T10C 时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3O

A、曲线II达平衡时间更短，反应速率更快，不可能是压强减小的结果，故A错误；
B、将9molCO₂和12molH₂充入3L密闭容器中，达到了平衡Ⅰ时，
CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）
初始浓度：34 0 0
变化浓度：1 3 1 1
平衡浓度：2 1 1 1
此时K=0.5，该反应是放热反应：温度升高，K减小，反之，K增大，若T₂°C时上述反应的平衡常数为0.42＜0.5，所以T₂＞T₁，故B错误；
C、在T₁⁰C，若起始时向容器中充入5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH（g）和 5 mol H₂O（g），Qc=

5
3×
5
3

5
3×(
5
3)3=0.36＜0.5=K，所以反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，v（正）＞v（逆），故C正确；
D、在T₁⁰C，若起始时向容器中通入4.5molCO₂、6mol H₂和T₁⁰C 时，将9molCO₂和12molH₂充入3L密闭容器中相比，投料减小一半，所以会引起平衡的逆向移动，平衡时容器内的压强P₁＞[P/2]，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．

考点点评： 本题综合考查学生影响化学反应速率和平衡移动的因素知识，注意知识的灵活应用题，难度中等．