钒电池的充放电的反应方程式,不要电极的反应式,要总的方程式

卓美2022-10-04 11:39:541条回答

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laoqu001 共回答了9个问题 | 采纳率100%
钒电池总反应为 (VO2)+ + V2++2H+→(VO)2+ + V3++ H2O
1年前

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下列有关该钒电池的说法不正确的是（　　）
A．该电池为可逆电池，当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液pH值升高
B．放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色
C．充电过程中，H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应
D．充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）增加了0.5mol
雌月季1年前1
坏掉的苹果 共回答了18个问题 | 采纳率100%
解题思路：A．当左槽溶液逐渐由黄变蓝，V元素的化合价由+5价变为+4价，该电极上得电子发生还原反应；
B．放电过程中，右槽为原电池负极，失电子发生氧化反应；
C．充电过程中，氢离子向阴极移动；
D．充电时，若转移的电子数为3.01×1023个即物质的量为0.5mol，根据转移电子和氢离子的物质的量之间的关系式判断．

A．当左槽溶液逐渐由黄变蓝，V元素的化合价由+5价变为+4价，该电极上得电子发生还原反应，电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O，氢离子参加反应而使溶液中氢离子浓度减小，导致溶液pH增大，该过程为放电过程，故A错误；
B．放电过程中，右槽为原电池负极，失电子发生氧化反应，溶液由紫色变为绿色，故B正确；
C．充电过程中，右槽为阴极，H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应，故C正确；
D．充电时，左槽发生的反应为VO2++H2O═VO2++2H++e-，当转移电子为3.01×1023个即为0.5mol电子时，生成氢离子为1mol，此时氢离子参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液，溶液中离子的定向移动可形成电流，通过0.5mol电子，则左槽溶液中n（H+）的变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，根据外接电源正负极确定该装置正负极或阴阳极，再结合电极反应式来分析解答即可，难点是电极反应式的书写，难度中等．

1年前查看全部
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handsen011年前1
傲气轩辕 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
A

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