将32.64克铜与140毫升一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的一氧化氮合二氧化氮混合气体在标准状况下的

1.
答案是0.5mol
【解析】
已知铜完全溶解
几种元素中只有Cu失电子
转移的电子数的物质的量=Cu失去的电子的物质的量
=32.64/64×2=0.5mol
2.
答案：NO的体积为5.824升,NO2的体积为5.376升.
【解析】
设NO xmol NO2 ymol
N元素得电子
3x+y=(32.64/64)×2 (电子得失守恒)
x+y=0.5
解得x=0.26mol y=0.24mol
NO:0.26×22.4=5.824L
NO2:0.24×22.4=5.376L

n（Cu）=32.64÷64=0.51摩
失电子0.51x2=1.02摩
设NO为x摩,NO2为0.5—x摩由电子守恒得
3x+0.5—x=0.51
x=0.26
NO为0.26摩,体积为
0.26x22.4=5.824L
NO2为0.24摩,体积
0.24x22.4=5.376L

根据N原子个数守恒：反应后一部分N以NaNO3形式存在,另一部分N以NO,NO2气体形式存在,由已知可知以气体形式存在的N原子的物质的量=0.5mol,Na+的物质的量=NO3-的物质的量=a*V/1000（mol）,所以原硝酸中的HNO3的物质的量=0.5+a*V/1000（mol）.
则,原硝酸的物质的量浓度=（0.5+a*V/1000）/0.14 mol/L.

因为硝酸还有剩余,加NaOH会先跟硝酸反应,再与铜离子反应.这样根据消耗的NaOH才能算

Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
设产生NO为xmol,NO2为ymol.
Cu~Cu2+失去两个电子,则32.64克铜失去的电子数为32.64/64*2=1.02mol
根据反应方程式有如下关系：HNO3 NO或者HNO3~NO2.HNO3变成NO得到3个电子,变成NO2得到1个电子,根据得失电子守恒,可得到如下关系：
3x+y=1.02
又NO和NO2标况体积为11.2L,即为0.5mol,根据物质守恒,可得到如下关系：
x+y=0.5
联列方程,可计算得x=0.26mol,y=0.24mol.
所以NO的体积为0.26*22.4=5.824L.
硝酸溶液的浓度为多少,要计算硝酸的浓度,前提必须是硝酸恰好完全反应.
根据反应方程式可知,氢离子的消耗量大于硝酸根离子的消耗量,即反应完全后,氢离子消耗完全而有部分硝酸根离子仍在溶液中,因此,以反应掉的氢离子的物质的量来计算硝酸的浓度.
根据反应方程式有如下关系式：NO~4H+,NO2~2H+
所以氢离子的物质的量为0.26*4+0.24*2=1.52mol
所以硝酸的浓度为1.52/0.14=10.86mol/L

3Cu+8HNO3=2NO+4H2O+3Cu(NO3)2
Cu+4HNO3=2NO2+2H2O+Cu(NO3)2
设NO物质的量为x,NO2的物质的量为y.
第一个方程式用双线桥标出电子转移后每生成2mol的NO转移电子6mol
第二个每生成2molNO2转移电子3mol
转移的电子也就是铜失去的电子
其实你可以理解为
每3mol铜生成2molNO
每1mol铜生成2molNO2
就可以得到上式32.64/64为铜的摩尔数

（1）32.64gCu=0.501mol
所以,转移电子为1.002mol
设NO2 x,NO y
x+y=0.5
x+3y=1.002
所以,y=0.251mol
x=0.249mol
体积为5.5776L
（2）共有N元素 1.002+0.5=1.502mol
所以硝酸物质量浓度为7.51mol/L

1、设NO为xmol,NO2为ymol
x+y=11.2/22.4=0.5
化合价升降守恒,2*32.64/64=3x+y
解得,x=0.26mol,y=0.24mol
即,体积,NO为5.824L,NO2为5.376L
2、恰好溶液中的铜离子全部转化为沉淀,即Cu(OH)2,则溶液就是NaNO3
据Na元素守恒,NO3^-为aV/1000 mol
据N元素守恒,原HNO3为aV/1000+x+y=(aV/1000+0.5)mol
则,HNO3浓度为,(aV/1000+0.5)/0.14 mol/L
3、铜与硝酸刚好反应
则,N元素在产物中存在于,NO、NO2、Cu(NO3)2中
据N元素守恒,HNO3为,2*32.64/64+0.5=1.52mol
则,浓度为,1.52/0.14=10.86mol/L

3Cu+8HNO3=2NO+4H2O+3Cu(NO3)2
Cu+4HNO3=2NO2+2H2O+Cu(NO3)2
设NO物质的量为x,NO2的物质的量为y.
第一个方程式用双线桥标出电子转移后每生成2mol的NO转移电子6mol
第二个每生成2molNO2转移电子3mol
转移的电子也就是铜失去的电子
其实你可以理解为
每3mol铜生成2molNO
每1mol铜生成2molNO2
这个理解了!那么有
32.64克铜全部溶解转移电子1.2mol
设一氧化氮y mol 二氧化氮x mol
11.2升共气体0.5mol
生成1mol一氧化氮转移2mol电子
生成1mol二氧化氮转移1mol电子
方程组x+3y=1.2
x+y=0.5
综上
二氧化氮0.9mol 一氧化氮0.3mol
记得给个采纳咯!