1.酸碱盐氧化物的分类依据 2.金属元素和非金属元素的分类依据

解题思路：根据物质的组成进行分析，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．

A、硫酸属于酸；火碱是氢氧化钠，属于碱；纯碱是碳酸钠，属于盐；水属于氧化物，正确；
B、纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；
C、纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；
D、氧化钙属于氧化物，错误．
故选A．

点评：
本题考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

考点点评： 本题考查了常见物质的类别，完成此题，可以依据物质的组成和排除法进行．

（一）、金属活动顺序及其运用
1、金属活动顺序表：
2、金属活动顺序的运用：（与盐溶液作用时反应的先后判断）先后规律：（主要是
氢及氢之后）
例：在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中,加入一定的锌粉,充分反应,可能有下列情况：
（1）当有锌剩余时,发生反应：
Cu(NO3)2＋Zn＝Zn(NO3)2＋Cu …… Ⅰ
2AgNO3＋Zn＝Zn(NO3)2＋2Ag …… Ⅱ
此时固体应为Ag、Cu、Zn,溶液中溶质为Zn(NO3)2.
（2）当锌不足时：
①只有极少量锌,首先发生反应Ⅱ即生成Ag.
②当锌对于AgNO3是过量时,则发生反应Ⅰ、Ⅱ反应后的剩余物中一定
有Ag,可能有Cu.
（二）、复分解反应发生的条件
1、复分解反应条件：有气体、沉淀或水生成.
2、熟记常见的不溶物（常见物质的溶解性表）
（三）、无机物之间的基本反应规律
1、各类物质的相互转化关系和在一定条件下相互转变的规律可用下图表示.
2、各类物质相互反应的条件：即对反应物生成物的性质要求：
（1）金属＋氧气→碱性氧化物
（3）碱性氧化物＋水→可溶性碱
（4）非金属＋氧气→酸性氧化物
（5）金属＋非金属→无氧酸盐
（6）碱性氧化物＋酸→盐＋水
（7）酸性氧化物＋碱→盐＋水
（8）碱＋酸→盐＋水
（9）可溶性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐[生成物中有一种沉淀或气体
（如NH3）]
（10）盐＋酸→新酸＋新盐[生成物具有挥发性成分或分解成气体（如CO2）,
或盐难溶.]
（11）可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐（有一种盐难溶）
（12）排在H前的金属＋酸→盐＋氢气
（13）活泼金属＋较不活泼金属可溶性盐→新金属＋新盐（活泼金属不包括
K、Ca、Na）
3、下图中每一反应规律,对反应物而言是它的一种化学性质,对生成物来说是它的一
种可能制法,因此,在实际生产和物质制备中,除考虑反应的可能性外,还需根
据原料、试剂、设备等条件选用最合适的途径.下个网址是图片

酸碱盐的通性：
酸的通性：
有腐蚀性,溶液程酸性,能与活泼金属,碱,某些盐和金属氧化物反应
碱的通性：
有腐蚀性,溶液程碱性,能与某些金属,酸,某些盐和非金属氧化物反应
盐的通性：
有些盐有微弱的腐蚀性,溶液的酸碱度根据盐的性质判定,能与某些酸,碱,盐反应
还能和其他某些化合物反应

酸,
盐酸HCl 、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、氢氟酸HF、硝酸HNO3 、硫酸H2SO4、磷酸H3PO4、氢硫酸H2S、亚硫酸H2SO3、碳酸H2CO3、乙酸（醋酸）CH3COOH 、次氯酸HClO、亚氯酸HClO2、氢氰酸HCN、硼酸（正） H3BO3、偏硼酸HBO2、偏铝酸HAlO2 、四钼酸 H2Mo4O13、铝酸 H3AlO3 、亚硝酸HNO2、高氯酸HClO4、硅氟酸 H2SiF6、亚铬酸 HCrO2、 原硅酸H4SiO4、铬酸H2CrO4 、硅酸H2SiO3、重铬酸H2Cr2O7、 锡酸 H2SnO3、 亚锡酸 H2SnO2、铁酸 HFeO2
碱,
氢氧化钾 KOH、氢氧化钠NaOH 、氨水NH3·H2O 、氢氧化钙Ca(OH)2、、氢氧化钡Ba(OH)2 、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化铝Al(OH)3、氢氧化锂LiOH、氢氧化镓Ga(OH)3、氢氧化锌Zn(OH)2、氢氧化铷RbOH、氢氧化锶Sr(OH)2、氢氧化铟In(OH)3、氢氧化钪Sc(OH)3、氢氧化铯CsOH、氢氧化铊Tl(OH)3、氢氧化铬Cr(OH)3
盐,
氯化银AgCl、氯化钾KCl 、氯化钠NaCl 、氯化铜CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、氯化锌
ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2 、氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3、氯化钴CoCl3、硫酸钠
Na2SO4、硫酸钾K2SO4、硫酸钡BaSO4、硫酸铜CuSO4、硫酸锌ZnSO4 、硫酸钙CaSO4、硫酸镁MgSO4、硫酸亚铁FeSO4 、硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸铝Al2(SO4)3 、碳酸钠Na2CO3
、碳酸钾K2CO3、碳酸铵(NH4)2CO3 、碳酸钙CaCO3、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3、碳酸铜CuCO3、碳酸锌ZnCO3、碳酸亚铁FeCO3 、碳酸铁Fe2(CO3)3、碳酸铝Al2(CO3)3
氧化物

1、碱性氧化物＋酸→盐＋水
2、酸性氧化物＋碱溶液→盐＋水
3、碱＋酸→盐＋水
4、 盐＋酸→新酸＋新盐

5、可溶性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐

6、可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐

酸通常指的是溶于水后电离出得阳离子全部是H+的物质
对应的碱指的就是溶于水后阴离子全部是OH-的物质
酸和碱中和后能产生盐和水 实际上就是酸中的H+和碱中的OH-反应生成了水 就是H2O
大部分的盐都是强电解质 易溶于水的 电离后出现相对应的酸根例子和金属阳离子
氧化物通常指的是金属或者非金属物质和氧气发生反应之后的产物 通常金属氧化物都是j碱性氧化物 对应非金属氧化物是酸性氧化物
差不多吧

解题思路：根据物质的组成进行分析，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．

A、氧化钠由氧元素和钠元素组成，是氧化物；碳属于单质，错误；
B、碳酸氢钠是盐，锌属于单质，错误；
C、氧气属于单质，错误；
D、盐酸是酸，氢氧化钾是碱，碳酸钠是盐，二氧化硅是氧化物，正确；
故选D．

点评：
本题考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

考点点评： 本题考查了常见物质的类别，完成此题，可以依据物质的组成进行．

1,金属+o2=（点燃或△）金属氧化物 2 MG+O2=2MGO 2,碱性氧化物（可溶）+水=碱（可溶）NA2O+H2O=2NAOH 3.碱（难溶）=（高温或者△）碱性氧化物（难溶）+水2AL(OH)3=AL2O3+3H2O 4,酸+碱=盐+水 NAOH+HCL=NACL+H2O 5,非金属+O2=（点燃）非金属氧化物（部分为酸性氧化物）S+O2=SO2 6,酸性氧化物（易容）+水=酸（易容）SO3+H2O=H2SO4 7,酸（不稳定/难溶）=（△）酸性氧化物+水 H2CO3=H2O+CO2 8,金属+非金属氧=无氧酸盐 MG+2HCL=MGCL2+H2 9,碱性氧化物+酸性氧化物=含氧酸盐 NA2O+CO2=NACO3 10,含氧酸盐（难溶）=碱性氧化物+酸性氧化物NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 11,盐+盐=两种新盐NACL+AGNO3=AGCL+NANO3 12,酸+碱性氧化物=盐+水2HCL+NA2O=2NACL+H2O 13,碱+酸性氧化物=盐+水2NAOH+SO2=NA2SO3+H2O 14,酸+盐=新盐+新酸2HCL+NA2SO3=H2SO3+2NACL 15,碱+盐=新盐+新碱CA(OH)2+NA2CO3=CACO3+2NAOH 16,金属+酸=盐+H2 MG+2HCL=MGCL2+H2 17,金属+盐=新金属+新盐CUSO4+FE=FESO4+CU

要有多少我给你分多少
简单点的
混合物和纯净物
纯净物中电解质非电解质 电解质有强弱
纯净物中单质化合物 单质有金属非金属
化合物成盐不成盐 不成盐的酸 碱 酸有 强 中强 弱 无机有机
含氧不含氧 碱 强弱 可溶不可溶
成盐有碱式盐酸式盐正盐
还有有机的

最佳答案酸和酸：不反应；
酸和碱：生成盐和水；
酸和盐：生成新盐和新酸,但必须有沉淀（主要是不溶性盐）或气体（主要是碳酸盐分解产生的二氧化碳）产生；
碱和碱：不反应；
碱和盐：生成新盐和新碱,但必须有沉淀（主要是不溶性盐）产生；
盐和盐：生成两种新盐,但必须有沉淀（主要是不溶性盐）产生；
金属与酸：比氢活泼的金属与酸反应生成盐和氢气；
金属与碱：锌和铝可以与强碱（氢氧化钠等）反应,但初中接触不到；
金属与盐：若金属比盐中的金属离子活泼,则可以发生置换反应；
金属氧化物与酸：生成盐和水.
我所知道的就是这些了.

HCl 酸
NaOH 碱
K2SO4 盐
Fe2O3 氧化物
Ca（OH）2 碱
H2CO3 酸
NH4NO3 盐