除稀有气体元素外,第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大

A．元素周期表有7个主族，故A错误；
B．氦原子核外只有2个电子，其它稀有气体原子最外层电子数为8，故B错误；
C．碳元素原子核外有6个电子层，有2个电子层，最外层电子数为4，处于第二周期ⅣA族，故C正确；
D．ⅠA族包含氢元素与碱金属元素，氢元素属于非金属元素，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 元素周期表的结构及其应用．

考点点评： 本题考查元素周期表结构、结构与物质关系等，比较基础，注意对元素周期表的整体把握．

①同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，原子半径最小的元素是Cl，故答案为：Cl；
②同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，原子半径最大的元素是Na，故答案为：Na；
③同周期元素的原子从左到右，元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的是Cl，故答案为：Cl；
④周期元素的原子从左到右，元素的金属性逐渐减弱，所以金属性最强的是Na，故答案为：Na；
⑤期表中同周期元素从左到右元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性最强的是NaOH，它的氧化物是Na₂O，故答案为：NaOH；Na₂O；
⑥同周期元素的原子，从左到右元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐增强，所以酸性最强的是HClO₄，对应氧化物为Cl₂O₇，故答案为：HClO₄；Cl₂O₇；
⑦同周期元素的原子，从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强，所以氢化物最稳定的是HCl，故答案为：HCl；
⑧同周期元素的原子，从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强，气态氢化物中最不稳定的是SiH₄，故答案为：SiH₄．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查学生元素周期表中的递变规律，要求学生熟记教材知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

得电子形成稳定结构放出的能量越多，说明元素原子越易得电子，元素的非金属性越强，同理，失电子形成稳定结构吸收的能量越多，说明元素原子越难失电子，元素的金属性越弱．
X、Y两元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构时，X放出的能量大于Y放出的能量．说明X得电子的能力强于Y，非金属性比Y强；
Z、W两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量．说明Z失电子的能力比W高，金属性比W强．
因此，X、Z之间最易形成离子化合物．
故选A．

点评：
本题考点： 离子键的形成；原子核外电子排布．

考点点评： 本题考查原子的结构与元素周期律的关系，题目难度不大，注意原子得失电子与能量的大小关系和非金属性、金属性强弱的联系．

A、主族元素所在的族序数等于最外层电子数，不是核外电子数，故A错误；B、氦原子只有1个电子层，核外有2个电子，稀有气体元素除氦外原子最外层电子数均为8，故B错误．C、元素所在的周期数等于原子核外电子层数（钯除...

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查原子结构与位置的关系、原子半径与结构关系，题目难度不大，要正确理解原子半径的比较规律与影响因素．

A．元素周期表有7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个O族，7个周期，3个短周期，故A正确；
B．稀有气体元素的原子中，He原子最外层电子数是2，故B错误；
C．原子的电子层数越少，其原子半径越小，H原子电子层数最少，所以其原子半径最小，故C正确；
D．主族元素中，原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，O原子核外有2个电子层、最外层电子数是6，所以O元素位于第二周期第VIA族，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 元素周期表的结构及其应用．

考点点评： 本题考查了元素周期表结构，明确元素周期表的排列顺序、元素在周期表中的位置等知识点即可分析解答，易错选项是B，注意规律中的异常现象，题目难度不大．