和非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）反应 Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O FeO + HCl → FeCl2

首先要区分什么是酸性：我们一般所说的酸性都是指H+的性质,比如能被活泼金属置换,能使指示剂变色,能与碱中和等.

但是某些酸中,并不是H+起主导作用,换句话,就是与别的物质发生反应的时候,是其他粒子反应占主导.

比如HNO3,由于NO3－中N为＋5价,在H+酸性条件下,具有强烈氧化性,那么它与金属反应的时候,并不是H+去氧化金属,而是+5价的N直接氧化,本身被还原,它的氧化性比H＋大的多,体现出来的就主要是N的氧化性,而不是H+的氧化性.

这种酸,就是我们通常所说的氧化性酸,比如浓H2SO4,HNO3,HClO4,HClO3等.

而对于HCl,HI,HBr等,则为非氧化性酸.

注意,非氧化性酸并不是没有氧化性,因为H+也具有氧化性,只是说,它的酸根不具有直接的氧化能力,体现出来的只是H+的性质,也就是酸性,而不体现酸根的氧化性.

另外,某些酸,有时候看成氧化性酸,比如浓硫酸,而很稀的稀硫酸通常看成非氧化性酸,也就是说,酸根的氧化性的体现,还与一定的条件有关.

铝与氧化性酸
Al+4HNO3（稀）==Al(NO3)3+NO↑+2H2O
铝与非氧化性酸
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

没有氧化性的酸是非氧化性酸,如盐,碳酸,硼酸,偏铝酸,硅酸等,既有氧化性又有酸性的酸是氧化性酸,如硝酸,硫酸,高氯酸,次氯酸,磷酸等.

2K+2HCl==2KCl+H2↑
3K+4HNO3(稀)==3KNO3+NO↑+2H2O
2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
3Na+4HNO3(稀)==3NaNO3+NO↑+2H2O
Ca+2HCl==CaCl2+H2↑
3Ca+8HNO3(稀)==3Ca(NO3)2+2NO↑+4H2O

1.铁和水反应 3 Fe + 4 H2O ==高温== Fe3O4 + 4 H2
2.铁和非氧化性酸的实质 Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2↑
3.氧化铁和盐酸的反应 Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O
4.氢氧化铁和酸反应的离子方程式Fe(OH)3 + 3 H+ = Fe3+ + 3 H2O
5.氯气通入氯化亚铁中2 FeCl2+ Cl2 = 2 FeCl3
6.铁和氯化铁溶液反应 Fe+ 2 FeCl3= 3 FeCl2
7.氯气和水反应 Cl2+ H2O=HCl + HClO
8.氯气和氢氧化钠溶液反应 Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O
9.电解饱和氯化钠 2 NaCl +2 H2O==通电== 2 NaOH + H2 ↑+ Cl2↑
10.实验室制氯气 MnO2 + 4 HCl ==△== MnCl2 + Cl2 ↑+ 2 H2O
11.硫化氢和二氧化硫反应2 H2S + SO2 = 3 S↓ + 2 H2O
12.铜和浓硫酸反应Cu + 2 H2SO4 = CuSO4+ SO2↑ + 2 H2O
13.实验室制氨气 Ca(OH)2 + 2 NH4Cl = CaCl2 + NH3↑ + H2O
14.镁和氮气反应3 Mg + N2 ==点燃== Mg3N2
15.工业合成氨 N2 + 3 H2 ===高温高压催化剂== 2 NH3
16.氨的催化氧化 4 NH3 + 5 O2 ==加热催化剂== 4 NO + 6 H2O

非氧化性酸 由于绝大多数酸溶于水都能电离出H+,氢离子具有弱氧化性,所以,酸都有弱氧化性.
我们平常所说的非氧化性酸---是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸.如：HCl,HBr,H2CO3,稀H2SO4,磷酸等.
与氧化性酸---一般是含氧酸,是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性.比较常见的有：浓、稀硝酸,浓硫酸,次氯酸,氯酸,亚氯酸,高氯酸,亚硝酸等.
比氢离子氧化性强的含氧酸,其酸根里的中心原子处于较高的价态.反应中比氢离子易得电子.常见的氧化性酸有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、亚硝酸及氯、溴、碘的含氧酸.从标准电极电势的数值上看,它们比氢
氧化性酸的强氧化性表现在：
①能与排在常见金属活动性顺序表中氢后面的金属单质反应,能将变价金属从零价氧化成较高的价态.例如：
Cu+2H2SO（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
3Ag+4HNO3（稀）3AgNO3+NO↑+2H2O
2Fe+6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Fe+4HNO3（稀）Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
②能与不太活泼的非金属单质反应,例如：
C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑+2H2O
C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
P+5HNO3（浓）H3PO4↑+5NO2↑+H2O
I2+10HNO3（浓）2HIO3↑+10NO2↑+4H2O
③能与许多含较低价态元素的化合物反应,例如：
4HNO3（稀）+FeS=Fe(NO3)3+S↓+NO↑+2H2O
HClO+H2SO3=HCl+H2SO4
氧化性酸的氧化性强弱,存在以下规律：
①对于同一种氧化性酸,浓度越大（或溶液中氢离子浓度越大）氧化性越强.例如,浓硝酸比稀硝酸氧化性强.从电极电势上看,增大酸根或氢离子的浓度,氧化能力增强,例如：
硝酸根及氢离子浓度增大（尤其是氢离子浓度）电极电势的值变大.
②对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸,一般低价态的比高价态的氧化性强,例如：
HClO＞HClO2＞HClO4
HNO2＞HNO3
③同周期主族元素形成的最高价含氧酸,从左到右,氧化性依次增强,例如,高氯酸常温下氧化性很强,硫酸浓度大加热时才表现出强氧化性,磷酸则几乎无氧化性.相应的低价态含氧酸也有类似的规律,例如,氯酸比亚硫酸氧化性强,溴酸比亚硒酸氧化性强.
④同主族元素形成的同价态含氧酸,氧化性强弱的规律复杂,常见各族元素含氧酸的氧化性强弱顺序：
HBrO4≈H5IO6＞HClO4
HBrO3＞HClO3＞HIO3
HClO＞HBrO＞HIO
H2SeO4≈H6TeO6＞H2SO4
HNO3＞H3AsO4＞H3PO4

因为在非氧化性酸中,氢离子的氧化性高于亚铁离子（Fe2+）,低于铁离子（Fe3+）,在反应中都遵循强氧化剂置换出弱氧化剂.所以不可能生成铁离子（Fe3+）

氧化性酸与非氧化性酸的化学性质的异同点
相同点是在稀溶液时,具有酸的一般性质,如与盐反应、与碱反应,碱性氧化物反应等.与活泼金属反应,多是氢离子被还原放出氢气.(HNO3比较特殊,不放出氢气)
不同点是氧化性酸酸根中的非金属元素(不是氧)可以被还原剂还原,而非氧化性酸与活泼金属反应是酸中氢元素被还原.

2Al+6H+=2Al3+ +3H2
钝化的反应比较复杂,一般生成复杂的氧化物

酸性氧化物基本都是非金属氧化物了,非氧化性酸是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸按理说两者不反应,但是有典型例子
二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O
以及七氧化二锰与盐酸的氧化还原反应Mn2O7+14HCl=2MnCl2+7H2O+5Cl2 （有强氧化性的酸性氧化物能将某些非氧化性酸给氧化）
答案就是能反应啦
如果有疑问可以私信咨询

2Al+6H+=2Al3+ +3H2
钝化的反应比较复杂,一般生成复杂的氧化物

不行
Mn4+离子不存在,事实上MnO2不是严格的离子化合物
但是,MnO2与热浓硫酸反应,2MnO2+2H2SO4=2MnSO4+O2+2H2O

酸的氧化性与氧化性酸是两个不同的概念.酸的氧化性一般情况下指酸电离出的H+具有一定的得电子能力(即氧化性).酸都能电离出H+,所以酸都有氧化性.而氧化性酸是指成酸元素(中心原子)在反应中表现出很强的得电子能力,这种氧化性远远高于H+的氧化性.浓硫酸 、HNO3 （无论稀、浓）均是氧化性酸.

你的说法有道理,非氧化性酸只是H离子表现出弱氧化性,但不能说非氧化性酸主要体现的是氢离子的酸性,而几乎不体现氧化性,因为它的氧化性还是存在的,如可以与较活泼的金属反应.

浓硫酸浓硝酸,是

氧化性酸------HNO3,浓H2SO4,HCIO,HCIO3...
非氧化性酸----HCI,HBr,HI,稀H2SO4,...
强酸强碱盐----NaCI,KNO3,BaCI2,Ca(NO3)2
强酸弱碱盐----FeCI3,NH4NO3,CuSO4...
弱酸强碱盐----NaAc,K2S,Na2SO3...
弱酸弱碱盐----NH4Ac,(NH4)2S,...
正盐----------NaCI,Cu(NO3)2 ...
酸式盐--------NaHCO3,KHCO3,NaHSO3,NaHSO4 ...
碱式盐--------Mg(OH)CI,Cu2(OH)2CO3 ...
酸性氧化物----CO2,SO2,SO3,P2O5,WO3,CI2O7...
碱性氧化物----CaO,Na2O,MgO,Fe2O3,CuO...

按电极电位计算得到的,金属的电极电位小于氢的电极电位即可.

都不对,浓硫酸的氧化性强是因为,溶液中是硫酸分子,氢离子与稳定的酸根结合使其不稳定产生极性,要争夺电子,所以有氧化性.硝酸不一样,硝酸根本来不稳定,溶液中有氢离子即能体现氧化性.硫酸根是非极性的是一点氧化性都没有.非氧化性酸指的就是只有氢离子的氧化性的酸

需要是非氧化性酸、氧化性酸会生成水、盐酸被还原的气体
ZN+2HCL=ZNCL2+H2
CU+4HNO3=CU(NO3)2+2NO2+2H2O

氧化性酸：氧化性酸---一般是含氧酸,是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性.比较常见的有：浓、稀硝酸,浓硫酸,次氯酸,氯酸,亚氯酸,高氯酸,亚硝酸等.
比氢离子氧化性强的含氧酸,其酸根里的中心原子处于较高的价态.反应中比氢离子易得电子.常见的氧化性酸有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、亚硝酸及氯、溴、碘的含氧酸.从标准电极电势的数值上看,它们比氢高
(因此,在酸的通性中酸+金属→盐+H2酸指常用酸：稀HCl、稀H2SO4,而不用氧化性酸） 非氧化性酸：非氧化性酸 由于绝大多数酸溶于水都能电离出H+,氢离子具有弱氧化性,所以,酸都有弱氧化性.
我们平常所说的非氧化性酸---是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸.如：HCl,HBr,H2CO3,稀硫酸,磷酸等.

feo+2Hcl=fell2+h2o fe2o3+6Hcl=2fecl3+3h2o fe3o4+8hcl=fecl2+2fecl3+4h20;feo+H2=fe+h20;fe2o3+3h2=2fe+3h2o;fe3o4+4h2=3fe=4h20其实就是FeO里面的是二价铁,Fe2O3是三价铁,Fe3O4是一个二价,两个三价而已.

1.所谓酸性是指给予质子的能力,所以浓硫酸的酸性显然强于稀酸.氢离子浓度低不成立.
2.氧化膜是具有特殊表层的结构,铝是一种半金属,所以表层的氧化膜有共价性,常温比较稳定,耐酸.
3.氧化膜反应不一定溶解,想想稀硫酸为什么不能 快速 溶解碳酸钙.表层生成物质不会溶解就会保护内部.

肯定是先与氧化性酸反应,原因是氧化性酸的氧化性强于氢离子的氧化性,按照氧化还原反应规律.都是氧化性最强的和还原性最强的先反应.因此.

与非氧化性的强酸反应,直接置换出H2
Fe+2H+=Fe2++H2↑

正一价氢的化合物与镁的反应受氢的电离能力影响,越不易被电离的氢,与镁反应所需温度越高.你不应该只考虑溶液环境,你应该也要想到高温.满意答案世界好大啊好4级2011-08-12氧化性酸在中学阶段常见的就是硝酸,与非氧化性酸差别就是它具有氧化性,可以发生氧化还原反应,特别是与活泼金属之间.Mg与它反应是氧化还原反应而不是置换反应:就是生成Mg(No3)2、No2/No(稀溶液时)、水;Mg不与NaOH反应是由其本身性质决定的,它不像Al那样具有两性.ok,结束啦!追问：
硫酸也不属于氧化性酸么?镁比铝活泼,应该能和NaoH反应的呀?回答：
浓硫酸为氧化性酸,稀硫酸的氧化性太弱,通常不考虑;Mg是比Al活泼,但是Al具有两性而Mg不具有,所以Al既可以与酸反应又可以与碱反应,Mg只能与酸反应,这个不能只从其活泼程度看,还要涉及物质的其他性质

首先我们解释下带有氧化性的酸,主要是表现出酸性物质内的除氢原子以外的那个中心原子的价态,较高,活着具有强氧化性导致的,比如,硫酸中的正6价的S原子,高氯酸中的正7价的氯原子,因为本身价态高,遇到物质的时候容易发生氧化还原反应,表现出氧化性,相关的还有磷酸,锰酸,高锰酸,重铬酸,基本上都是含氧酸,也就是酸根内有氧.
那么非氧化性酸,就是除了氧化性酸以外的酸,中心原子价态比较低.比如盐酸,氢碘酸,氢氟酸,氢硫酸（硫化氢溶于水形成的弱酸）,这些大部分是无氧酸.
当然酸的定义本身就会带来问题,比如路易斯酸,能提供质子的都是酸.

HNO3 浓H2SO4 HCLO4 HCLO 氧化性酸 HCL HF HBR 非氧化性酸 H2S HI H2SO3 HNO2 H3PO3还原性酸

要求S2-的浓度至少得大于0.1mol/L,当加入过量非氧化性强酸,可以生成H2S气体.
因为饱和的H2S浓度可达0.1mol/L（即1L水可溶解2.2L左右的H2S）,如果达不到饱和,不会有气体出来.

氧化还原反应,而氧化还原反应的实质就是电荷的转移

像硫酸,有+6价硫,有氧化性,是氧化性酸
像盐酸,无氧化性,为非氧化性酸

氧化性酸---一般是含氧酸,是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性.比较常见的有：浓、稀硝酸,浓硫酸,次氯酸,氯酸,亚氯酸,高氯酸,亚硝酸等.
非氧化性酸 由于绝大多数酸溶于水都能电离出H+,氢离子具有弱氧化性,所以,酸都有弱氧化性.我们平常所说的非氧化性酸---是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸.如：HCl,HBr,H2CO3,稀硫酸,磷酸等.

K、Na 因为非常活泼,且密度小于水,与水反应时浮在水面上,会生成 H2 并放出大量的热直至将自己点燃.另外,由于 H2 在空气中的爆炸极限很宽,从 4% 74%.加上烧红的 K、Na 作为明火,可以点燃 H2 并发生爆炸.
这是当年我们在教室里化学老师演示给我们看的结果!

酸在水溶液中都会电离出H+,所以酸都有弱氧化性.但是有些类型的酸除了氢离子有弱氧化性外,它的酸根离子还有强氧化性,例如浓硫酸,硝酸（不管浓还是稀）,这类酸被称作氧化性酸..而酸根离子没有氧化性（或者在当前条件下氧化性不会表现出来）,这种酸就被叫做非氧化性酸,例如稀硫酸,盐酸等.
补充：稀硫酸由于是离子状态,所以强氧化性不会表现出来,但是当他的浓度到达一定时,硫酸将由分子状态（H2SO4分子）存在于水溶液中,从而表现出强氧化性

高中阶段氧化性酸：浓硫酸,各种浓度硝酸.
其他都是非氧化性酸.

非氧化性酸 由于绝大多数酸溶于水都能电离出H+,氢离子具有弱氧化性,所以,酸都有弱氧化性.
我们平常所说的非氧化性酸---是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸.如：HCl,HBr,H2CO3,稀H2SO4,磷酸等.
与氧化性酸---一般是含氧酸,是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性.比较常见的有：浓、稀硝酸,浓硫酸,次氯酸,氯酸,亚氯酸,高氯酸,亚硝酸等.
比氢离子氧化性强的含氧酸,其酸根里的中心原子处于较高的价态.反应中比氢离子易得电子.常见的氧化性酸有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、亚硝酸及氯、溴、碘的含氧酸.从标准电极电势的数值上看,它们比氢
氧化性酸的强氧化性表现在：
①能与排在常见金属活动性顺序表中氢后面的金属单质反应,能将变价金属从零价氧化成较高的价态.例如：
Cu+2H2SO（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
3Ag+4HNO3（稀）3AgNO3+NO↑+2H2O
2Fe+6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Fe+4HNO3（稀）Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
②能与不太活泼的非金属单质反应,例如：
C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑+2H2O
C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
P+5HNO3（浓）H3PO4↑+5NO2↑+H2O
I2+10HNO3（浓）2HIO3↑+10NO2↑+4H2O
③能与许多含较低价态元素的化合物反应,例如：
4HNO3（稀）+FeS=Fe(NO3)3+S↓+NO↑+2H2O
HClO+H2SO3=HCl+H2SO4
氧化性酸的氧化性强弱,存在以下规律：
①对于同一种氧化性酸,浓度越大（或溶液中氢离子浓度越大）氧化性越强.例如,浓硝酸比稀硝酸氧化性强.从电极电势上看,增大酸根或氢离子的浓度,氧化能力增强,例如：
硝酸根及氢离子浓度增大（尤其是氢离子浓度）电极电势的值变大.
②对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸,一般低价态的比高价态的氧化性强,例如：
HClO＞HClO2＞HClO4
HNO2＞HNO3
③同周期主族元素形成的最高价含氧酸,从左到右,氧化性依次增强,例如,高氯酸常温下氧化性很强,硫酸浓度大加热时才表现出强氧化性,磷酸则几乎无氧化性.相应的低价态含氧酸也有类似的规律,例如,氯酸比亚硫酸氧化性强,溴酸比亚硒酸氧化性强.
④同主族元素形成的同价态含氧酸,氧化性强弱的规律复杂,常见各族元素含氧酸的氧化性强弱顺序：
HBrO4≈H5IO6＞HClO4
HBrO3＞HClO3＞HIO3
HClO＞HBrO＞HIO
H2SeO4≈H6TeO6＞H2SO4
HNO3＞H3AsO4＞H3PO4

铁与酸的反应就是Fe与H+的反应,实质也就是氧化还原反应,与非氧化性酸的反应直接与H+反应,与氧化性酸不用与H+反应,直接与氧化性酸反应；

既有有强氧化性又有酸性的叫氧化性酸比如硝酸硫酸 只有酸性没有强氧化性的叫非氧化性酸 这个应该去问老师啊 毕竟老师知道的多啊 还有为什么这个问题的分类是明星.

从离子反应的角度来看问题,可能更清楚一些：
NO3-、Cl2、Br2、MnO4-等氧化性比Fe3+强,那么发生反应时,就会生成Fe3+
比如,Cl2与铁反应,与Fe2+反应,NO3-、H+、Fe2+不共存等,
单质铁与硝酸反应的时候,铁过量了才会生成Fe2+,那时实际上,是多余的铁将Fe3+还原了.
综上所述,本问题不应该纠结于氧化性酸还是非氧化性酸,把他放到离子不共存中去理解更好.

非氧化性酸不腐蚀橡胶

碱性氧化物与非氧化性酸生成盐与水
例如：CaO+2HCl=CaCl2+H2O；
碱性氧化物与氧化性酸也可以生成盐与水,不过当碱性氧化物中的金属元素为金属低价态的时候,会被氧化性酸氧化为高价态
FeS2主要体现还原性.
希望可以帮得到你~