11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中1摩尔铜离子能氧化磷的物质的量是

A．P元素的化合价既升高又降低，则P既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
B．当1molCuSO₄参加反应时，转移电子1mol，而P由0升高为+5价，由电子守恒可知能氧化P的物质的量为[1/5]mol，故B错误；
C．以还原剂P计算可知，11molP中有6molP作还原剂，该反应中转移电子数为6mol×（5-0）=30mol，故C正确；
D．Cu、P元素的化合价降低对应的产物为Cu₃P，为还原产物，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化剂和还原剂的判断、电子转移等，为高考常见题型，注意该反应中P既是氧化剂又是还原剂，把握元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，难度不大．

由11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，CuSO₄→Cu₃P中铜元素由+2价变为+1价，表现出氧化性，
则P→Cu₃P中磷元素的化合价由0降低为-3将，表现出氧化性，
P→H₃PO₄中磷元素的化合价由0升高到+5价，表现出还原性，
即在该反应中P元素的化合价既升高又降低，P既有氧化性又有还原性，
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低表现氧化性，并准确判断磷元素的化合价变化是解答本题的关键．

11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄反应中，得电子化合价降低的P原子被还原，失电子化合价升高的P原子被氧化；如果有11molP参加氧化还原反应，有5molP化合价降低被还原生成5molCu₃P，有6molP化合价升高被氧化生成6molH₃PO₄，所以被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是6：5．
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低表现氧化性，化合价升高表现还原性，能正确判断磷元素的化合价变化是解答本题的关键．

由11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，CuSO₄→Cu₃P中铜元素由+2价变为+1价，表现出氧化性，
则P→Cu₃P中磷元素的化合价由0降低为-3将，表现出氧化性，
P→H₃PO₄中磷元素的化合价由0升高到+5价，表现出还原性，
即在该反应中P元素的化合价既升高又降低，P既有氧化性又有还原性，
故选：C．

点评：
本题考点： 还原反应；氧化反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低表现氧化性，并准确判断磷元素的化合价变化是解答本题的关键．

首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．
由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO₄所氧化的P为[15mol/5]=3mol，则1molCuSO₄氧化P[1/5]mol．
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂，可以直接利用Cu（+2）得电子等于CuSO4氧化的磷得电子数守恒计算，更为简单．

A、该反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中部分磷作氧化剂，部分磷作还原剂，硫酸铜是氧化剂，5P（氧化剂）+6P（还原剂）+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比=（15+5）：6=10：3，故A错误；
B、以还原剂P计算，该反应中转移电子数=6×（5-0）=30，故B错误；
C、11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄转移电子
15mol 30mol
1mol 2mol
所以当1molCuSO₄参加反应时，转移电子2mol，故C正确；
D、该反应中磷化亚铜是还原产物不是氧化产物，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查了氧化剂和还原剂的判断、电子转移等知识点，注意该反应中P既是氧化剂又是还原剂，会根据元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，难度不大．

首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．
由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO₄所氧化的P为[15mol/5]=3mol，则1molCuSO₄氧化P[1/5]mol．
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂，可以直接利用Cu（+2）得电子等于CuSO4氧化的磷得电子数守恒计算，更为简单．