化学热力学问题求助。理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5Pa 这句话是什么意思？为

关于化学热力学判断正误题:1.理想气体混合物就是一种理想溶液.A.错误 B.正确 满分：5 分 2.

关于化学热力学判断正误题:1.理想气体混合物就是一种理想溶液.A.错误 B.正确 满分：5 分 2.
1.系统经过一绝热可逆过程,其熵没有变化.
A.错误
B.正确
满分：5 分
2.稳定流动体系没有物质和能量的积累.
A.错误
B.正确
满分：5 分
3.当xi→1时,溶液中某组分的偏摩尔体积 等于Vi,即等于纯组分i在溶液的T和p下的摩尔体积.
A.错误
B.正确
满分：5 分
4.
下图是题目：
A.错误
B.正确
满分：5 分
5.当压力趋于零时,真实气体的剩余焓和剩余熵即趋于零.
A.错误
B.正确
满分：5 分
6.对于理想系统,汽液平衡常数Ki,只与T、p有关,而与组成无关.
A.错误
B.正确
满分：5 分
7.
混合物中组分逸度是混合物逸度的偏摩尔性质.
A.错误
B.正确
满分：5 分
8.在一切不可逆过程中,有效能转化为无效能.
A.错误
B.正确
满分：5 分
9.
理想溶液中所有组分的活度系数均为零.
A.错误
B.正确
1.理想气体混合物就是一种理想溶液。
A.错误
B.正确
满分：5 分
2.过程的熵变等于过程的热温商。
A.错误
B.正确
满分：5 分
3.在p→0的极限情况下，气体的f / p比值趋于无穷，其中f是逸度。
A.错误
B.正确
满分：5 分
4.当压力趋于零时，真实气体的剩余焓和剩余熵即趋于零。
A.错误
B.正确
满分：5 分
5.系统经过一绝热可逆过程，其熵没有变化。
A.错误
B.正确
满分：5 分
6.
下图是题目：
A.错误
B.正确
满分：5 分
7.利用Gibbs-Duhem方程，对二元体系，可以从一个组分的偏摩尔性质求另一个组分的偏摩尔性质；并可检验实验测得的混合物热力学性质数据及建立的模型的正确性。
A.错误
B.正确
满分：5 分
8.在一切不可逆过程中，有效能转化为无效能。
A.错误
B.正确
满分：5 分
9.稳定流动体系没有物质和能量的积累。
A.错误
B.正确

反伪1年前5

转正ST 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

1、b正确,任意的绝热可逆,熵变等于0,或者说是等熵过程.
2、
3、B正确,从偏摩尔量的计算公式xi趋于1是,偏摩尔公式将趋近于导数公式.求导后的系数就是纯组分i在溶液的T和p下的摩尔体积.
4、
5、A错误,只有当温度无限接近绝对零度,熵才等于0.
6、A
7、A.混合物中某组分的逸度或逸度系数不是混合物逸度或逸度系数的偏摩尔性质.
8、B.不可逆过程总会有有效能转化为无效能,只是多和少的差别.
9、A.根据活度的概念,应该是等于1.
自己做的,如果你有答案也公布一下.

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化学热力学的一个题优质水银温度计常用气体体积温度计来校准.某气体体积温度计,在25摄氏度,101千帕时的体积为150立方

化学热力学的一个题
优质水银温度计常用气体体积温度计来校准.某气体体积温度计,在25摄氏度,101千帕时的体积为150立方厘米,在沸腾的液氨中体积降为121立方厘米,求液氨的沸点.

夏天的兰花1年前1

有搞头没 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

压力相同、物质的量相同、常数不变,根据PV=nRT得V1/V2=T1/T2,得到T2=298*0.000121/0.00015=-36.2摄氏度.

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化学热力学和化学动力学的区别什么是化学热力学,什么是化学动力学?二者的区别?

qq蔚蓝色1年前1

小星星星 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

化学热力学是物理化学和热力学的一个分支学科,它主要研究物质系统在各种条件下的物理和化学变化中所伴随着的能量变化,从而对化学反应的方向和进行的程度作出准确的判断.
化学动力学是研究化学反应过程的速率和反应机理的物理化学分支学科,它的研究对象是物质性质随时间变化的非平衡的动态体系.
也就是说,化学热力学是研究化学物质在什么状态下最稳定,生成什么产物在能量最低,想那个方向移动,也就是从能量的角度来考虑化学反应方向.而动力学是研究反应生成物质的快慢,比如有些物质虽然生辰速率很快,但是能量很高会与反应物继续反应,例如自由基,卡宾等等.所以动力学是从生成反应物质的快慢来判定反应方向和反应趋势的.
简而言之,热力学方面,生成能量低的产物反应方向更为有利.动力学方面是生成速度快的产物反应方向更为有利.化学反应可能是由动力学控制也可能有热力学控制,具体需要通过实验才能确定是动力学占优势还是热力学占优势

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化学热力学基础的相关问题1.在一弹式量热计中完全燃烧0.3mol H2（g）生成H2O(l),量热计中水温升高5.212

化学热力学基础的相关问题
1.在一弹式量热计中完全燃烧0.3mol H2（g）生成H2O(l),量热计中水温升高5.212K.将2.345g正葵烷,C10H22(l)完全燃烧,使量热计中的水温升高6.862K.已知H2O（l）的标准摩尔生成热为-285.8kJ/mol,求正葵烷的燃烧热.（-6762.3kJ/mol）
nwnym你好高端。没错就是那本绿书，具体是怎么进行换算呢？我做出的总是跟答案差一点

弧周KJ1年前2

Emily-wong 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

吉大/武大等编的无机化学教材配的习题?题目本身缺了一个条件（当前环境温度）,给的参考答案是不准确的.
楼上的回答是错的.
请注意,-285.8kJ/mol是H2O(l)的标准摩尔生成热,是恒压反应热,而在弹式量热计中测量的是恒容反应热,二者必须进行一个换算.同样,欲求的正葵烷的燃烧热同样是恒压反应热,最后也必须进行换算.
换算就是恒压恒容反应热的转换而已.这里要假定环境温度,一般设为298K.给的参考答案就是不准的,不用介意,我怀疑是它的相对分子质量没取准.这本书的参考答案还是有几个是有问题的.

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（关于化学热力学）的问题298k时 生物合成天冬酰胺的r Gm=-19.25kj.mol

（关于化学热力学）的问题
298k时 生物合成天冬酰胺的r Gm=-19.25kj.mol 反应式为
（0） 天冬氨酸+NH4（离子）+ATP =天冬酰胺+AMP+PPi（无机焦磷酸盐）
已知反应分4步完成
（1） 天冬氨酸+ ATP= ß-天冬酰胺腺苷酸+ PPi
（2） ß-天冬酰胺腺苷酸+ NH4（离子）=天冬酰胺+ AMP
（3） ATP+H2O=AMP+PPi
（4） 反应（3）（4）的r Gm分别为 -41.84和 -33.47计算反应（2）的r Gm
为何答案上写 .
（3）+（0）-（4）

名字好难取gg了1年前3

jiangfei163fly 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

你把反应方程式凑成最后要的东西,用盖斯定律...这个在普通化学里面的热力学部分就已经讲过了吧,物化里面的热力学这部分直接跳过的

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化学热力学公式证明E[a]=E[c]+RT/2其中E[a]是反应活化能E[c]是反应的两分子相撞必须的最小动能

civci1年前1

温柔一叶 共回答了7个问题 | 采纳率100%

去看看《物理化学》化学反应动力学那一章的反应速率理论

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关于化学热力学的问题在恒容绝热容器中发生自发的化学反应,反应的结果体系的温度和压力都升高了,则此过程中Q（ ）0,W(

关于化学热力学的问题
在恒容绝热容器中发生自发的化学反应,反应的结果体系的温度和压力都升高了,则此过程中Q（ ）0,W( )0,△U( )0,△H（ ）0 ,△S（ ）0 .
谁能帮帮忙呀~~感激不尽~~~

bonfish1年前1

合肥之星 共回答了15个问题 | 采纳率100%

首先,自发反应熵增大,△S>0.
绝热反应,没有热交换,Q=0
恒容体系没有对外做功,W=0.
U=Q-W,△U=0.
H=U+PV,dH=dU+VdP+PdV>0

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化学热力学的一点问题,请解释一下这个式子及各符号所代表意思.越详细越好,我刚上大学.

化学热力学的一点问题,请解释一下这个式子及各符号所代表意思.越详细越好,我刚上大学.

= Q+ W¢ =Q+W +△（pV）

nrawy10001年前2

有一男人 共回答了12个问题 | 采纳率100%

H是焓,H=U+pV是焓的定义,焓与内能U一样都是状态函数（状态一定H取得定值）.ΔH是发生一个过程后,系统前后焓的变化量,简称焓变.ΔH=H2-H1=(U2+p2V2)-(U1+p1V1)=ΔU+Δ(pV),其中
ΔU=Q+W,W为外界对系统做的总功=体积功W1+非体积功W'.
体积功W1=-∫p外dV,对于等压过程p1=p2=p外,故W1=-p外ΔV=-p1ΔV=-p2ΔV.
从而ΔH=H2-H1=(U2+p2V2)-(U1+p1V1)=ΔU+Δ(pV)=Q+W+Δ(pV)=Q-p外ΔV+W'+(p2V2-p1V1)=Q+W'.
这个结论就是说：系统发生等压过程中,从外界吸热量与外界对系统做的非体积功之和等于系统焓增量.
要熟练掌握Δ的运算.这里给出了过程,熟练后直接用Δ计算.如仍有不明欢迎追问.

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化学热力学与化工热力学一样吗?

千年的雪1年前3

草原无限 共回答了20个问题 | 采纳率100%

前者是后者的理论基础,后者是前者的具体应用.前者更多地考虑封闭体系,后者更多的考虑开放体系.前者在基础研究中应用较多,后者在处理工程问题上应用较多.

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化学热力学中的负p三角形v等于负RT∑v（b）g中的v（b）什么意思?

保持丽1年前1

苏念念 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%

v（b）代表化学计量数
后一个代表连加

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一只充满氢气的气球,飞到一定高度即会爆炸,这要取决于一定高度上的（外压和温度）请高手用化学热力学给解释一下.

飞雪舞剑20051年前1

西宁儿 共回答了19个问题 | 采纳率73.7%

高空压力底,气球上升过程中,每个瞬间的内压都高于外压,气球不断膨胀．当达到一定高度．气球无法承受压力,爆炸．

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化学热力学基础液体沸腾过程中,下列几种物理量中数值为0的是：1.蒸汽压2.标准摩尔自由能3.标准摩尔熵4.液体质量为什么

化学热力学基础
液体沸腾过程中,下列几种物理量中数值为0的是：
1.蒸汽压
2.标准摩尔自由能
3.标准摩尔熵
4.液体质量
为什么选2呀,给个理由啊.
为什么沸腾是在平衡状态下进行的？

天上人间沛泉1年前2

wujunqiong 共回答了22个问题 | 采纳率72.7%

举例：H2O(l) == H2O(g) NH3(l) == NH3(g)1、蒸汽压肯定上升啦,不用说的.在没有达到饱和蒸汽压之前蒸汽压都在上升.2、从吉布斯函数可以推出.吸热（△H>0）,熵增（T△S>0）,减了之后是有可能为零的.最直接的,这个反应...

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化学热力学中的“活度”和“逸度”分别指什么?

上来只为好心情1年前1

buwen 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%

逸度的定义是：（dG)=R*T*d(ln f)
f就是逸度,它的单位与压力单位相同,逸度的物理意义是它代表了体系在所处的状态下,分子逃逸的趋势,也就是一本物质迁移时的推动力或逸散能力.
活度的定义式：a=f1/f0
a是活度,f1是溶液某一组分的逸度,f0是标准态时的逸度.所以溶液中某一组分的活度就是该组分的逸度与其在标准态时的逸度之比值,式子中选取与溶液同一温度、同一压力下纯组分作为标准态.

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化学热力学吉布斯能变的应用条件上边是①式,下边是②式.计算反应方程式的吉布斯自由能变的式子,什么时候用哪个式子啊?求详解

combi1年前1

吻给了烟 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

1式用于最基本的计算,给你一个化学反应中每个物质的吉布斯自由能,求整个反应的吉布斯自由能变.2式主要用来求化学反应的转变温度,判断一定条件下反应的进行方向,知道反应的焓变熵变温度,求自由能变

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化学热力学题已知下列化学方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔrHm=-27.61

化学热力学题
已知下列化学方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔrHm=-27.61KJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔrHm=-58.58KJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔrHm=-38.07KJ/mol
不用查表求下列反应的ΔrHm：
FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)

冰心薄荷1年前1

hallegoo 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

ΔrHm=-(-38.07)*2-(-58.58)+3*(-27.61)=51.89KJ/mol
就是第3个方程式倒过来乘3和第2个方程式倒过来可以约掉,得到一个新的方程式,然后第一个方程式乘3再和上面得到的方程式约掉,就可以得到FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)

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化学热力学的一些符号的意义1.△G 2.△H 3.△rGmΘ 4.△rHmΘ 5.△rHm 6.△rGm 7.△G0 8

化学热力学的一些符号的意义
1.△G 2.△H 3.△rGmΘ 4.△rHmΘ 5.△rHm 6.△rGm 7.△G0
8.Qp 9.Kp
1.△G 2.△H 3.△rGmΘ 4.△rHmΘ 5.△rHm 6.△rGm 7.△G0
8.Qp 9.Kp 10.Cvm 11.△U

信鸽白白1年前3

素骨寒冰 共回答了26个问题 | 采纳率96.2%

1-Gibbs自由能变
2-焓变
3-标准摩尔反应Gibbs自由能变
4-标准摩尔反应焓变
5-摩尔反应焓变
6-摩尔反应Gibbs自由能变
7-这个G后面的0是什么东西啊,看不清楚哦.
8-热能
9-就是Kpa -压力单位
10-摩尔等压热容
11-热力学能变

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化学热力学和化学动力学的区别什么是化学热力学,什么是化学动力学?二者的区别?

guger1年前1

3700 共回答了17个问题 | 采纳率100%

化学热力学是物理化学和热力学的一个分支学科,它主要研究物质系统在各种条件下的物理和化学变化中所伴随着的能量变化,从而对化学反应的方向和进行的程度作出准确的判断.
化学动力学是研究化学反应过程的速率和反应机理的物理化学分支学科,它的研究对象是物质性质随时间变化的非平衡的动态体系.
也就是说,化学热力学是研究化学物质在什么状态下最稳定,生成什么产物在能量最低,想那个方向移动,也就是从能量的角度来考虑化学反应方向.而动力学是研究反应生成物质的快慢,比如有些物质虽然生辰速率很快,但是能量很高会与反应物继续反应,例如自由基,卡宾等等.所以动力学是从生成反应物质的快慢来判定反应方向和反应趋势的.
简而言之,热力学方面,生成能量低的产物反应方向更为有利.动力学方面是生成速度快的产物反应方向更为有利.化学反应可能是由动力学控制也可能有热力学控制,具体需要通过实验才能确定是动力学占优势还是热力学占优势

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化学热力学是研究化学反应的可能性与限度问题,从不涉及反应的速率问题.

你cc了41年前4

xoowoo 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

错!虽然速率是动力学的内容,但是热力学也涉及

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化学热力学最后一题某气体状态方程是PVm=RT+aP（a是大于0的常数）,证明该气体恒容摩尔热容和体积无关.（答案可以发

化学热力学最后一题
某气体状态方程是PVm=RT+aP（a是大于0的常数）,证明该气体恒容摩尔热容和体积无关.（答案可以发至macojun@163.com）

79822171年前1

新月无私照 共回答了20个问题 | 采纳率90%

恒容摩尔热容的值为i/2*R,i为自由度,这个是试验结论
dU=-pdv+dQ
c(v)=dU/dT
理想气体pv=RT=>pdv+vdp=RdT
dQ=dU+pdv=dU+RdT-vdp 定压时dp=0
so dQ=dU+RdT
=>dQ/dT=dU/dT+R
=>c(p)=c(v)+R

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化学热力学判断题,反应的△H就是反应的热效应,这句话对吗?

化学热力学判断题,反应的△H就是反应的热效应,这句话对吗?
判断题反应的△H就是反应的热效应 （ 为什么?

Y_Y_5201年前3

kexv3c_bhe070e 共回答了10个问题 | 采纳率100%

如果是高中的话可以这么理解,但要是大学化学专业的话就不行了热焓（Enthalpy）1．定义：由热力学第一定律知,q - w = ΔU,p恒定时,q = qp∴ 令H = U + pV ∴ΔH = qp 使用条件：(1) 封闭体系、(2) 没有非体积功、(3) 恒压.2．在恒压条件下的反应热等于焓变.3．ΔH与ΔU的关系：(1) 在一定温度下,一定摩尔数的理想气体,即T与n恒定时,ΔU = 0 ,ΔpV = p2·V2- p1·V1 = 0 　　　　　　　∴ΔH = 0(2) 对于Δn(g) 0的化学反应而言：由于ΔpV = ΔnRT ∴ΔH = ΔU + ΔnRT

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从化学热力学与动力学的角度简述一个化学反应能否进行工业化的前提条件?

从化学热力学与动力学的角度简述一个化学反应能否进行工业化的前提条件?
以及对于一个常温常压不能发生的吸热的慢的化学反应,如何从化学热力学与动力学上进行条件优化使其工业化.

老老巫婆不是仙子1年前1

奋斗同盟 共回答了19个问题 | 采纳率73.7%

工业化的重点是可以大规模生产以及反应成本及转化率是否较高.热力学无论是吸热还是放热都可以通过升温或冷冻技术实现反应,动力学通过催化剂等条件优化至最佳程度如果反应时间可以接受就可以工业化生产.实践中主要考察的是这些反应放大化后的可行性与成本核算.
吸热的慢化学反应大体上就是提高温度与寻找合适催化剂,至于是否能工业化,要看优化后的反应的时间及金钱成本是否可以承担.

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什么是化学热力学、化学动力学?rt.

香蜂小草1年前3

gxsclub 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

化学热力学是物理化学和热力学的一个分支学科,它主要研究物质系统在各种条件下的物理和化学变化中所伴随着的能量变化,从而对化学反应的方向和进行的程度作出准确的判断.
化学动力学（chemical kinetics）是研究化学反映过程的速率和反应机理的物理化学分支学科,它的研究对象是物质性质随时间变化的非平衡的动态体系.时间是化学动力学的一个重要变量.
物质结构理论是谈物质结构的,它包含物质（无机物、有机物…）由哪些微粒构成,这些微粒是怎样构成该物质的,为什么是这样的结构,这样的构成决定了物质具有的哪些性质等内容.
如果你要搞　无机合成　：
首先你必须要知道在一定条件下,利用某些原料合成你所需要的产物的可能性——化学热力学.如果热力学上判断,（一定条件下）原料不能发生生成所需产物的化学反应,那么你就没必要再往那方面想了!
如果热力学上判断反应可以发生,那么剩下的问题就是怎样才能使反应在生产所能达到的条件下发生.比如：通过计算,热力学上判定　常温下,氢气能与氧气发生化合反应生成水,但是如果常温下我们只是将氢气于氧气混合在一起,那么百万年后都难见到一点水珠.为什么呢?热力学上的可能性,并不等于现实性!热力学上说可能发生的反应,只是说这个反应的发生没有违背能量守恒定律!至于反应的快慢嘛,热力学就不能预见了.这就得靠化学动力学了.如果我们在氢气和氧气的混合气体中放入一点点Pt,那么常温下,氢气与氧气会立刻反应生成水.这就是动力学要研究的了——反应是经过怎样的微观历程实现的.
物质结构决定了物质的热力学性质和动力学性质.不要忘记初中化学就学过的化学最基本的思想观念——物质的组成和结构决定物质的性质.

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化学热力学和化学动力学有什么区别?

cdhoeny1年前4

flynohigher 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

通俗的说,
化学热力学主要从能量的角度来说的,比方说两个粒子要形成配位化合物,理论上可不可行,生成物能量是否更低,这就是热力学的问题.
但在实际进行反应的过程中,会不会因为其中一个粒子支链太多（如一些多支链的有机物）而使得配体无法进去（通俗点说就是位置不够,放不下）,这就是动力学要研究的问题.

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化学热力学中的状态函数怎么判断,记得老师说有三角的不是,我不太理解原因,

lxclegend1年前1

奈何桥主 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

高中时也没有说功与路径无关.除了重力、电场力、弹簧弹力、万有引力等保守力之外,实际上功与路径是有关的

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化学热力学和化学动力学的基本任务有何不同?

zhangchao04081年前2

枫林冰山 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

化学热力学主要研究物理和化学变化中的能量变化,从而对化学反应的方向和进行的程度作出判断.化学动力学主要研究化学反应过程的速率和反应机理,是考虑到时间因素的一个动态体系研究.

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关于化学热力学和化学动力学,热力学和动力学研究的方向分别是什么啊,

若得空机1年前2

juven22 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

化学热力学是物理化学和热力学的一个分支学科,它主要研究物质系统在各种条件下的物理和化学变化中所伴随着的能量变化,从而对化学反应的方向和进行的程度作出准确的判断.化学动力学是研究化学反映过程的速率和反应机理的物理化学分支学科,它的研究对象是物质性质随时间变化的非平衡的动态体系.它的主要研究领域包括：分子反应动力学、催化动力学、基元反应动力学、宏观动力学、表观动力学等,也可依不同化学分支分类为有机反应动力学及无机反应动力学.化学动力学往往是化工生产过程中的决定性因素.欢迎追问,

1年前查看全部

化学热力学及化学平衡习题（ΔrGm）

化学热力学及化学平衡习题（ΔrGm）
计算下列反应标准状态下,298.15K时ΔrGm,并判断该条件下反应自发进行的方向.
(1)SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(s)+2H2O(g)
(2)I2(s)===I2(g)

wangyi19751041年前2

黑色的油田 共回答了18个问题 | 采纳率100%

LZ没把条件给全吧,各物质的焓熵都不知道是无法计算的哦.
计算很简单：ΔrGm=ΔrHm-TΔrSm
如果涉及温度修正（一般来说熵焓都不变,只是T变了）,就直接带入新的温度.
这个还可以计算平衡常数ΔrGm=-RTlnK
R为常数=8.314 T是温度 ln是自然对数 K是平衡常数

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化学热力学中哪些情况下需要设计可逆途径,

化学热力学中哪些情况下需要设计可逆途径,
或者说只要是不平衡的过程,则要设计可逆途径了.

X会飞的狼X1年前1

春秋未来 共回答了18个问题 | 采纳率100%

一句话,凡是求涉及过程中的熵的量就要通过初态和终态间的可逆过程来算.
常见的例如,气体从(p,V,T)到(p',V',T')过程中的熵变和自由能变,因压强和体积引起的通过等温可逆或者绝热可逆等过程来求,由温度引起的要将温度变化无限细分成dT来积分.
又如不可逆相变,要转换成一个由平衡相变衔接的过程,初态和终态分别通过可逆过程转换成平衡相变对应的态.
当然还有许多其它的情况,总之涉及过程的熵变就要用到可逆过程,这是熵本身的定义决定的.
你说的只是其中一种情况,只要涉及求过程熵变的都要通过可逆途径.
不是的,过程要涉及熵变才要用可逆过程来求.只求内能或者焓之类的,用不可逆或者可逆途径算都可以.

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如何证明化学热力学公式：△rGm=△rGmΦ+RTInQ

yumubai1年前2

米瑞米 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

这个不用证明的,范特霍夫方程是由平衡与热力学推导出来的.由于△rGmΦ是查表得来的,不能应用于非标准状况,非标准状况的△G还与浓度（用lnQ修正）、温度（用T修正）有关,这个方程物理意义是在非标准状况下反应达到平衡所释放的功（△rGmΦ意义：在Φ下（各物质浓度1mol/L,298.15K,1bar）反应达到平衡对外做的功,估计你是高中竞赛,如果是化学专业,物理化学老师的推导过程早抄给你了,这个过程就是到国际竞赛也不会考,而且很烦,物理化学书上都有,有兴趣可以去看.

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化学热力学问题11.在绝热恒容反应器中发生如下理想气体反应H2+Cl2=2HCl（都是气态）,则他们的Q,△U,△H,分

化学热力学问题1
1.在绝热恒容反应器中发生如下理想气体反应H2+Cl2=2HCl（都是气态）,则他们的Q,△U,△H,分别是大于零,等于零还是小于零?为什么?做简要分析.
2.在绝热恒压反应器中发生如下理想气体反应H2+Cl2=2HCl（都是气态）,则他的△U,△H,分别是大于零,等于零还是小于零?为什么?做简要分析.

elliotzyb1年前3

majun6705 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

1 因为是绝热的,所以Q=0.因为是恒容,所以dV=0,即W=pdV=0.
dU=dQ+dW=0+0=0
dH=dU+pdv+vdp=0+0+vdp 因为反应前后气体分子数不变,体积不变,则压强也不变,dp=0
所以dH=0
2 因为是绝热的,所以Q=0.因为反应前后气体分子数不变,压强不变,则体积也不变,dV=0.W=pdV=0.dU=dQ+dW=0+0=0.dH=dU+pdV+Vdp=0+0+0=0

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化学热力学中的标况是各个反应气体的分亚为标准大气压还是总压为标准大气压?温度是常温吧?讲师说,热力学的标况和气体学的不一

化学热力学中的标况
是各个反应气体的分亚为标准大气压还是总压为标准大气压?温度是常温吧?
讲师说,热力学的标况和气体学的不一样,是分压为100KPA.真如此?

微笑是我1年前1

明熔居士 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

热力学规定的物质的标准状态称为热力学标准态,不叫标况（标准状况）,标况是用于描述气体状态的另一种规定.二者完全不是一回事.
热力学标准态是对一种物质而言的,不是对混合物而言的.它是指物质处于100KPA下的状态,这个状态不是一个确定的状态（要完全确定通常还要规定温度,某些情况下还要规定其它的物理量）.对于混合气体其中各组分都处于标准态,实际上就是指各组分的分压均为100KPA.规定总压100kPa是没有意义的（每个组分的分压可大可小,就失去了可比性,规定标准态的意义正是要使比较变得容易）.【注】以前标准态的定义是1标准大气压（从实用意义上讲二者没什么实质性区别）.
尽管热力学标准态仅规定了压强,但实际使用的时候经常采用298K下的数据.我们在使用标准态的热力学数据的时候,必须指明温度.例如298K下的标准生成焓,273K下的标准反应平衡常数等等.不同温度下这些标准值是不同的.
而标准状况仅用于气体,指零摄氏度和1标准大气压,它唯一确定了气体的状态.

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化学热力学可解决化学变化,相变化过程的方向和能量转换.正确的 还是错误的判断题

haiyi4441年前1

zzz014 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

正确,动力学是研究反应发生的可能性的

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化学热力学中Q到底是正为吸热还是放热

化学热力学中Q到底是正为吸热还是放热
如2H2+O2--->2H20+Q (Q>0)意思是生成水的反映放热,但现在学化学热力学,却告诉我恒压时Qp=ΔH,但ΔH
那么如果Q前加了“+”号和方程写在一起，就是>0放热,单独写在方程后就是

想自由的风1年前4

doublekiss 共回答了20个问题 | 采纳率85%

反应热的符号规定是人为的.化学热力学的指向点是系统,所以,使系统的能量升高是正值,因此反应（系统）放热是负值.在中学,强调的是反应的现象,也就是站在环境的角度看问题,反应放热,相当于环境能量升高,因此是正值.
另外,高中的反应式中的Q是表示一种客观事实,所以在反应式中出现+Q或-Q,这种写法,不符合热化学方程式的规定写法.

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化学热力学中的熵和焓好难理解,哪位有什么好的理解方法,麻烦讲一下!谢谢

sf020421年前1

一笑_rrng 共回答了11个问题 | 采纳率100%

焓变是指物质之间发生化学变化后的能量变化量（能量差）.
熵变是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量.越不规则的系统,熵越大.

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化学热力学中理想气体膨胀问题理想气体的等温膨胀,虽然始终态相同,一步膨胀致终态,所做的功最少.分步膨胀致终态,体系所做的

化学热力学中理想气体膨胀问题
理想气体的等温膨胀,虽然始终态相同,一步膨胀致终态,所做的功最少.分步膨胀致终态,体系所做的功将增大；所分步骤越多,体系做的功越大.当分成无数步减压膨胀的极限情况,体系将做最大功.
这是为何,求具体解释.

周村烧饼nemo1年前1

zoyor6 共回答了28个问题 | 采纳率92.9%

无限分步就把分子维持在原来的动能状态,相当于你不需要给大量分子加速,然后平衡了又摩擦散热（热损耗）.

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化学热力学31.由热力学知识可知,纯物质在常温下其恒压热容和恒容热容相比哪个大?答案是不能确定?我只知道对理想气体Cp大

化学热力学3
1.由热力学知识可知,纯物质在常温下其恒压热容和恒容热容相比哪个大?
答案是不能确定?我只知道对理想气体Cp大于CV
能告诉我什么情况下啊是Cp小些吗?
2.纯凝聚态在常温下恒压热容和恒容热容相比哪个大?

快乐之新1年前1

ai点点 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

1.如果是气体的话,因为气体在恒容下升高温度后,不对外界做体积功,而恒压下温度升高后做体积功,所以恒压热容比较大.对于固体和液体来说,体积增减不大,所以体积功很小,Cp和CV近似相等,但是在要求较高的计算中不能忽略.
对于理想气体来说,Cpm−CVm = R,其中R是理想气体常数.
2.不能确定,但应该相差不多.

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化学热力学可逆过程是什么意思

智慧生活1年前2

sd031531 共回答了22个问题 | 采纳率68.2%

一个反应发生后,如果存在一个逆向过程,使产物变回反应物初始状态时,能使环境同时恢复初始状态,则原过程称为可逆过程.可逆反应实际上不存在,存在的前提反应无限缓慢（准静态）发生,这实际上是不可能的,但可逆过程具有重要的理论意义.
如有不明欢迎追问.

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