4500ml=-----L=-----dm³

设要V毫升浓H2SO4;则水4500-V毫升;依题意有:
1.8V+1*(4500-V)=1.2*4500;
解之得：V=1125（毫升）

（1）98%、密度为1.84g/cm³的硫酸的物质的量浓度为[1000×1.84×98%/98]=18.4mol/L，令需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：V=13.6ml，需浓硫酸的体积为13.6ml．所以需要选择20ml量筒．
故答案为：13.6ml；20ml．
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用20ml量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以实验仪器除烧杯、玻璃棒外还需要：500ml容量瓶、量筒、胶头滴管．
故答案为：500ml容量瓶、量筒、胶头滴管．
（3）①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏高，故①不符合；．
②烧杯未洗涤，烧杯壁沾有少量硫酸，移入容量瓶中硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故②符合；
③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面，移入容量瓶中硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故③符合；
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，导致溶液的体积偏大，溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，故④符合；
⑤摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故⑤符合；
⑥溶液定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故⑥不符合．
故选：②③④⑤．

解题思路：（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=[100ρω/M]，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积．
（2）根据浓硫酸的体积选择量筒的规格．
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=[n/v]判断．
（3）浓硫酸稀释应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，放出大量的热，并用玻璃棒搅拌，防止浓硫酸飞溅．
（4）（5）根据溶液配制的操作回答．

（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=[1000×1.84×98%/98]mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6．
故答案为：13.6mL．
（2）由（1）可知所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，故选20mL量筒．
用水洗净后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，防止浓硫酸飞溅．
直接量取，未用浓硫酸润洗，会稀释浓硫酸，导致溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低．
故答案为：20；偏低．
（3）浓硫酸稀释应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，浓硫酸稀释放出大量的热，并用玻璃棒搅拌，防止浓硫酸飞溅．
故答案为：烧杯；防止浓硫酸飞溅．
（4）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托20mL量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
故答案为：冷却后；玻璃棒；500mL容量瓶；转移到容量瓶．
（5）定容时加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
故答案为：1～2cm；胶头滴管

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=[n/v]理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．

解题思路：（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=[100ρω/M]，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积．
（2）根据浓硫酸的体积选择量筒的规格．
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=[n/v]判断．
（3）浓硫酸稀释应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，放出大量的热，并用玻璃棒搅拌，防止浓硫酸飞溅．
（4）（5）根据溶液配制的操作回答．

（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=[1000×1.84×98%/98]mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6．
故答案为：13.6mL．
（2）由（1）可知所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，故选20mL量筒．
用水洗净后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，防止浓硫酸飞溅．
直接量取，未用浓硫酸润洗，会稀释浓硫酸，导致溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低．
故答案为：20；偏低．
（3）浓硫酸稀释应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，浓硫酸稀释放出大量的热，并用玻璃棒搅拌，防止浓硫酸飞溅．
故答案为：烧杯；防止浓硫酸飞溅．
（4）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托20mL量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
故答案为：冷却后；玻璃棒；500mL容量瓶；转移到容量瓶．
（5）定容时加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
故答案为：1～2cm；胶头滴管

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=[n/v]理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．

1.填空 3.2dm平方=（3200 ）cm平方
50dm立方=（ 50）L
2.8m立方=（2800 ）dm立方
4500mL=（4500 ）cm立方
3600cm立方=（3.6 ）dm立方

（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=[1000×1.84×98%/98]mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6．
故答案为：13.6mL．
（2）由（1）可知所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，故选20mL量筒．
用水洗净后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，防止浓硫酸飞溅．
直接量取，未用浓硫酸润洗，会稀释浓硫酸，导致溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低．
故答案为：20；偏低．
（3）浓硫酸稀释应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，浓硫酸稀释放出大量的热，并用玻璃棒搅拌，防止浓硫酸飞溅．
故答案为：烧杯；防止浓硫酸飞溅．
（4）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托20mL量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
故答案为：冷却后；玻璃棒；500mL容量瓶；转移到容量瓶．
（5）定容时加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
故答案为：1～2cm；胶头滴管