抗坏血酸（维生素c）在生理条件下的氧化还原电位值是多少?

不推荐,一片维生素C片中一般含有抗坏血酸500mg,其余部分是淀粉、麦芽糊精等填充料,所以溶解VC片得不到纯净的抗坏血酸.

Vitamin C again name ascorbic acid, it is a water-soluble vitamins, mainly for the prevention and treatment for lack of vitamin C and the various scurvy, vitamin C injection for vitamins medicine, can participate in various metabolic processes to help body will cholesterol into bravery enzyme acid excretion, thereby reducing blood capillary brittleness, increase the body resistance, used to prevent scurvy, all sorts of acute and chronic infectious diseases and purpura etc adjunctive treatment. But because of vitamin C injection is especially vulnerable to oxidative decomposition discoloration, often appear liquor color is yellow, PH instability, cut down the content and the quality problem, so in production and process of storage must strictly control and inspection, in order to achieve the purpose of effectively enhance its stability. Vitamin C injection production shall be strictly controlled configuation craft, avoid for raw materials quality, oxygen in air, temperature, pH impact such as vitamin C injection quality, therefore, production vitamin C injection quality control is the key. Now we are according to its pharmacological effects and quality control factors, is mainly inspects the heating time and oxygen levels of vitamin C injection, to discuss the influence of reasonable vitamin C injection process method and the prescription.

m1v1=m2v2
m2=m1v1/v2=20×5/100=1mg/L

维生素C（简称Vc）又名抗坏血酸,某兴趣小组对Vc开展了如下探究,请你完成相关问题：
探究一：探究的Vc酸碱度和热稳定性．
实验：取数片Vc片溶于水,向其水溶液中滴入紫色石蕊试液,石蕊变红色,加热该溶液至沸腾,红色消失．
结论：Vc的水溶液呈酸
酸
性,Vc受热不稳定
不稳定
（选填：稳定或不稳定）
探究二：课题：探究不同果汁和蔬菜汁中的Vc含量．
查阅资料：Vc能与碘反应,可用碘的淀粉溶液测定的Vc含量．
实验：取5支试管,分别加入2毫升蓝色碘的淀粉溶液,分别滴加黄瓜汁、白菜汁、苹果汁、梨汁和0.04%的Vc溶液,边加边振荡,直至蓝色刚好消失,记录滴入汁液的滴数．
汁液名称 黄瓜汁 白菜汁 苹果汁 梨汁 0.04%的Vc溶液
汁液滴数 14 11 12 18 5
结论：分析上表,可知果汁与白菜汁中Vc含量最高的是白菜汁
白菜汁
．
反思：化学实验需要控制变量．下列情况不会影响到测定结果的是C
C
A、每次实验所用的果汁颜色不同． B、量取的被测物质的体积不同．
C、试管的大小不同． D、没有用同一规格胶头滴管滴加．

（1）维生素C能Fe ³⁺ 转变为易吸收的Fe ²⁺ ，反应中铁离子得电子作氧化剂，则维生素C作还原剂，还原剂具有还原性，所以维生素C具有还原性，故答案为：还原性；
（2）反应S+2K NO ₃ +3C=K ₂ S+N ₂ ↑+3CO ₂ ↑中，硫元素化合价由0→-2价，N元素由+5价→0价，所以硫和硝酸钾得电子化合价降低作氧化剂，
S+2K NO ₃ +3C=K ₂ S+N ₂ ↑+3CO ₂ ↑ 转移电子
32g 12N _A
16g6N _A
所以转移电子数是6NA，
故答案为：S、KNO ₃ ，6N _A ；
（3）根据铝和转移电子之间的关系式计算转移电子数，根据元素化合价变化标出反应中电子转移的方向和数目．
10Al+6NaNO ₃ +4NaOH=10NaAlO ₂ +3N ₂ ↑+2H ₂ O转移电子
10 30
10 30
所以若有10个铝原子参与反应，则转移的电子数为30，
该反应中铝失去电子数为10×3，NaNO ₃ 得到电子数为6×5，所以用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为：



，
故答案为：



．

（2）维生素C片可能具有酸性，可以从酸的性质进行实验设计，根据提供的试剂，采用比较简单的实验方法，酸的溶液能使紫色石蕊试液变红，且酸的pH小于7，所以本题答案为：

实验内容 实验现象
方案1：将维生素C片溶于蒸馏水中，配成溶液，取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，振荡 紫色石蕊试液变红
方案2：将维生素C片溶于蒸馏水中，配成溶液，用玻璃棒蘸取少量，滴在pH试纸上 显示pH＜7的红色（3）酸能与某些活泼金属、碱、某些盐以及金属氧化物发生化学反应，镁在氢的前面，能与酸反应生成氢气，故A可以，氯化钾与维生素C不一定能反应，故B不可以，氢氧化钠能与酸反应生成盐和水，故C可以，硫酸铜不一定能与维生素C反应，故D不可以，所以本题答案为：AC；
（4）根据实验可以看出，使蓝色碘的淀粉溶液褪色，需要新鲜的西红柿汁液量少，需要放置一周的西红柿的汁液量多，所以新鲜西红柿中维生素花C的含量高，由此可知维生素C的含量随着放置时间的增长会减少，所以本题答案为：①新鲜的西红柿②西红柿等蔬菜、水果中含有的维生素C，随着放置时间的增长含量会减少．因此，我们要尽量吃新鲜的蔬菜、水果．

要证明维生素C中含有碳元素，可以燃烧，检验是否有二氧化碳生成，其酸性可以通过能否使石蕊变红进行检验，所以本题答案为：
实验操作步骤 实验现象 结论
烧杯内壁上出现浑浊 维生素C药片中含碳元素
实验（2）取样，溶于水，滴入石蕊试液 试液变红 维生素C药片具有酸性．

从抗坏血酸的作用不仅于此,可以看出抗坏血酸的作用之大,同时也体现了说明文的语言的准确性和严谨.这篇文章的感想：读了这篇节选的说明文,可以知道抗坏血酸虽是食抗坏血酸品添加剂,但是,通读全文可知,抗坏血酸是有营养的食品添加剂,文章作者不是直接点明主旨,而是通过举例子等进行说明,否认人们一味的无知

如果要求不高,可以直接稀释测量；如果要求高,必须先稀释水样后,再进行显色测定吸光度.不能再加入钼酸铵和抗坏血酸,你无法知道该加入多少

2,6-二氯酚靛酚溶液：称取碳酸氢钠52mg,溶于200ml沸水中,称取2,6-二氯酚靛酚50mg溶于上述碳酸氢钠溶液,冷去置于冰箱中过夜,过滤至250ml容量瓶中,定容!此溶液保存在棕色瓶中,冷藏,每周标定一次.标定方法：取5ml标定好的抗坏血酸溶液,加入1%草酸5ML,摇匀,用上述溶液滴定至溶液呈现粉红色,15秒不褪色即为终点
每毫升该溶液相当于Vc的质量=滴定度=抗坏血酸浓度*消耗抗坏血酸体积/消耗染料体积
Vc含量测定：
称取适量样品,50-100g,立即加入2%草酸溶液,倒入搅碎机中绞碎成浆,称取10-30g样品,置于烧杯中,用1%草酸溶液将样品移入100ml容量瓶中,定容,摇匀
将样品过滤,弃去最初的1-2ml,若样液有颜色,应用白陶土去色,然后迅速吸取5-10ml滤液,置于50ml锥形瓶中,用标定的2,6-二氯酚靛酚滴定,至溶液成粉红色,且15s不褪色为终点.
这样,每100g样品中Vc含量=消耗染料体积*滴定度/滴定时所取的滤液中含样品量*100

要证明维生素C中含有碳元素，可以燃烧，检验是否有二氧化碳生成，其酸性可以通过能否使石蕊变红进行检验，所以本题答案为：
实验操作步骤 实验现象 结论
烧杯内壁上出现浑浊 维生素C药片中含碳元素
实验（2）取样，溶于水，滴入石蕊试液 试液变红 维生素C药片具有酸性．

溴酚蓝本身就是蓝色的,不用再显色,所以才能做指示剂.
二苯胺和抗坏血酸显色后出现的就是同功酶的条带了,这是利用酶的催化作用产生的颜色,其他蛋白不会显示出来.
溴酚蓝指示的条带不水平,可能原因很多,比如胶聚合不均匀,电泳电压过大,样品或点样缓冲液有问题等等都有可能.

估计是尿路感染,wbc++++白细胞 提示感染,rbc++红细胞 提示尿中有血

解题思路：（1）根据有机物的定义回答．
（2）要检验物质中含有碳元素，可以通过反应生成的产物二氧化碳进行检验，酸性物质能使石蕊试液变红．
（3）根据题目中提供的信息“可溶于水，具有酸性”去回答．
（4）根据题目中提供的信息“可溶于水，具有酸性，且在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏”去回答．
（5）根据公式：溶液的溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%，分析解题．

（1）含碳的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐外）称有机物，所以维生素C属于有机物．
（2）要证明维生素C中含有碳元素，可以燃烧，检验是否有二氧化碳生成，其酸性可以通过能否使石蕊变红进行检验．
（3）根据酸的通性，酸能和活泼金属反应，能和碱反应，能各某些盐反应，能和金属氧化物反应．
维生素C可溶于水，具有酸性，所以能和碱性物质反应，和活泼金属反应，纯碱、苛性钠的溶液呈碱性，链条是铁制品，所以能与维生素C反应．
（4）因为维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏，所以要避免高温烹调，且宜加入酸性调味品，所以最好加醋凉拌（或生吃）．
（5）根据题目提供的数据和公式溶液的溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%，可知维生素C的质量是：100×10%=10g，所以需水的质量为：100-10=90g
故答案为：
（1）有机物．
（2）


在其上方罩一个内壁涂有石灰水的烧杯，可以看到有白色沉淀生成
实验2：把维生素C片溶于水，然后取紫色石蕊试液，向其中滴加几滴 可以看到紫色石蕊试液显红色 （3）BCE．
（4）因为维生素C在高温时易被破坏，因此食用黄瓜可以加一些食醋凉拌即可．
（5）90．

点评：
本题考点： 生命活动与六大营养素；用水稀释改变浓度的方法；酸的化学性质；溶液的酸碱性测定；物质的简单分类；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 呵护生命，保障健康，是现代入追求的永恒主题，六大营养素及化学元素与人体健康知识也就成为考查热点，要重点掌握营养素及化学元素的生理作用、代谢过程、食物来源、缺乏症、合理膳食的原则等内容．

既然 维生素C又名抗坏血酸属于酸,可溶于水,且在酸性环境中比较稳定
说明 维生素C的水溶液 显酸性
所以 PH < 7

随着氨水量的增加,溶液接近中性时,生成的沉淀就不会再次溶解.x0d氨水水解生成了OH-,于亚铁离子发生反应,生成Fe(OH)2绿色沉淀,但溶液偏酸性,搅拌后,沉淀重新溶解.随着氨水量的增加,溶液接近中性时,生成的沉淀就不会再次溶解.

解题思路：溶液pH＜7，呈酸性；从得失电子角度分析容易理解，失电子化合价升高被氧化，这种物质具有还原性；反之具有氧化性；受热不分解具有稳定性；由以上三方面做本题．

（1）将滤液滴到蓝色石蕊试纸上呈红色，再用PH试纸测得维生素C溶液的PH在1和2之间，pH只要小于7溶液即为酸性，填酸性．
（2）在CuSO₄溶液中加入滤液并加热煮沸，发现有红色的铜析出，维生素C能失去电子，铜离子得到电子变成铜，说明维生素C具有还原性．所以从氧化性还原性的角度说明维生素C具有还原性．
（3）把滤液加热煮沸5秒至10秒，再重复做上述2个实验，发现维生素C性质与未加热时的性质一样，即在100以下不会发生分解，这说明维生素C的性质比稳定．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学性质与物理性质的差别及应用；氧化反应．

考点点评： 本题综合考查物质的性质，pH=7 中性，pH＞7 碱性 失电子，化合价升高，被还原具有氧化性；得电子，化合价降低，被氧化具有氧化性．

与亚硫酸氢钠反应,因为亚硫酸氢钠是酸式盐.不和亚硫酸钠反应,抗坏血酸是维C,在碱性条件下更易被氧化,为己糖衍生物.

解题思路：要检验物质中含有碳元素，可以通过反应生成的产物二氧化碳进行检验，酸性物质能使石蕊试液变红．

要证明维生素C中含有碳元素，可以燃烧，检验是否有二氧化碳生成，其酸性可以通过能否使石蕊变红进行检验，所以本题答案为：
实验操作步骤 实验现象 结论
烧杯内壁上出现浑浊 维生素C药片中含碳元素
实验（2）取样，溶于水，滴入石蕊试液 试液变红 维生素C药片具有酸性．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律．

1.方法提要
在酸性溶液中,用过硫酸钾作分解剂,将聚磷酸盐和有机磷转化为正磷酸盐,正磷酸盐与钼酸铵反应生成黄色的磷钼杂多酸,再用抗坏血酸还原成磷钼蓝,于710nm最大吸收波长处分光光度法测定.
2..试剂和材料
2.1 磷酸二氢钾（GB 1247）；
2.2 硫酸（GB 625）：1+1溶液；
2.3 硫酸（GB 625）：1+35溶液；
2.4 抗坏血酸（HG3-536）：20g/L；
称取10g抗坏血酸,精确至0.5g,称取0.2g乙二胺四乙酸二钠,精确至0.01g,溶于200mL水中,加入8.0mL甲酸,用水稀释至500mL,混匀,贮存于棕色瓶中（有效期一个月）.
2.5 钼酸铵（GB 657）：26g/L溶液；
称取13g钼酸铵,精确至0.5g,称取0.5g酒石酸锑钾,精确至0.01g,溶于200mL水中,加入230mL硫酸溶液（2.2）,混匀,冷却后用水稀释至500mL,混匀,贮存于棕色瓶中（有效期二个月）.
2.6 磷标准溶液：1mL含有0.5g PO43－；
称取0.7165g预先在100～105℃干燥并以恒重过的磷酸二氢钾（2.1）精确至0.0002g,溶于约500mL水中,定量转移至1L容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀.
2.7 磷标准溶液：1mL含有0.02mg PO43－；
取20.00mL磷标准溶液（2.6）于500mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀.
2.8 过硫酸钾（GB641）,40g/L溶液；
称取20g过硫酸钾,精确至0.5g,溶于500mL水中,摇匀,贮存于棕色瓶中（有效期一个月）.
3.仪器、设备
3.1 分光光度计：带有厚度为1cm的吸收池.
4.分析步骤
4.1 工作曲线的绘制
分别取0（空白）、1.00、2.00、3.00、4.00、5.00、6.00、7.00、8.00磷标准溶液（2.7）于9个50mL容量瓶中,依次向各瓶中加入约25mL水,2.0mL钼酸铵溶液（2.5）,3.0mL抗坏血酸溶液（2.4）,用水稀释至刻度,摇匀,室温下放置10min.在分光光度计710nm处,用1cm吸收池,以空白调零测吸光度.以测得的吸光度为纵坐标,相对应的PO43－量（mg）为横坐标绘制工作曲线.
4.2 总磷含量的测定
从试样中取5.00mL试验溶液于100mL锥形瓶中,加入1.0mL硫酸溶液（2.3）,5.0mL过硫酸钾溶液（2.8）,用水调整锥形瓶中溶液体积至约50mL,置于可调电炉上缓缓煮沸15min至溶液快蒸干为止,取出后流水冷却至室温,定量转移至50mL比色管中.加入2.0mL钼酸铵溶液（2.5）,3.0mL抗坏血酸溶液（2.4）,用水稀释至刻度,摇匀,室温下放置10min.在分光光度计710nm处,用1cm吸收池,以不加试验溶液的空白调零测吸光度.
4.3 分析结果的表述
以mg/L表示的试样中,总磷（以PO43－计）含量X按下式计算：
X＝
式中：M——从工作曲线上查得的以mg表示的PO43－量；
V——取样体积,mL.

还原剂的作用,

钼锑抗分光光度法是测总磷的吧.原来用50毫升管吧.改成25的作曲线时有影响,曲线能成立,a/b值准会有问题.其他试剂改变加量或改变浓度都可以,但太不好控制了.

第一个问题：这个其实很简单,因为实验的最基本方法叫做控制变量法、然后就是做平行试验进行对比.看清楚第一个实验的目的：测定饮料中Vc的含量,注意饮料2个字,0.04%的Vc溶液并不是饮料而是我们用来做对比试验用的!
第二个问题：
A.我们都有经验,刚切开的苹果果肉是显白色的,放置一段时间就会变色,这里有部分原因就是因为Vc很容易被空气中的氧气氧化,所以果汁的颜色如果变化了,那么Vc的含量肯定会发生变化
B、很明显,被测物质的体积越大,其Vc含量肯定是越多的,所以这个也有影响
C、试管仅仅是一个容器,举个例子,你要用10ml的果汁做实验,你用大试管和小试管都是装10ml,试管的容量对参加反应的物质并没有影响
D、我感觉D选项有点牵强,理论上来讲是没有影响.但是如果说实际操作,滴管规格越大,内壁残留的液体就会越多,会有很小的影响

解题思路：根据酸的性质进行实验设计，酸的溶液能使紫色石蕊试液变红，且酸的pH＜7，酸能与某些活泼金属、碱、某些盐以及金属氧化物发生化学反应，根据新鲜西红柿和放置一周的西红柿汁液使蓝色碘的淀粉溶液褪色的用量，可以判断维生素C的含量高低．

（2）维生素C片可能具有酸性，可以从酸的性质进行实验设计，根据提供的试剂，采用比较简单的实验方法，酸的溶液能使紫色石蕊试液变红，且酸的pH小于7，所以本题答案为：

实验内容 实验现象
方案1：将维生素C片溶于蒸馏水中，配成溶液，取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，振荡 紫色石蕊试液变红
方案2：将维生素C片溶于蒸馏水中，配成溶液，用玻璃棒蘸取少量，滴在pH试纸上 显示pH＜7的红色（3）酸能与某些活泼金属、碱、某些盐以及金属氧化物发生化学反应，镁在氢的前面，能与酸反应生成氢气，故A可以，氯化钾与维生素C不一定能反应，故B不可以，氢氧化钠能与酸反应生成盐和水，故C可以，硫酸铜不一定能与维生素C反应，故D不可以，所以本题答案为：AC；
（4）根据实验可以看出，使蓝色碘的淀粉溶液褪色，需要新鲜的西红柿汁液量少，需要放置一周的西红柿的汁液量多，所以新鲜西红柿中维生素花C的含量高，由此可知维生素C的含量随着放置时间的增长会减少，所以本题答案为：①新鲜的西红柿②西红柿等蔬菜、水果中含有的维生素C，随着放置时间的增长含量会减少．因此，我们要尽量吃新鲜的蔬菜、水果．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；猜想与事实验证；酸的化学性质；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．

考点点评： 本题探究了维生素C的有关知识，完成此题，可以依据题干提供的内容，抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题．

要证明维生素C中含有碳元素，可以燃烧，检验是否有二氧化碳生成，其酸性可以通过能否使石蕊变红进行检验，所以本题答案为：
实验操作步骤 实验现象 结论
烧杯内壁上出现浑浊 维生素C药片中含碳元素
实验（2）取样，溶于水，滴入石蕊试液 试液变红 维生素C药片具有酸性．

解题思路：（1）根据溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%，先求出溶液质量，在求出水的质量；
（2）根据分离固体和液体用过滤的方法解答；
（3）根据显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，显酸性的溶液不能使酚酞试液变色解答；
（4）根据表中信息，化学实验需要控制变量解答；
（5）根据表中信息解答；
（6）根据气体的溶解度随问题的升高而减小解答．

（1）每片含VC0.1g，5片VC片含VC0.5g，溶液的质量为：[0.5g/0.5%]=100g，应大约取蒸馏水为：100g-0.5g=99.5g≈100g，即100ml；
（2）除去浑浊液中的不溶性辅料，得到澄清的VC溶液，其操作名称是过滤；
（3）氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，如果向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入维生素C后，酚酞试液变成无色，说明维生素C和氢氧化钠发生了反应，进一步可以判断维生素C具有酸性；故把酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，再把研碎的维生素C片放入氢氧化钠溶液中；酚酞试液先变红色，后又变成无色；
（4）化学实验需要控制变量，在该实验中，实验③中碘水浓度及用量分别是0.06%、4.8mL；
（5）在碘水浓度及用量，0.6%淀粉溶液不变时，VC溶液恒温露置时，随着露置时间的增大，蓝色消失需要VC溶液滴数变大，说明VC质量分数随露置时间的增大而减小，故选C；
（6）氧气的溶解度随问题的升高而减小，为了提高定量探究VC溶液的准确性，配制VC溶液时，必须先除去溶解在蒸馏水中的少量O₂，具体的方法是煮沸并迅速冷却．
答案：
（1）100；
（2）过滤；
（3）
实验步骤预期现象及结论
取少量氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，在逐滴滴入Vc稀溶液，并不断搅拌溶液有红色变为无色，说明VC溶液具有酸性；
（4）0.06%、4.8mL；
（5）C；
（6）煮沸并迅速冷却．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；过滤的原理、方法及其应用；常见气体的检验与除杂方法；溶液的酸碱性测定．

考点点评： 需要控制变量的化学实验，在进行实验时所有会影响实验结果的变量都需要控制，否则会使实验失去意义．

先称取15克抗坏血酸倒入200毫升的烧杯中,在加入约50毫升的酒精,在电炉上微热边加热边搅拌,待试样溶解稀释至100毫升即可

水质 总磷的测定 钼酸铵分光光度法（GB 11893-89）

1还原
2Fe2+,Vc
3工业用盐被当做食用盐使用
4还原分解
5Fe3+,Vc,Vc可以还原Fe3+到Fe2+,保鲜剂.

解题思路：由结构简式可知分子式，分子中含碳碳双键、醇-OH、-COOC-，结合烯烃、醇、酯的性质来解答．

A．由结构简式可知，分子式为C₆H₈O₆，故A错误；
B．羰基的氧是强吸电子的 故双键上的电子偏向羰基，从而③、④两个羟基上O吸引电子使氢离子易电离，显酸性，故B正确；
C．含多个-OH，能溶于水，故C错误；
D．不含-CHO，则不能发生银镜反应，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．

考点点评： 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、酯性质的考查，选项B为解答的难点，注意电子的偏移，题目难度不大．

解题思路：（1）根据有机物的定义回答．
（2）根据题目中提供的信息“可溶于水，具有酸性”去回答．
（3）根据题目中提供的信息“可溶于水，具有酸性，且在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏”去回答．．

（1）含碳的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐外）称有机物，所以维生素C属于有机物．
（2）可溶于水，具有酸性，所以它能和碱性物质反应，纯碱、苛性钠的溶液呈碱性，能与维生素C反应．
（3）因为维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏，所以要避免高温烹调，且宜加入酸性调味品，所以最好加醋凉拌（或生吃）．
故答案为：（1）有机物；
（2）BD；
（3）加醋凉拌（或生吃）．

点评：
本题考点： 生命活动与六大营养素；有机物与无机物的区别；化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 呵护生命，保障健康，是现代入追求的永恒主题，六大营养素及化学元素与人体健康知识也就成为考查热点，要重点掌握营养素及化学元素的生理作用、代谢过程、食物来源、缺乏症、合理膳食的原则等内容．

(1)①将维生素C片溶于蒸馏水配成溶液，向其中滴加石蕊试液；溶液变红色
②将维生素C片溶于蒸馏水配成溶液，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟比色卡比较，pH试纸变红色或pH小于7
③将维生素C片溶于蒸馏水配成溶液，把维生素C的溶液逐滴滴入氢氧化钠的酚酞溶液中；红色消失
（任写两条）
(2)A、C
(3)①新鲜的西红柿
②维生素C缺乏的病人要多吃维生素C含量高的蔬菜和水果（或要吃新鲜的蔬菜和水果）

题目的第一行就说了“维生素C（又名抗坏血酸,分子式为C6H8O6）具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化”
放在空气中易被氧化,我们知道,空气中O2是很强的氧化剂,所以加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用,随着温度的升高,气体在水中的溶解度减小,煮沸的过程就是升温,让溶解在水中的氧气尽可能少,防止维生素C被氧化

解题思路：【实验探究】结合题中资料，分析所得实验数据，判断Vc含量；
【设计方案】利用Vc与高锰酸钾的反应特点，设计实验检验两种黄瓜中Vc的含量；
【实验反思】评价所涉及因素对测定结果的影响．

【实验探究】Vc能使高锰酸钾溶液褪色，三种水果饮料中，苹果汁只滴入10滴溶液即呈无色，而其它两种则分别需要滴入40滴和20滴；而0.04%的标准Vc溶液滴入5滴后溶液为无色，可知苹果汁中Vc含量为标准溶液的一半；
故答案为：苹果汁；0.02%；
【设计方案】取等量的两种黄瓜的汁滴加高锰酸钾溶液，记录下溶液无色时所滴入瓜汁的滴数；
故答案为：将新鲜黄瓜和放置一周的黄瓜分别捣碎，用纱布将汁液分别挤入两个烧杯中，向取有等量高锰酸钾稀溶液的两支试管中，分别滴入上述两种黄瓜汁，边滴边振荡，直到高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴数．（其它合理答案也可）
【实验反思】A、果汁的颜色会影响对溶液颜色的判断，因此，不同颜色的果汁会影响测定结果；
B、量取的被测物质的体积不同，属于我们要研究的结果，这个数据结果恰好是我们所要的实验结果，所以滴入液体体积的不同会影响实验的结果；
C、试管的形状对反应无影响也不会影响测定结果；
D、没有用同一规格胶头滴管滴加，则滴入液体体积也不相同，测定时的滴数则不能作为判断的依据；
故选C．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素．

考点点评： 需要控制变量的化学实验，在进行实验时所有会影响实验结果的变量都需要控制，否则会使实验失去意义．

称5.0克硫脲于200ml烧杯,再称5.0克抗坏血酸于之前的烧杯中,用量筒量取100ml超纯水,慢慢倒入装有硫脲和抗坏血酸的烧杯,边到水边搅动.直到硫脲和抗坏血酸彻底溶解.此溶液便是5%硫脲+5%抗坏血酸.

这个问题是这个样子,你要求含量 所以要给你一个百分之0.04的VC溶液, 好让你计算其他几种饮料的VC含量,不给你这个百分之0.04你就算不了其他含量,而且你想都告诉你百分之0.04了,怎么可能还让你去求含量呢（出题人会觉得你侮辱他的智商,实际出的真的很没智商,表述不清楚),其他的问题你都明白了用的少含量高

解题思路：（1）根据有机物的定义回答．
（2）要检验物质中含有碳元素，可以通过反应生成的产物二氧化碳进行检验，酸性物质能使石蕊试液变红．
（3）根据题目中提供的信息“可溶于水，具有酸性”去回答．
（4）根据题目中提供的信息“可溶于水，具有酸性，且在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏”去回答．
（5）根据公式：溶液的溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%，分析解题．

（1）含碳的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐外）称有机物，所以维生素C属于有机物．
（2）要证明维生素C中含有碳元素，可以燃烧，检验是否有二氧化碳生成，其酸性可以通过能否使石蕊变红进行检验．
（3）根据酸的通性，酸能和活泼金属反应，能和碱反应，能各某些盐反应，能和金属氧化物反应．
维生素C可溶于水，具有酸性，所以能和碱性物质反应，和活泼金属反应，纯碱、苛性钠的溶液呈碱性，链条是铁制品，所以能与维生素C反应．
（4）因为维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏，所以要避免高温烹调，且宜加入酸性调味品，所以最好加醋凉拌（或生吃）．
（5）根据题目提供的数据和公式溶液的溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%，可知维生素C的质量是：100×10%=10g，所以需水的质量为：100-10=90g
故答案为：
（1）有机物．
（2）


在其上方罩一个内壁涂有石灰水的烧杯，可以看到有白色沉淀生成
实验2：把维生素C片溶于水，然后取紫色石蕊试液，向其中滴加几滴 可以看到紫色石蕊试液显红色 （3）BCE．
（4）因为维生素C在高温时易被破坏，因此食用黄瓜可以加一些食醋凉拌即可．
（5）90．

点评：
本题考点： 生命活动与六大营养素；用水稀释改变浓度的方法；酸的化学性质；溶液的酸碱性测定；物质的简单分类；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 呵护生命，保障健康，是现代入追求的永恒主题，六大营养素及化学元素与人体健康知识也就成为考查热点，要重点掌握营养素及化学元素的生理作用、代谢过程、食物来源、缺乏症、合理膳食的原则等内容．

随着氨水量的增加,溶液接近中性时,生成的沉淀就不会再次溶解.
氨水水解生成了OH-,于亚铁离子发生反应,生成Fe(OH)2绿色沉淀,但溶液偏酸性,搅拌后,沉淀重新溶解.随着氨水量的增加,溶液接近中性时,生成的沉淀就不会再次溶解.

解题思路：探究一：
通过设计对比试验，可以判断果味饮料、苹果汁和梨汁中维生素C的含量．
探究二：
[设计方案]
设计实验要考虑各方面的情况，只有精心设计实验，才能得出科学地结论；
[实验结论]
根据实验现象可以判断实验结论；
[实验反思]
对比试验要控制好各种量；
[思维拓展]
根据维生素C的性质可以判断摄取维生素C的最佳方法．

探究一：
与相同量的高锰酸钾反应时，维生素C的含量越高，消耗的滴数越少，分析数据可知，与相同量的高锰酸钾反应时，果味饮料、苹果汁和梨汁消耗的滴数分别为40、10、20，说明苹果汁中的维生素C含量最高，梨汁次之，果味饮料最少．
故填：B＞C＞A．
探究二：
[设计方案]
设计实验方案如下：
将新鲜黄瓜和放置一周的黄瓜分别捣碎，用纱布将汁液分别挤入两个烧杯中，向装有等量高锰酸钾溶液的两支试管中，分别滴加上述两种黄瓜汁，边滴边振荡，直到高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴数，重复三组实验，取平均值．
故填：将新鲜黄瓜和放置一周的黄瓜分别捣碎，用纱布将汁液分别挤入两个烧杯中，向装有等量高锰酸钾溶液的两支试管中，分别滴加上述两种黄瓜汁，边滴边振荡，直到高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴数，重复三组实验，取平均值．
[实验结论]
根据高锰酸钾溶液刚好褪色时，两种黄瓜汁所用的滴数不同这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响．
故填：高锰酸钾溶液刚好褪色时，两种黄瓜汁所用的滴数不同．
[实验反思]
试管的大小不同，不影响实验结果，没有用同一规格胶头滴管滴加、每次实验所用的黄瓜汁颜色不同会影响实验结果．
故填：BC．
[思维拓展]
加热该溶液至沸腾，红色溶液逐渐变成紫色，说明Vc受热时容易被破坏，那么在烹调新鲜蔬菜时要减少VC的损失，应采取的措施之一是：在加入少量食醋的基础上，凉拌生食．
故填：Vc受热时容易被破坏；在加入少量食醋的基础上，凉拌生食．

点评：
本题考点： 生命活动与六大营养素；酸碱指示剂及其性质．

考点点评： 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．

解题思路：A．抗坏血酸具有还原性；
B．氢氧化铝具有吸附性；
C．纯碱是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；
D．次氯酸是弱酸，但它是强氧化性酸．

A．抗坏血酸具有强还原性，所以可以作抗氧化剂，故A错误；
B．明矾是强酸弱碱盐，铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，故B正确；
C．纯碱是强碱弱酸盐，能水解而使其水溶液呈碱性，碱性条件下，油脂能水解，从而达到去污目的，故C正确；
D．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；盐类水解的原理；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查化学与生活，根据化学知识解释生产、生活现象，学以致用．

1.根据题目的意思,0.04%的Vc溶液只是对照组,果味饮料,苹果汁和梨汁才是实验组,所以根据滴加的滴数,Vc含量最高的是苹果汁.
2.苹果汁的浓度为0.02%(或20mg／100mL)也是很好算的.同样根据滴加的滴数,0.04%的Vc溶液滴了5滴,而苹果汁滴了10滴,且高锰酸钾溶液的量是相同的,所以苹果汁的浓度为Vc溶液浓度的一半,即为0.02%.
如果这样还不能理解的话,你也可以带数字.设每一滴的体积为0.05ml（其实高中化学就是20滴1ml）,一共滴加的0.04%的Vc溶液为0.25ml,所以Vc溶液中Vc含量为0.25*0.04%g,而苹果汁(0.5ml)中的Vc含量也是相同的,即0.25*0.04%g（因为跟等量的高锰酸钾反应）,所以苹果汁的浓度为0.25*0.04%/0.5=0.02%
其实这道题还是简单的,我有点把它说复杂了,你慢慢理解一下便会懂了.

解题思路：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；
（2）根据物质中某元素质量分数=[该元素的相对原子质量×原子个数/该物质的相对分子质量]×100%，进行解答．

（1）维生素C的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6=176；
（2）维生素C中氢元素的质量分数=[1×8/176]×100%=4.5%．
故答案为：（1）176； （2）4.5%；

点评：
本题考点： 相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题主要考查学生们对于相对分子质量、元素的质量分数计算的掌握程度．

解题思路：A、根据有机物的结构简式来书写分子式；B、含有多个羟基的有机物能溶于水；C、含有醛基的物质能发生银镜反应；D、根据有机物的结构来推测显示酸性的可能原因．

A、根据有机物的结构简式可以得出分子式为：C₆H₈O₆，故A错误；
B、因为维生素含有多个羟基，是饮料的添加剂，易溶于水，故B错误；
C、维生素C不含有醛基，不能发生银镜反应，故C错误；
D、有机物显示酸性的可能原因是③④两个羟基引起的，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 有机物分子中的官能团及其结构．

考点点评： 在有机物中，官能团决定有机物的性质，注意官能团所能发生的化学反应是解题的关键，本题注重知识的积累和灵活应用，难度不大．

①梨、苹果、香蕉、土豆等果蔬汁很容易变色.变色后不仅难看,味道也受到影响.怎么办?加点柠檬汁.
②果蔬中都含有多少不等的多酚化合物.去皮之后,这些化合物就暴露在空气中被氧化,生成醌（kūn）化合物.这种醌化合物很容易互相连接,成为“褐色素”,从而使这些食物变色.而柠檬汁中含有大量的“抗坏血酸”,它可以把醌还原为初始的多酚状态；也可以直接被氧化,从而消耗掉多酚周围的氧气,以此来保护多酚免受氧气的攻击.这样,抗坏血酸牺牲了自我,保护了脆弱的多酚,保持了果蔬“新鲜”的颜色.
③在食品工业中,人们根据柠檬汁的作用机理,就可以直接添加抗坏血酸.在超市销售的果汁和蔬菜汁,很多酒添加了抗坏血酸,以保持其外观和风味.
④抗坏血酸的作用不仅于此.人们在熟肉制品中经常会加入亚硝酸盐.亚硝酸盐有两种作用：一是与肌红蛋白反应,使之呈现诱人的红色；二是抑制细菌生长,实现防腐功能.加入抗坏血酸,可以促进前一个反应的进行,从而加快“发色”的过程.许多人认为亚硝酸盐是一种“致癌物”.其实,它本身并不致癌,只有当它与肉中的氨基酸反应,生成的亚硝胺才是一种致癌物.如果在肉中加入了抗坏血酸,它就会抑制这一转化过程的发生,从而降低亚硝酸盐“可能”的致癌风险.在不需要亚硝酸盐的肉类食品中,有时也会加入抗坏血酸.因为肉中油脂氧化会释放出不好的味道,也就是通常所说的“哈喇味”.如果加入了抗坏血酸,它就会抢先消耗周围的氧气,从而保护油脂不被氧化,有助于保持肉味的“新鲜”.
⑤抗坏血酸本身很容易被氧化,生成脱氧抗坏血酸.这些脱氧抗坏血酸并不甘于“败家”,会去夺取别人的氢原子来重建家园.人们利用这一特性,在面食加工中,常常加入抗坏血酸,改善面团性能,增加面团筋道.面粉中含有谷胶蛋白,其中有许多巯（qíu）基——就是带着一个氢原子的硫原子,脱氧抗坏血酸会掠夺其氢原子.当我们揉面时,巯基中的氢原子就会被脱氧抗坏血酸夺走,剩下的硫原子就会两两相连,形成所谓的二硫键.当大量的二硫键形成,面团中的谷胶蛋白就形成一个巨大的网络,从而增强其筋道.
⑥大多数情况下,食品添加剂都是为了改善风味、口感,增加食品稳定性等等,本身并不具有营养意义.但是抗坏血酸并不属于这个“大多数”.在作为食品添加剂的时候,它通常被叫做“抗坏血酸”.而它本身也是人体需要的营养成分——维生素C.维生素C不稳定,空气、光照、加热、与金属容器接触,都会使它失去活性或者分解.但是,正是它的这种不稳定,使它具有了良好的“抗氧化性”.在体内,它保护细胞免受氧化损伤.加到食品中,它舍己为人先被氧化,从而保护食品中的其它成分.
——选自《食品与生活》（有删改）
1.题目“有营养的食品添加剂”在文中指的是什么?为什么说它有营养?请具体说明.（4分）
2.请仔细阅读第②—④自然段,在下列横线上填上恰当的内容.（4分）
（1）抗坏血酸添加到果蔬汁的作用机理是：它能把醌还原为初始的多酚状态；也能
（2）抗坏血酸添加到加入亚硝酸盐的熟肉制品中的作用机是：；能抑制亚硝酸盐一肉中氨基酸反应生成亚硝胺这一转化过程的发生.
3.联系上下文,请你说说下列句子中加点词语的意思和作用.（4分）
（1）如果在肉中加入了抗坏血酸,它就会抑制这一转化过程的发生,从而降低亚硝酸盐“可能”的致癌风险.
（2）这些脱氧抗坏血酸并不甘于“败家”,会去夺取别人的氢原子来重建家园.
4.本文第③段运用了什么说明方法?有何作用?（3分）
5.人们一般认为,食品添加剂对人体是有害的,往外谈“剂”色变.读了本文,你对食品添加剂及其使用有了怎样的认识?请结合文章内容谈谈.（4分）
答案：
1．（4分）指抗坏血酸.（2分）抗坏血酸就是人体需要的营养成分维生素C,（1分）它具有良好的抗氧化性,保护体内细胞免受氧化损伤.（1分）
2．（4分）（1）直接被氧化,消耗掉多酚周围的氧气,保护多酚免受氧气的攻击；（2分）（2）促进亚硝酸盐与肌红蛋白反应,加快“发色”过程.（2分）
3．（4分）（1）“可能”表不确定性,说明了亚硝酸盐本身并不致癌,只有当它与肉中的氨基酸反应生成亚硝胺时,才有致癌的风险.（1分）体现了说明文语言的准确性.（1分）
（2）“败家”运用比喻,（1分）生动形象地说明了抗坏血酸很容易被氧化,从而生成一种物质——脱氢抗坏血酸.（1分）
4．（3分）举例子,（1分）具体地说明了抗坏血酸作为食品添加剂运用广、作用大.（2分）
5．（4分）并不是所有的食品添加剂都有害,有的食品添加剂有营养价值,有的食品添加剂能改善风味、口感,增加视频稳定性,不必谈“剂”色变.（2分）只要合理使用食品添加剂,对人体是无害的.（2分）（如果答成食品添加剂都是有害的,不给分）