氟的活泼性强但氟酸 酸性为什么弱

关于物质的量那一节课稀有气体的不活泼性是相对的,在一定条件下它们也可以和某些物质发生化学反应.若将1.5摩尔Xe和7.5

关于物质的量那一节课
稀有气体的不活泼性是相对的,在一定条件下它们也可以和某些物质发生化学反应.若将1.5摩尔Xe和7.5摩尔F2加入一定体积的容器中于400摄氏度和2633kPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25摄氏度,容器内除得到一种无色晶体,还余下4.5摩尔F2则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是多少?

fishfly_ii1年前1

梦幻珊瑚 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

1.5molXe就是1.5molXe原子
反应掉7.5-4.5=3molF2
就是6molF原子
1：6
XeF6

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mg 为什么能和NaOH生成Mg(OH)2?mg 活泼性不是在NA的后面吗,为什么还能把OH-抢去?

小麻xmf1年前1

文化产业ii 共回答了14个问题 | 采纳率100%

Mg在Na后面,但是NaOH是Na与水反应的结果,Mg不会像Na那样跟水反应（活泼性没Na高）,只能跟OH反应.反应过后Na并没有被析出,是吧.

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乙酸、苯酚、水、乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱,钠与其反应时剧烈程度依次减弱.如何理解.

乙酸、苯酚、水、乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱,钠与其反应时剧烈程度依次减弱.如何理解.
本人有机化学学得太差

天子之剑1年前3

挖地 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

酸性越强,羟基上的H就越活泼.
顺序：乙酸>苯酚>水>乙醇

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"副族元素的化学活泼性变化规律都是同族从上到下依次降低"这句话为什么是错的?

"副族元素的化学活泼性变化规律都是同族从上到下依次降低"这句话为什么是错的?
举出反例

twtihypm1年前1

shenghuo1111 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

有不同规律

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有机化学: 1.是不是越稳定就越不活泼,可以根据稳定性的排序就可以知道活泼性的排序; 2.为什么C

有机化学: 1.是不是越稳定就越不活泼,可以根据稳定性的排序就可以知道活泼性的排序; 2.为什么c
有机化学:
1.是不是越稳定就越不活泼,可以根据稳定性的排序就可以知道活泼性的排序;
2.为什么ch3***基的c是sp2,不是sp3杂化,为什么那个***点子不占据一个杂化轨道;
3.在形成***基的时候,均裂键时,为什么吸收的能量越少,***基越稳定?

quxueliang1年前1

ljcsx 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

1正确2有一个电子用作与其它原子成键参考乙烷3形成自由基时,要的能量越少,表示键越易形成,相互间“吸引”要
的能量就较少

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甲苯 邻间对位的氢的活泼性有差别吗?

msh1111年前1

倚风观月 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

有
邻位最活泼,对位次之,间位最差

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应该设计怎么样的实验来确定Cl、Br和I的化学活泼性呢?

脱影而出1年前2

眉角 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

可以用卤素单质间的置换.用的药品等一般有：氯气、溴的CCl4溶液、湿润的淀粉-KI试纸(溶液)等.

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2HClO4+Br2（g)=2HBrO4+Cl2↑能说明活泼性Cl＞Br＞I吗

上帝的足迹1年前3

枫叶的红 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%

不能的,
Cl2+2KBr===2KCl+Br2,才能说明Cl》Br的

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求化学所有元素的活泼性顺序表记得是所有喔!

HOUYANLEI1年前1

月下听箫 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

Li Cs Rb K Ra Ba Sr Ca Na Ac La Ce Pr Nd Pm Sm Ei Gd Tb Y Mg Dy Am Ho Er Tm Yb Lu Sc Pu Th Np Be U Hf Al Ti Zr V Mn Nb Zn Cr Ga Fe Cd In Tl Co Ni Mo Sn Pb (H) Cu Tc Hg Ag Rh Pd Pt Au 金属活动性顺序表 - Li的水合热很大,使它的还原性最强.虽然Cs失去电子的倾向最大,但其水合热较小,并不是最活泼.

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钡的活泼性处于钾和钠之间,钡不可以从氢氧化钠溶液中置换出钠吗?

ll荡子1年前1

随风0829 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

不能 活泼金属溶于水都和水反应,不会发生置换反应

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金属z溶解与稀硫酸,能判断金属活泼性吗?

射手座的猪猪1年前2

白芝麻糊糊 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

能,此金属的活动性介于Mg-Pb之间,比较活泼.

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铜为什么和氯化铁反应,铜的活泼性比铁弱呀?

wx88xdog1年前1

lucifer87 共回答了25个问题 | 采纳率96%

铁有两种价态,+2价和+3价
氧化性排序 铁+3》铜+2》铁+2
所以铜能与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁

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如何比较几个元素的活泼性或稳定性

we8478ty1年前1

称职的宠物医生 共回答了20个问题 | 采纳率85%

看与酸的反应剧烈程度,或通过置换反应,

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1.金属的开发利用与哪些因素有关?有人说和与金属的含量、金属的活泼性有关也有人说和金属的含量,冶炼难易程度,到底答案是什

1.金属的开发利用与哪些因素有关?有人说和与金属的含量、金属的活泼性有关也有人说和金属的含量,冶炼难易程度,到底答案是什么?要说明理由!
2.已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO=高温=2FeO=CO2,反应形成的固体混合物（Fe2O3,FeO),铁元素和氧元素的质量比用m（Fe):m（O）表示：
（1）上述固体混合物中,m（Fe):m（O）可能是（ ）
A.21：9 B.21：7.5 C.21：6 D.无法确定
（2）若m（Fe）：m（O）=21：8,则固体混合物中Fe2O3的质量分数为（ ）

小猪仔1231年前1

msb20003 共回答了28个问题 | 采纳率96.4%

1、都有关系,因为金属的开发利用要综合考虑经济效益.
2（1）B,因为Fe2O3中m（Fe):m（O）= 7：3；FeOm（Fe):m（O）= 7：2；
（2）设固体混合物中Fe2O3、FeO的物质的量分别为x、y,则有：
（2x + y)X56 / (3x+y ) X 16 = 21 :8
算出它们的物质的量之比后就不难计算固体混合物中Fe2O3的质量分数了
结果约为69%

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a,b的活泼性皆比氢强,a可从b的硝酸盐中置换出b,将a,b用导线相连放入硫酸铜溶液中,说明：

a,b的活泼性皆比氢强,a可从b的硝酸盐中置换出b,将a,b用导线相连放入硫酸铜溶液中,说明：
A导线上有电流,电流方向由a向b B a棒质量减小,b棒质量增加 C b棒上有氢气 Da棒上发生还原反应,b棒上发生氧化反应

zhouwang20001年前1

梦游不归人 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

a,b的活泼性皆比氢强,a可从b的硝酸盐中置换出b 充分说明 a比b活泼
因此组成原电池 a是负极,b是正极
A 错误 电子从负极流向正极,也就是a到b 但电流方向与电子移动方向相反
B 正确
C b棒上有铜生成 不是氢气
D 负极发生氧化反应 选项搞反了 错误

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高中化学小问题.【元素的非金属性强,其单质的活泼性也一定强 】

高中化学小问题.【元素的非金属性强,其单质的活泼性也一定强 】
元素的非金属性强,其单质的活泼性也一定强
这句话为什么不对?

joinever1年前1

魑魅魍魉1999 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

元素的非金属性是指的元素的性质,是干态下原子得电子的能力强弱,而单质的活泼性指的是单质(物质)的性质,与其分子结构还有关系.一般来讲两者不能这样判断.如N的非金属性强(可形成氢键),但N2是十分稳定的.因为其分子形成了很强的共价键.

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生成物谁更稳定,顺便也说一下.氯气和溴蒸汽分别与氢气反应.氯气的反应热大于溴蒸汽的反应热,请从活泼性,焓变,断键等角度来

生成物谁更稳定,顺便也说一下.氯气和溴蒸汽分别与氢气反应.氯气的反应热大于溴蒸汽的反应热,请从活泼性,焓变,断键等角度来解说

跑不mm的人1年前2

344970720 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

HCl比HBr稳定 ,前者焓变低于后者（二者的焓变均小于0）,前者的键能高于后者断键更不容易因此更稳定

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金属活泼性顺序 要全一些 高中单质化合价

风雨霓人1年前1

志远心高 共回答了13个问题 | 采纳率100%

金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
所有单质的化合价为零

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为什么铝和铁都会遇浓硫酸钝化,锌的活泼性在这二者之间,为什么可以反应呢

lao-ji1年前2

我恨假yy 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

当铁与浓硫酸接触的一瞬间,铁的表面就形成了一层致密的保护膜,使里面的铁不能与浓硫酸继续接触,从而达到隔离的目的.这种现象被叫做钝化,铝也一样,
至于为什么,那就涉及到晶体结构了,晶体结构主要影响物理性质,但也影响化学性质,这个属于大学范畴了,有结构化学一门课

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Fe和Ba(NO3)2能不能反应?Ba的活泼性怎样?

谁泪涟涟1年前1

angelingfly 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

在初中是不能反映的,但在高中有水解反应,在一般情况下不反应,Ba是稳定的

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吸推电子作用与活泼性是不是只要是吸电子基团就一定会使邻近的原子变活泼 推电子基团一定会使邻近变得不活泼

vane821年前1

飞在天空的尘 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

仅供参考：
不一定,对于进攻试剂也是要有要求的
若是吸电子基团,进攻试剂为亲核试剂,那么不是有利于反应进行么?
反之,也想想吧

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请问分子稳定性和分子活泼性有什么区别?

hn7sun1年前1

娅媛11 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

【答：分子稳定性指分子中化学键断裂的难易,某些化学键越易断裂的分子越活泼.

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下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（　　）

下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（　　）
A．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1 mol A 与足量的酸反应生成的H₂比1 mol B生成的H₂多
D．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

就要要1年前1

forexver2 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

解题思路：比较金属的活泼性可通过以下角度：①与水反应的剧烈程度，②最高价氧化物对应的水化物的碱性，③单质之间的置换反应，④对应阳离子离子的氧化性强弱等，⑤金属活动性顺序表．

A．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A易失去电子，则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，故A正确；B．比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu少，但Na比Cu活泼，故B错误；C．比较金...

点评：
本题考点： 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．

考点点评： 本题考查金属的活泼性的比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意能找出反例，学习中注意把握相关基础知识的积累．

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若镁离子、铝离子、铵根离子在一起,加入氢氧化钠,氢氧化钠很哪种离子先反应,怎么看?是不是根据离子所对应的金属元素的活泼性

若镁离子、铝离子、铵根离子在一起,加入氢氧化钠,氢氧化钠很哪种离子先反应,怎么看?是不是根据离子所对应的金属元素的活泼性来看?

还没有激1年前1

西门老太 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

要比较谁先沉淀,除了比较溶解度之外,还要比较初始条件下的离子浓度
氢氧化铝的溶解度比氢氧化镁要小得多
如果初始条件下镁离子、铝离子的浓度相差不是很大的话
应该是铝离子先沉淀

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化学金融活泼性顺序

我笑故我在1年前3

royerlow 共回答了14个问题 | 采纳率100%

金属：K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au

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金属的活泼性从大到小是怎样排列的的呀?

云霞1年前1

madee 共回答了26个问题 | 采纳率100%

不是有一句话的吗 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金

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那个证明铝的活泼性的“白毛”的实验是怎么回事?

evaleeadam1年前1

ai-wo 共回答了19个问题 | 采纳率68.4%

自动长毛的铝鸭子
找一张铝箔或用一张香烟盒里包装用的铝箔,把它折成鸭子状（注意有铝的一面向外）.
　　用毛笔蘸硝酸汞溶液,在铝鸭子周身涂刷一遍,或将铝鸭子浸在硝酸汞溶液中洗个澡,再用药水棉花或干净的布条把鸭子身上多余的药液吸掉.几分钟后,你会惊奇地看到鸭子身上竟长出了白茸茸的毛!更奇怪的是,用棉花把鸭子身上的毛擦掉之后,它又会重新长出新毛来.
　　原来,铝是一种较活泼的金属,容易被空气中的氧气所氧化变成氧化铝.通常的铝制品之所以能免遭氧化,是由于铝制品表面有一层致密的氧化铝外衣保护着.在铝箔的表面涂上硝酸汞溶液以后,硝酸汞穿过保护层,与铝发生置换反应,生成了液态金属——汞.汞能与铝结合成合金,俗称“铝汞齐”在铝汞齐表面的铝没有氧化铝保护膜的保护,很快被空气中的氧气氧化变成了白色固体氧化铝.当铝汞齐表面的铝因氧化而减少时,铝箔上的铝会不断溶解进入铝汞齐,并继续在表面被氧化,生成白色的氧化铝.最后使铝箔捏成的鸭子长满白毛.

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下列说法正确的是（　　）A. 第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大B. 电负性越小的元素金属性一定越强C. 元素

下列说法正确的是（　　）
A. 第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大
B. 电负性越小的元素金属性一定越强
C. 元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键
D. 制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低

zhoumin0201年前1

若水之南xu 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

解题思路：A、同周期从左到右第一电离能增大，但第IIIA和第VA族反常；
B、有的元素没有金属性；
C、元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一般为共价键，但是也有例外；
D、第IA元素的第一电离能比较低，容易失电子．

A、同周期从左到右第一电离能增大，但第IIIA和第VA族反常，如第一电离能：Mg＞Al，Al的第一电离能越小，但Al的金属活泼性弱，故A错误；
B、有的元素没有金属性，电负性越小的元素的非金属性越弱，故B错误；
C、元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一般为共价键，但是也有例外，如F与B的电负性差为2，BF₃属于共价化合物，故C错误；
D、第IA元素的第一电离能比较低，容易失电子，所以制造光电材料的元素主要从IA族中寻找，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 元素电离能、电负性的含义及应用．

考点点评： 本题考查了第一电离能和电负性，题目难度不大，注意同周期第一电离能的变化规律及电负性的含义．

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下列叙述中，能说明金属A比金属B的活泼性一定强的是（　　）

下列叙述中，能说明金属A比金属B的活泼性一定强的是（　　）
A．常温时，A能与盐酸反应放出氢气而B不能
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．相同物质的量的A和B与足量酸反应，生成H₂的物质的量A比B多
D．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

Marik1年前1

xiantumen 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

解题思路：证明金属A比金属B的活泼性强，可根据金属之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的碱性强弱或者与水、酸反应的剧烈程度进行比较．

A．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能，可说明A比B活泼，故A正确；
B．如金属不位于同一主族，则不能根据电子层数的多少来判断金属的活泼性强弱，故B错误；
C．物质的量相同时产生氢气的多少取决于金属失去电子数的多少，与金属的活泼性无关，如金属性Al＜Mg，物质的量相同是，与足量盐酸反应，Al产生的氢气多，故C错误；
D．比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Li的最外层电子数比Ca少，但不如Ca活泼，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．

考点点评： 本题考查金属的活泼性的比较，题目难度不大，注意能找出反例，学习中注意把握相关基础知识的积累．

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如何证明氯,碘,溴的化学活泼性.

小无奈的人生1年前2

lisongxuan 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

将AgI与溴水混合,溴水颜色变淡,生成碘沉淀,证明溴比碘活泼.
将AgBr与氯水混合,溶液变深,证明氯比溴活泼.

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水和乙醇中氢的活泼性比较?

水和乙醇中氢的活泼性比较?

Blue1821年前1

草自己的 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

当然是水活泼了

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关于氢原子的活动性的比较请问苯酚中羟基上的氢原子与乙醇羟基的氢原子哪个更活泼 还有就是羟基上氢原子的活泼性怎么比较啊

beijingfengzi1年前1

爱新觉罗疯子 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

苯酚中羟基上的氢原子比乙醇羟基的氢原子活泼,氢原子活性与物质的酸性有关,由强酸制弱酸的反应原理可以得出.
苯酚+NaOH→苯酚钠+H2O,而乙醇不与NaOH反应,所以苯酚＞乙醇.

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电离能不是指气态原子失去电子的能力,又和金属的活泼性有关.那么Na也有电离能,但是电离能不是指气态吗?

电离能不是指气态原子失去电子的能力,又和金属的活泼性有关.那么Na也有电离能,但是电离能不是指气态吗?
金属难道都很容易变成气态的吗？

龍城閃客1年前1

sbihibi 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

电离能是说明金属活泼性质的一个指标,表述的金属的失电子性质,非金属活泼性质是用电子亲和能来表述的.
电离能是指基态的气态原子失去电子变成气态阳离子所需要的能量.所以,一定得是气态,不管该元素容不容易变成气态,呵呵.电离能的单位是千焦/摩尔,失去第一个电子所需要的能量叫第一电离能,失去第二个电子所需要的能量叫第二电离能,依次类推.任何一种元素,第一电离能总是最小的,失去后面的电子所需要的能量都会变大.
比如钠,11号元素,第一电离能比较小,失去第一个电子后变成了+1的离子,外围电子构形就变成了跟前面的10号元素氖一样的S2P6的电子层全充满的稳定结构了,再失去电子就变得很困难了,第二电离能就特别大,好象是差不多相差了10倍.同理,后面的12号元素镁,第一第二电离能相差比较小,第三电离能就变得很大.非金属元素不容易失电子,所以第一电离能都非常大,后面的更大.
总而言之,一定得是气态,否则这么多种元素有的是气态,有的是液态,有的是固态,跑步的,穿旱冰鞋的,骑车的,虽然咱比的都是体力,比起来也会乱套的,呵呵

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为什么在金属活泼性排列顺序中,越往后失电子的能力越来越弱?那么意味着得电子的能力越来越强吗

葵_直树1年前2

opeace 共回答了15个问题 | 采纳率100%

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
从做到右 失电子的能力越来越弱 还原性降低
得电子的能力是说的成离子以后 如Ag+ Fe2- Mg2+
则越往后,离子的得电子能力越强 氧化性越高 比如Ag+的氧化性强于Mg2+
Mg金属的还原性比Ag的还原性强.

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下列说法中正确的是 A．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、

下列说法中正确的是 A．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态 D．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

乞力马扎罗的雪人1年前1

生命过客xl 共回答了14个问题 | 采纳率71.4%

B

A错，元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如N与P，N的非金属性比P强，但是N ₂ 的活泼性比P弱；B正确；C错，分子晶体的熔沸点低，但常温下不一定均呈液态或气态；D错，如金属晶体；

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设计两种不同类型简单方法，探究铁与铜活泼性大小，除铁和铜外，每种方法只能使用时关和一种试剂

设计两种不同类型简单方法，探究铁与铜活泼性大小，除铁和铜外，每种方法只能使用时关和一种试剂
要实验步骤，现象，结论及反应的化学方程式
谢谢～～～

胸部碎大石1年前4

云倦风归 共回答了10个问题 | 采纳率90%

1.将铁片和铜片分别插入两支装有稀盐酸的试管中，铁片上有气泡产生，而铜片上无现象。
说明：铁的化学活动性比铜强
化学方程式：Fe+2HCl———FeCl2+ H2

2.将铁片插入装有硫酸铜溶液的试管中，铁片上有红色物质析出。
说明：铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，铁比铜的化学活动性强
化学方程式：Fe+CuSO4——FeS...

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设计实验关于判断铝铁铜的金属活泼性强弱顺序4种方案

mzglang1年前1

piaoyi5566 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

1,加盐酸,反应剧烈程度为,Al、Fe、Cu.
2,加KMnO4,反应剧烈程度为,Al、Fe、Cu.
3,加AgNO3,置换银顺序为,Al、Fe、Cu.
4,用氢气还原金属氧化物,顺序为Cu、fe、Al,金属性问Al、Fe、Cu.

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怎样判断金属非金属的活泼性周期表中从上到下从左到右可以判断活泼性是递增还是递减吗?我是想问化学反应中不是活泼金属可以置换

怎样判断金属非金属的活泼性
周期表中从上到下从左到右可以判断活泼性是递增还是递减吗?
我是想问化学反应中不是活泼金属可以置换出不活泼的金属吗，那要怎么看两个物质谁比较活泼？

猪崽娘1年前6

花季雨 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

金属从上到下递增,从左到右递减.
非金属从上到下递减,从左到右递增.
金属活泼性:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、P、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au

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前20个化学元素的活泼性排列

烈火长空1年前4

淡淡的味道007 共回答了20个问题 | 采纳率85%

1：最不活泼的是稀有气体 He Ne Ar
2 元素周期表中 金属越靠近左下角越活泼,非金属越靠近右上角越活泼,最活泼的金属是K ,非金属是F （不包括稀有气体）,
我在线又不会的再问

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判断 1 从锂到铯,碱金属单质的溶沸点逐渐升高,活泼性逐渐增强 2 化学键是相邻原子之间的相互作用,

判断 1 从锂到铯,碱金属单质的溶沸点逐渐升高,活泼性逐渐增强 2 化学键是相邻原子之间的相互作用,
它存在于分子、原子、离子中.

爱情jlu1年前1

connie_4321 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%

1、错
碱金属单质物理特性：
熔点/℃ 沸点/℃
3 、Li（锂） 180.5 1347
11、Na（钠） 97.81 822.9
19、K（钾） 63.65 774
37、Rb（铷） 38.89 688
55、Cs（铯） 28.84 678.4
87、Fr（钫） 27 677
熔沸点变化：降低趋势
活泼性是逐渐增强
2、正确
【化学键分类】
离子键
阳【离子】、阴离子通过静电作用形成的化学键称作离子键.两个原子间的电负性相差极大时,一般是金属与非金属.例如氯和钠以离子键结合成氯化钠.电负性大的氯会从电负性小的钠抢走一个电子,以符合八隅体.之后氯会以-1价的方式存在,而钠则以+1价的方式存在,两者再以库仑静电力因正负相吸而结合在一起,因此也有人说离子键是金属与非金属结合用的键结方式.而离子键可以延伸,所以并无分子结构.
离子键亦有强弱之分.其强弱影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等性质.离子键越强,其熔点越高.离子半径越小或所带电荷越多,阴、阳离子间的作用就越强.例如钠离子的微粒半径比钾离子的微粒半径小,则氯化钠NaCl中的离子键较氯化钾KCl中的离子键强,所以氯化钠的熔点比氯化钾的高.
共价键
是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.且形成共价键的多为非金属元素.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.
金属键【原子】
是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.定位于两个原子之间的化学键称为定域键.由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键.其中金属离子被固定在晶格结点上,处于离域电子的“海洋”之中.
其他
除此以外,还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同,使键电子偏向一方的共价键称为极性键,由一方提供成键电子的化学键称为配位键.极性键的两端极限是离子键和非极性键,离域键的两端极限是定域键和金属键.

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1.从氧化还原的角度看,金属的活泼性其实是金属的____性

1.从氧化还原的角度看,金属的活泼性其实是金属的____性
2.金属与稀硫酸与盐酸反应规律：
3.金属氧化物与强酸反应规律：
4.金属氢氧化物与强酸反应规律：
5.金属碳酸盐与强酸反应规律：
6.金属氢氧化物稳定性规律：
7.金属碳酸盐稳定性规律：
8.金属氧化物与水反应难易规律：
9.金属与O2反应难易规律：
10.金属与水反应难易规律：
11.金属氢氧化物碱性强弱规律：
预测：Ba（OH）2为____碱
12.金属氢氧化物溶解性难易规律：

luckysh9121年前1

lucy玉 共回答了13个问题 | 采纳率100%

1.从氧化还原的角度看,金属的活泼性其实是金属的__失去电子的难易__性
2.金属与稀硫酸与盐酸反应规律：碱金属碱土金属都可以和烯硫酸盐酸反应
3.金属氧化物与强酸反应规律：都可以和强酸反应
4.金属氢氧化物与强酸反应规律：都可以和强酸反应
5.金属碳酸盐与强酸反应规律：都可以和强酸反应
6.金属氢氧化物稳定性规律：碱金属氢氧化物最稳定
7.金属碳酸盐稳定性规律：碳酸盐都不稳定
8.金属氧化物与水反应难易规律：碱金属、碱土金属氧化物可以和水反应
9.金属与O2反应难易规律：多数金属都可以和氧反应这有少数不能反应
10.金属与水反应难易规律：碱金属部分碱土金属 铝、铁可以与水反应
11.金属氢氧化物碱性强弱规律：
预测：Ba（OH）2为_强___碱
12.金属氢氧化物溶解性难易规律：钾钠锂铵钡皆可溶

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设计实验证明Mg,Fe,Ag的活泼性

虚幽井1年前1

沈阳黄瓜 共回答了20个问题 | 采纳率90%

取硝酸镁和硝酸银溶液,把铁丝分别放入两溶液中,与硝酸镁无现象,与硝酸银能把银置换出来,
由上就能说明活动性顺序为镁〉铁〉银
亲,有其他题目请另外发问,此问题有疑问,请追问,以上都是本人自己纯手工做的,有错误,请指出.我是诚心的想帮你,若满意请请点击在下答案旁的"好评",互相探讨,答题不易,互相理解,请不要随意给差评,谢谢!

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将金属C置于金属A的盐溶液中 放出无色气体并生成A的氢氧化物 请问这怎么比较C和A的金属活泼性

将金属C置于金属A的盐溶液中 放出无色气体并生成A的氢氧化物 请问这怎么比较C和A的金属活泼性
请说明理由

方毛丫头1年前2

早oo早好 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

将金属C置于金属A的盐溶液中 放出无色气体并生成A的氢氧化物,说明C的金属活泼性大于A.
例如：C是钠,A是铜.
把钠放进硫酸铜的溶液中,钠先与溶液中的水反应,生成氢氧化钠和氢气.氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀.
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓
总反应为：
2Na+2H2O+CuSO4====Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓

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什么是化学性质的活泼性、物理性质的挥发性?

什么是化学性质的活泼性、物理性质的挥发性?
就这两个搞不懂?求懂!

出淤泥but不染1年前1

英木花痴 共回答了16个问题 | 采纳率100%

活泼性是物质发生化学反应的难易程度,挥发性是物质气化由液态别成气态的性质

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镁 锌 铁的活泼性怎么检验?（实验过程）

天才也迷糊1年前1

brazilwood 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

镁能在空气中点燃而且放出大量热所以活性最高,锌能在铁的盐溶液中置换铁所以锌比铁活泼性高

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决定碱性强弱的不是氢氧根离子吗,与金属的活泼性有什么关系

coffee8301年前4

csslqh 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

活泼性强的金属氢氧化物能电离出更多的氢氧根离子
氢氧根离子的数量越多 碱性就越强

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为什么钠的金属性比钙强,但是它的金属活泼性却排在钙的后面

聪聪71年前3

sky300 共回答了11个问题 | 采纳率100%

金属性比较标准是元素的第一电离能,而活动性比较的是其标准电极电势.
标准电极电势不仅跟电离能有关,还跟原子的升华晗,离子的水合焓有关.
虽然Na电离能较小,金属性比Ca强,但是Ca2+水合能特别大,Ca变成离子进入溶液的趋势特别强,因此Ca更活泼
这也就是所有金属中Li最活泼的原因

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还原性与金属活泼性之间的联系

静土1年前2

nyzzk 共回答了23个问题 | 采纳率87%

金属原子越活泼,表明金属原子越容易失去电子而形成阳离子,即金属单质的还原性越强,而形成的阳离子越稳定.表明该阳离子是越难得到电子而形成原子的.故该阳离子的氧化性越弱.反之,金属阳离子的氧化性（得电子能力）越强,就表明该金属原子越难失去电子,即金属单质的还原性越弱,该金属的活动性越弱.

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羧酸衍生物及醛酮活泼性比较请比较如下化合物的活泼性：醛、酮、酰卤、酸酐、羧酸、酯、酰胺.

hmshwg20081年前1

狐狸陶陶 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

首先在羧酸衍生物范围内：酰卤>酸酐>酯>酰胺
醛>酮但是大概比酸酐的活性差
羧酸的活性应该大于酯
个人看法

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