即：a=b/2 + c +1
因为C（H2O）=0.6mol
所以 c(H) = 1.2mol
由 C2H6O 得,c(C) = 0.4mol 即 c(CO)+c(CO2) = 0.4mol
设c(CO) = xmol
28x+44(0.4-x) = 27.6-10.8 = 16.8
x = 0.05
所以CO的质量为28*0.05 = 1.4g
CO2的质量为 16.8-1.4=15.4g

这是一道高考题吧?
水的质量已知,所以物质的量就是0.6mol,则氢物质的量是1.2mol,所以乙醇的物质的量是0.2mol,则碳元素的物质的量为0.4mol（以上是元素守恒）
那么列方程,CO 和CO2 总的物质的量是0.4mol,总质量是27.6-10.8=16.8g
所以设co物质的量为X,则CO2为0.4-X
28X + （0.4-X）*44=16.8
X=0.05

2KClO3+MnO2(cat)=2KCl+3O2↑+MnO2(cat)其中MnO2作为催化剂,反应前后质量不变KClO3分子量122.5,KCl分子量74.5剩余固体质量为2.0/10%=20g则产生O2的质量为27.6+2.0-20=9.6g未分解的27.6-9.6/32*2/3*122.5=27.6-24.5=3...

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
1、二氧化碳是气体会从体系中逸出,所以减少的质量即为二氧化碳的质量=12+20-27.6=4.4g
2、根据反应式,碳酸钙的物质的量等于二氧化碳的物质的量,所以n(CaCO3)=n(CO2)=4.4/44=0.1mol.
m(CaCO3)=100*0.1=10g
碳酸钙质量分数=10/12*100%=83.3%

C2H6O+O2=CO2+CO+H2O 只要化学方程式吗?要不要算其他的?

水的质量已知,所以物质的量就是0.6mol,则氢物质的量是1.2mol,所以乙醇的物质的量是0.2mol,则碳元素的物质的量为0.4mol（以上是元素守恒）
那么列方程,CO 和CO2 总的物质的量是0.4mol,总质量是27.6-10.8=16.8g
所以设co物质的量为X,则CO2为0.4-X
28X + （0.4-X）*44=16.8
X=0.05

（1）3.76g(2)18g

CO,CO2总质量为27.6g-10.8g=16.8g
C2H6O---3H2O---2C
54 24
10.8g x
54/10.8g=24/x
x=4.8g
CO的质量是 y CO2的质量是 16.8g-y
y*12/28+(16.8g-y)*12/44=4.8g
y=1.4g

反应停止时剩余固体的质量：2g/10%=20g
制得氧气的质量：27.6g+2g-20g=9.6g
设分解的氯酸钾质量为x
2KClO3=2KCl+3O2
245 96
X 9.6g
列比例式
x=24.5g
没有分解的 氯酸钾的质量为27.6g-24.5g=3.1g