0.5molX元素的离子被还原成中性原子时,需得到6.02×10的23次方个电子；4gX的单质与足量盐酸充分反应放出0.

小小时候2022-10-04 11:39:541条回答

0.5molX元素的离子被还原成中性原子时,需得到6.02×10的23次方个电子；4gX的单质与足量盐酸充分反应放出0.2g氢气；X中质子数个中子数相等.Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同它的气态氢化物的水溶液显强酸性.（1）通过计算说明X,Y的名称及其在周期表中的位置；（2）用化学方程式表示X最高价氧化物对应水化物与Y单质的反应.

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奶牛rr 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%: 6.02×10^23=1mol,0.5molx元素需要1mole,所以x的离子为x2+,x+2h+=x2++h2,n(h2)=0.2/2=0.1mol,所以4gx为0.1mol,M(x)=40g/mol,x为Ca,第四周期,2A族;根据条件y是第三周期元素,气态氢化物为强酸性,应该是Cl,为第三周期7A族,2ca(oh)2+2cl2=ca(clo)2+cacl2+2h2o,把族数换成希腊数字就可以了,爪机打不粗.; 1年前

0.5molX元素的离子得到6.02*10^23个电子后被还原成中性原子,2.24gX的氧化物恰好与200mL0.4mo 0.5molX元素的离子得到6.02*10^23个电子后被还原成中性原子,2.24gX的氧化物恰好与200mL0.4mol/L的盐酸完全反应.X原子核内质子数等于中子数. （1）通过计算推断X元素,并指出其在周期表中的位置；（要写出推断过程） （2）根据元素周期律知识推断：将小的单质放入足量的水中,有何现象?若无明显现象,请说明理由. vipersong1年前3: icemantb 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

1、由“0.5molX元素的离子得到6.02*10^23个电子后被还原成中性原子”可推知：
1molX元素的离子得到2mol电子后被还原成中性原子,说明X离子带两个单位正电荷,即为X2+
,所以其氧化物的化学式为：XO
2、根据“2.24gX的氧化物恰好与200mL0.4mol/L的盐酸完全反应”,可写出反应方程式：并设X的质量数为A,其质子数为Z,中子数为N ；则有A= Z+N =2Z
XO + 2HCl = XCl2 + H2O
(A +16 ) 2mol
2.24g 0.2X0.4
（A+16）/ 2.24= 2/ 0.08 解之得A=40 ,Z=20
所以X是20号元素钙（Ca） ,其原子核外电子排布为：2 8 8 2 ；因此它位于第四周期第ⅡA族.
3、已知：钙与镁是同主族元素,其性质具有相似性；根据教材“必修2第15页科学探究：1实验”可知：镁能与热水迅速反应,产生H2.所以钙放入水中,也会迅速反应,产生H2；且其激烈程度比镁与热水反应还要激烈.

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0.5molX元素的离子被还原成中性原子时,需得到6.02×10的23次方个电子；4gX的单质与足量盐酸充分反应放出0.

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