戴面具的女孩 英语怎么说?如题、戴面具的女孩.这里的面具是指“假面,掩饰自己真实情绪”

A．Na₂O₂能与CO₂反应生成氧气，常用于供氧剂，故A正确；
B．Al₂O₃熔点高，硬度大，可用于制作耐高温仪器，故B正确；
C．明矾含有铝，易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，故C正确；
D．SiO₂不具有导电性，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；盐类水解的应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查物质的性质与用途，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

（1）当气体通过澄清的石灰水时，看不到变浑浊，就说明二氧化碳已经除尽；
（2）设生成32g氧气，需要过氧化钠的质量为x
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
156 32
x 32g
[156/32＝
x
32g]
x=156g
答：收集了32克氧气，反应掉过氧化钠的质量是156g．
故答案为：（1）澄清的石灰水未变浑浊；（2）156．

点评：
本题考点： 制取气体的反应原理的探究；气体的净化（除杂）；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查过氧化钠和二氧化碳之间的反应以及根据化学方程式进行计算知识，注意知识的应用是关键，难度不大．

（8）四氧化碳和氢氧化钙反应会生成白色的碳酸钙沉淀，在实验室检验四氧化碳通常将其通入澄清石灰水c，根据石灰水是否变浑浊，确定四氧化碳的存在，所以表明CO₂未被Na₂O₂完全吸收的实验现象是：澄清石灰水变浑浊；
（2）①根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，元素的种类不变，氧化钠和四氧化碳c不含氢元素，所以生成物c也不会有氢元素，理由是：Na₂f₂和Cf₂都不含氢元素，四者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱；
②盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和四氧化碳，四氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，所以化学方程式为：Na₂CO₃+2cCl═2NaCl+c₂O+CO₂↑，Cf₂+Ca（Oc）₂═CaCf₃↓+c₂O，
所有的钠盐都溶于水，检验碳酸钠只要会与碳酸根离子生成沉淀就行，所以可以选用氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na₂Cf₃+CaCl₂═CaCf₃↓+2NaCl；
③在常温下，过氧化钠和四氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑；
（3）设d.8g过氧化钠与足量的水反应生成氢氧化钠的质量为x，
2Na₂O₂+2c₂O═大NaOc+O₂↑
8她o 8of
d.8g x

[8她o/d.8g]=[8of/x]
x=8g
溶质质量分数为：[8/大f]×8ff%=2f%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为2f%．
故答案为：（8）澄清石灰水变浑浊；
（2）①Na₂f₂和Cf₂都不含氢元素，四者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱；
②Na₂CO₃+2cCl═2NaCl+c₂O+CO₂↑，Cf₂+Ca（Oc）₂═CaCf₃↓+c₂O，氯化钙，
Na₂Cf₃+CaCl₂═CaCf₃↓+2NaCl；
③2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑；
（3）设d.8g过氧化钠与足量的水反应生成氢氧化钠的质量为x，
2Na₂O₂+2c₂O═大NaOc+O₂↑
8她o 8of
d.8g x

[8她o/d.8g]=[8of/x]
x=8g
溶质质量分数为：[8/大f]×8ff%=2f%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为2f%．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；证明碳酸盐；有关溶质质量分数的简单计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 在解此类题时，首先要了解题中所给的各个问题，然后将这些问题对准学过的知识点，再结合题中的要求各个突破．

过氧化钠可以和水或是二氧化碳反应生成氢氧化钠或是碳酸钠和氧气，即2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物．

考点点评： 物质的性质决定物质的性质，过氧化钠可以和人体呼出的气体之间反应生成供人体的呼吸用的氧气，常用作供氧剂．

（1）由于图示可知，仪器a的名称是锥形瓶，由装置可知，装置A的作用是制取二氧化碳气体；
（2）由于装置E中的碱石灰能与二氧化碳反应，不能用装置E代替装置C．
（3）设过氧化钠的质量为x
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ 增加量
156 88 32 56
xn₂g-n₁g
[156/56＝
x
n2g−n2g] 解得：x=
156(n2g−n1g)
56
药品中过氧化钠的质量分数为：

156(n2g−n1g)
56
mg×100%=
1950(n2−n1)
7m%
故答为：（1）锥形瓶，产生实验所需的二氧化碳；（2）碱石灰还能与二氧化碳反应；（3）
1950(n2−n1)
7m%．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；气体的净化（除杂）；二氧化碳的实验室制法；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 该题根据查阅资料提供的信息并结合实验步骤和现象解决问题．主要考查读题能力，能把题目所给信息与所学知识进行牵连．知道性质决定用途，用途体现性质

（1）用稀盐酸与大理石反应制得的二氧化碳中含有氯化氢气体，B中饱加入和NaHCO₃溶液除去二氧化碳中的氯化氢；溶液中NaHCO₃与HCl反应生成二氧化碳，其反应的离子方程式为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案为：除去CO₂中的混有的HCl；HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（2）C装置中的无水硫酸铜遇到水会生成蓝色的硫酸铜晶体，故答案为：无水硫酸铜固体由白色变为蓝色；
（3）D装置中为过氧化钠与二氧化碳反应，其反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（4）若无C装置，则前面溶液中挥发出来的水蒸气进入D与过氧化钠反应；所以其反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（5）一般用带火星的木条检验氧气，其操作为：立即将带火星的木条放在试管口，看木条是否复燃，故答案为：立即将带火星的木条放在试管口，看木条是否复燃．

点评：
本题考点： 碱金属及其化合物的性质实验．

考点点评： 本题主要考查了过氧化钠的性质，考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力，题目难度一般．

（1）①实验室制取CO₂的化学方程式为：CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑．
故填：CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑．
②表明C0₂未被Na₂0₂完全吸收的实验现象为澄清石灰水变浑浊．
故填：澄清石灰水变浑浊．
③O₂可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了氧气密度比空气的大，氧气有助燃性．
故填：氧气密度比空气的大，氧气有助燃性．
④改进方法是：在A、B装置之间增加气体干燥装置．
故填：在A、B装置之间增加气体干燥装置．
（2）①X肯定不是酸和碱的理由是：Na₂0₂和C0₂都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱．
故填：Na₂0₂和C0₂都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱．
②实验一：
实验操作：取少量固体样品，滴加稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水中；
实验现象：有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；
实验二：
实验操作：取少量固体样品，加水配成溶液，滴加适量的氯化钙或氯化钡溶液；
实验现象：产生白色沉淀；
反应的化学方程式为：Na₂C0₃+CaCl₂=CaC0₃↓+2NaCl或Na₂C0₃+BaCl₂=BaC0₃↓+2NaCl．
故填：滴加稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水中；有气泡产生；氯化钙或氯化钡；
Na₂C0₃+CaCl₂=CaC0₃↓+2NaCl或Na₂C0₃+BaCl₂=BaC0₃↓+2NaCl．
（3）设生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，
2Na₂0₂+2H₂0=4NaOH+0₂↑
156 16032
7.8gy x
[156/7.8g]=[160/y]=[32/x]，
x=1.6g，y=8g，
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：[8g/40g]×100%=20%，
故填：1.6g；20%．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的实验室制法；有关溶质质量分数的简单计算；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．

【猜想与假设】①取部分固体于试管中，加入适量的水，在试管口插入带火星的木条，固体完全溶解，木条复燃，可知是氧气，故假设3不正确；
②取少量①中溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡生成，说明含有碳酸钠；
【定性分析】
（1）加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红，说明含有氢氧化钠，以确定①中溶液含有的溶质是NaOH、Na₂CO₃；
（2）滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，不能证明原粉末中有NaOH，因为过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠，不能说明原来是否存在．
【定量分析】
（1）石灰水的溶质是氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
（2）设样品中含有Na₂O₂的质量为x，
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
156 32
x 0.64g
[156/32＝
x
0.64g]
x=3.12g
经过滤、干燥等操作后得到的固体是CaCO₃，质量为2.00g，设样品中含有的Na₂CO₃的质量为y，
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓
106100
y 2.00g
[106/100＝
y
2.00g] y=2.12g
则样品中NaOH的质量=6.04g-3.12g-2.12g=0.8g
【反思提高】过氧化钠易与二氧化碳反应，还能和水反应变质，最终转化为Na₂CO₃
答案：
【猜想与假设】

序号实验步骤实验现象实验结论
①取部分固体于试管中，加入适量的水，在试管口插入带火星的木条固体完全溶解，木条复燃假设 3不成立
②取少量①中溶液于试管中，滴加足量的 稀盐酸，振荡有气泡生成假设2成立【定性分析】
（1）NaOH、Na₂CO₃；
（2）过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠，不能说明原来是否存在；
【定量分析】
（1）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
（2）0.8；
【反思提高】Na₂CO₃．

点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；氧气的检验和验满；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 该考点的命题方向主要是以实验探究题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；中考的重点是考查学生通过实验的方法来研究物质的组成成分以及含量能力．