要将300ml0.1mol/L的Na2SO3溶液氧化成Na2SO4,需要0.012mol的氧化剂[XO(OH)2]+,则

解；A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；反应2Na₂SO₃（s）+O₂（g）=2Na₂SO₄（s）的△S＜0；sy△H＜0，故A错误；
B、硫酸铝溶液水解生成氢氧化铝和硫酸，蒸干是蒸发水，溶液中硫酸是难挥发性酸，所以蒸干得到固体为硫酸铝，故B错误；
C、电解原理是惰性电极电解，溶液中阳离子移向阴极得到电子发生还原反应，阴离子移向阳极失电子反应氧化反应；阴极得到电子的是氢离子，故C错误；
D、氯化银溶解度大于碘化银溶解度，沉淀溶解平衡状态下银离子浓度大；，等体积AgCl、AgI饱和清液混合后加入足量AgNO₃固体，生成沉淀物质的量：n（AgCl）＞n（AgI），故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；焓变和熵变；盐类水解的应用；电解原理．

考点点评： 本题考查了自发进行的判断依据，盐类水解的应用，电解原理的应用分析，沉淀溶解平衡的影响因素判断，题目难度中等．

A．加入溴水，色层在上层的为苯，色层在下层的为CCl₄，溶液变红褐色的为NaI溶液，无现象的为NaCl溶液，溴水褪色的为Na₂SO₃溶液，可鉴别，故A不选；
B．加入FeCl₃溶液，苯和CCl₄都不溶于水，但苯的密度比水小，CCl₄的密度比水大，分别在溶液的上层和下层，溶液变红褐色的为NaI溶液，无现象的为NaCl溶液，使FeCl₃溶液褪色的为Na₂SO₃溶液，可鉴别，B不选；
C．加入酸性KMnO₄溶液苯和CCl₄都不溶于水，但苯的密度比水小，CCl₄的密度比水大，分别在溶液的上层和下层，溶液变红褐色的为NaI溶液，无现象的为NaCl溶液，使酸性KMnO₄溶液褪色的为Na₂SO₃溶液，故C不选；
D．加入AgNO₃溶液，不能鉴别NaCl溶液和Na₂SO₃溶液，二者都产生白色沉淀，故D选．
故选D．

点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计．

考点点评： 本题考查物质的检验的鉴别的实验方案的设计，题目难度不大，本题注意把握相关物质的性质，学习中注重相关基础知识的积累．

因NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H₂SO₄溶液加热时发生氧化还原反应，
Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，
Na₂SO₃作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，
设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，
2×（5-x）=1×（6-4），解得x=+4，
A、Cl₂中，Cl元素的化合价为0，故A错误；
B、Cl₂O中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，故B错误；
C、ClO₂中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，故C正确；
D、Cl₂O₃中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低是解答本题的关键．

Na₂S和Na₂SO₃固体混合物30g，用足量稀硫酸处理后，生成9.6g硫，设参加反应Na₂S、Na₂SO₃的质量分别为m、n，则：
2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂SO₄=3S↓+3Na₂SO₄+3H₂O
2×78 12696
m n9.6g
解得m=[2×78×9.6g/96]=15.6g
n=[126×9.6g/96]=12.6g
由于15.6+12.6=28.2g＜30g，故固体混合物有剩余，
若Na₂S完全反应，则混合物中Na₂S的质量为15.6g，
若Na₂S有剩余，则混合物中Na₂S的质量为30g-12.6g=17.4g，
故选CD．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查了混合物的计算，涉及过量计算问题，属于讨论型计算，清楚发生的反应是关键，难度中等．