厂加人读什么到底读什么

A、△H-y△S＜0，反应自发进行，△H＜0，△S＞0 的反应、一定存在△H-y△S＜0，所以反应自发进行，故A正确；
B、向Agz悬浊液着加人某浓度的K6l 溶液，黄色沉淀转化为白色沉淀，说明氯离子浓度和银离子浓度乘积等于Ksp，形成沉淀，实质Ksp（Ag6l）＞Ksp（Agz），故B错误；
6、碘化铅饱和溶液呈无色，故6错误；
D、酸性越强，对应盐水解程度越弱；在相同很度下，HF的Ka＞6H₃6OOH的Ka，则等物质量浓度的NaF与6H₃6OOK 溶液相比较，NaF溶液的pH小于6H₃6OOK 溶液的pH，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 反应热和焓变；盐类水解的原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了反应自发进行的判断依据，沉淀溶解平衡的溶度积常数计算应用，物质性质的分析，盐类水解的程度判断，题目难度中等．

反应后生成物4CO₂、2SO₂、6H₂O中，共有4个碳原子、2个硫原子、18个氧原子、12个氢原子，反应物中除2X外有18个氧原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，2X中应含有4个碳原子、2个硫原子、12个氢原子，因此一个X分子的组成为2个碳原子、1个硫原子、6个氢原子．
故选B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查根据化学方程式推断物质的化学式．此类试题的解题依据是质量守恒定律，只要能深刻理解质量守恒定律的含义，不难解决．

A、由于三种温度条件均不是适宜温度，因此淀粉可能不会完全水解，因此试管中的淀粉会遇碘变蓝，A正确；
B、0℃和25℃均属于低温条件，淀粉均会有一定程度的水解，因此A、B两试管会产生砖红色沉淀，而在高温条件下酶的活性丧失，因此C试管不出现砖红色沉淀，B错误；
C、实验的对照组应该是在适宜温度条件下的实验装置，这三种温度条件均不是适宜温度，C错误；
D、在0℃和100℃之间每隔10℃设置一个实验组，就可确定该反应的最适温度范围，但不能确定最适温度，D错误．
故选：BCD．

点评：
本题考点： 探究影响酶活性的因素．

考点点评： 本题难度适中，考查了温度影响酶促反应速率的相关知识，意在考查考生的审题能力、分析能力和理解能力．

A、由于A是固体，增加A的量不影响化学反应速率，故A错误；
B、平衡时，其他条件不变，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，θ变小，故B错误；
C、温度一定时，化学平衡常数是定值，结合平衡常数概念可知，K=
c(C)c2(D)
c2(B)，图中曲线的斜率是C和B物质的量计算得到，不能表示化学平衡常数，故C错误；
D、通入B，平衡正向移动，反应放出更多的热，导致体系温度升高，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查了和平衡影响因素分析．平衡移动原理，平衡常数的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．

A．由图象变化可知，加入饱和硫酸铜溶液体积≤1.5mL时，随着硫酸铜溶液的体积增大，反应时间减小，说明反应速率逐渐加快，但是加入的硫酸铜溶液体积大于1.5mL之后，随着硫酸铜溶液体积逐渐增大，反应时间越来越长，说明反应速率逐渐减小，所以饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气，故A正确；
B．在a、c两点生成等量的氢气，消耗的时间相等，都是250s，根据v=[△c/△t]可知：a、c两点对应的氢气生成速率相等，故B正确；
C．标准状况下336mL氢气的物质的量为0.015mol，反应消耗了0.015molH₂SO₄，硫酸的浓度变化为：△c（H₂SO₄）=[0.015mol/0.1L]=0.15mol/L，b点对应的平均反应速率为：v（H₂SO₄）=[0.15mol/L/150s]=1.0x10^-3mol•L^-1•s^-1，故C正确；
D．由于在d点存在金属锌和铜，且硫酸足量，所以溶液中构成了原电池，之所以反应速率减慢，原因是：溶液中有适量Cu可以加快反应速率，Cu若过多会覆盖在Zn表面，反而影响产生H₂的速率，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 探究影响化学反应速率的因素．

考点点评： 本题主要考查影响化学反应速率的因素，并结合数据分析CuSO4溶液对化学反应速率的影响等，侧重考查考生运用所学知识灵活作答，根据实验分析问题的思维能力．

A、氯水中通人SO₂后反应SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，溶液的酸性增强，故A错误；
B、明矾溶液中加人过量NaOH溶液，铝离子生成的沉淀会溶解在氢氧化钠溶液中，无沉淀生成，故B错误；
C、Na、Mg金属在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的碱，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误；
D、浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 氯气的化学性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查了明矾、氯气、二氧化硫、浓硫酸、浓硝酸等物质的性质应用，关键是氢氧化铝的两性，铁与水反应的产物判断．