向上排空法与向下排空法与排水法区别

初中化学方程式
　　一、 氧气的性质：
　　（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
　　1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
　　3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
　　4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
　　5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
　　6. 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
　　7. 硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
　　（2）化合物与氧气的反应：
　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
　　11. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
　　12. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
　　（3）氧气的来源：
　　13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑
　　14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
　　15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
　　植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6
　　二、自然界中的水：
　　16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
　　17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
　　18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
　　三、质量守恒定律：
　　19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
　　20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
　　21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
　　22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
　　四、碳和碳的氧化物：
　　（1）碳的化学性质
　　23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
　　24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
　　25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
　　（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
　　26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
　　27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
　　28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
　　（3）二氧化碳的制法与性质：
　　29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
　　CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
　　30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
　　31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
　　32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
　　33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
　　Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
　　（4）一氧化碳的性质：
　　34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
　　35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
　　其它反应：
　　36．碳酸钠与稀盐酸反应（化学反应式灭火器的原理）：
　　Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
　　五、燃料及其利用：
　　37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
　　38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
　　39． 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
　　五.【续】初中还原式归总
　　1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
　　2.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO
　　3.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2
　　4.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
　　5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
　　六、金属
　　（1）金属与氧气反应：
　　40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
　　41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
　　42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
　　43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
　　（2）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （置换反应）
　　44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
　　45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
　　46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
　　47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
　　48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
　　49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
　　50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
　　51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
　　（3）金属单质 + 盐（溶液） →新金属 + 新盐
　　52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
　　53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
　　54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
　　55. 铜和硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2
　　56.铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3Cu
　　（4）金属铁的冶炼原理：
　　57．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2
　　七、酸、碱、盐
　　1、酸的化学性质
　　（1）酸 + 金属→ 盐 + 氢气（见上）
　　（2）酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水
　　58. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
　　59. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
　　60. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
　　61. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
　　（3）酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）
　　62．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
　　63. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
　　64. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
　　65. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
　　（4）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
　　66．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
　　67．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
　　68．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
　　69. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
　　2、碱的化学性质
　　（1） 碱 + 非金属氧化物→ 盐 + 水
　　70．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
　　71．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
　　72．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
　　73．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
　　74. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
　　（2）碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应,方程式见上）
　　（3）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
　　75. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
　　3、盐的化学性质
　　（1）盐（溶液） + 金属单质 → 另一种金属 + 另一种盐
　　76. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
　　（2）盐 + 酸 → 另一种酸 + 另一种盐
　　77．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
　　（3）盐 + 碱 → 另一种碱 + 另一种盐
　　78. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
　　（4）盐 + 盐 → 两种新盐
　　79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
　　80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==

H2S能用向上排空法收集,因为H2S的相对分子质量是34,比空气（29）大,所以密度比空气大,所以能用向上排空法收集.
硫微溶于酒精,易溶于二硫化碳CS2

解题思路：根据气体用排空气法收集时决定因素考虑：气体的密度比空气大，用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集考虑本题．

由当收集的气体从“a”口进，空气从“b”口排出，相当于向上排空气法收集气体，则被收集的气体从“b”口进入，从“a”口排出，就相当于向下排空气法收集，即收集的气体密度比空气小，氢气和甲烷的密度比空气小，可以用这种方法收集．
故选C．

点评：
本题考点： 常用气体的收集方法．

考点点评： 解答本题关键是要知道排空气法收集气体时与气体的密度有关．

带火星的木条,火星复燃就收集好了.

(1)铁丝表面有铁锈(或集气瓶中氧气含量少)；铁钉表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；Fe+CuSO ₄ ==FeSO ₄ +Cu
(2)铁是一种化学性质比较活泼的金属

空气的主要成分为氮气和氧气,另外还有少量的稀有气体、二氧化碳及其他气体和杂质,氮气和氧气只有在放电的情况下反应,其他物质均不与氧气反应,所以在常温下是可以用向上排空气法收集氧气.

分子运动是说气体分子的自由移动
我觉得分子运动会受到重力的影响,虽然很小,根据万有引力定律,任何两个物体之间都有引力,气体分子跟地球也是
密度小的东西总是浮在上面的,你可以做个试验,那个瓶子混装石头,细石,沙子,摇动多次后可以看到沙子在最上,其次是细石,最后是石头
海拔高连空气都稀薄了,更何况氧气.而且氧气又会因为密度而沉下去

收集气体的方法
排水法,向下排空气法,向上排空气法.
不知道直接拿气球收集气体算不算.

密度比空气大的气体下降 由于试管体积问题 空气被挤出来了