NH3H2O是什么它是一个化学式我想知道它的学名是什么难道不是氢氧化铵吗它肯定是一个纯净物而且没中间那个点我知道但这不是

A、属复分解反应，因为是两种化合物反应生成了两种化合物．
B、不属化合反应，因为不是两种或两种以上物质反应生成了另一种物质；
C、不属置换反应，因为不是单质与化合物反应生成单质与化合物；
D、不属分解反应，因为不是一种物质反应生成了两种或两种以上物质；
故选A

点评：
本题考点： 反应类型的判定．

考点点评： 要求学生能能够熟练判断四种基本化学反应类型：化合反应（多变一）、分解反应（一变多）、置换反应（单质换单质）、复分解反应（头尾结合、双交换价不变）是这类题目的考查重点．

（1）①NaCl、②NaOH、⑤BaSO₄、⑥HCl在水溶液里或熔融状态下完全电离，为强电解质；
③NH₃•H₂O、④CH₃COOH、⑦H₂O在水溶液里只有部分电离，为弱电解质，
故答案为：①②⑤⑥；③④⑦；
（2）反应方程式为：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O，0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为[265.652kJ/0.4]=641.63kJ，
所以反应的热化学方程式为：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol；
（3）浓硫酸溶于水放热，醋酸为弱电解质，溶于水吸热，因反应热为负值，放出的热量越多，则△H越小，则△H₃＞△H₂＞△H₁，
故答案为：△H₃＞△H₂＞△H₁；
（4）①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3KJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5KJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-571.6KJ/mol
将方程式2②+③-①得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），则△H=2△H₂+△H₃-△H₁=2（-393.5kJ/mol）+（-571.6KJ/mol）-（-870.3KJ/mol）=-488.3kJ/mol，
故答案为：-488.3kJ/mol．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；热化学方程式；反应热的大小比较；强电解质和弱电解质的概念．

考点点评： 本题考查了热化学反应方程式的书写、盖斯定律、强弱电解质的判断，根据强弱电解质概念、盖斯定律等来分析解答即可，只有（3）中浓硫酸、醋酸稀释过程中热量的变化，为易错点．

根据定义分析：
①NH₃•H₂O是电解质；
②空气是混合物；
③Mg是单质；
④CuO是氧化物；
⑤HNO₃是酸，属于电解质；
⑥碘酒是混合物；
⑦NaOH是强碱，属于电解质；
⑧纯碱是盐，属于电解质；
⑨金刚石是单质；
故答案为：②⑥； ④； ⑤；⑧；③⑨；①⑤⑦⑧．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．

考点点评： 本题考查了混合物、氧化物、碱、盐、单质、电解质的概念，侧重考查学生对这几个概念的辨别能力，通过本题要知道纯碱是盐不是碱，碘酒是混合物不是化合物．

（1）氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，铵根离子水解的离子方程式为NH₄⁺+H₂O⇌H⁺+NH₃•H₂O，铵根离子水解，则（Cl^-）＞c（NH₄⁺），所以溶液中离子浓度关系为：（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O⇌H⁺+NH₃•H₂O；（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）CH₃COONa为强碱弱酸盐，pH=11的CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=10^-3mol/L，c（H⁺）=10^-11mol/L，CH₃COONa 中氢离子和氢氧根离子都是水电离的，则水电离出来的c（OH^-）为10^-3mol/L；在pH=3的CH₃COOH溶液中，c（OH^-）=10^-11mol/L，酸中的氢氧根离子由水电离，则水电离出来的c（OH^-）=c（H⁺）为10^-11mol/L，
故答案为：10^-3mol/L；10^-11mol/L；
（3）A．向水中加入NaHSO₄固体，电离出的氢离子抑制水的电离，故A错误；
B．向水中加Na₂CO₃固体，水解呈碱性，故B错误；
C．加热至100℃，促进水的电离，溶液呈中性，故C错误；
D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体，水解呈酸性，故D正确；
故答案为：D；
（4）氨水为弱电解质，不能完全电离，如稀释相等体积，氨水溶液pH大，如稀释后溶液pH相同，则氨水应加入较多水，
故答案为：＜；
（5）①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH₄Cl ⑤CH₃COONa ⑥CH₃COOH ⑦NH₃•H₂O，
显示碱性的为：②NaOH、⑤CH₃COONa，⑦NH₃•H₂O，氢氧化钠为强碱，NH₃•H₂O为弱碱，CH₃COONa为盐，所以pH②＞⑦＞⑤；
显示中性的为①NaCl，pH=7；
显示酸性的为：③HCl ④NH₄Cl⑥CH₃COOH，浓度相同时，盐酸为强酸，氢离子浓度最大，醋酸为一元弱酸，氢离子浓度小于盐酸，而氯化铵为强酸弱碱盐，氢离子浓度较小，所以三种酸性溶液的pH大小关系为：④＞⑥＞③，故物质的量浓度相同时，按pH由大到小的顺序为：②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③，
故答案为：②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；影响盐类水解程度的主要因素．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较、水的电离及其影响因素、弱电解质的电离平衡等知识，题目难度中等，试题涉及的题量较大，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，明确溶液中水电离的氢离子浓度大小的计算方法．

A溶液是酸性溶液，能和碱反应，所以B、D是NaOH和NH₃•H₂O，将1LpH=3的A溶液分别和相同浓度的B、D反应使溶液呈中性时，x、y大小关系为：y＜x，强碱体积小于弱碱，所以D是NaOH、B是NH₃•H₂O；
浓度均为0.1mol•L^-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性，如果C是醋酸或盐酸，其混合溶液呈碱性或中性，要使混合溶液呈酸性，则C是NH₄HSO₄；
浓度均为0.1mol•L^-1A和E溶液，pH（A）＜PH（E），说明A的电离程度大于E，所以A是盐酸、E是醋酸；
（1）根据以上分析知，D是NaOH，故答案为：NaOH；
（2）A是HCl、E是醋酸，c（OH^-）和体积均相等的两份溶液A和E，盐酸的浓度小于醋酸，
①反应过程中醋酸继续电离出氢离子，导致反应过程中醋酸中氢离子浓度大于盐酸，则醋酸反应速率大于盐酸，所以反应所需要的时间：E＜A，故错误；
②开始反应时两种溶液中氢离子浓度相等，所以其反应速率：A=E，故错误；
③根据转移电子相等知，生成相同量的氢气时消耗相同量的锌，所以参加反应的锌粉的物质的量：A=E，故正确；
④应过程中醋酸继续电离出氢离子，导致反应过程中醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以反应过程的平均速率：E＞A，故正确；
⑤盐酸浓度小于醋酸，要使生成氢气的量相等，则消耗酸的量相等，则A溶液中有锌粉剩余，故正确；
⑥如果E溶液中有锌粉剩余，则两种溶液中都应该有锌剩余，与题给信息不符合，故错误；
故选③④⑤；
（3）室温下，向0.01mol•L^-1的C溶液中滴加0.01mol•L^-1的D溶液至中性，混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸钠、硫酸铵，铵根离子水解但程度较小，根据物料守恒得离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）A．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H⁺）减小，故A正确；
B．加水稀释促进醋酸电离，所以氢离子的物质的量增大、醋酸分子的物质的量减小，则
c(H+)
c(E)增大，故错误；
C．c（H⁺）•c（OH^-）为离子积常数，温度不变，水的离子积常数不变，故错误；
D．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，所以
c(OH−)
c(H+)增大，故错误；
故选A；
（5）根据电离平衡常数知，酸根离子水解程度大小顺序是CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液的pH越大，所以这几种溶液pH大小顺序是a＞b＞d＞c，
故答案为：a＞b＞d＞c．

点评：
本题考点： 无机物的推断；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；几组未知物的检验．

考点点评： 本题以无机推断为载体考查弱电解质的电离及盐类水解，正确推断物质是解本题关键，再结合物质的性质、盐类水解特点等知识点分析解答，同时考查学生综合应用能力，注意：离子反应中反应速率与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，水的离子积常数只与温度有关，这些都是易错点．

A、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物，七氧化二锰属于酸性氧化物，故A错误；
B、BaSO₄、CH₃COOH、NH₃•H₂O是在水溶液中能导电的化合物，K₂O是在熔融状态能导电的化合物，均属于电解质，故B正确；
C、工业上常用焦炭或是一氧化碳还原氧化铁来获得金属铁，故C错误；
D、二氧化硅可以和唯一的酸HF酸反应，可以用石英制造耐酸容器，但是不能盛氢氟酸，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；硅和二氧化硅．

考点点评： 本题涉及物质的分类、电解质的概念、金属的冶炼以及二氧化硅的性质知识，综合性较强，难度不大．

（1）氨水是弱碱，在水溶液能电离出氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，电离方程式为：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，
故答案为：＞；NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-；
（2）氯化铵是强酸弱碱盐，能水解导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，水解离子方程式为NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，溶液呈酸性；盐类水解反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以能促进水解，
故答案为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；促进；
（3）氨水是弱电解质，在水中电离程度很小；氯化铵是强酸弱碱盐，能水解但水解程度很小，主要以电离为主，所以相同浓度的氨水和氯化铵溶液，氯化铵溶液中铵根离子浓度较大，但都小于0.1mol/L，故选b．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，明确“盐类的水解是微弱的（弱酸弱碱盐除外），主要以电离为主”是解本题的关键，难度不大．

由①得出以下结论：甲溶液pH=9说明甲为碱性物质，则乙、丁为HCl和CH₃COOH；
中和同样的碱性物质，同浓度时乙的用量大说明乙是弱酸即为CH₃COOH；则丁为HCl；由②得出以下结论：由上已知丁为HCl，浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性．
说明丙是弱碱即为NH₃•H₂O；由③得出以下结论：由上已知甲，戊分别是NaOH或Na₂CO₃．0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH说明戊是强碱NaOH；甲是Na₂CO₃；
所以：甲是Na₂CO₃；乙是CH₃COOH；丙是NH₃•H₂O；丁为HCl；戊是NaOH，
故选AB．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查物质的推断，题目难度较大，本题注意从酸、碱强弱的角度作为推断题的突破口．

从题目所给的图示步骤综合分析，可以看出第①步分离五种离子中的一种离子，只能是Ag⁺与Cl^-结合生成AgCl沉淀．第②步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用NH₃•H₂O沉淀出Fe³⁺和Al³⁺，然后用强碱NaOH溶液将Fe（OH）₃和Al（OH）₃分离．第④步用SO₄^2-将Ba²⁺和K⁺分离，
故选D．

点评：
本题考点： 物质分离、提纯的实验方案设计．

考点点评： 本题考查金属阳离子的定性分析，涉及物质的分离和提纯实验方案的设计，题目难度不大，注意根据物质的性质进行实验设计．

（1）如果氨水是强碱，0.01mol•L^-1氨水的pH为10，说明c（OH^-）=10^-4mol/L，NH₃•H₂O没有完全电离，所以氨水是弱碱；
故答案为：是；0.01mol•L^-1氨水的pH为10，说明c（OH^-）=10^-4mol/L，NH₃•H₂O没有完全电离；
（2）若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即c（OH^-）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a-2＜b，且b＜a；
故答案为：a-2＜b＜a；
（3）向氨水中加入氯化铵后，如果氨水是弱电解质，则抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明氨水存在电离平衡；
故答案为：浅．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的实验探究，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意利用假设法来分析解答即可，难度不大．

（1）电离度=
c(H+)
c(CH3COOH)×100%=
10−3
0.1×100%=1%；由水电离的c（H⁺）等于溶液中氢氧根离子浓度=
10−14
10−3mol/L=1×10^-11mol．L^-1，
故答案为：1%；1×10^-11mol．L^-1；
（2）pH相等的醋酸和盐酸中，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化大的为强酸，根据图象知，I为盐酸；
溶液的导电能力与离子浓度成正比，氢离子浓度越大溶液的pH越小，所以溶液导电能力较大的是a；
故答案为：І；a；
（3）等物质的量的氨水和盐酸混合时，二者恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液呈酸性，水解离子方程式为NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，
A．氯化铵能水解但水解程度较小，所以c（H⁺）＜c（NH₄⁺），故错误；
B．铵根离子水解而使溶液呈酸性，所以c（OH^-）＜c（H⁺），故错误；
C．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.05mol•L^-1，故错误；
D．根据质子守恒得c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故正确；
故答案为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；D；
（4）NH₃•H₂O和NH₄Cl等浓度混合时溶液呈碱性，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，向NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中的溶质为硫酸铵、一水合氨和硫酸钠，钠离子不水解、铵根离子水解，溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质电离特点结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，难点是（4）题，明确溶液中的溶质及其性质，题目难度不大．

（1）酸溶液和碱溶液抑制了是电离，①NaHSO₄中电离出大量的氢离子．抑制了水的电离；④NH₃•H₂O 电离出大量的氢氧根离子，抑制了水的电离，
故答案为：①④；　
（2）②NH₄Cl中的铵离子、③NaAlO₂ 中的偏铝酸根离子能够发生水解，促进了水的电离，
故答案为：②③；
（3）氯化铵溶液中铵离子发生水解，溶液显示酸性，其水解的离子方程式为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；
故答案为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；
（4）氢氧化铝为两性氢氧化物，在溶液中电离平衡为：AlO₂^-+H₂O+H⁺⇌Al（OH）₃⇌Al³⁺+3OH^-，
故答案为：AlO₂^-+H₂O+H⁺⇌Al（OH）₃⇌Al³⁺+3OH^-．

点评：
本题考点： 水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了水的电离及其影响、盐的水解原理，题目难度中等，注意明确水的电离的影响因素，明确酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐溶液能够促进水的电离．

（1）一水合氨中的氮元素化合价由-3价升高到了-2价，失1mole^-电子，次氯酸钠中氯元素化合价由+1价降低到了-1价，得2mole^-电子，氧化还原反应中得失电子守恒，则配平情况电子转移的方向和数目为：，故答案为：；
（2）一水合氨中氮元素的化合价升高了，表现了还原性，故答案为：B；
（3）还原剂是一水合氨，对应的原产物是N₂H₄，次氯酸钠中氯元素化合价由+1价降低到了-1价，为氧化剂，发生了还原反应，故答案为：N₂H₄；还原；
（4）2mol一水合氨中的氮元素化合价由-3价升高到了-2价，失2mole^-电子，次氯酸钠中氯元素化合价由+1价降低到了-1价，得2mole^-电子，反应共转移2mol电子，生成1mol N₂H₄，若生成 0.2mol N₂H₄，转移0.4mol，电子，故答案为：0.4．

点评：
本题考点： 氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查学生氧化还原反应中的有关概念以及转移电子的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

（1）因烧碱、NH₃•H₂O、醋酸、碳酸钙在溶于水或熔化状态下能导电，且都是化合物，则烧碱、NH₃•H₂O、醋酸、碳酸钙属于电解质，又烧碱、碳酸钙在水中或熔化时能完全电离，
则烧碱、碳酸钙属于强电解质，铁片、石墨都是单质，则铁片、石墨既不属于电解质又不属于非电解质，
故答案为：烧碱、NH₃•H₂O、醋酸、碳酸钙；烧碱、碳酸钙；铁片、石墨；
（1））①天然气的主要成分是甲烷，液化石油气中主要含丙烷和丁烷，它们都是由碳、氢元素组成，则两类燃料的主要成分都是烃，故①正确；
②大气污染物包括气体、固体颗粒等多种，化石燃料燃烧的废气主要含碳、硫的化合物，则大气污染物包含化石燃料燃烧的废气，故②错误；
③绿色化学的核心利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故③错误；
④根据金属的冶炼可知，要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段将化合态的金属转变为游离态，故④正确；
⑤苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故⑤错误；
⑥化学能需要利用化学变化来实现，而热能、电能、太阳能等不需要利用化学反应就可实现，故⑥错误；
⑦因形成化合物种类最多的元素为碳、氢，周期表中IIIB包括镧系和锕系，则形成化合物种类最多的元素在周期表中IA和IVA，周期表中含元素种类最多的族在IIIB，故⑦正确；
故答案为：①④⑦．

点评：
本题考点： 电解质与非电解质；绿色化学；元素周期律和元素周期表的综合应用；常见的能量转化形式；使用化石燃料的利弊及新能源的开发；强电解质和弱电解质的概念；乙烯的化学性质；苯的性质．

考点点评： 本题考查电解质、与环境有关的问题，考查知识点较多，学生应注意积累细小知识点来解答此类习题，难度不大，（2）中学生容易多选或少选而出错．

A+E气体说明有A、E一种一定是HNO₃，另一种可能是Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种，A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，说明A不是HNO₃，所以E为HNO₃．A为Na₂CO₃，C、D就可能是MgSO₄，BaCl₂中的一种，因为B+D生成沉淀，C+D生成沉淀，C+F无现象说明D是MgSO₄，C为BaCl₂，B为NH₃•H₂O，最后F为NaHCO₃，
则A为Na₂CO₃，B为NaHCO₃，C为BaCl₂，D为MgSO₄，E为HNO₃，F为NaHCO₃；
故选D．

点评：
本题考点： 几组未知物的检验．

考点点评： 本题属于物质相互反应的性质推断题，把两两反应的现象归纳，并和题中信息的现象对照可得出结论．

氨水电离得到的阴离子是氢氧化根离子，所以氨水属于碱；
A、硫酸铜和氯化钡属盐；
B、盐酸、硫酸属于酸；
C、氢氧化钠和氢氧化钙属于碱；
D、五氧化二磷、二氧化碳属氧化物．
故答案选：C．

点评：
本题考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

考点点评： 要准确熟练掌握酸、碱、盐和氧化物的概念才能准确快速的解答这类题目，难度不大．