1氢硒酸放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为_____

A、错误.反应2HCl+H2SeO4＝H2SeO3+Cl2↑+H2O,Se元素的价态降低,显氧化性,是氧化剂,Cl2是氧化产物,所以H2SeO4氧化性强于Cl2（氧化性：氧化剂大于氧化产物）
B、正确.SO2通入亚硒酸,有硒析出,则SO2被氧化成硫酸根,是还原剂,还原剂的还原性大于还原产物,还原产物是Se
C、错误.同B中,亚硒酸是氧化剂,而硫酸是氧化产物
D、错误.可以得到反应方程式H2SeO3 + 2SO2 + H2O = 2H2SO4 + Se,所以需要的是2mol的SO2

解题思路：根据化合物的化学式H₂Se，利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，由化合物中氢元素为+1价，计算化合物中Se元素的化合价．

设化合物H₆Se中Se元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价代数和为2，则有（+6）×6+x=2，解得x=-6；
故选9．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算．

考点点评： 根据化合物中各元素的化合价代数和为0，利用化合物的化学式可计算出其中未知的元素化合价．

高锰酸HMnO4 盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 高氯酸HClO4 硒酸H2SeO4 氢溴酸HBr 氢碘酸HI 氯酸HClO3
希望采纳

硒酸
中文名称：硒酸
英文名称：selenic acid
CAS No.：7783-08-6
分子式：H2SeO4
分子量：144.98
理化特性
主要成分：纯品
外观与性状：白色六方柱晶体,极易吸潮.
熔点(℃)：58
沸点(℃)：260(分解)
相对密度(水=1)：2.95
溶解性：易溶于水,不溶于氨水,溶于硫酸.
主要用途：用作鉴别甲醇和乙醇的试剂,及硒盐制备.
其它理化性质：160
健康危害：本品吸湿性腐蚀性强.对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有刺激作用.吸入、口服或经皮肤吸收中毒重者可致死.可引起化学性支气管炎、肺炎或肺水肿.慢性影响：可有头痛、眩晕、疲倦、食欲减退等表现.
燃爆危险：本品不燃,具强腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤.
危险特性：具有强氧化性与强酸性（均强于硫酸）.其水溶液有腐蚀性和强烈的刺激性.

硒酸
化学式H2SeO4,式量144.97.纯硒酸是无色六方柱晶体,相对密度为3.004,熔点为58℃(易过冷),沸点为260℃(分解),极易潮解,易溶于水,不易挥发,有毒!无水硒酸溶于水,其浓度可高达99%.溶于硫酸不溶于液氨,在乙醇中分解.其稀水溶液和硫酸的酸性接近,第一步也是完全电离的,K2=1.1×10-2(25℃).硒酸的氧化性强于硫酸,不但能氧化硫化氢、二氧化硫、I-,Br-等,中等浓度硒酸就能氧化Cl-,是强氧化剂,如：
H2SeO4+6H++6I-=Se+3I2+4H2O
H2SeO4+2H++2Cl-=SeO2+Cl2+2H2O
浓硒酸与盐酸混合有氯产生,故与王水一样,可溶解铂、金.热的无水硒酸不但能溶解银,也能溶解金.高浓度时,也能使有机物炭化,其氧化性强于浓硫酸.是常用的化学试剂,可用来制备硒酸盐,也用做测定甲醇或鉴别甲醇和乙醇的试剂.将亚硒酸盐与强氧化剂作用,如：
Ag2SeO3+Br2+H2O=2AgBr↓+H2SeO4
然后滤出沉淀溴化银,煮沸赶走多余的溴即得硒酸
硒酸和硫酸性质相似,但氧化性要比硫酸强,可以象王水一样溶解Au,Pt.碲酸的是弱酸,氧化性也不强.
2Au+6H2SeO4=Au2(SeO4)3+3H2SeO3+3H2O

有机酸 有很多 如醋酸（乙酸）等
亚硫酸 有还原性
硅酸 十分弱的酸 不溶
次氯酸 光照下分解成氧气和氯化氢
氢氟酸 卤族元素组成氢化物的特殊一个 是弱酸
不过 可以和二氧化硅反应

解题思路：根据硒酸亚铁的化学式为FeSeO₃，利用铁元素和氧元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来解答．

在FeSeO₃中，由名称可知铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，
设硒元素的化合价为x，
根据化合物中正负化合价的代数和为0，则
（+2）+x+（-2）×3=0
解得x=+4
故选D．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查化合价的计算，学生应熟悉常见元素在化合物中的化合价，并能用化合价计算的原则来进行计算．

H2SeO4+2NaOH=Na2SeO4+2H2O

B.+6价
SeO4 2- 这个化学式说明硒酸根离子比硒酸根多出2个电荷,O的化合价是-2,四个O会缺少8个电荷.为了满足空缺,两个电荷是外来的,那就还差6个电荷.所以硒为.+6价.

楼上说了半天,都没说到点子上,氧、硫、硒、碲、钋都属于元素周期表VIA族,该族元素自上而下得电子能力逐渐减弱,即氧化性逐渐减弱；氧、硫、硒的气态氢化物稳定性渐次减弱,还原性渐次增强.所以氢硒酸有较强的还原性,其还原性比氢硫酸,氢硫酸置于空气中被氧气氧化生成硫单质和水,同样,氢硒酸放在空气中,更易被空气中的氧气氧化,生成硒单质和水.硒的比重为水的四倍多,所以楼上说硒单质会漂浮在液体表面纯属杜撰!
请看以下“百度百科”中“氧族元素”的词条链接：

溶于碱

解题思路：①根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答；
②根据图结合原子序数=核内质子数进行分析；
③由题意可知，富硒产品中的“硒”指的是元素，它存在于物质的化合物中；
④根据题中信息结合化学方程式的书写进行分析．

①根据在化合物中正负化合价代数和为零，设H₂SeO₄中Se元素的化合价为x，则：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解答x=+6；
②根据原子序数=核内质子数，硒原子的原子序数是34，因此硒原子的原子核内的质子数为34；
③由题意可知，富硒产品中的“硒”指的是元素；
④硒酸与氢氧化钠的中和反应的化学方程式2NaOH+H₂SeO₄=Na₂SeO₄+2H₂O；
故答案为：①+6；②34；③元素；④H₂SeO₄+2NaOH═Na₂SeO₄+2H₂O．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查学生根据化学式计算元素的化合价、元素周期表的有关知识以及化学方程式的书写等，难度不大．

解题思路：根据化合物的化学式H₂SeO₄，利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，由化合物中氢为+1价、氧为-2价，计算化合物中Se元素的化合价．

化合物中氢为+1价、氧为-2价，设化合物H₂SeO₄中Se元素化合价为x，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解之得x=+6；
故选D．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 根据化合物中各元素的化合价代数和为0，利用化合物的化学式可计算其中未知的元素化合价．

+6.氧元素的化合价是-2,有4个那么负化合价总和就是-8,为了保证离子带2个负电,那么Se就是+6

应该是浓硫酸把
因为从元素周期表来说,S的非金属性比较强,所以高价S的氧化性应该更强些

电解.

在比较稀的溶液中,酸性是一样的.但是当硫酸浓度过28.4％时,硒酸的浓度将强于硫酸,的确它们的一级电离是完全的,但二级电离则硒酸稍大于硫酸,硒酸电离度是98.48％,硫酸电离度是97.2％－98.04.浓硒酸的氧化性高于硫酸,与硝酸混溶氧化金铂.
对于硒酸而言,这已是了不起的.因为按周期律来说应该是硫酸酸性强,实际上碲酸就是弱酸,而硒酸的酸性不逊于硫酸,这已是反常了.
另外,硒酸的氧化性比硫酸强.硒酸可以氧化氢氯酸为氯气.

酸性差不多,但浓硒酸氧化性比浓硫酸强好多

H2SeO4 （浓）+ 2 HCl ==== Cl2 ↑ + H2SeO3 +H2O

因为硫的非金属性更强,硫酸比硒酸强,而浓度而变化的吧.浓硫酸酸性不强,很稀的硫酸也弱

酸性：电离产生H+的能力,硫酸强于硒酸
氧化性：中心原子得电子的能力,硒酸强于硫酸.

硒酸和硫酸的性质相似,浓硒酸的氧化性比浓硫酸要强许多,热的浓硒酸可以溶解Cu、Ag和Au生成相应的硒酸盐.
你说的这三种酸都是强酸.
高铁酸具有强氧化性,也很不稳定.
以上正确.
50%硒酸即可氧化Cl-为Cl2,所以硒酸溶入浓盐酸就释放出氯气.
硒酸浓度问题——如果溶液中H+够多的话,H2SeO4的电离就会受到抑制.而且50%也不算很浓（一般说的浓硫酸的浓度要在70%以上）.如果很稀的话才可能观察不到现象.
氯气溶解度——在水中也才能溶解2体积多一些.何况溶液强酸性又有大量Cl-,破坏了平衡（Cl2(aq)+H2O(l)=H+（aq)+ClO-(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)）,Cl2溶解度应该比在水中的更小.
高铁酸是氧化性最强的酸,放入浓盐酸中先与水反应生成氢氧化铁,氢氧化铁再和盐酸反应生成氯化铁和水