多元弱酸的酸式酸根离子是什么意思?能举几个例子么?

什么是多元弱酸?什么是酸式盐?什么是二元强酸?

什么是多元弱酸?什么是酸式盐?什么是二元强酸?
请顺便帮忙把与之有关的概念和容易混淆的概念附上,感激不尽~

tina007sh1年前1

俺是曼联银 共回答了27个问题 | 采纳率88.9%

1.多元弱酸即电离时每个分子能电离出3个以上(不包括3个)氢离子的弱酸
2.酸跟碱反应时,若酸中的氢离子部分被中和,生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外,还有氢离子存在,这样的盐为酸式盐.
3.强酸 的H 离子 活跃,二元强酸有两个H离子

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多元弱酸第二次电离的弱酸根考不考虑水解?

123-1231年前3

狐殇恋 共回答了22个问题 | 采纳率100%

这个不需要考虑,它本身就是弱酸了,所以在高中之前的化学中 都不要考虑

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化学问题呃 溶液中粒子浓度大小的比较时,多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液各

化学问题呃 溶液中粒子浓度大小的比较时,多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液各
离子浓度的大小顺序为Na+大于（CO3）2-大于OH-大于HCO3-大于H+
能具体解释一下是怎么分析的吗?

活水里的鱼1年前2

38001871 共回答了21个问题 | 采纳率81%

Na2CO3=2Na+ + CO32-
CO32- + H2O ===HCO3- +OH-
HCO3- + H2O ===H2CO3 + OH-
第一步是完全电离的,Na+最多；
第一步水解大于第二步水解

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什么样的酸是一元弱酸,什么样的是多元弱酸?

evxxx1年前2

fyling77 共回答了16个问题 | 采纳率75%

只含有一个氢,且不能完全电离的就是一元弱酸,如醋酸,含有多个氢,也是不能完全电离的为多元弱酸,如硫化氢的水溶液

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二元弱酸的电离方程式是不是都要分步写的?二元弱酸属不属与多元弱酸?

wtt271年前1

ZYH001 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

凡是弱电解质的电离方程式都要分步写 二元弱酸属于多元弱酸
例如碳酸：H2CO3 ==(可逆) H+ + HCO3- HCO3- ==(可逆) H+ + CO32-

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酸式盐的生成 多元弱酸与少量碱反应问题

酸式盐的生成 多元弱酸与少量碱反应问题
为什么多元弱酸与少量碱反应中CO2+NaOH=NaHCO3
　　SO2+NaOH=NaHSO3 也在其中 CO2 SO2也不是酸( ⊙ o ⊙ 就算它们溶于水生成酸反应物中也没有水哪?求详解(⊙o⊙)?

云烟雨泪1年前1

湘江河畔 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

CO2+NaOH不一定生产碳酸氢钠的 .要看CO2的量 .
你想啊 CO2和水生成酸 酸和碱又生成水 ,两边都有水 ,约掉了啊 .

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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离远大于第二步电离,第二步电离远大于第三步电离,今有HA、H2B、H

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离远大于第二步电离,第二步电离远大于第三步电离,今有HA、H2B、H3C三种弱酸,且已知下列各反应能发生 1、HA + HC-(少量) == A- + H2C- ;
2、H2B(少量) + 2A- == B2- + 2HA
3、H2B(少量) + H2C- == HB- + H3C(均为可逆)
回答：1 相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中,酸性由强到弱的顺序是什么?为什么?2 在A- B2- C3- HB- H2C- HC3-等离子中最易结合质子的是C3-,最难结合质子的是什么?为什么?
3 完成下列反应的离子方程式
H3C+3OH(过量)==
2HA(过量)+C3-==

米兰uunn1年前2

ttshw 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

根据酸碱质子理论,凡是能够电离出质子的物质都可以叫酸
H3C H2C- HC2- 可看成三种不同的酸,很明显酸性：H3C > H2C- > HC2-,因为它们的电离由易到难,我们把酸电离出 一个质子 后剩余的部分叫该酸的酸根,比如 H2C-是H3C的酸根,而 HC2-是 H2C-的酸根,C3-是HC2-的酸根
规律：1
酸性越强,其对应的酸根越难结合质子,因为两者刚好是相反的过程
规律：2
由酸性较强的酸制 酸性较弱的酸,也就是说:由方程式可以判断酸性的相对强弱
由反应1 HA + HC-(少量) == A- + H2C- 可知：
酸性：H3C >HA > H2C-
怎么能看出H3C >HA 因为足量的HA也不能生成H3C,只能生成H2C-
由反应2 H2B(少量) + 2A- == B2- + 2HA 可知：
酸性 HB->HA
反应物是H2B,怎么能看出HB->HA?因为H2B变成了B2-,为什么没有HB-生成?因为HB-和A-反应生成了B2- 和 HA
由反应 3 3、H2B(少量) + H2C- == HB- + H3C 可知：
酸性 H2B> H3C > HB-,因为HB-不能和H2C-反应生成H3C
接下来你自己把酸性的顺序整理一下,再参考前面说的两个规律,自己就可以得出所有问题的答案了

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1.在多元弱酸的正盐溶液中,如Na2CO3(aq)中,各离子浓度大小顺序为:c(Na+)>.

1.在多元弱酸的正盐溶液中,如Na2CO3(aq)中,各离子浓度大小顺序为:c(Na+)>.
2.在不同溶液中同一离子浓度的大小比较,要考虑溶液中其他离子对该离子的影响,如在0.10mol/L的1.NH4HSO4,2.NH4CI,3.CH3COONH4,4.(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)的大小顺序为4>1>2>3
怎么得到的?

blotch1年前2

wangmianvip 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

1. c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)
CO32- + H2O = HCO3- + OH-
H2O = H+ + OH-
HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-
2 4 是两个NH4,所以最大.大约为0.2mol/l
1中NH4HSO4 = NH4+ + H+ + SO42-
NH4+ + H2O = NH3 + H（H2O)+
所以NH4很难水解,浓度大约为0.1mol/l
2 NH4Cl是强酸的酸根,溶液的pH值小于3 CH3COONH4的弱酸的酸根.
所以,2 中的NH4+浓度大于3的

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多元弱酸的酸式盐的酸根离子有哪些?

多元弱酸的酸式盐的酸根离子有哪些?
在高中阶段,多元弱酸的酸式盐的酸根离子都有哪些?写离子方程式的时候是不是都不能拆?
一一列举可以吗？

zpwlg1年前2

海阔天高 共回答了15个问题 | 采纳率100%

多元弱酸 二元酸（如H2CO3、H2C2O4）、三元酸（如H3PO4）.
●多元弱酸即电离时每个分子能电离出2个以上(包括2个)氢离子的酸,且不完全电离.
●多元弱酸电离时是分部电离
例：H2CO3电离时先产生氢离子(H+)和碳酸氢根离子(HCO3^-);碳酸氢根离子(HCO3^-)再电离产生氢离子(H+)和碳酸根离子(CO3^2-).
●[注意]：并不是酸中所有的氢离子都可以电离
例：乙酸（醋酸）为CH3COOH,其中只有最后一个氢离子可以电离
2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2↑
●氢氟酸(HF)是最强的弱酸
(CO3)2- (C2O4)2- (PO4)3- (SO3)2- 恩~~想不出了
有的是中强酸 可以拆 也可能不是在水溶液中的时候是强酸 可以拆

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为什么多元弱酸的二级电离平衡常数小于一级电离平衡常数

蝴蝶的翅膀781年前4

saiepgy 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

(1)一级电离电离出的H＋抑制了二级电离,依次类推.
(2)一级电离完成后,酸式酸根离子是一个阴离子,从阴离子中电离出H＋是比较耗能的,且酸式酸根离子带的负电荷越多,电离出H＋越困难.

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问多元弱酸对应的弱酸正盐和弱酸酸式盐

问多元弱酸对应的弱酸正盐和弱酸酸式盐
CO2+ H2O+Na2CO3 弱酸酸式盐
H2SO3 Na2SO3 NaHSO3
H2S Na2S NaHS
H3PO4 ( ) Na2HPO4
( ) ( ) NaH2PO4
若我写的有错误请指出
就是把括号里的填好 对应下来的

胡七刀1年前1

使命决定命运 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

你想问什么?你写的都对.弱酸和它的盐,相差2个氢的就能够反应（多的给少的一个氢）,相差一个氢的就不能反应.
如H2PO4 - +PO4 3- =2HPO4 2-
HCO3 - + CO3 2-不反应.
H2SO3+Na2SO3=2NaHSO3
H2S+Na2S=2NaHS
H3PO4+Na2HPO4=2NaH2PO4

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多元弱酸是分步水解,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律

多元弱酸是分步水解,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律
这个规律是什么,为什么会有这样的规律?

布底鞋1年前1

tomson88 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

首先这叫电离- -通常相差五个数量级也就是十万 这是因为当电离出一个H时 整个基团带了很大的负电荷 使再电离H变得很困难了

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影响盐类水解平衡的因素为什么多元弱酸正盐的水解,第一步水解产生的OH-对第二步有抑制作用?原理是什么?

心事重重dwhl1年前4

guzkk 共回答了14个问题 | 采纳率71.4%

首先平衡的条件是勒沙特列原理即平衡总是向减小改变的方向移动.盐类水解程度是已水解的盐的物质的量除以总的盐的物质的量.
例如醋酸钠水解,加入了醋酸钠,醋酸钠本身的浓度增加了,所以他的水解方向向着减少醋酸根的浓度方向而进行的.但是水解的醋酸根没有加入的醋酸根多,所以平衡右移而水解程度下降了.
还是同样的原理,加入水后,醋酸根的浓度减小了,所以水解向着增加醋酸跟的方向进行.醋酸跟水解的多了,但是总的醋酸跟并没有增加,所以水解程度增加了.
对于像碳酸钠这样的多元弱酸盐的水解,存在着以下平衡：
CO32- + H2O==HCO3- + OH-
HCO3- + H2O==H2CO3 + OH-
第一步水解产生的氢氧根离子对于第二步水解平衡来说,造成氢氧根离子浓度相当大,促使第二步平衡左移,所以对第二步水解有抑制作用.

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为什么多元弱酸的分级解离常数逐级减小?

gaochen09431年前2

bbtyz 共回答了17个问题 | 采纳率100%

因为越分解.酸中的H+就越难分离出来.是很弱很弱的酸.

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多元弱酸即电离时每个分子能电离出3个以上(不包括3个)氢离子的弱酸,还是多元弱酸即电离时每个分子能电离出2个以上(包括2

多元弱酸即电离时每个分子能电离出3个以上(不包括3个)氢离子的弱酸,还是多元弱酸即电离时每个分子能电离出2个以上(包括2个)氢离子的酸啊?如果是3个以上(不包括3个),那么H2CO3电离时电离了几个氢离子?
我是高一的,请尽量让我明白,
如果H2CO3电离时电离了2个氢离子，那为什么H2CO3属于多元弱酸？

hexiaodong5201年前2

yaya810325 共回答了27个问题 | 采纳率81.5%

多元弱酸即电离时每个分子能电离出2个以上(包括2个)氢离子的酸.
所以H2CO3属于多元弱酸

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多元弱酸H3PO4的溶液中,c(H+)〉c(H2PO4-) 〉c(HPO4^2-) 〉c(PO4^3-),

para811年前1

食有鱼 共回答了20个问题 | 采纳率85%

H3PO4==H+ + H2PO4- 可逆,程度较小
H2PO4-==H+ + HPO42- 可逆,程度很小
HPO42-==H+ + PO43- 可逆,程度更小
因此,c(H+)〉c(H2PO4-) 〉c(HPO4^2-) 〉c(PO4^3-),

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为什么多元弱酸水解和电离要多步,而多元弱碱只需一步?

宝宝V贝贝1年前1

xuhu747 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

因为多元弱碱的电离和水解都很复杂,高中阶段不需掌握,所以写时一步到位就可以了.而多元弱酸较之简单,要求分步写.

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多元弱酸第一步电离与第二步电离问题.

多元弱酸第一步电离与第二步电离问题.
一般来说,第一步电离会远远大于第二步电离.但是这道题让我彻底颠覆了世界观

阳羡歌1年前0

共回答了个问题 | 采纳率

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多元弱酸电离常数的特点是什么?

BECKYREBECCA1年前1

人情练达即文章 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

通常第一步占比重大
电离常数大
因为根据水解平衡
后面的会抑制第一步

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多元弱酸的元指的是什么?多元弱酸水解分两步,可是怎么判断他是多元弱酸啊?K2S怎么水解啊

neverhanyihe1年前4

qm秋梅 共回答了20个问题 | 采纳率85%

多元是一分子酸中有2个及以上个H离子,比如碳酸就是多元酸；弱酸就是在水溶液中不能完全电离的酸.多步电离是指多元弱酸一步只电离出一个H离子,形成酸式根离子比去碳酸：H2CO3=(这里是可逆符号)H[+]+HCO3[-]；HCO3[-]=H[+]+CO3[2-]

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H2SO3是一步电离吗是不是中强酸和多元弱酸都是多部电离啊?

daoluanc1年前4

luoyiluoshichao 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

不是,
是

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多元弱酸分部电离,但多元弱碱一步电离?为什么不是分部电离啊?

玻璃猫1年前2

凉风大雨nn 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

多元弱碱也是分部电离的,不过这个过程比酸复杂的多,高中就认为它是一步的.
你有兴趣可以自己去查查

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但是,碳酸氢根不是多元弱酸的酸式酸根,不能拆开写的吗.

woshidong1年前2

木每木子 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

写离子方程式时,弱酸的酸式根一律不能拆开写,例如：碳酸氢钠和氢氧化钠反应的离子方程式为：
HCO3^-+OH^-=CO3^2-+H2O
再如：碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为：
HCO3^-+H^+=H2O + CO2↑

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是不是多元弱酸每步电离都是部分电离,有没有可能出现这样的情况,其中有一步是完全电离.

是不是多元弱酸每步电离都是部分电离,有没有可能出现这样的情况,其中有一步是完全电离.
如果是强酸呢?有没有可能出现这样的情况有一步是部分电离.只限于高中阶段

fdsr1年前1

qiji1985 共回答了20个问题 | 采纳率85%

不会 只要是弱酸它的电离都是部分电离不论是几步
但硫酸是这样的情况 它的第一步电离是完全电离 第二部电离是部分电离
只是高中简化了 认为它第二步电离也是完全电离 硫酸就是强酸啊
在高中阶段 肯定没有

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K2S水解方程式K2S是多元弱酸,分步水解,以第一步为主.具体分为哪两步?以哪一步为主?

回忆是无声电影1年前1

命有司南 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

K2S+H2O=KHS+KOH;
KHS+H2O=H2S+KOH;
第一步：S2- + H2O=HS- + OH-；以此为主
第二步：HS- + H2O=H2S + OH-

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下列说法正确的是（　　）A．多元弱的电离是分步进行的，多元弱酸的酸性强弱主要由第一步电离决定B．中和等体积、等物质的量浓

下列说法正确的是（　　）
A．多元弱的电离是分步进行的，多元弱酸的酸性强弱主要由第一步电离决定
B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
C．将氢氧化钠溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^-浓度均减少到原来的1/2
D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

xihong0071年前1

xybang 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

解题思路：A．多元弱的电离是分步进行，以第一步电离为主；
B．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量相等；
C．一水合氨为弱电解质，加水促进电离；
D．溶液的导电性取决于溶液离子的浓度大小，与电解质的强弱无关．

A．多元弱的电离是分步进行，第一步电离产生的H⁺对第二步、第三步电离产生抑制，一般K₁大于K₂ 大于K₃，所以多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定，故A正确；
B．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量相等，消耗氢氧化钠一样多，故B错误；
C．一水合氨为弱电解质，加水促进电离，将氢氧化钠溶液和氨水溶液各稀释一倍，氨水的OH^-浓度大于原来的[1/2]，故C错误；
D．溶液的导电性取决于溶液离子的浓度大小，与电解质的强弱无关，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离，难度不大，注意概念的区分，能否导电与是否强、弱电解质无关系．

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nahco3是弱电解质还是强电解质?ca(hco3)呢?如果是强电解质 为什么说碳酸是弱电解质呢?多元弱酸酸式盐是指什么

nahco3是弱电解质还是强电解质?ca(hco3)呢?如果是强电解质 为什么说碳酸是弱电解质呢?多元弱酸酸式盐是指什么?举例?
nahco3与hcl的电离方程式？
nahco3是多元弱酸酸式盐？那在方程式中不就不能拆开写了么？

yanhaur1年前1

ll醉月 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

除醋酸铅以外的盐 都是强电解质 碳酸电离不充分,所以是弱电解质 多元酸 即可以电离出的H+≥2个 弱酸 即不完全电离的酸 多元弱酸 即两个条件都满足的酸 多元弱酸的酸式盐 即多元弱酸与碱中和时未完全中和,还留有可以...

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为什么从阴离子中电离出阳离子要比从中性分子中电离出阴离子要困难的多?比如说,多元弱酸的电离,第二...

为什么从阴离子中电离出阳离子要比从中性分子中电离出阴离子要困难的多?比如说,多元弱酸的电离,第二...
为什么从阴离子中电离出阳离子要比从中性分子中电离出阴离子要困难的多?比如说,多元弱酸的电离,第二步的电离要比第一步困难的多?

whdandan19851年前1

雨中希望有你 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

比如说碳酸 碳酸氢根带有一个负电荷 它对带正电的氢离子的静电引力要大于电中性的碳酸 所以难以电离出氢离子 或者说碳酸根的两个负电荷对于氢离子的静电引力大于带一个负电荷的碳酸氢根 所以更容易结合氢离子

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如何计算多元弱酸盐的pH值?比如说含有[HA-]的盐,既可以电离又可以水解.公式给的是[H+]=根号(Ka1×Ka2)

如何计算多元弱酸盐的pH值?
比如说含有[HA-]的盐,既可以电离又可以水解.公式给的是[H+]=根号(Ka1×Ka2)
这是怎么推出来的?也就是说[A2-]=[H2A]了?为什么?

烁远1年前1

duwyduwy 共回答了19个问题 | 采纳率100%

这类问题基本方法是：利用质子条件式.二元弱酸H2A一级电离H2A→HA-+H+,其溶液中（H+）=（HA-）+（OH-）①那么再依据电离平衡（H2A）=（HA-）*（H+）②,Kw=（H+）*（OH-）③,②③,消去代入①（OH-）,（HA-）,就有仅含未知（H+）的等式,即可解出（H+）.然后第二步电离同理推出即可.

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为什么多元弱酸的分步电离一步比一步困难?要求从粒子的电荷情况和电离平衡的移动两方面加以考虑..

kathy1411年前4

ss舒 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

例如H2CO3的电离：
第一步：H2CO3 H+ + HCO3-
第二步：HCO3- H+ + CO3^2-
由于第一步电离已生成H+,所以会使第二步的平衡朝着逆方向即抑制HCO3-的电离方向移动,从而分步电离一步比一步困难

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无机多元弱酸的酸性主要取决于哪步电离

无机多元弱酸的酸性主要取决于哪步电离
如题

我的ii是水1年前1

隐心 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

第一步.如磷酸是中强酸,第一步电离其主要作用.碳酸也是,第一步其主要作用.

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为什么多元弱酸在水中是分步电离?

诺亚方舟1681年前1

潇潇1981 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

因为是弱酸啊
每一步的电离常数不一样啊
而且一般后一步要比前一步小10的N次方
其实弱碱也是分步的,只是不要求
事实就是这样
你应该问问为什么两点确定一条直线

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如何判定多元弱酸算式根离子以水解为主还是以电离为主,多举些常用例子.

hexiaolinws1年前1

苹果火星 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

多元弱酸根多以水解为主
多元强酸酸根以水解为主的也居多
以电离为主的酸根：HSO4-,H2PO4-
如果是高中的话,这两个就够了

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多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写.但KHSO4与BaCl2反应:SO42- + Ba2+ == BaS

多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写.但KHSO4与BaCl2反应:SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
这个离子方程式不是拆开来写了么?

xj6161年前2

郝擎 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

KHSO4不是弱酸酸式盐,它的离子是：K+ H+ SO4 2-（是独立出来的硫酸根和氢离子）
所以它可以分离出SO42-直接与Ba2+反应~

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什么是二元弱酸,多元弱酸?碳酸氢钠的电离方程式怎么写?

披头散发的猫1年前1

我本专一 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

二元弱酸就是有两个能被电离出来的H+的弱酸
这里要强调“能被电离出来的H+”这句话,举个例子
CH3COOH中有4个H原子,但前面3个是不电离的,CH3COOH=可逆=（CH3COO-）+（H+）
所以它是一元弱酸.另外,弱酸溶液中存在电离平衡,电离方程式要用可逆符号
多元弱酸就是有多个能被电离出来的H+的弱酸,例如H3PO4
NaHCO3==(Na+)+(HCO3-)

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多元弱酸配置缓冲溶液时共厄酸碱对取哪一对啊?例如H3PO4和NaOH,怎么判断?

zcxzcx1年前3

ypyuyu 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

选择溶液的PH值最靠近弱酸的PK值最接近的弱酸和其对应的弱碱.
例如利用H3PO4和NaOH配制缓冲溶液,
pKa1=2.12
　　pKa2=7.21
　　pKa3=12.67
如果溶液的PH值在2.12左右,那么溶液中共轭酸碱对是H3PO4/H2PO4-；
如果溶液的PH值在7.21左右,那么溶液中共轭酸碱对是H2PO4-/HPO42-；
如果溶液的PH值在12.67左右,那么溶液中的共轭酸碱对是HPO42-/PO43-.
确定缓冲溶液中的共轭酸碱对后,再根据溶液的浓度,利用缓冲溶液的公式,以及磷酸与氢氧化钠的反应,计算出磷酸和氢氧化钠的用量.

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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度……

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度……
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度……现有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,它们之间能发生下列反应：
2HA+HC2-(少量）===2A-+H2C
H2B（少量）+2A- ===2B2-+2HA
H2B（少量）+H2C- ===HB-+H3C
根据“较强酸+较弱酸===较强酸盐+较弱酸盐”的反应规律,回答下列问题：
（1）在相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中,酸性最强的是___________；
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子,最易结合质子（H+）的是______,最难结合质子的是_________；
（3）写出下列反应的离子方程式：
H3C+3OH-（过量） ===_____________
2HA（过量）+C3- ===______________
希望有耐性一点的热心网友不仅把答案给我,也把解题思路说一下.（关键是我连题目是什么意思也没弄懂）

hitman1年前1

damalu 共回答了13个问题 | 采纳率100%

(1) H2B
(2) C3-
(3) C3- + 3H2O
"2HA+HC2-(少量）===2A-+H2C"抄错题了吧,H不守恒,缺这个条件,第4问没法做
思路嘛：就是以强制弱的思想,有点像热力学第二定律,反应只向一个方向进行,就是系统能量最低,最混乱.以上是我高中的精华思想,可能不健全,但很实用.希望对你有所帮助.

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化学上怎样区分强酸和弱酸?什么是多元弱酸?

gui12341年前4

mrmrcool 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

首先课堂上老师会告诉你必须记住哪几个强酸,比如：盐酸、氢溴酸、氢碘酸、硫酸、硝酸、高氯酸,其它都是弱酸,以后也许再会补充.或者翻教课书后面的附录查各种常见酸在水中的解离常数,一般强酸是没有的（因为全部电离,这是强酸的定义）.多元弱酸就是能分2次或2次以上电离的算,但每次电离都不能完全电离,存在原来分子和电离出的离子共存的体系,多元弱酸第一次电离程度相对最强,其后的电离越来越弱,并且前一步的电离总是阻碍后面一步的电离.比如碳酸H2CO3第一次电离H2CO3《可逆符号》H（+）+HCO3（-）,第二次电离HCO3《可逆符号》H（+）+CO3（2-）

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多元弱酸如碳酸,在水解成盐时形成的是正盐还是酸盐?为什么?

169655571年前2

冬之snow 共回答了23个问题 | 采纳率78.3%

视阳离子浓度而定,阳离子比较多水解成正盐,较少水解成酸盐.
正盐和酸盐是共存的,只是哪个多哪个少的问题了

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多元弱酸的酸式酸根是什么意思

张楠001年前1

zz的眼泪A 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

用磷酸来打个比方
磷酸H3PO4,三元弱酸（其实是中强酸）
NaOH＋H3PO4＝NaH2PO4＋H2O
NaOH＋NaH2PO4＝Na2HPO4＋H2O
NaOH＋Na2HPO4＝Na3PO4＋H2O
加碱中和的话是可以分为三步；
酸式酸根就是多元弱酸电离后,其还表示酸性的酸根.也就是说磷酸一氢根离子(HPO4 2-)和磷酸二氢根离子(H2PO4 -)其还可以电离出氢离子,这就是酸式酸根~
大概哈,过了比较久了~

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一元弱酸的PH怎么计算?多元弱酸的PH怎么算?一元弱碱和多元弱碱的PH怎么算?

penny66561年前2

zhx_ing 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

c(H+)=(Ka*c(HA))^1/2
pH=-lgc(H+)

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正盐与其对应的多元弱酸反应生成酸式盐是规定的吗

正盐与其对应的多元弱酸反应生成酸式盐是规定的吗
但老师只告诉这个规律,但我想知道原因

离魂刀1年前1

宗圣子 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

这是一个反应规律

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什么是多元弱酸盐?

foxhcl1年前1

chris_927 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

碳酸是弱酸,又是弱酸,所以碳酸根形成的盐如碳酸钠是多元弱酸盐.
同样的还有磷酸盐,硫化物等.Na2S,K3PO4

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多元弱酸的酸根为什么可以与氢氧根或氢离子反应

习惯学习1年前2

wqjuny 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

多元弱酸的酸根就是多元酸和碱不完全反应生成的盐的酸根
多元弱酸酸式酸根离子：如碳酸氢根HCO3-,磷酸氢根HPO4 2-,磷酸二氢根H2PO4-
它有未完全电离的氢离子,就可以与氢氧根反应
它是弱酸根,就可以与氢离子反应

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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度…

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度…
今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应：
① HA+HC2-（少量）=A-+H2C-
② H2B（少量）+2 A-=B2-+2HA
③ H2B（少量）+ H2C-=HB-+H3C
回答下列问题：
⑴相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_________.
⑵A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中,最易结合质子的是_________,最难结合质子的是_________.
⑶下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）_________.
（A） H3C+3 A-=3HA+ C3-
（B） HB-+ A-= HA+ B2-
（C） H3C+ B2-= HB-+ H2C-
⑷完成下列反应的离子方程式.
①H3C+OH-（过量）= _________
②HA（过量）+ C3-= _________

cangjian1年前1

uhurtmyheart 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

HB-、H2C-、HC2-也看成酸
① HA+HC2-（少量）=A-+H2C-
说明多的HA不能与H2C-反应生成H3C,故酸性强弱
H2C-＜HA＜H3C
②H2B（少量）+2 A-=B2-+2HA
说明HA＜HB-
③ H2B（少量）+ H2C-=HB-+H3C
生成的HB-不能与H2C-反应生成H3C,故
H2C-＜HB-＜H3C＜H2B
得到酸性强弱HC2-＜H2C-＜HA＜HB-＜H3C＜H2B
（1）H2B
（2）C3-（酸性越弱越容易结合质子）
（3）BC
(A)H2C-＜HA,生成物应该是H2C-
(B)HA＜HB-,对的
(C)HB-＜H3C,对的
（4）①H3C+3OH-（过量）=C3- +3H2O
②2HA（过量）+ C3-= H2C-+2A-

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如果要令硫化氢溶液中c(S2-)减小,是否能够通过加热达到目的,我有点疑问,首先,在多元弱酸的电离过程中,一级电离是主要

如果要令硫化氢溶液中c(S2-)减小,是否能够通过加热达到目的,我有点疑问,首先,在多元弱酸的电离过程中,一级电离是主要的且能够抑制二级电离,这是否能说只要让一级电离的电离程度越大,二级电离被抑制的程度就越大?如果能,那麽加热时,温度升高使得一级电离的电离程度增大,从而让二级电离抑制的程度增大,c(S2-)减小,而二级电离也因为温度升高,电离平衡正向移动,电离程度增大,让c(S2-)增大,那这时谁才是主导因素?语言表达略有欠缺,求教.

淡淡浅浅1年前1

彭君雅 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

能,原因是H2S容易挥发.

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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度.

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度.
今有HA,H2B,H3C三种一元,二元,三元弱酸,根据"较强酸+较弱酸盐==较强酸盐+较弱酸"的反应规律,它们之间能发生下列反应:①HA+HC2-(少量)==A- +H2C-,②H2B(少量)+2A-==B2- +2HA,③H2B(少量)+H2C- ==HB- +H3C
回答下列问题
(1)A-,B2-,C3-,HB-,H2C-,HC2-六种离子中,最易结合质子的是_____,最难结合质子的是______
(2)下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号)_____
A.H3C+3A- ==3HA+C3-
B.HB- +A- ==HA+B2-
C.H3C+B2- ==HB- +H2C-
(4)完成下列反应的离子方程式:HA(过量)+C3- ==__________
如何判断H3C和HB-的强弱？以及HB-和HA的强弱？苦思不得其解。

zhengquan91年前1

kaibulk 共回答了11个问题 | 采纳率72.7%

第一题考查的是离子的酸碱性的判断,碱性越强,结合氢离子（质子）的能力越强,反之,酸性越强,电离出质子的能力越强即越难结合质子,所以第一题的答案是：HC2；HB
第二题也是一样,较强酸+较弱酸盐==较强酸盐+较弱酸
所以答案是：B
第三题同理：=A-+H2C

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多元弱酸酸式盐是什么意思,请举几个多元弱酸酸式盐的例子?朋友!

ivicki3121年前1

海豚井宝宝 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

多元酸 即可以电离出的H+≥2个 弱酸 即不完全电离的酸 多元弱酸 即两个条件都满足的酸 多元弱酸的酸式盐 即多元弱酸与碱中和时未完全中和,还留有可以电离的H+的盐.如：KHCO3 NaHCO3 Ca(HCO3)2.K2HPO4 Na2HPO4 MgHPO4...

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H2CO3、H2S等被称为多元弱酸,多元弱酸在水中的H＋的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步

H2CO3、H2S等被称为多元弱酸,多元弱酸在水中的H＋的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度……
含有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应：
（1）HA+Na2HC（少量）＝NaA+NaH2C
(2)H2B（少量）+2NaA=Na2B+2HA
(3)H2B（少量）+NaH2C=NaHB+H3C
则相同情况下,HA、H2B、H3C中酸性由强到弱的顺序是（ ）
A、HA>H2B>H3C
B、H2B>H3C>HA
C、HA>H3C>H2B
D、H3C>H2B>HA
还望高手不惜赐教,

yanhugame1年前3

felix_82 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

答案B
即使这个题在高中也是一个非常有难度的题,我尽量解释,你尽量理解.
为了好解释,我们暂且把H2C-、HC^2-也看成酸,因为他们也能电离出氢离子,也具有酸性.
先看（2）H2B（少量）+2NaA=Na2B+2HA ,根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”可知少量的H2B就能把HA置换出来,得到H2B>HA
同理（3）得到H2B>H3C
这个题最难的就在于H3C和HA的判断
这用到的一个信息,而且涉及到量的关系.
（1）HA+Na2HC（少量）＝NaA+NaH2C
HA和少量的Na2HC反应,如果HA>H3C,那么生成的将是H3C,而不是NaH2C,因此H3C>HA
也就是说H3C>HA> H2C->HC^2-
题中应用的是强酸置弱酸的规律,给你举个例子
CO2+H2O+Ca(ClO)2==CaCO3+2HCLO H2CO3>HClO 漂白粉的作用原理
2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2+H2O
类似的还有高沸点酸置低沸点酸、难挥发酸置易挥发酸
如硫酸+氯化钠==硫酸氢钠+氯化氢

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